精品解析：广西河池市2025-2026学年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学试题

2026年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河池市享有“中国有色金属之乡”“长寿之乡”“桑蚕之乡”的美誉。下列说法正确的是 A. 河池南丹盛产锡矿，金属锡的晶体内通过共价键结合形成金属晶体 B. 巴马矿泉水中含有的硒(Se)与硫(S)同主族，H2SeO4的酸性比H2SO4强 C. 河池桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 河池推广使用的生物柴油(主要成分为高级脂肪酸甲酯)属于高分子化合物 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CH2=CHCH3、顺-2-丁烯、环戊炔同属于不饱和脂肪烃 B. CH4分子中σ键的形成： C. 基态硫原子的价电子排布图： D. SF2的VSEPR模型： 3. 下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 帮厨活动：用温水配制加酶洗衣粉清洗厨房抹布，禁用沸水 酶的本质为蛋白质，高温下空间结构破坏发生变性失活 B 环保行动：推广使用聚乳酸(PLA)可降解塑料，减少白色污染 聚乳酸分子中含有手性碳原子，具有光学异构现象 C 学农活动：向黄化果树喷施硫酸亚铁溶液，矫治缺铁症状 Fe2+为过渡金属离子，可通过配位作用参与叶绿素合成 D 义工劳动：用草酸溶液清除公共健身器材上的铁锈痕迹 草酸根离子可与Fe3+形成稳定的可溶性配位化合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 金刚石、二氧化硅均属于共价晶体，熔化时均需破坏共价键 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有2个手性碳原子 C. 共价键的极性越强，对应分子的极性就一定越强 D. 碳碳双键的键能大于碳碳单键，因此碳碳双键的化学稳定性更强 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备并检验乙炔 B．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．除去苯中的苯酚杂质，向混合液中加入NaOH溶液再分液 D．鉴别乙醇、乙醛 A. A B. B C. C D. D 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1 mol甲苯被酸性高锰酸钾完全氧化为苯甲酸，苯环上断裂的碳氢键数目为 B. 1 mol甲醛与足量新制氢氧化铜完全反应，转移的电子数目为 C. 46 g乙醇与二甲醚的混合物中，采取sp3杂化的原子总数为 D. 1 mol晶体硅中含有Si-Si键数目为 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、E，原子序数依次增大。已知：X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。由X、W、Y三种元素组成的分子YX3W的空间结构为四面体形。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞Y＞Z B. 键角：YX4＜ C. YX3W的沸点高于X2Z D. 基态E原子核外电子有17种不同的空间运动状态 8. 下列关于硅的几种同素异形体(晶体硅、硅烯、Si60、无定形硅)的叙述不正确的是 A. 晶体硅与金刚石结构相似，每个六元环平均占有的硅原子数为个 B. 硅烯为单层硅原子结构，硅原子采取sp2杂化，层内存在离域电子可导电 C. 等质量的晶体硅与Si60完全氧化生成SiO2，产物的物质的量相等 D. 晶体硅的晶体结构属于面心立方最密堆积，硅原子的空间利用率为74% 9. 学校化学兴趣小组设计利用丙醇制取1，2-二溴丙烷的装置，如图所示，实验过程中装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置①中先加入碎瓷片，再加入丙醇，最后加浓硫酸 B. 装置①中的浓硫酸的作用是催化剂脱水剂 C. ②的试管中可盛放NaOH溶液，目的是除去杂质气体 D. 装置④中的现象为溶液分层，上层红棕色下层无色 10. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 向盛有无水乙醇的试管中投入一小块金属钠 钠沉于乙醇底部，缓慢产生气泡，乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水分子中的氢原子 B 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 溶液变浑浊，碳酸酸性强于苯酚，同时生成碳酸钠 C 将牛油与NaOH溶液混合加热充分反应，加入热饱和食盐水 下层析出白色固体，高级脂肪酸钠的密度大于食盐水 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5 min后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀，说明蔗糖没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 11. 某新型催化剂材料可由AlCoO3制备，其晶胞结构如图所示：Co位于晶胞体心，O位于晶胞面心，Al位于晶胞顶点。已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法错误的是 A. 晶胞中Co的配位数为6 B. 1号原子的分数坐标为 C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 该晶体的密度为 12. 一种中间体的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 可用银氨溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮 B. 苯甲醛能发生缩聚反应生成高分子化合物 C. 1 mol中间体最多能与5 mol H2发生加成反应 D. 1 mol中间体与足量乙酸反应可生成1 mol酯 13. 丙酰胺(CH3CH2CONH2)是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A. a极电势低于b极，a极发生还原反应 B. 最后一步生成丙酰胺的反应为加成反应 C. P电极电极式为： D. 电解过程中，阳极区溶液的pH增大 14. HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由反应进程中能量最低的中间体决定 B. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，减小总反应的焓变 C. 最终产物分子中含有羟基、醛基、羧基三种官能团 D. HCOOH具有酸性，是因为分子中羟基的O-H键极性较强，易断裂释放H+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥(主要成分为、、及等)制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： （1）基态Cr3+的核外未成对电子数为____________。 （2）“调节pH①”后溶液中主要的阴离子中心原子价层电子对总数为____________，的空间构型为____________。 （3）C、S、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。(用元素符号表示) （4）“氨浸”后溶液中主要阳离子为____________，该阳离子中的配位原子为____________(填元素符号)。 （5）FeCl3的熔点(306℃)远低于Fe2O3的熔点(1565℃)，请从晶体类型角度解释其原因：______________________________________。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 该铜锌合金晶体密度为____________(设为阿伏加德罗常数的值)。 16. 现有以下九种有机物： ①环戊醇； ②苯乙烯； ③； ④； ⑤； ⑥； ⑦1-氯环己烷； ⑧； ⑨乙苯 （1）有机物④的系统命名为____________，上述物质中，属于芳香烃的是____________(填序号，下同)。 （2）上述物质中，存在顺反异构现象的是____________。 （3）写出③在铜催化、加热条件下发生反应的化学方程式___________________________。 （4）写出④与足量银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式____________________________。 （5）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为____________，结构简式可能为____________。 （6）下列实验操作能达到实验目的的是____________(填字母)。 A．用饱和碳酸钠溶液可一次性鉴别②、④和⑥； B．用溴水可一次性鉴别⑥、⑧和⑨ C．除去①中混有的少量水，可加入金属钠后蒸馏 D．检验⑦中的氯原子，可先加强碱的醇溶液加热，再加稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液 E．⑨能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用 17. 丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）装置A中圆底烧瓶内的反应，其有机产物1-丁烯的官能团电子式为____________。 （2）1-丁烯与HBr在一定条件下发生加成反应，生成的有机产物共有____________种(考虑立体异构)，其中符合马氏加成规则的主要产物结构简式为____________。 （3）1-溴丁烷与NaOH醇溶液反应生成1-丁烯的化学方程式为___________________，该反应的反应类型为________________________。 （4）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% 0.2 mol/L 90 10 0.2 mol/L 21 79 0.2 mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①分析文献数据可得出：随着卤代烃α-碳原子上烷基取代基数目增加________(填“水解”或“消去”)反应的趋势逐渐增强，从空间效应的角度解释其中的原因______________。 ②实验中称取13.7 g 1-溴丁烷参与反应，最终收集到标准状况下1.12 L纯净的1-丁烯，则该实验中消去反应的产率为_____________________。 18. 一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物vi的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）提纯固体粗产品化合物ⅲ常用的方法是______(填标号)。 A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取分液 （2）化合物ⅲ的系统命名为________，化合物ⅳ分子中，最多有_______个原子共平面。 （3）反应④分两步进行，第一步为原子利用率100%的加成反应，第二步为消去反应。写出第一步反应的化学方程式：_____________________________________________________。 （4）化合物ⅵ与足量H2在Ni催化、加热条件下充分反应，所得产物中含有的手性碳原子数目为______个。 （5）化合物F是化合物ⅲ的同系物，相对分子质量比化合物ⅲ大14.F同时满足下列条件的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。 ①含有硝基 ②含有苯环 ③苯环有3个取代基 ④可以与金属钠反应 （6）参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备3-羟基丁酸的合成路线___________________ (无机试剂任选，示例：反应物试剂、条件产物……)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河池市享有“中国有色金属之乡”“长寿之乡”“桑蚕之乡”的美誉。下列说法正确的是 A. 河池南丹盛产锡矿，金属锡的晶体内通过共价键结合形成金属晶体 B. 巴马矿泉水中含有的硒(Se)与硫(S)同主族，H2SeO4的酸性比H2SO4强 C. 河池桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 河池推广使用的生物柴油(主要成分为高级脂肪酸甲酯)属于高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属锡属于金属晶体，晶体内通过金属键结合，而非共价键，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性减弱而减弱，Se的非金属性弱于S，故的酸性比弱，B错误； C．桑蚕丝绸的主要成分是天然蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，C正确； D．高分子化合物的相对分子质量通常高达上万，高级脂肪酸甲酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CH2=CHCH3、顺-2-丁烯、环戊炔同属于不饱和脂肪烃 B. CH4分子中σ键的形成： C. 基态硫原子的价电子排布图： D. SF2的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．环戊炔中碳碳三键的碳原子为sp杂化，键角要求接近180°，五元环张力过大，无法稳定存在，A错误； B．分子中C原子采取杂化，键由C的杂化轨道与H的1s轨道重叠形成，图示为p-p轨道“头碰头”重叠，与实际不符，B错误； C．基态硫原子价电子排布为，根据泡利不相容原理，同一轨道内两个电子自旋方向应相反，图示3p轨道中第三个轨道两个电子自旋方向相同，排布错误，正确的价电子排布图为，C错误； D．中心S原子价层电子对数为，含2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，D正确； 故选D。 3. 下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 帮厨活动：用温水配制加酶洗衣粉清洗厨房抹布，禁用沸水 酶的本质为蛋白质，高温下空间结构破坏发生变性失活 B 环保行动：推广使用聚乳酸(PLA)可降解塑料，减少白色污染 聚乳酸分子中含有手性碳原子，具有光学异构现象 C 学农活动：向黄化果树喷施硫酸亚铁溶液，矫治缺铁症状 Fe2+为过渡金属离子，可通过配位作用参与叶绿素合成 D 义工劳动：用草酸溶液清除公共健身器材上的铁锈痕迹 草酸根离子可与Fe3+形成稳定的可溶性配位化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酶的本质为蛋白质，高温下空间结构被破坏变性失活，因此用温水配制加酶洗衣粉、禁用沸水，二者有关联，A不符合题意； B．推广聚乳酸可降解塑料减少白色污染，是因为聚乳酸含酯基可发生水解反应降解，与分子中含有手性碳原子、具有光学异构现象无关，二者没有关联，B符合题意； C．为过渡金属离子，可通过配位作用参与叶绿素合成，因此向黄化果树喷施硫酸亚铁溶液可矫治缺铁症状，二者有关联，C不符合题意； D．草酸根离子可与铁锈中的形成稳定的可溶性配位化合物，因此可用草酸溶液清除铁锈痕迹，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 金刚石、二氧化硅均属于共价晶体，熔化时均需破坏共价键 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有2个手性碳原子 C. 共价键的极性越强，对应分子的极性就一定越强 D. 碳碳双键的键能大于碳碳单键，因此碳碳双键的化学稳定性更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、二氧化硅都是原子通过共价键结合形成的共价晶体，熔化时需要破坏原子间的共价键，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，乳酸中仅与羟基直接相连的中间碳原子符合手性碳原子定义，共1个，B错误； C．分子极性是分子内所有共价键极性的矢量和，若分子空间结构对称，键的极性会相互抵消，即使共价键极性强，分子也可能无极性，如，C错误； D．碳碳双键包含1个键和1个键能较小、易断裂的键，因此碳碳双键化学稳定性弱于碳碳单键，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备并检验乙炔 B．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．除去苯中的苯酚杂质，向混合液中加入NaOH溶液再分液 D．鉴别乙醇、乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石中含有硫化钙等杂质，反应生成的H2S等还原性气体也能使酸性溶液褪色，无法单独检验乙炔，A错误； B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，应采用分液法分离，题图装置为蒸馏装置，适用于分离沸点不同的互溶液体，B错误； C．苯酚与溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水且不与反应，通过分液操作即可分离除杂，C正确； D．碳氧双键不能与的溶液发生加成反应，乙醇、乙醛均不与的溶液反应，无明显现象差异，无法鉴别，D错误； 故选C。 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1 mol甲苯被酸性高锰酸钾完全氧化为苯甲酸，苯环上断裂的碳氢键数目为 B. 1 mol甲醛与足量新制氢氧化铜完全反应，转移的电子数目为 C. 46 g乙醇与二甲醚的混合物中，采取sp3杂化的原子总数为 D. 1 mol晶体硅中含有Si-Si键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸时，仅侧链甲基发生氧化反应，苯环上碳氢键未断裂，故苯环上断裂的碳氢键数目为0，A错误； B．甲醛分子相当于含2个醛基，1mol甲醛与足量新制氢氧化铜完全反应时，碳元素从0价升高到+4价，转移电子数目为，B错误； C．乙醇与二甲醚互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为46g/mol，46g混合物总物质的量为1mol；两种物质分子中2个碳原子和1个氧原子均采取杂化，单个分子含3个杂化原子，故杂化原子总数为，C正确； D．晶体硅为金刚石型结构，每个键被2个硅原子共用，1mol晶体硅中键数目为，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、E，原子序数依次增大。已知：X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。由X、W、Y三种元素组成的分子YX3W的空间结构为四面体形。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞Y＞Z B. 键角：YX4＜ C. YX3W的沸点高于X2Z D. 基态E原子核外电子有17种不同的空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X核外只有1种运动状态的电子，故X为；短周期主族元素原子序数依次增大，同周期，的p轨道电子数等于s轨道总电子数，电子排布为，故为；为四面体形分子，由组成，可推知为、为（为四面体形分子）；与同主族且为短周期元素，故为。据此分析各选项； 【详解】A．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故第一电离能，即，A错误； B．为，杂化，键角为；为，杂化，平面三角形，键角约为，故键角，B正确； C．为，常温下为气态，为，常温下为液态且存在氢键，沸点远高于，C错误； D．电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态Cl的电子排布为，共9个原子轨道，即9种空间运动状态，17是电子的总运动状态数，D错误； 故选B。 8. 下列关于硅的几种同素异形体(晶体硅、硅烯、Si60、无定形硅)的叙述不正确的是 A. 晶体硅与金刚石结构相似，每个六元环平均占有的硅原子数为个 B. 硅烯为单层硅原子结构，硅原子采取sp2杂化，层内存在离域电子可导电 C. 等质量的晶体硅与Si60完全氧化生成SiO2，产物的物质的量相等 D. 晶体硅的晶体结构属于面心立方最密堆积，硅原子的空间利用率为74% 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅与金刚石均为金刚石型原子晶体，每个六元环含6个Si原子，每个Si原子被12个六元环共用，故每个六元环平均占有Si原子数为，A正确； B．硅烯结构类似石墨烯，硅原子采取杂化，未参与杂化的p轨道电子形成离域π键，层内存在离域电子可导电，B正确； C．晶体硅和均为硅单质，等质量时含Si原子物质的量相等，根据Si元素守恒，完全氧化生成的物质的量相等，C正确； D．晶体硅为金刚石型结构，因共价键具有方向性和饱和性，不属于面心立方最密堆积，空间利用率约为34%，远低于74%，D错误； 故选D。 9. 学校化学兴趣小组设计利用丙醇制取1，2-二溴丙烷的装置，如图所示，实验过程中装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置①中先加入碎瓷片，再加入丙醇，最后加浓硫酸 B. 装置①中的浓硫酸的作用是催化剂脱水剂 C. ②的试管中可盛放NaOH溶液，目的是除去杂质气体 D. 装置④中的现象为溶液分层，上层红棕色下层无色 【答案】D 【解析】 【分析】装置①中丙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成丙烯，装置②中盛放氢氧化钠溶液除去副反应生成的二氧化硫、二氧化碳气体，经过装置③中的碱石灰干燥后通入装置④中与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，据此分析。 【详解】A．装置①加药品时先加碎瓷片防暴沸，再加入丙醇，最后加入浓硫酸（浓硫酸密度大，防止混合时放热飞溅），操作正确，A不符合题意； B．丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，作用描述正确，B不符合题意； C．装置①中溶液变黑说明丙醇发生炭化，C与浓硫酸反应生成、等酸性杂质，会与反应干扰加成实验，NaOH溶液可除去这些杂质气体，C不符合题意； D．丙烯与加成生成的1,2-二溴丙烷是有机物，与互溶，反应后溶液不会分层，若完全反应溶液会褪色，现象描述错误，D符合题意； 故答案为D。 10. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 向盛有无水乙醇的试管中投入一小块金属钠 钠沉于乙醇底部，缓慢产生气泡，乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水分子中的氢原子 B 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 溶液变浑浊，碳酸酸性强于苯酚，同时生成碳酸钠 C 将牛油与NaOH溶液混合加热充分反应，加入热饱和食盐水 下层析出白色固体，高级脂肪酸钠的密度大于食盐水 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5 min后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀，说明蔗糖没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度大于乙醇，因此沉于乙醇底部，与乙醇反应产生气泡的速率慢于与水的反应，说明乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水分子中的氢原子，操作、现象、结论均正确，故A正确； B．向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚酸性强于，无论量多少，反应均生成苯酚和碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，故B错误； C．牛油与溶液混合加热发生皂化反应，加入热饱和食盐水后高级脂肪酸钠发生盐析，其密度小于食盐水，会在上层析出白色固体，现象和结论均错误，故C错误； D．蔗糖水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，酸会与新制悬浊液发生中和反应，无法检验醛基，应先加溶液中和硫酸至碱性，再加悬浊液加热，操作错误，无法得出蔗糖未水解的结论，故D错误； 选A。 11. 某新型催化剂材料可由AlCoO3制备，其晶胞结构如图所示：Co位于晶胞体心，O位于晶胞面心，Al位于晶胞顶点。已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法错误的是 A. 晶胞中Co的配位数为6 B. 1号原子的分数坐标为 C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co位于晶胞体心，周围紧邻6个面心的O原子，配位数为6，A正确； B．1号原子位于左侧面心，对应分数坐标为，B正确； C．1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，二者距离为，C正确； D．1个晶胞质量为，晶胞边长，晶胞体积为，代入密度公式得，选项未进行pm到cm的单位换算，D错误； 故选D。 12. 一种中间体的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 可用银氨溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮 B. 苯甲醛能发生缩聚反应生成高分子化合物 C. 1 mol中间体最多能与5 mol H2发生加成反应 D. 1 mol中间体与足量乙酸反应可生成1 mol酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，2-环己烯酮不含醛基，无法发生银镜反应，二者可用银氨溶液鉴别，A正确； B．苯甲醛可与苯酚等发生缩聚反应，生成酚醛树脂类高分子化合物，B正确； C．1 mol中间体中，苯环可与加成，碳碳双键可与加成，酮羰基可与加成，总共最多消耗，C正确； D．酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，1 mol中间体的羟基与足量乙酸反应，生成酯的物质的量小于，D错误； 故选D。 13. 丙酰胺(CH3CH2CONH2)是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A. a极电势低于b极，a极发生还原反应 B. 最后一步生成丙酰胺的反应为加成反应 C. P电极电极式为： D. 电解过程中，阳极区溶液的pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断电极：P极上（为价）转化为（为价），化合价降低，得电子，因此P为阴极，连接电源负极，Q为阳极，连接电源正极。 【详解】A．电源中正极电势高于负极，因此极（负极）电势确实低于极（正极）；但是电源的负极，电源负极发生氧化反应（不是还原反应），A错误； B．最后一步是丙醛和反应生成丙酰胺​，同时生成小分子，不符合加成反应“只结合不生成小分子”的特点，不属于加成反应，B错误； C．P电极（阴极）​得电子生成，配平后电极反应为：，电荷、原子均守恒，C正确； D．阳极Q上失电子生成，反应为，生成，阳极区减小，D错误； 故答案选C。 14. HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由反应进程中能量最低的中间体决定 B. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，减小总反应的焓变 C. 最终产物分子中含有羟基、醛基、羧基三种官能团 D. HCOOH具有酸性，是因为分子中羟基的O-H键极性较强，易断裂释放H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由反应进程中活化能最高的决速步决定，和能量最低的中间体无关，A错误； B．催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应焓变不变，B错误； C．最终产物分子中含羟基、酯基，不存在羧基，C错误； D．HCOOH分子中羟基的O-H键极性强，易断裂释放出，因此具有酸性，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥(主要成分为、、及等)制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： （1）基态Cr3+的核外未成对电子数为____________。 （2）“调节pH①”后溶液中主要的阴离子中心原子价层电子对总数为____________，的空间构型为____________。 （3）C、S、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。(用元素符号表示) （4）“氨浸”后溶液中主要阳离子为____________，该阳离子中的配位原子为____________(填元素符号)。 （5）FeCl3的熔点(306℃)远低于Fe2O3的熔点(1565℃)，请从晶体类型角度解释其原因：______________________________________。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 该铜锌合金晶体密度为____________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）3 （2） ①. 4 ②. 平面三角形 （3）O＞S＞C＞Fe （4） ①. ②. N （5）FeCl3为分子晶体，而Fe2O3为离子晶体，故Fe2O3的熔点高得多 （6） 【解析】 【分析】电镀污泥加入浓硫酸酸浸，过滤除去以微溶硫酸钙为主的不溶性滤渣1；滤液加碳酸钠调节pH①沉淀铁元素，过滤除去含铁滤渣2；再加碳酸钠调节pH至8，经氨浸后过滤，铬元素以​沉淀形式分离；滤液中铜元素以形式存在，经破络处理后加入过量铁粉还原得到单质铜，剩余母液回收处理。 【小问1详解】 Cr原子序数为24，基态Cr电子排布为，失去3个电子生成后电子排布为，核外有3个未成对电子； 【小问2详解】 酸浸后溶液呈酸性，加调节pH后，溶液中主要阴离子为，中心S原子价层电子对总数为4；​中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形； 【小问3详解】 电负性规律：非金属性越强电负性越大，金属电负性小于非金属；同主族从上到下电负性减小，因此电负性：，S非金属性强于C，Fe为金属电负性最小，故顺序为； 【小问4详解】 氨浸时Cr已经沉淀为，与氨水形成稳定络离子，为溶液中主要阳离子；中N原子提供孤对电子，因此配位原子为N； 【小问5详解】  ​属于分子晶体，熔化仅破坏较弱的分子间作用力；属于离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，分子间作用力远弱于离子键，因此熔点远低于；​ 【小问6详解】 晶胞中Zn位于顶点，数目为；Cu位于面心，数目为；晶胞总质量为​，晶胞体积，因此密度。   16. 现有以下九种有机物： ①环戊醇； ②苯乙烯； ③； ④； ⑤； ⑥； ⑦1-氯环己烷； ⑧； ⑨乙苯 （1）有机物④的系统命名为____________，上述物质中，属于芳香烃的是____________(填序号，下同)。 （2）上述物质中，存在顺反异构现象的是____________。 （3）写出③在铜催化、加热条件下发生反应的化学方程式___________________________。 （4）写出④与足量银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式____________________________。 （5）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为____________，结构简式可能为____________。 （6）下列实验操作能达到实验目的的是____________(填字母)。 A．用饱和碳酸钠溶液可一次性鉴别②、④和⑥； B．用溴水可一次性鉴别⑥、⑧和⑨ C．除去①中混有的少量水，可加入金属钠后蒸馏 D．检验⑦中的氯原子，可先加强碱的醇溶液加热，再加稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液 E．⑨能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用 【答案】（1） ①. 2-甲基丙醛 ②. ②、⑨ （2）⑥、⑧ （3） （4） （5） ①. ②. 或或 （6）A、D、E 【解析】 【小问1详解】 ④是，主链含醛基共3个碳，2号碳连甲基，系统命名为2-甲基丙醛；芳香烃是仅含C、H且含苯环的有机物，②苯乙烯、⑨乙苯属于芳香烃； 【小问2详解】 顺反异构要求碳碳双键的每个碳原子连接的两个基团均不同，⑥、⑧满足该条件，存在顺反异构； 【小问3详解】 ③在铜催化加热下被氧化为醛，碳碳双键不参与反应，反应方程式为； 【小问4详解】 1mol醛基与银氨溶液反应生成2molAg单质，醛基被氧化为羧酸铵，反应方程式为。 【小问5详解】 、，则、，，，X的最简式为；质谱最大质荷比为88，即相对分子质量为88，得分子式为；红外显示含、、不对称甲基，说明为酯类，X的结构简式可能为或或。 【小问6详解】 A．②与饱和碳酸钠溶液不互溶，会分层；④与饱和碳酸钠溶液互溶；⑥与饱和碳酸钠溶液在加热条件下可发生水解反应，故A正确； B．⑥、⑧均含碳碳双键，均能使溴水褪色，无法鉴别，故B错误； C．钠可与醇羟基反应，会消耗主体物质环戊醇，故C错误； D．卤代烃在强碱醇溶液中发生消去反应释放，酸化后加硝酸银生成白色沉淀，可检验氯原子，故D正确； E．乙烷不能被酸性高锰酸钾氧化，乙苯的乙基被苯环活化可被氧化，体现苯环对侧链的活化作用，故E正确； 选ADE。 17. 丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）装置A中圆底烧瓶内的反应，其有机产物1-丁烯的官能团电子式为____________。 （2）1-丁烯与HBr在一定条件下发生加成反应，生成的有机产物共有____________种(考虑立体异构)，其中符合马氏加成规则的主要产物结构简式为____________。 （3）1-溴丁烷与NaOH醇溶液反应生成1-丁烯的化学方程式为___________________，该反应的反应类型为________________________。 （4）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% 0.2 mol/L 90 10 0.2 mol/L 21 79 0.2 mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①分析文献数据可得出：随着卤代烃α-碳原子上烷基取代基数目增加________(填“水解”或“消去”)反应的趋势逐渐增强，从空间效应的角度解释其中的原因______________。 ②实验中称取13.7 g 1-溴丁烷参与反应，最终收集到标准状况下1.12 L纯净的1-丁烯，则该实验中消去反应的产率为_____________________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 消去反应 （4） ①. 消去 ②. α-碳上烷基数目多，空间位阻大有利于消去，不利于取代 ③. 50% 【解析】 【分析】1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成1-丁烯；1-丁烯含有碳碳双键，可使装置C中的酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问1详解】 1-丁烯的官能团为碳碳双键，有两对共用电子对，则电子式为； 【小问2详解】 1-丁烯与HBr加成反应，生成1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-溴丁烷因含手性碳，存在两种对映异构体，共3种；根据马氏规则，H+加到含氢较多的碳上，主要产物是2-溴丁烷，其结构简式为； 【小问3详解】 1-溴丁烷在NaOH醇溶液中发生反应生成1-丁烯，化学方程式为，其反应类型为消去反应； 【小问4详解】 ①随着α-碳上烷基取代基数增加，消去产物占比变大，则消去反应趋势增强，α-碳上烷基增多导致空间位阻增大，阻碍OH⁻进攻α-碳（水解路径）不利于取代，促进消去反应； ②，则理论生成，实际收集，实际产率=。 18. 一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物vi的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）提纯固体粗产品化合物ⅲ常用的方法是______(填标号)。 A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取分液 （2）化合物ⅲ的系统命名为________，化合物ⅳ分子中，最多有_______个原子共平面。 （3）反应④分两步进行，第一步为原子利用率100%的加成反应，第二步为消去反应。写出第一步反应的化学方程式：_____________________________________________________。 （4）化合物ⅵ与足量H2在Ni催化、加热条件下充分反应，所得产物中含有的手性碳原子数目为______个。 （5）化合物F是化合物ⅲ的同系物，相对分子质量比化合物ⅲ大14.F同时满足下列条件的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。 ①含有硝基 ②含有苯环 ③苯环有3个取代基 ④可以与金属钠反应 （6）参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备3-羟基丁酸的合成路线___________________ (无机试剂任选，示例：反应物试剂、条件产物……)。 【答案】（1）B （2） ①. 3-硝基苯甲醇 ②. 16 （3）+→ （4）4 （5）10 （6） 【解析】 【分析】i到ii为硝化反应，经过反应②，物质ii生成iii，iii经过两步反应生成iv，先加成反应，后消去反应。 【小问1详解】 蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；重结晶是提纯固体有机物的常用方法；萃取分液用于分离溶解在不同溶剂中的溶质，因此提纯固体粗产品选重结晶； 【小问2详解】  化合物iii母体为苯甲醇，硝基位于羟基的间位（3位），系统命名为3-硝基苯甲醇； 化合物iv为3-硝基苯甲醛，苯环为平面结构，醛基的所有原子、硝基的所有原子均可与苯环共平面，总原子数为：苯环6个C+4个H，醛基1个C+1个O+1个H，硝基1个N+2个O，共个，因此最多16个原子共平面； 【小问3详解】 第一步为加成反应，醛基的碳氧双键断裂，v（乙酰乙酸乙酯）的α-碳进攻醛基碳，α-H加到醛基氧上，原子全部进入产物，符合原子利用率100%，第一步化学方程式为：+→； 【小问4详解】 vi与足量加成后，苯环加氢为环己烷、硝基加氢为氨基、碳碳双键饱和、酮羰基加氢为羟基，酯羰基不加成，手性碳如图：，共4个手性碳原子； 【小问5详解】 化合物iii（）的同系物F相对分子质量大14，说明F比iii多1个，F分子式为，满足条件：苯环有3个取代基，含硝基、含羟基（与Na反应），且iii为醇羟基，同系物结构相似，因此F的三个取代基为、、，三个取代基均不同，苯环上三个不同取代基的同分异构体共10种； 【小问6详解】 3-羟基丁酸为4个碳，乙醇为2个碳，两个乙醇氧化为乙醛后经羟醛加成得到3-羟基丁醛，再氧化醛基得到目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $