河北省承德市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

绝密*启用前，1心闭有，茶1水r酒，011 化学a千， 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 * 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-70-16S-32fe-56Ba-137份0。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 壮心以示邦卡军学 1.特种消防机器人需具备绝缘，耐高温抗腐蚀等特性。下列表述错误的是，小“ A.可用氮化硅陶瓷制作机器人的机械臂关节 B.可用钛铝合金制作机器人关节承重主轴 C.可用二氧化硅制作机器人关节内置传感芯片 D.可用氧化铝陶瓷做机器人内部线路的绝缘层 2.下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是 A.夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应，AH>0茶郭生 B.自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量熟 C用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量计 D.医用冰袋(NH,NO,+水)降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的 3.热量流车世病折对承是散激额时守外去章汽缓霜心中收能若 3.下列关于金属的冶炼反应错误的是 道，熟0数)宝i的始，T四批京数国 A冶炼银：2Aga0△4Ag+0,↑ 生冲对管性404 B.治炼镁：Mg0+C高遥Mg+CO C.治炼铬：2Al+C0,高温A1,0,+2Cr D治炼铝：24L,0(焙融)4+30，。 【高一化学第1页（共8页）】 4.已知电离平衡常数如下： ·有代0(14：1u片 化学式 H2C,0, H,C0, CH,COOH HCIO 个 上 K=5.9×10-2 K。=4.3×10-7 电离平衡常数 K.=1.8×10-5 K=3.0×10 K2=6.4×103 K2=5.6x10- 下列实验涉及的离子方程式正确的是P A.向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液：C,0好-+CH,C00HHC,0,+CH,CO0mn B.向醋酸溶液中滴加沙量碳酸钠溶液：C0+CH,C00H≌CH,C00+HC0,· C.向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液：CH,C00~+H,C,0,一HC,0:+CH,C00H: D.向次氯酸钠溶液中通入心氧化碳气体：C04C0,+H,0HC0HC0,山出W/ 5.已知：N,(g)+3H(g2NH。△H产92.4J-m-若新数1NN侧mlH亡H 需要吸收的能量分别为945.6k,436,则断裂1mo1N一H键需要吸收的能量为 A.782 kJ B.360.2C.391第0gD.245.7J 6.5定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生水煤气变换反应：C0(g)+H,0(g)一 C0,(g)+H,(g),向容器中充人3.0molC0与4.0m0l水蒸气，反应至4mim时，测得容器内H, 的物质的量为16mol。下列说法正确的是 A.v(HO)=0.2 mol-L-i.min-1 B.4min时剩余水蒸气的物质的量为2.0mol 00肾通 C.4min时C0的转化率为46.7% 的牌维 D.任意时刻CO(g)消耗速率与H2O(g)生成速率相等 7.下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 的 CH(g)+203(g)=C02(g)+2H,0(1)△H= 甲烷的燃烧热为890.3 kJ.mol 890.3 kJ-mol 4g硫粉在02中完全燃烧放出 B S(s)+O2(g)-SO2(g)AH=-296 kJ.mol-1 37kJ热量 HF溶液和NaOH溶液反应生 成1mol水放出66.7kJ热量 H*(aq)+0H(aq)TH,0(1) △H=-66.7 kJ-mol 1molH2与1molL2(g)充分反 应放出7.3k灯热量 Ha (g)+(g)2HI(g)AH=-7.3 kJ.mol- 【高一化学第2页（共8页）】 8.钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N,H4)的分解反应： ①N,H,(g)-N,(g)+2H,(g）②3N,H,(g)N,(g)+4NH,(g) 一定温度下向恒容密闭容器中通入一定量的N,H,(g),发生上述两个反应，下列说法能表明反 应体系达到平衡状态的是 A.气体的密度不变 B.气体的总压强不变 C.H2和NH物质的量相等 D.每生成1molH,同时消耗2 mol NH). 9.已知1mol0,分解放出285.4kJ的热量，大气中N0催化0，分解的反应机理如下： ①0,0，+0（快）②N0+0,→N0,+0,(慢)，③N0,+0一→N0+0,(快) 下列说法正确的是 A.NO2也是O,分解的催化剂 1+B.N0催化可减少O分解放出的热量 C.反应②的活化能最大，是吸热反应 D.光照强度增大，①和③反应速率均可加快 10.根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 溶液由紫色 [Co(H,0)6]2+4C=[CoCL,]2-+6H,0△H<0 A 冰水每和盐酸 变为粉红色 粉红色 蓝色 酸性KMnO溶液 酸性KMnO, B 下e2*具有还原性，被氧化为Fe3 溶液褪色 FeCl溶液 03一段时间后铁 a. 铁片上发生反应： 铁钉 锌片 片质量增加 Zn2++2e—Z 氯化锌溶液 0 向烧杯中滴加 C.H KSCN溶液， 铁钉没有发生反应 铁钉 石墨 溶液没有明显 稀硫酸 变为红色 【高一化学第3页（共8页）】 11.研究认为H,在Fe,0表面被氧化生成H,0有两条反应途径，下图是理论计算得到的这两种途 径的相对能量变化图，下列表述错误的是 2途径a TS 2途径hTS】 /1.3 ,0 OH/0.5 S2 20H%. 0H0.5 反应历程 反应历程 TS代表过渡态 A.选择合适的催化剂可主要按途径a反应 -0:爱海下期板自 B.途径a和途径b所含基元反应数不同 合C升高温度只加快途径a的反应速率接本。心共，伦：黑后，小共4点， D,途径b第二步基元反应为吸热反应 长阳 12.以石墨做电极，用如图所示U型管电解煮沸除氧的饱和NaC1溶液。下列说法正确的是 内器微到江的灯 鼓阳通，岁大标开站饱和食盐水州克，法为的“少心了 A.电解反应停止后U型管两侧液面下降高度不同，：冲：7过，人 B.取b极区溶液于试管中，滴加Fs0,溶液可持续观察到白色沉淀，点大4 C.将阳极产生的黄绿色气体通人K1-淀粉溶液中，溶液变蓝，证明生成了C, D,电子通过外电路在导线中定向迁移，然后进人电解质溶液 13.磷酸铁锂动力电池是目前新能源汽车、大型电网储能电站及光伏储能系统的主流商用电池，该 电池采用LiFePO,做正极、嵌锂石墨(Li,C,)做负极，放电时电池总反应为i,-,FePO+Li,C。 =LiFePO.4+6C。下列说法错误的是 电极a Li.C LiFePo 电解质 电解质 隔膜 【高一化学第4页（共8页门 A放电时，山向b电极迁移 B.放电时电池向外电路释放 C充电时，正极反应为LiFePO,一xe一i-FePO,+xi' D.完整一次充放电循环，正负极反应的活性物质总质量不会发生改变 14.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[F®，(OH).(S0,).】。取一定量聚合硫酸铁 样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加人足量的BG,溶液，得到白色 沉淀0.466g。另一份溶液，先将F0还原为Fe2·,再用0.010m0:L-的KMn0,标准溶液滴 定至终点，消耗KM0,标准溶液30.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为 A.1:2 B.2:5 C.3:1 D.3:2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学小组利用如图所示简易量热计探究化学反应的热效应和反应速率。 实验用品：蒸馏水0.2 molLNa,,0,溶液0.2 mol-LH,S0,溶液，量筒，秒表，印有黑色十 字的白纸（放在量热计底部，再放入量热杯）。a浙甲引0学当5,3州空 实验记录如下： 印有黑色 十字的白纸 简易量热计 起始 十字消 实验 V(Na S2O,)/mL V(H,SO.)/mL V(H,O)/mL 最高 温度/℃ 失时间/s 温度/℃ ① 25 8.0 8.0 4.0 22.0 29.6 ② 25 V 8.0 8.0 35.5 27.8 ③ 子 8.0 8.0 4.0 10.2 37.1 回答下列问题： (1)写出Na,S,0,溶液与稀H,S0,反应的离子方程式 (2)简易量热计中仪器A的名称为 实验②中V2= 【高一化学第5页（共8页）】 (3)据实验数据判断该反应的能量变化符合下图中的（填图下字母）。若实验中 保温杯杯盖未盖严，则导致测得该反应△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 生成物 ,反应物 反应物 …“成物 反应过程 反应过程 (4)对比实验①与实验③可得出结论： (5)写出一点你认为可以减小实验误差的做法 (6)该反应 (填“能”或“不能”)用注射器吸收反应生成气体的方法测定反应速率， 理由是」 《五市山边流当中，么试性h时对27才吉 16.(15分)高纯氧化铁可用于磁性材料制造。钢铁生产过程中产生的氧化铁皮，主要成分为F0、 Fe0;、Fe,04,还含有少量SiO2、Al20,等杂质。工业上以氧化铁皮为原料制备高纯氧化铁的工 艺流程如下。下村树城) 长商t肠的车好，面中研成浙态( 稀硫酸 铁粉 NH.HCO 空气 80℃ 90℃ 40℃ 600℃ 2州 氧化铁皮粉碎，酸浸 →滤液1 一调沉铁 煅烧 山高纯F0, 滤渣Ⅲ 中 CO 回答下列问题： （)将氧化铁皮粉碎的自的是1罗心的， 酸浸工序中F,O,与稀硫酸反应的离子方程式为 滤渣I的主要成分是 都具为为病1 (2)加入铁粉的目的是 一。用响贴久好人中净的的 (3)调适宜pH除去的主要离子是 (4)沉铁工序中生成FeC0·Fe(0H)2,同时放出C02,写出该反应的化学方程式： ,沉铁过程中需控制温度不高于40℃， 原因是 (5)检验沉铁后过滤所得滤渣是否洗涤干净的实验操作和现象是 【高一化学第6页（共8页）】 17.(15分)海洋电池是中国于1991年首创的化学电池。铝一空气海水电池广泛应用于我国海洋 监测浮标海上应急储能设备，电池的工作原理示意图如下。，中，以 负载 业 回答下列问题： :州馆熊装小料这州点上 (1)写出电池放电总反应方程式 已知海水呈弱碱性(pH约为8.0)，电池放电时正极反应式为 ,正极区溶液的碱性（填“增强” “减弱”或“不变”)。时球米头宁吃湘空，名，9， (2)该电池为海上航标灯供电时，电子移动方向为」 (填电极材料名称，下同)→ 航标灯→ 。a (3)电池工作时存在自腐蚀副反应（铝不纯）生成H,该腐蚀属于一 ”(填“化学腐蚀” 或“电化学腐蚀”)。若电池放电过程中收集到448L氢气（标准状况下），负极溶解的金属失 电子总量为0.28mol,则电池主反应转移电子物质的量为」 mol。4的级 (4)负极铝的自腐蚀是制约电池性能的关键问题，工业上已形成多种成熟防护技术。，下列措施 不适用于该电池负极防护的是 (填字母序号)。的解7 A.制成合金改良电极性能 孤如证年1芳 B.向电解液中加入适量无机、有机缓蚀剂 出件人， 数十岛地以分运 C.用致密绝缘膜完全包裹铝电极表面 出风同1，，的41的 D,采用低腐蚀性的复合电解质体系 (5)该铝一空气海水电池不工作时不能长期放置在强碱性电解质溶液中，原因是 。:相比于传统干电池，该海水电池续航更强的 核心电化学优势为 （答出一点)。 【高一化学第7页（共8页）】 18.(14分)甲醇是重要的有机化工原料，工业上以C0和H,为原料催化合成甲醇，反应体系中存 在主、副竞争反应，具体反应方程式如下： I.主反应：C0(g)+2H(g)一CH0H(g)△H=-99kmol- Ⅱ.副反应：2C0(g)+4H(g)一C,H,0H(g)+H,0(g)△H,=-253.6kmol1 (1)已知反应1的正反应活化能EE=326kJ·mol,则其逆反应活化能E邀= kJ-mol',该反应自发进行的条件是 。 (2)主反应的平衡常数K= _(写表达式)，其他条件不变，使用有利于主反应的高 选择性催化剂，主反应的平衡常数 —（填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)下列关于该合成甲醇平衡体系的说法正确的是一（填字母序号）·理本：5， A.恒温恒容通人稀有气体，体系压强增大，C0平衡转化率升高他小《时 B.升高温度，副反应逆向移动程度更大，甲醇选择性提升，”t上大笔 C更换高效催化剂，可提高平衡状态下甲醇的选择性人心品分第)溶1 D.缩小容器体积，主、副反应均正向移动，甲醇产率一定增大 1批 (4)一定条件下向2L的密闭容器中充人1molC0和2mlH2只发生反应：C0(g)+2H,(g) 一CH,OH(g),C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 0 温度/K,之/ ①A,B,C三点平衡常数KA、KK的大小关系是 一9 ②压强P P2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若p,=100kPa,A点时该反应的K,= (kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压×物质的量分数)。 :- 友特1安1制所1产1 远有的人指打表喻5 【高一化学第8页（共8页）】