精品解析：河北省张家口京源高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期高一期末考试 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是 选项 A B 文物 名称 西周兽面纹方鼎 青花瓷 选项 C D 文物 名称 北宋木雕罗汉像 莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会生产、生活密切相关，下列相关说法错误的是 A. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买 D. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 3. 实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是 选项 A B 实验 实验室制备 实验室制备乙酸乙酯 除杂装置 选项 C D 实验 实验室制备无水乙醇 实验室制备 除杂装置 A. A B. B C. C D. D 4. 在指定条件下，下列各组物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A. 该装置电解质溶液可能为 B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C 理论上生成11.2L质子交换膜通过 D. Cu电极上发生的电极反应是： 6. 含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上由②合成①属于人工固氮 B. 0.1mol③与足量的反应生成④的分子数小于0.1（不考虑） C. 常温下，5.6gFe与足量⑤的浓溶液反应生成0.3mol④ D. 汽车尾气排放的③和④是燃料不完全燃烧产生的 7. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 只有一种结构，可证明的空间结构是正四面体 B. 油脂在酸性条件下的水解产物是高级脂肪酸与乙醇 C. 聚乙烯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等质量的（正四面体烷）和（立方烷）燃烧消耗的的质量相等 8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是 D. 图④：恒容密闭容器发生，气体的密度随时间的变化 9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该分子中所有的原子可以共面 B. 1mol该有机物最多可以消耗5mol C. 若该分子可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明该分子中含有碳碳双键 D. 该分子在一定条件下可形成环酯 10. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是 A. 粗盐中含有、、杂质，①中制得精盐加入的除杂试剂顺序只能是过滤后加盐酸 B. ②中将放在蒸发皿中分解，再电解可获得Mg C. ④中发生反应的离子方程式是： D ①②③④⑤中均发生氧化还原反应 11. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取少量水解液滴加碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 B 向5mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 与反应是可逆反应 C 将分别蘸有浓硫酸、浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟产生 浓硫酸和浓氨水具有挥发性且能发生反应 D 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 与（环丙烷）互为同系物 B. 煤的气化和石油的分馏都是化学变化 C. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，石墨烯是有机化合物 D. ，Z的体积分数不再发生变化不能说明反应已达平衡状态 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应探究影响化学反应速率因素（反应方程式为），设计了如表系列实验。下列说法正确的是 实验序号 反应温度（℃） 稀硫酸 （mL） （mol/L） （mL） （mol/L） （mL） Ⅰ 20 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 10.0 0.50 Ⅲ 20 10.0 0.10 5.0 a A. 本实验通过观察产生气泡的快慢判断化学反应速率的快慢 B. 实验Ⅰ和Ⅲ探究硫酸浓度对反应速率的影响， C. ， D. 用pH传感器测得实验Ⅰ在40s时为，则该反应在40s内的平均化学反应速率 14. 工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成，转移电子数 B. 接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C. 将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D. 吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，按要求回答下列问题。 （1）由于人们对化学物质的不当使用会危害人体健康。下列做法会危及人体健康的是______。 ①用小苏打做糕点的疏松剂 ②葡萄酒中添加适量 ③猪饲料中添加瘦肉精 ④水果罐头中添加维生素C ⑤奶粉中添加三聚氰胺 ⑥食盐中添加碘酸钾 （2）火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）用于太阳能电池的光伏材料主要成分是______，医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体的结构简式是______。 （4）是一种高效清洁的新能源，燃料电池的能量利用率高，在酸性电解液中负极的电极方程式是_____________；可燃冰（）属于______（填“可再生”或“不可再生）资源。 （5）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的是______。 16. 氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）下列环境问题与氮氧化物排放无关的是______。 A．酸雨 B．水华 C．白色污染 D．光化学烟雾 E．海洋污染 （2）利用下图的电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 ①上图装置实现的能量转化形式是______能转化为______能。 ②石墨Ⅰ是该电化学装置的______极，石墨Ⅱ电极上发生的电极反应式是____________，理论上在标准状况下用56L的空气（设在空气中含量约占1/5）可处理______L的。 （3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（，弱酸），然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化如图所示。 ①最佳溶解金属的混合溶液中的浓度分数为______。 ②过氧化氢与亚硝酸反应的离子方程式为__________。 17. 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其回收及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。180℃时，将0.5mol和1mol通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇（）蒸汽和无机物X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 （1）X的结构式是______；该反应的化学方程式是__________。 （2）0~3min内用表示的平均化学反应速率是______（保留两位有效数字）；6min时反应______（填“是”或“否”）处于平衡状态。 （3）在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率减小的措施是______。 a．通入 b．通入He c．加入催化剂 d．将X液化分离出去 （4）下列说法可以表明反应达到平衡状态的是______。 ①单位时间内消耗的物质的量等于生成的物质的量 ② ③容器内的压强不再发生变化 ④容器内的体积分数不再发生变化 ⑤容器内气体的颜色不再发生变化 （5）该反应的原子利用率是______。 （6）已知反应相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C=O H—O C—H 436 343 803 465 413 生成0.lmol蒸汽，该反应______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量。 18. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）。回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是______；E→F的反应类型是______。 （2）写出A→B的化学方程式____________。 （3）G的分子式是______。 （4）B与D在一定条件下生成G的同分异构体，写出反应的化学方程式__________。 （5）等物质的量的D和G消耗的NaOH的物质的量之比是______。 （6）G的同分异构体中与D具有相同官能团的结构有______种；写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 ①有两个 ②有4种不同的氢原子 ③能与溶液反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一期末考试 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是 选项 A B 文物 名称 西周兽面纹方鼎 青花瓷 选项 C D 文物 名称 北宋木雕罗汉像 莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，故A错误； B．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误； C．木雕罗汉像是木制材料，属于纤维素，属于天然有机高分子材料，故C正确； D．玻璃托盏主要成分是硅酸盐，故D错误； 故选C。 2. 化学与社会生产、生活密切相关，下列相关说法错误的是 A. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买 D. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，应禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，不能得到汽油，故A错误； B．碳纳米管与石墨均为碳单质，结构不同，互为同素异形体，故B正确； C．OTC药品是指非处方药，可以不需要医生的处方自行购买，故C正确； D．在规定的范围内合理使用食品添加剂是安全的，不会对人体健康产生不良影响，故D正确； 故选A。 3. 实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是 选项 A B 实验 实验室制备 实验室制备乙酸乙酯 除杂装置 选项 C D 实验 实验室制备无水乙醇 实验室制备 除杂装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备二氧化碳的方法是使用稀盐酸与大理石，由于盐酸挥发，导致二氧化碳中混入了氯化氢，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，A错误； B．实验室制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠除杂，并且为了防止倒吸导管口应该在液面上方，B错误； C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，C错误； D．浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确； 故选D。 4. 在指定条件下，下列各组物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫和氯化钙溶液反应，A项错误； B．高温下碳还原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成三氯甲硅烷，然后用氢气还原得到纯硅，B项正确； C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，得不到氧化铁，C项错误； D．氮气和氧气放电条件下化合生成NO，不能得到二氧化氮，D项错误； 故选B。 5. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A. 该装置的电解质溶液可能为 B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C. 理论上生成11.2L质子交换膜通过 D. Cu电极上发生的电极反应是： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氮化镓电极为原电池的负极，太阳光作用下水在正极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为。 【详解】A．铜能与硝酸反应，所以原电池中的电解质不能选择硝酸，故A错误； B．电解质溶液不能传递电子，故B错误； C．缺标准状况下，无法计算11.2L氧气的体积和通过质子交换膜的氢离子数目，故C错误； D．由分析可知，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为，故D正确； 故选D。 6. 含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上由②合成①属于人工固氮 B. 0.1mol③与足量的反应生成④的分子数小于0.1（不考虑） C. 常温下，5.6gFe与足量⑤的浓溶液反应生成0.3mol④ D. 汽车尾气排放的③和④是燃料不完全燃烧产生的 【答案】A 【解析】 【分析】由物质的类别与化合价的关系图可知，①为NH3、②为N2、③为NO、④为NO2(N2O4)、⑤为HNO3、⑥为铵盐、⑦为硝酸盐。 【详解】A．工业通过氮气和氢气合成氨气，属于人工固氮，A正确； B．一氧化氮可以和氧气反应完全生成二氧化氮，不考虑的话，0.1molNO与足量的反应生成NO2的分子数等于0.1，B错误； C．常温时，铁遇到浓硝酸会钝化，C错误； D．汽车尾气排放的一氧化氮，是氮气和氧气在高温或者放电时产生的，二氧化氮是一氧化氮和氧气反应生成的，D错误； 故选A。 7. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 只有一种结构，可证明的空间结构是正四面体 B. 油脂在酸性条件下的水解产物是高级脂肪酸与乙醇 C. 聚乙烯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等质量的（正四面体烷）和（立方烷）燃烧消耗的的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有一种结构，可证明甲烷的空间结构是正四面体，故A正确； B．油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，分子中不含不饱和键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．正四面体烷与立方烷分子的实验式相同均为，则等质量的（正四面体烷）和（立方烷）燃烧消耗的氧气的质量相等，故D正确； 故选B。 8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是 D. 图④：恒容密闭容器发生，气体的密度随时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打与盐酸反应是吸热反应，图①表示的是吸热反应，可表示该过程的能量变化，故A正确； B．图②中足量与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，生成铜、形成原电池，反应速率加快，曲线会变为m，故B正确； C．图③反应中变化量分别为，化学方程式是，故C正确； D．图④恒容密闭容器发生，该反应在恒容环境下体积不变，反应物与生成物的总质量不变，气体的密度随时间的变化不变化，故D错误； 故选D。 9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该分子中所有的原子可以共面 B. 1mol该有机物最多可以消耗5mol C. 若该分子可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明该分子中含有碳碳双键 D. 该分子在一定条件下可形成环酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有的原子不能共面，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中含有的苯环和碳碳双键能与氢气一定条件下发生加成反应，则1mol该有机物最多可以消耗4mol氢气，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基和碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明该分子中含有碳碳双键，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有羟基和羧基，浓硫酸作用下，共热可以发生酯化反应生成环酯，故D正确； 故选D。 10. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是 A. 粗盐中含有、、杂质，①中制得精盐加入的除杂试剂顺序只能是过滤后加盐酸 B. ②中将放在蒸发皿中分解，再电解可获得Mg C. ④中发生反应的离子方程式是： D. ①②③④⑤中均发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；流程中①为粗盐精制，碳酸钠溶液需要除去钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入；流程中②为氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgCl2·6H2O晶体，晶体在氯化氢气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；流程中③为溴化钠溶液与适宜氧化剂反应生成溴单质；流程中④为溴单质与二氧化硫水溶液反应生成溴离子；流程中⑤为溴离子与适宜氧化剂氧化反应生成溴单质。 【详解】A．碳酸钠溶液需要除去钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，但除去溶液中镁离子的氢氧化钠溶液和除去溶液中硫酸根离子的氯化钡溶液的顺序可以调换，故A错误； B．氢氧化镁在坩埚中灼烧分解生成氧化镁，不能在蒸发皿中加热分解，且不能用电解熔点较高的氧化镁制备金属镁，故B错误； C．由分析可知，流程中④为溴单质与二氧化硫水溶液反应生成溴离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由图可知，流程中①为粗盐经化学方法分离提纯得到精盐，该过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 故选C。 11. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取少量水解液滴加碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 B 向5mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应 C 将分别蘸有浓硫酸、浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟产生 浓硫酸和浓氨水具有挥发性且能发生反应 D 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝，淀粉在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液加热冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，故A正确； B．向5mL0.1mol/L氯化铁溶液中滴加2mL0.1mol/L碘化钾溶液反应离子方程式为，充分反应后仍存在大量的三价铁离子，加入硫氰化钾溶液溶液变红，不能说明该反应是可逆反应，故B错误； C．浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出现白烟，故C错误； D．虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，而Al可以，该装置中Al为负极，Mg为正极，Al溶解，Mg片上有气泡冒出，故D错误； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 与（环丙烷）互为同系物 B. 煤的气化和石油的分馏都是化学变化 C. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，石墨烯是有机化合物 D. ，Z的体积分数不再发生变化不能说明反应已达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物必须是含有相同官能团的同类物质，乙烯与环丙烷的结构不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．石墨烯是性能优良的无机非金属材料，不是有机化合物，故C错误； D．由方程式可知，反应中Z的体积分数始终不变，则Z的体积分数不再发生变化不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡状态，故D正确； 故选D。 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为），设计了如表系列实验。下列说法正确的是 实验序号 反应温度（℃） 稀硫酸 （mL） （mol/L） （mL） （mol/L） （mL） Ⅰ 20 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 10.0 0.50 Ⅲ 20 10.0 0.10 5.0 a A. 本实验通过观察产生气泡的快慢判断化学反应速率的快慢 B. 实验Ⅰ和Ⅲ探究硫酸浓度对反应速率的影响， C. ， D. 用pH传感器测得实验Ⅰ在40s时为，则该反应在40s内的平均化学反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】为探究单一变量对实验的影响，由表格可以分析得到实验是改变温度，探究温度的变化对实验的影响，实验是改变稀硫酸的浓度，探究稀硫酸浓度的变化对实验的影响，由此得到，，则，观察反应方程式可以知道该反应既有沉淀又有气体生成，但是沉淀更加直观，故用溶液变浑浊时间的长短来判断化学反应速率的快慢。 【详解】A．本实验沉淀更加直观，故用溶液变浑浊时间的长短来判断化学反应速率的快慢，故A错误； B．实验探究硫酸浓度对反应速率的影响，则，故B错误； C．由分析可知，为控制单一变量，故C错误； D．用传感器测得实验Ⅰ在时，反应开始前，则该反应在40s内的平均化学反应速率，，故D正确； 故选D。 14. 工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成，转移电子数 B. 接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C. 将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D. 吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，按要求回答下列问题。 （1）由于人们对化学物质的不当使用会危害人体健康。下列做法会危及人体健康的是______。 ①用小苏打做糕点的疏松剂 ②葡萄酒中添加适量 ③猪饲料中添加瘦肉精 ④水果罐头中添加维生素C ⑤奶粉中添加三聚氰胺 ⑥食盐中添加碘酸钾 （2）火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）用于太阳能电池的光伏材料主要成分是______，医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体的结构简式是______。 （4）是一种高效清洁的新能源，燃料电池的能量利用率高，在酸性电解液中负极的电极方程式是_____________；可燃冰（）属于______（填“可再生”或“不可再生）资源。 （5）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的是______。 【答案】（1）③⑤ （2）增强 （3） ①. Si ②. CF2=CF2 （4） ①. CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+ ②. 不可再生 （5）d 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，所以用小苏打做糕点的疏松剂不会危及人体健康，故不符合题意； ②二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用，不会危及人体健康，故不符合题意； ③瘦肉精属于非蛋白质激素，猪饲料中添加瘦肉精，会使激素在肉中残存，激素进入人体后发挥一种兴奋性的激素作用，对人体的血液循环系统造成伤害，所以猪饲料中添加瘦肉精会危及人体健康，故符合题意； ④维生素C是水果罐头中含量较为丰富的维生素之一，能够促进胶原蛋白的合成，增强免疫力，对预防感冒等疾病也有一定的作用，且维生素C具有还原性，罐头中添加维生素C的还可以起到延长保质期和抗氧化的作用，所以水果罐头中添加维生素C不会危及人体健康，故不符合题意； ⑤三聚氰胺是一种有毒物质，误食含有三聚氰胺的食品或饮料导致急性肾衰竭、泌尿系统结石、肾功能损害、膀胱癌和生殖毒性等，所以奶粉中添加三聚氰胺会危及人体健康，故符合题意； ⑥食盐中添加碘酸钾可以起到补碘的作用，预防甲状腺机能亢进，不会危及人体健康，故不符合题意； 故选③⑤； 【小问2详解】 二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸溶液与氧气反应生成强酸硫酸，使溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，所以氧化后的“海水”酸性增强，故答案为：增强； 【小问3详解】 用于太阳能电池的光伏材料主要成分是性能优良的半导体材料硅；四氟乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，则单体的结构简式为CF2=CF2，故答案为：Si；CF2=CF2； 【小问4详解】 甲烷酸性燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，水分子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+；可燃冰是不可再生的化石能源，故答案为：CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+；不可再生； 【小问5详解】 装置abc中都有一个容积较大的仪器，它们能够吸收较多的液体，从而不会使倒吸的液体进入前面的装置，起到防止倒吸的作用，d中导气管插入到水中，氨气极易溶于水，易引起倒吸，不能起到防倒吸的作用，故选d。 16. 氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中对于环境保护具有重要的意义。 （1）下列环境问题与氮氧化物排放无关的是______。 A．酸雨 B．水华 C．白色污染 D．光化学烟雾 E．海洋污染 （2）利用下图的电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 ①上图装置实现的能量转化形式是______能转化为______能。 ②石墨Ⅰ是该电化学装置的______极，石墨Ⅱ电极上发生的电极反应式是____________，理论上在标准状况下用56L的空气（设在空气中含量约占1/5）可处理______L的。 （3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（，弱酸），然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化如图所示。 ①最佳溶解金属的混合溶液中的浓度分数为______。 ②过氧化氢与亚硝酸反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）BC （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. 负极 ④. O2+2N2O5+4e－=4 ⑤. 44.8 （3） ①. 10.5% ②. HNO2+H2O2=HNO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾、海洋污染、雾霾等环境问题的出现，水华是指淡水水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象，是水体富营养化的一种特征，主要由于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体后引起的一种现象。白色污染是由难降解的塑料制品引起的环境污染，均与氮氧化物排放无关，故答案选BC； 【小问2详解】 ①上图装置属于原电池，实现的能量转化形式是化学能转化为电能。 ②石墨Ⅰ中NO2失去电子转化为N2O5，是该电化学装置的负极，石墨Ⅱ电极是正极，发生得到电子的还原反应，发生的电极反应式为O2+2N2O5+4e－=4，理论上在标准状况下用56L的空气(设在空气中含量约占1/5)，其中氧气的体积是11.2L，物质的量是0.5mol，得到2mol电子，依据电子得失守恒可知可处理2mol，标况下的体积是44.8L。 小问3详解】 ①由图可知，当混合溶液中的浓度分数为10.5%时，溶解速率较快，生成NOx的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中的浓度分数为10.5%； ②由题意可知，过氧化氢可将亚硝酸氧化为硝酸，还原产物为水，故该反应的化学方程式为HNO2+H2O2=HNO3+H2O。 17. 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其回收及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。180℃时，将0.5mol和1mol通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇（）蒸汽和无机物X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 （1）X的结构式是______；该反应的化学方程式是__________。 （2）0~3min内用表示的平均化学反应速率是______（保留两位有效数字）；6min时反应______（填“是”或“否”）处于平衡状态。 （3）在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率减小的措施是______。 a．通入 b．通入He c．加入催化剂 d．将X液化分离出去 （4）下列说法可以表明反应达到平衡状态的是______。 ①单位时间内消耗的物质的量等于生成的物质的量 ② ③容器内的压强不再发生变化 ④容器内的体积分数不再发生变化 ⑤容器内气体的颜色不再发生变化 （5）该反应的原子利用率是______。 （6）已知反应相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C=O H—O C—H 436 343 803 465 413 生成0.lmol蒸汽，该反应______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.017 mol∙L-1∙min-1 ②. 是 （3）d （4）③④ （5） （6） ①. 放出 ②. 6.3 【解析】 【分析】由图知，消耗、、，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，根据原子守恒知，还应该生成；该反应的化学方程式是；反应进行到3min时，根据图象可知反应达到平衡，各组分物质的量不再变化，3~10min内该反应处于平衡状态，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知，根据原子守恒知，还应该生成，该反应的化学方程式是，故答案为；； 【小问2详解】 0~3min内用表示的平均化学反应速率是，6min时反应是处于平衡状态，故答案为0.017 mol∙L-1∙min-1；是； 【小问3详解】 在恒容密闭容器中能使化学反应速率减小的措施是 a．通入，反应物浓度增大，化学反应速率加快，不符合题意； b．通入He，各组分浓度不变，化学反应速率不变，不符合题意； c．加入催化剂，可以加快化学反应速率，不符合题意； d．将X液化分离出去，相当于降低压强，化学反应速率减慢，符合题意； 故答案为d； 【小问4详解】 下列说法可以表明反应达到平衡状态的是 ①由该反应的化学计量数关系可知达到平衡时同一侧物质为一生成一消耗的速率之比等于化学计量数的反比，则二氧化碳与氢气的速率之比为，当单位时间内消耗的物质的量等于生成的物质的量不能表明反应达到平衡状态； ②当时，有①可知，由于没有说明反应的方向，不能表明反应达到平衡状态； ③该反应正方向是压强减小的反应，容器内的压强不再发生变化，能表明反应达到平衡状态； ④当容器内的体积分数不再发生变化时，根据化学平衡状态的定义，能表明反应达到平衡状态； ⑤该反应没有有颜色的气体，当容器内气体的颜色不再发生变化，不能表明反应达到平衡状态； 故选③④； 【小问5详解】 原子利用率为（预期产物的总质量/生成物的总质量），根据化学计量数得该反应的原子利用率为，故答案为； 【小问6详解】 由化学键键能数据可以得到；则该反应的热化学方程式为，生成蒸汽，则该反应放出热量，故答案为放出；6.3。 18. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）。回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是______；E→F的反应类型是______。 （2）写出A→B的化学方程式____________。 （3）G的分子式是______。 （4）B与D在一定条件下生成G的同分异构体，写出反应的化学方程式__________。 （5）等物质的量的D和G消耗的NaOH的物质的量之比是______。 （6）G的同分异构体中与D具有相同官能团的结构有______种；写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 ①有两个 ②有4种不同氢原子 ③能与溶液反应 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 取代反应 （2） （3） （4） （5） （6） ① 8 ②. 【解析】 【分析】与在过氧化物存在条件下加热，发生加成反应产生，与在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是，与在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生D是；根据反应物与生成物分子结构的不同，可知与在一定条件下发生加成反应产生E，E与的水溶液共热，发生取代反应产生F，F与在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G是丙酸异丙酯，其结构简式是。 【小问1详解】 由分析可知A中含有的官能团名称是碳碳双键，E→F的反应类型是取代反应；故答案为碳碳双键；取代反应； 【小问2详解】 A→B发生的反应为加成反应，化学方程式为，故答案为； 【小问3详解】 由分析可知D与F发生酯化反应，反应方程式为，故答案为； 【小问4详解】 B与D在一定条件下生成G的同分异构体，写出反应的化学方程式，故答案为； 【小问5详解】 D与发应方程式为，G与反应的化学方程式为，等物质的量的D和G消耗的的物质的量之比是，故答案为； 【小问6详解】 G的同分异构体中与D具有相同官能团的结构有8种，，在这三个位置上分别放一个甲基，有三种情况，甲基也可以在最左边碳上，一共有4种；在一号位与二号位分别放两个甲基或各放一个甲基或在二号位放一个乙基有四种情况，一共4+4=8种；①有两个甲基②有4种不同的氢原子③能与溶液反应的是；故答案为8；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$