精品解析：四川宜宾市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春期——中学校学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7 Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 珙县苗族蜡染技艺是国家级非物质文化遗产。制作过程涉及的下列物品中，主要成分属于金属材料的是 A．自织棉布 B．铜制蜡刀 C．天然蜂蜡 D．靛蓝染料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．自织棉布主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．铜制蜡刀主要成分为铜，铜是金属，属于金属材料，B正确； C．天然蜂蜡主要成分为酯类、烃类等有机物，属于有机非金属材料，C错误； D．靛蓝染料属于有机染料，为有机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 泡沫灭火器的反应原理：。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的模型：正四面体形 C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为13：，图示结构示意图核电荷数为10，属于Ne原子的结构示意图，A错误； B．中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，B正确； C．是阴离子，电子式需要加中括号并在右上角标注所带负电荷，图示不符合要求，应该为：，C错误； D．为直线形分子，图示空间填充模型为V形，与结构不符，D错误； 故选B。 3. 蓝花楹是南方常见的观赏树木，其花中含有有机物W(结构如图)。下列关于W的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子共平面 C. 有1个手性碳原子 D. 最多可与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过不饱和度计算或直接计数氢原子，该有机物分子式为，并非，A错误； B．分子中存在多个杂化的碳原子，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．手性碳原子需连接4个完全不同的基团，该分子中的碳原子均连有两个相同的基团，不存在手性碳原子，C错误； D．1mol W中含有2mol碳碳双键、1mol酮羰基，均可与加成，酯基的羰基不能与加成，最多消耗3mol ，D正确； 故答案选D。 4. 的核外电子排布和化合物的化学键模型如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 与位于同一周期 C. 化合物中含离子键 D. 的单质分子均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：核外电子排布为2、8，共10个电子，故为；核外只有1个电子，为；核外电子数为8，为；核外电子数为17，为，化合物为。 【详解】A．电负性（中显负价、显正价也可证明），即，A正确； B．位于第三周期，位于第二周期，二者不在同一周期，B错误； C．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误； D．的单质有和，其中是极性分子，并非均为非极性分子，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．制固体 B．测定盐酸浓度 C．实验室制 D．铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发溶液时，发生水解，加热时HCl挥发促进水解正向移动，最终得到，无法得到固体，A错误； B．NaOH是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中，装置滴定管选择错误，B错误； C．电石与饱和食盐水反应可制取，饱和食盐水可减慢反应速率，该装置为固液不加热制气装置，符合实验要求，C正确； D．铁片上镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，镀件铁片应接电源负极作阴极，装置电极连接相反，D错误； 故答案选C。 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 向饱和溶液中加入少量溶液： B. 向溶液中加入浓盐酸： C. 向溶液中通入： D. 向新制的中加入乙醛并加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和中加入少量时，是具有氧化性的中强酸，具有强还原性，二者会发生归中反应，生成S单质，正确反应为：，原离子方程式不符合反应事实，A错误； B．溶液中实际以水合离子形式存在，加入浓盐酸后，高浓度与形成稳定的四氯合铜配离子，存在可逆平衡：，方程式书写符合反应事实，B正确； C．酸性强弱顺序为：苯酚​，因此苯酚钠溶液中无论通入​过量还是少量，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，原离子方程式产物和书写均正确，C正确； D．碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，醛基被氧化为羧基（碱性环境下以乙酸根形式存在），被还原为沉淀，原离子方程式电荷、原子均守恒，产物正确，D正确； 故选A。 7. 硝酸是重要的化工原料。以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “合成氨”可实现人工固氮 B. “深度氧化”中还原剂为 C. 气体可循环利用 D. 流程中氮元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，A正确； B．深度氧化中发生反应，中N元素化合价从+2升高到+4，作还原剂，B正确； C．吸收步骤中发生反应，气体X为，可通入深度氧化步骤循环利用，C正确； D．合成氨过程中转化为，N元素化合价从0降低到-3，被还原；吸收过程中部分转化为，N元素化合价从+4降低到+2，也被还原，并非流程中氮元素均被氧化，D错误； 故答案选D。 8. 聚合物可用于制造车、船的挡风玻璃，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 为 B. 该反应为加聚反应 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 完全水解生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，对比反应前后的原子种类和数目，可知X为，A正确； B．加聚反应没有小分子生成，该反应有小分子生成，属于缩聚反应，B错误； C．的两个苯环完全对称，苯环上只有羟基邻位、间位2种等效氢，因此苯环上的一氯代物有2种，C错误； D．属于碳酸酯类聚合物，完全水解生成、和（或碳酸），无法生成，D错误； 故答案选A。 9. 微观结构可解释宏观现象。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 冰的密度小于干冰 水分子间存在氢键 B 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 C “杯酚”分离和 “杯酚”与、形成的化学键强度不同 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性使冰的晶体结构存在较大空隙，因此密度小于干冰，解释与实例相符，A不符合题意； B．离子液体含有可自由移动的阴、阳离子，带电粒子定向移动可产生电流，因此具有导电性，解释与实例相符，B不符合题意； C．“杯酚”分离和利用的是分子识别作用，二者与杯酚之间依靠分子间作用力结合，并未形成化学键，解释错误，C符合题意； D．壁虎足的细毛与墙体接触面积大，大量范德华力的累积作用可提供足够的附着力，因此壁虎能在墙上爬行，解释与实例相符，D不符合题意； 故答案选C。 10. 俗称“雌黄”，其分子结构如图，在不同光照和空气湿度下，可发生以下反应： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中所有键角相等 B. 中含孤电子对数为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 D. 反应Ⅱ中，每生成转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中每个有一个孤电子对和3个σ键电子对，孤电子对与3个σ键电子对之间的排斥力相同，3个σ键之间的斥力也相同，所以键角相等，A正确； B．每个含一个孤电子对，每个S含2个孤电子对，则1个含个孤电子对，则含孤电子对数为，B正确； C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均有酸生成，酸中的氢元素只能来自水，故均须有水参与反应，C正确； D．中为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则失电子，根据原子守恒生成，则每生成转移电子，数目为，D错误； 故选D。 11. “氧化”是工业制乙醛及有机合成中构建羰基的关键方法。某“氧化”反应的机理如图，依次发生反应①、②，代表某配体。 下列说法错误的是 A. 为 B. 该“氧化”反应的催化剂是 C. 反应①中，2号碳原子的杂化轨道类型从变为 D. 总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】① +a 2H++2Cl-+ LnPd + ； ② LnPd+2H++2Cl-+ a+H2O，由元素守恒可知：a是LnPdCl2； 【详解】A．由分析可知a是LnPdCl2，A正确； B．催化剂反应前后化学性质和质量不变，该循环中LnPd是反应①的产物、反应②的反应物，属于中间产物，实际催化剂是LnPdCl2，B错误； C．反应①中2号碳原子是双键碳，杂化类型为，反应后变为饱和甲基碳，杂化类型变为，C正确； D．将反应①和反应②相加消去中间物种，总反应与选项给出的方程式一致，D正确； 答案选B。 12. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将逸出的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去 有乙烯生成 B 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 具有氧化性 C 向与稀硫酸的反应体系中加入几滴溶液，产生气泡的速率变快 对该反应具有催化作用 D 向阿司匹林的水溶液中滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡，无明显现象 阿司匹林的水解产物中不含酚羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热乙醇与浓硫酸的混合溶液时，逸出的气体中混有挥发的乙醇及副产物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙烯生成，A错误； B．向溶液中滴加淀粉KI溶液后变蓝，说明发生反应，得电子化合价降低，体现氧化性，B正确； C．Zn会置换出中的Cu，二者与稀硫酸构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，并非起催化作用，C错误； D．阿司匹林水解需要在酸性条件下加热才能充分进行，实验中未加热，水解几乎未发生，加无现象不能证明其水解产物不含酚羟基，D错误； 故答案选B。 13. 锂硒电池是一种具有高电导率的新型固态电池。的立方晶胞结构如图。晶体的密度为，点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为。 下列说法错误的是 A. 点代表微粒 B. 点的分数坐标为 C. 晶胞边长为 D. 晶胞沿轴方向的投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．先计算晶胞中两种微粒的数目： 深灰色微粒（顶点+面心）数目=，白色微粒（全在晶胞内）数目为，结合的化学式知，与个数比为，因此深灰色微粒（a）为，A正确； B．m点坐标为，晶胞边长计为1，b点位于四面体空隙，其分数坐标为，B正确； C．晶胞总质量为：，密度，得，C正确； D．沿轴方向的投影时，晶胞前后面心的原子投影重合，在投影图中处于正方形的中心，题图中图像错误，正确的投影图为：，D错误； 故选D。 14. 我国科研工作者研制出一种纳米硅基锂离子电池，装置如图。放电时的总反应为： 。 下列说法错误的是 A. 放电时，三元锂电极的电势更高 B. 放电时，硅基电极的反应为： C. 充电时，由硅基电极经有机聚合物电解质向三元锂电极迁移 D. 充电时，外电路中每转移，理论上硅基电极质量增重 【答案】C 【解析】 【分析】电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为，则三元锂电池为阳极，硅基电极为阴极；电池放电时，三元锂电极为正极，硅基电极为负极。 【详解】A．放电时三元锂电极为正极，原电池中正极电势高于负极，因此三元锂电极电势更高，A正确； B．放电时硅基电极为负极，失电子生成和，电极反应为，B正确； C．充电时装置为电解池，阳离子向阴极（硅基电极）迁移，因此应由三元锂电极向硅基电极迁移，C错误； D．充电时硅基电极反应为，每转移，有在硅基电极放电，电极增重，D正确； 故选C。 15. ，总浓度为的二元弱酸的溶液中，、、的分布分数[例如：]与溶液变化的关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表()随的变化 B. 点的坐标为 C. 时， D. 时，总浓度为的溶液中()与上图中()不相等 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸随溶液pH升高，含A物种的变化顺序为，因此曲线Ⅰ为随溶液pH的变化，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化，曲线Ⅲ为随溶液pH的变化。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随的变化，A错误； B．二元弱酸解离常数： ，；曲线Ⅱ（）和曲线Ⅲ（）交于c点，，此时，得；曲线Ⅰ（）和曲线Ⅲ（）交于b点，，此时，因此，得；a点是曲线Ⅰ和曲线Ⅱ交点，，因此，得，但溶液中同时存在，，因此，纵坐标不是，B错误； C．时，，C正确； D．分布分数仅与温度、有关，与总浓度无关（推导可知的表达式中不含总浓度），温度不变、相同时，相等，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂。某实验小组利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，部分装置如图(加热及夹持装置省略)。 相关物质的部分性质如下表： 物质 沸点 密度 乙醇 78 0.789 乙酸 118 1.05 乙酸乙酯 77 0.9 实验步骤： Ⅰ．向仪器中加入乙醇和冰醋酸，再缓慢加入浓硫酸，混匀，加入粒沸石。安装带分水器的回流装置，向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流。 Ⅱ．反应结束后，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，向其中缓慢加入饱和溶液，不断振荡并放气，直至无气体放出。静置，分去水层。 Ⅲ．向步骤Ⅱ分液漏斗中加入洗涤液，振荡、静置，分去水层；再加入洗涤液洗涤酯层，静置，分去水层。酯层经干燥后得产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，仪器的名称是________，其最佳规格是________(填“50”或“100”)。 （2）乙酸的沸点高于乙醇的沸点，原因是__________。 （3）分水器是利用冷凝液在分水器中分层，上层有机层通过支管流回，下层水层从下口放出。使用分水器的优点是__________。 （4）步骤Ⅱ中，饱和溶液有溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度、__________和__________的作用。 （5）步骤Ⅲ中，洗涤液是__________(填标号)。 A．饱和溶液　　　B．饱和溶液 （6）乙酸乙酯的乙酰基上的氢在核磁共振氢谱中为单峰，则乙酸乙酯的核磁共振氢谱图为__________(填“图a”或“图b”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 100 （2）乙酸分子间的氢键比乙醇分子间的氢键更强 （3）分离反应生成的水，提高反应物的转化率 （4） ①. 中和酸或中和硫酸和乙酸 ②. 增大水层的密度，便于分层 （5）A （6）图 【解析】 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶；所加液体总体积约为，加热时液体体积不超过烧瓶容积的，50 mL烧瓶的容积约33.3 mL，小于液体总体积34.5 mL，，故选择100mL规格的烧瓶； 【小问2详解】 分子晶体沸点由分子间作用力决定，相对分子质量越大、氢键作用越强，分子间作用力越大，沸点越高； 【小问3详解】 酯化反应是可逆反应，分离出生成物水可促进平衡正向移动，提高产率，未反应的有机物回流可提高原料利用率； 【小问4详解】 饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度、中和酸或中和硫酸和乙酸、增大水层的密度便于分层，题干已给出溶解乙醇和降低溶解度，故填剩余两个作用； 【小问5详解】 饱和碳酸钠洗涤后，酯层残留碳酸钠，先用饱和NaCl溶液洗涤除去残留碳酸钠，同时降低乙酸乙酯溶解度，后续再用饱和CaCl₂除去残留乙醇，因此洗涤液a选A； 【小问6详解】 乙酸乙酯结构为，共有3组等效氢，氢数目比为，峰面积之比是3：2：3（注意不是峰高度），符合该特征的是图a。 17. 钕元素()作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。一种利用钕铁硼磁体废料(主要含、、单质)制取氧化钕()的工艺流程如下图。 已知：①与盐酸反应生成，难溶于非氧化性酸； ②氢氧化钕是絮状胶体，比表面积极大、吸附能力极强； ③。溶液中金属离子浓度时，认为其沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为。位于第__________周期，__________区。 （2）“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤，发生反应的离子方程式是__________。 （4）“调”步骤，不能太高的原因是__________。 （5）萃取剂可用表示，萃取原理为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。萃取率与溶液的初始、与浓度比之间的关系如图。 ①从平衡移动的角度解释萃取率随初始的增大而增大的原因是__________。 ②“萃取Ⅱ”步骤，萃取的最佳条件是__________(填标号)。 A．，　　B．，　　C．，　　D．， （6）“沉钕”步骤，当恰好完全沉淀时，的浓度是__________。 （7）“焙烧”步骤，发生反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 六 ②. f （2）B （3） （4）防止生成絮状胶体氢氧化钕，不利于萃取 （5） ①. 溶液增大，浓度减小，萃取反应平衡正向移动，萃取率增大 ②. B （6） （7） 【解析】 【分析】钕铁硼磁体废料主要含、、单质，加浓盐酸酸浸时，反应生成，反应生成，难溶于非氧化性酸，因此浸渣为；酸浸后溶液含、、，加将氧化为，方便后续萃取除铁；经萃取Ⅰ（N503），进入有机相被除去，水相剩余；加调，之后经萃取Ⅱ（P507）萃取，再用浓盐酸反萃取得到含的溶液；加草酸沉钕得到沉淀，最后和​焙烧得到​。据此分析。 【小问1详解】 钕的价层最高电子层为，说明核外共6个电子层，故位于第六周期；价电子填充轨道，属于f区元素。 【小问2详解】 已知B难溶于非氧化性酸，Nd、Fe均可与浓盐酸反应溶解进入溶液，因此浸渣为B单质。 【小问3详解】 酸浸后Fe与盐酸反应生成，的作用是将氧化为，方便后续萃取除去，酸性条件下反应的离子方程式为。 【小问4详解】 若pH太高，溶液中浓度过大，会生成絮状胶体氢氧化钕，不利于萃取。 【小问5详解】 ①根据萃取平衡，pH增大时减小，生成物浓度降低，平衡正向移动，因此萃取率增大。 ②萃取选择原则为：萃取率尽可能高，同时尽量减少萃取剂用量降低成本。由图可知，、时，萃取率已接近100%，再增加萃取剂用量或升高pH不会明显提升萃取率，反而增加成本。故选B。 【小问6详解】 ，恰好完全沉淀时，代入得：，解得。 【小问7详解】 沉钕得到草酸钕​，草酸根中C为+3价，焙烧时被氧气氧化为，配平后得到反应方程式：​。 18. 埃索美拉唑可治疗十二指肠溃疡、胃溃疡等疾病。一种埃索美拉唑中间体(H)的合成路线如下图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）A可由合成，的化学名称是__________。 （2）B中官能团的名称是__________。 （3）B→C的化学方程式是__________。 （4）D→E的反应类型是__________。 （5）E→F的过程中，经历了加成、消去反应。消去时还可能产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式是__________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。 ①含苯环和两个； ②核磁共振氢谱的各组峰面积比为。 （7）G的部分合成路线如下： 已知：。 J的结构简式是__________，K→G的化学反应方程式是__________(同时生成两种气体)。 【答案】（1）苯胺 （2）醚键、酰胺基 （3） （4）还原反应 （5） （6）4 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，对B进行硝化，引入硝基得到C，再加入NaOH水解，结合D的分子式可知，D为，D发生还原反应得到E，E的氨基先和CS2发生加成反应，再消去成环生成F，F和G发生取代反应生成H，由题（7）可知G为。 【小问1详解】 的官能团为氨基，化学名称为苯胺； 【小问2详解】 B中官能团的名称是醚键、酰胺基； 【小问3详解】 B→C为硝化反应，化学方程式是； 【小问4详解】 由分析可知D的结构，D→E将硝基还原为氨基，反应类型是还原反应； 【小问5详解】 由分析可得，E的氨基和CS2发生加成反应后，发生消去反应时碳原子可能和两个化学环境不同的氮原子形成双键，得到与F互为同分异构体的副产物的结构简式为； 【小问6详解】 C的同分异构体，含有苯环和两个，核磁共振氢谱的各组峰面积比为，表明有2个对称甲基，苯环上的取代基可能为异丙基和两个硝基，符合条件的同分异构体的结构有、，共2种；苯环上的取代基还可能为-CH(NO2)2和两个甲基，符合条件的同分异构体的结构有、，共2种；故一共有4种符合条件的同分异构体； 【小问7详解】 I的-CN在酸性条件下水解得到羧基，J的结构简式为；结合题中方程式可知K的结构简式为，K→G为取代反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，化学反应方程式是。 19. 利用处理获得硫单质和氢气(高附加值产品)的研究备受关注。相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的__________。该反应正反应活化能__________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）、条件下，以的固定流速向管式流动反应器中通入的原料气，测得、、、、的摩尔分数与气体在反应器内停留时间的关系(即沿着反应器的不同位置检测气体组成)如下图所示。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表物种__________、__________(填化学式)。 ②曲线Ⅱ所示物种随停留时间先增大后减小，请分析减小的可能原因是__________。 （3）、条件下，向反应器中通入的混合气体，平衡时测得的转化率为，的收率为。 已知：的收率，的收率。 ①的收率__________。 ②、保持恒压，向反应器中通入，不通入，则相同温度下的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）传统工业采用工艺处理，即利用反应ⅲ和反应ⅳ生成硫单质。 反应ⅲ： 反应ⅳ： 利用处理与工艺相比，前者的优点是__________。 【答案】（1） ①. +233.0 ②. 大于 （2） ①. ②. ③. 反应i速率变化不明显，反应ii速率增大更明显，使得硫的累积量减小 （3） ①. 20 ②. 减小 （4）可获得高附加值产品或不产生污染性气体 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应ⅰ + 反应ⅱ，因此。焓变，因此正反应活化能大于逆反应活化能。 【小问2详解】 ① 产物中是最终生成物，摩尔分数随停留时间持续增大，因此曲线Ⅰ代表；是反应ⅰ的产物、反应ⅱ的反应物，属于中间产物，摩尔分数先增大后减小，因此曲线Ⅱ代表​。 ② 作为中间产物，反应初期生成速率大于消耗速率，摩尔分数增大；停留时间延长后，反应i速率变化不明显，反应ii速率增大更明显，使得硫的累积量减小，因此摩尔分数减小。 【小问3详解】 ① 设起始，，转化率为32%，则，。根据​收率公式得，根据S守恒：，解得，则，根据H守恒：，解得，代入题目给的​收率公式：的收率=。 ② 该反应正反应为气体分子数增大的反应，恒压下不通入Ar，体系体积减小，各物质分压增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，因此转化率减小。 【小问4详解】 对比Claus工艺，​处理可获得高附加值产品，同时不产生污染性气体，这是其主要优点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期——中学校学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7 Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 珙县苗族蜡染技艺是国家级非物质文化遗产。制作过程涉及的下列物品中，主要成分属于金属材料的是 A．自织棉布 B．铜制蜡刀 C．天然蜂蜡 D．靛蓝染料 A. A B. B C. C D. D 2. 泡沫灭火器的反应原理：。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的模型：正四面体形 C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 蓝花楹是南方常见的观赏树木，其花中含有有机物W(结构如图)。下列关于W的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子共平面 C. 有1个手性碳原子 D. 最多可与反应 4. 的核外电子排布和化合物的化学键模型如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 与位于同一周期 C. 化合物中含离子键 D. 的单质分子均为非极性分子 5. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．制固体 B．测定盐酸浓度 C．实验室制 D．铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 向饱和溶液中加入少量溶液： B. 向溶液中加入浓盐酸： C. 向溶液中通入： D. 向新制的中加入乙醛并加热： 7. 硝酸是重要的化工原料。以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “合成氨”可实现人工固氮 B. “深度氧化”中还原剂为 C. 气体可循环利用 D. 流程中氮元素均被氧化 8. 聚合物可用于制造车、船的挡风玻璃，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 为 B. 该反应为加聚反应 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 完全水解生成和 9. 微观结构可解释宏观现象。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 冰的密度小于干冰 水分子间存在氢键 B 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 C “杯酚”分离和 “杯酚”与、形成的化学键强度不同 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 10. 俗称“雌黄”，其分子结构如图，在不同光照和空气湿度下，可发生以下反应： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中所有键角相等 B. 中含孤电子对数为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 D. 反应Ⅱ中，每生成转移的电子数目为 11. “氧化”是工业制乙醛及有机合成中构建羰基的关键方法。某“氧化”反应的机理如图，依次发生反应①、②，代表某配体。 下列说法错误的是 A. 为 B. 该“氧化”反应的催化剂是 C. 反应①中，2号碳原子的杂化轨道类型从变为 D. 总反应方程式为 12. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将逸出的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去 有乙烯生成 B 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 具有氧化性 C 向与稀硫酸的反应体系中加入几滴溶液，产生气泡的速率变快 对该反应具有催化作用 D 向阿司匹林的水溶液中滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡，无明显现象 阿司匹林的水解产物中不含酚羟基 A. A B. B C. C D. D 13. 锂硒电池是一种具有高电导率的新型固态电池。的立方晶胞结构如图。晶体的密度为，点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为。 下列说法错误的是 A. 点代表微粒 B. 点的分数坐标为 C. 晶胞边长为 D. 晶胞沿轴方向的投影图为 14. 我国科研工作者研制出一种纳米硅基锂离子电池，装置如图。放电时的总反应为： 。 下列说法错误的是 A. 放电时，三元锂电极的电势更高 B. 放电时，硅基电极的反应为： C. 充电时，由硅基电极经有机聚合物电解质向三元锂电极迁移 D. 充电时，外电路中每转移，理论上硅基电极质量增重 15. ，总浓度为的二元弱酸的溶液中，、、的分布分数[例如：]与溶液变化的关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表()随的变化 B. 点的坐标为 C. 时， D. 时，总浓度为的溶液中()与上图中()不相等 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂。某实验小组利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，部分装置如图(加热及夹持装置省略)。 相关物质的部分性质如下表： 物质 沸点 密度 乙醇 78 0.789 乙酸 118 1.05 乙酸乙酯 77 0.9 实验步骤： Ⅰ．向仪器中加入乙醇和冰醋酸，再缓慢加入浓硫酸，混匀，加入粒沸石。安装带分水器的回流装置，向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流。 Ⅱ．反应结束后，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，向其中缓慢加入饱和溶液，不断振荡并放气，直至无气体放出。静置，分去水层。 Ⅲ．向步骤Ⅱ分液漏斗中加入洗涤液，振荡、静置，分去水层；再加入洗涤液洗涤酯层，静置，分去水层。酯层经干燥后得产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，仪器的名称是________，其最佳规格是________(填“50”或“100”)。 （2）乙酸的沸点高于乙醇的沸点，原因是__________。 （3）分水器是利用冷凝液在分水器中分层，上层有机层通过支管流回，下层水层从下口放出。使用分水器的优点是__________。 （4）步骤Ⅱ中，饱和溶液有溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度、__________和__________的作用。 （5）步骤Ⅲ中，洗涤液是__________(填标号)。 A．饱和溶液　　　B．饱和溶液 （6）乙酸乙酯的乙酰基上的氢在核磁共振氢谱中为单峰，则乙酸乙酯的核磁共振氢谱图为__________(填“图a”或“图b”)。 17. 钕元素()作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。一种利用钕铁硼磁体废料(主要含、、单质)制取氧化钕()的工艺流程如下图。 已知：①与盐酸反应生成，难溶于非氧化性酸； ②氢氧化钕是絮状胶体，比表面积极大、吸附能力极强； ③。溶液中金属离子浓度时，认为其沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为。位于第__________周期，__________区。 （2）“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤，发生反应的离子方程式是__________。 （4）“调”步骤，不能太高的原因是__________。 （5）萃取剂可用表示，萃取原理为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。萃取率与溶液的初始、与浓度比之间的关系如图。 ①从平衡移动的角度解释萃取率随初始的增大而增大的原因是__________。 ②“萃取Ⅱ”步骤，萃取的最佳条件是__________(填标号)。 A．，　　B．，　　C．，　　D．， （6）“沉钕”步骤，当恰好完全沉淀时，的浓度是__________。 （7）“焙烧”步骤，发生反应的化学方程式是__________。 18. 埃索美拉唑可治疗十二指肠溃疡、胃溃疡等疾病。一种埃索美拉唑中间体(H)的合成路线如下图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）A可由合成，的化学名称是__________。 （2）B中官能团的名称是__________。 （3）B→C的化学方程式是__________。 （4）D→E的反应类型是__________。 （5）E→F的过程中，经历了加成、消去反应。消去时还可能产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式是__________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。 ①含苯环和两个； ②核磁共振氢谱的各组峰面积比为。 （7）G的部分合成路线如下： 已知：。 J的结构简式是__________，K→G的化学反应方程式是__________(同时生成两种气体)。 19. 利用处理获得硫单质和氢气(高附加值产品)的研究备受关注。相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的__________。该反应正反应活化能__________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）、条件下，以的固定流速向管式流动反应器中通入的原料气，测得、、、、的摩尔分数与气体在反应器内停留时间的关系(即沿着反应器的不同位置检测气体组成)如下图所示。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表物种__________、__________(填化学式)。 ②曲线Ⅱ所示物种随停留时间先增大后减小，请分析减小的可能原因是__________。 （3）、条件下，向反应器中通入的混合气体，平衡时测得的转化率为，的收率为。 已知：的收率，的收率。 ①的收率__________。 ②、保持恒压，向反应器中通入，不通入，则相同温度下的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）传统工业采用工艺处理，即利用反应ⅲ和反应ⅳ生成硫单质。 反应ⅲ： 反应ⅳ： 利用处理与工艺相比，前者的优点是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $