河北张家口市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

7月高一期末巩固训练 化学参考答案 1.C2.C3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.A10.D11.D12.C13.A14.B 15.(16分，除标注外，每空2分) (1)①铜丝溶解，溶液变浑浊，有无色气体生成C中出现淡黄色沉淀 实验结束后排出装置内残留的S0,(1分) ②5S02+2MnO4+2H,0=5S0}+2Mn2+4H ③S02+CL,+2H,0=S0+2CI+4H 4NH,+50, 催化剂 4N0+6H,O (2) (3)铜电极附近溶液变蓝，碳电极上有红棕色气体生成负(1分) 4H*+2NO,+2e=2N0,↑+2H,0或2H+NO,+e=N0,↑+H,0 16.(14分，每空2分) (1)803kJA (2)O2N02+CH4=C02+N2+2H,0 9 ②0.016molL1.min11i ③> ④CD 17.(14分，每空2分) (1)粉碎矿渣或适当提高温度或适当提高盐酸浓度（合理即可） (2)泥三角 (3)低温浓缩、冷却结晶、过滤（答蒸发结晶不得分，合理即可） [AI(OH)+CO2 =Al(OH)3+HCO3 电解 4A1+302个 (4)2A1,0,(熔融)冰晶石 (5)224 (6)AD 18.（14分，每空2分) (1)HC=C-CH=CH, (2)是 （3)碳碳双键 催化剂 OH H,0 (4) 加热、加压 (5)酯化反应或取代反应 CwmmO (6)CH,CH2CH,CH, 7月高一期末巩固训练 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1．华夏文明五千年，留存文物数不胜数。下列文物的主要成分是硅酸盐的是 A．保定满城汉墓出土的铜蚕 B．定县八角廊汉墓出土的竹简 C．仰韶文化遗址出土的陶蚕蛹 D．承德隆化出土的元代丝织品 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的空间填充模型： B．的电子式： C．的碳原子数为3的同系物的结构简式： D．硬脂酸甘油酯的结构简式： 3．下列说法错误的是 A．用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放硅酸钠溶液 B．浓硝酸在实验室中应保存在棕色试剂瓶中，密封并放在阴凉处 C．制备乙酸乙酯时，迅速将浓硫酸和乙酸加入乙醇中并不断振荡 D．进行晶体和晶体热效应实验时，应佩戴护目镜并注意通风 4．图示是某烘烤类糕点的配料表，下列说法正确的是 产品类型：烘烤类糕点 加工方式：热加工 配料：小麦粉、白砂糖、鸡蛋、植物油、红豆、麦芽糖、食用盐、食品添加剂（麦芽糖醇液、山梨糖醇液、甘油、碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、磷酸二氢钙、丙二醇、单硬脂酸甘油酯、丙二醇脂肪酸酯、聚甘油脂肪酸酯、柠檬酸、黄原胶、褐藻酸钠、山梨酸钾、脱氢乙酸钠）、食用香精香料。 A．小麦粉中的淀粉、白砂糖中的蔗糖在催化剂作用下的水解产物都是葡萄糖 B．食用油中的油脂主要在胃中水解生成高级脂肪酸和甘油 C．向鸡蛋清溶液中分别加入醋酸铅溶液和浓硝酸，加热，最终都出现白色沉淀 D．碳酸氢钠与柠檬酸混合可作为复合膨松剂，山梨酸钾是防腐剂 5．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A．汽油可通过分馏石油获得，乙烯、丙烯、苯可通过石油裂化和裂解获得 B．煤的干馏为化学变化，煤的气化、液化均为物理变化 C．“吹出法”海水提溴技术中使用的目的是利用其氧化性 D．回收铝制易拉罐的能耗低于铝土矿制铝的能耗且能延长资源使用年限 6．在的盐酸中，下列各组离子可以大量共存的是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中含有分子数目小于 B．与C在高温条件下反应生成28 g气体时，转移电子数目为 C．0.16 g甲烷和氯气在光照条件下完全反应，断裂键数目一定为 D．30 g乙酸与乳酸（）的混合物中含有的氢原子数目为 8．下列说法错误的是 A．同时打开止水夹a、b、c，A、B可分别形成蓝色和红色喷泉 B．当电源向外电路提供时，理论上负极板的质量减少207 g C．石墨电极上有红色金属附着 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 9．下列离子方程式书写错误的是 A．向氢硫酸中滴加NaClO溶液： B．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液： C．磁铁矿溶于稀硝酸： D．通入水中： 10．下列实验操作可达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将混有乙烯杂质的甲烷通过酸性高锰酸钾溶液洗气 除去甲烷中的乙烯杂质 B 将等质量且足量的铁片分别与相同体积、不同浓度的硫酸反应，对比生成气体的速率 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向淀粉水解液中加入NaOH溶液后，再加入新制，加热 判断淀粉是否水解完全 D 取少量待测盐溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 判断待测液中是否含有 11．有机化合物M易溶于水，具有清除自由基、保护皮肤的作用，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．M中含有三种官能团 B．参照乙烯的性质推测M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．参照乙醇的性质推测1号H原子比2号H原子活泼 D．1.76 g M与18 g水混合后与23 g钠反应放出氢气的体积大于11.2 L（标准状况） 12．向和的浓度分别为和的混酸溶液中缓慢加入足量铁粉，测得加入金属的物质的量和溶液中金属离子的物质的量关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B．ef段反应的离子方程式为 C．反应至a点时，收集到标准状况下的气体体积为0.56 L D．反应至f点时，收集到标准状况下的气体体积为3.36 L 13．已知：在一定条件下可与发生加成反应。若表中甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现）。下列各组物质不能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Si B S C D Al 14．处方药F的一种合成路线如下图所示（部分反应条件和产物已略去），①发生取代反应。下列说法正确的是 A．②发生聚合反应 B．D中含有两种官能团 C．F的药盒印有“OTC”标识，应根据医生处方购买 D．E的链节为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）硫酸和硝酸都是常见的无机强酸。回答下列问题： （1）探究浓硫酸与铜反应产物中气体性质所用的装置如下图所示（夹持装置略）： ①装置A具支试管中的实验现象是________________________________________，证明生成的气体具有氧化性的实验现象是____________________________；鼓气球的主要作用为__________________。 ②装置B中反应的离子方程式为________________________________________。 ③进入装置D中的两种气体进气速率接近1∶1时，没有观察到品红溶液有明显的褪色现象，用离子方程式表示原因为________________________________________。 （2）氨的催化氧化是工业制硝酸的核心步骤，该步反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）兴趣小组在做好保护措施的情况下，用下图所示装置探究浓硝酸与铜形成的原电池反应。 实验开始，观察到电流表指针偏转，原电池中的实验现象为_____________________________，该装置中，铜做___________（填“正”或“负”）极，碳棒电极的电极反应式为_________________________________。 16．（14分）氮氧化物是常见的空气污染物。回答下列问题： （1）利用一氧化碳可消除一氧化氮污染：（未配平），该反应生成时放出742 kJ热量，已知断开1 mol氮氧键（NO分子中）需要吸收632 kJ热量，断开1 mol碳氧键（CO分子中）需要吸收1076 kJ热量，形成1 mol氮氮三键（分子中）需要放出946 kJ热量，则形成1 mol碳氧双键（分子中）放出的热量为_____________；下图中可以表示该反应能量变化的是_________（填标号）。 （2）利用甲烷可消除二氧化氮污染，生成和两种常见的无毒气体。一定条件下（所有物质均为气态），在体积为2 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2加入甲烷和二氧化氮，测得体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______________________________。 ②从反应开始到化学平衡状态，___________；该条件下，设平衡压强为，起始压强为，则___________。 ③M点：正反应速率________逆反应速率（填“>”“<”或“=”） ④下列能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．甲烷和二氧化氮的浓度之比保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D．每生成2 mol C=O的同时有4 mol C-H键生成 17．（14分）从一种铝矿石（主要成分为、和少量）中提取两种金属的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施为______________________（答一种）。 （2）在实验室进行“灼烧”时，坩埚应直接放在________________（填仪器名称）上。 （3）“滤液3”为溶液，从其中获得固体的操作为____________________，“沉淀”的离子方程式为________________________________________。 （4）“电解”的化学方程式为________________________________________。 （5）若“还原”时消耗108 g金属M，理论上得到金属N的质量为__________g。 （6）从“三废”和环境角度考虑，下列说法错误的是________ A．采矿阶段安装烟雾聚集器收集粉尘和烟雾后直接排放 B．选矿阶段产生的主要污染为污水和固体废物 C．冶炼阶段采用化石燃料提供高温条件可能产生有害气体 D．“电解”过程的主要污染为噪声污染 18．（14分）有机化合物H常温下为无色透明油状液体，常用于调配玉兰、晚香玉、茉莉等花香型日化香精，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①为加成反应，B的结构简式为________________。 （2）D的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则反应③________（填“是”或“不是”）原子经济性反应。 （3）E中官能团的名称为________________。 （4）参考乙烯和水制乙醇的反应，写出反应④的化学方程式________________________________。 （5）反应⑤的反应类型为_____________，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）C与足量氢气发生加成反应所得产物为X，X与其同分异构体中沸点较高的结构简式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $