精品解析：广西玉林市2025-2026学年高二下学期期末教学质量监测 化学试题

2026年春季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从古到今化学材料一直与生活密切相关，下列材料中主要成分属于有机物的是 A．北流汉代云雷纹大铜鼓王 B．容县真武阁的木柱 C．始于明朝的陆川铁锅 D．博白大平坡水楼的水泥墙 A. A B. B C. C D. D 2. 聚丙烯腈可用于生产腈纶(人造羊毛)，可通过下列路线合成。下列化学用语表示错误的是 聚丙烯腈 A. 的电子式为： B. 的空间填充模型为： C. 的VSEPR模型为： D. 聚丙烯腈的结构简式为： 3. 下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 B 苯酚与反应不同于苯与反应 羟基对苯环有影响 C 在中的溶解度高于在水中 和均为非极性分子 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 A. A B. B C. C D. D 4. 2026年5月，华为基于“韬定律”的高端芯片研制理论燃爆全球，即将发布的新一代麒麟手机芯片将实现晶体管密度和系统性能的大幅跃升。下列对晶体硅的叙述正确的是 A. 晶体硅没有固定的熔沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含的键数目为 B. 标准状况下，所含原子数大于 C. 常温常压下，的溶液中氢离子的数目为 D. 涤纶()完全水解消耗个水分子 6. 根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 实验过程 现象 结论 A 甲烷与在光照下反应后的混合气体接触湿润的石蕊试纸 石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸充分反应，冷却后加入少量新制并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 C 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 酸性： 醋酸＞碳酸＞苯酚 D 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 蛋白质的盐析是一个可逆过程 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物之间的转化对新型材料、新型药物等研究有重要意义。关于下列转化过程中的方程式叙述正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 若用同位素标记，则反应④： 8. 有机物常应用于各种调味香精中，其结构如下图。已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，核外电子只有一种运动状态，的基态原子价层电子有2个未成对电子，与同主族，原子的价层电子排布为。下列有关叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 由、、形成的酸一定是二元弱酸 D. 该有机物中原子的杂化方式有、 9. 利用葡萄糖微生物电池(结构如左下图)电解含锰酸性废水可得到，电解装置结构如右下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，左池电极与右池电极相连 B. 在微生物作用下，葡萄糖在负极发生氧化反应 C. 微生物电池工作时，电子由极经电解质溶液流向极 D. 极电极反应式为： 10. 下列图示实验能达到相应目的的是 A．制备乙炔并验证乙炔的性质 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．制备并提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可以发生消去、加成、缩聚反应 C. 该物质分子中含有2个手性碳原子 D. 该物质最多9个碳原子在同一平面上 12. 在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图。已知难溶于水。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅱ说明与的配位能力比与的强 B. 向深蓝色溶液中加入粉末，溶液蓝色会更深 C. 试剂X可能是乙醇，目的是为了降低的溶解度 D. 滴加氨水的过程中可能会生成、沉淀 13. 一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 基态原子所含的未成对电子数： B. 晶胞中含有14个分子 C. 晶体密度为 D. 与一个距离最近且相等的有12个 14. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 实验室制取溴苯的装置如图所示。在a中加入16.0g无水苯和少量铁屑，再从b中小心加入足量液溴，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。有关数据如下表： 物质 苯 液溴 溴苯 沸点/ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 回答下列问题： （1）仪器b的名称是________，c中冷凝水的流向为________口进(填“上”或“下”)。 （2）a中制取溴苯的反应方程式为____________________。 （3）装置e的作用是____________________。 （4）当f装置出现____________（填现象）时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 （5）反应后，经过下列步骤分离提纯：加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；再依次用8mL10%的NaOH溶液、10mL的水洗涤，此时粗溴苯中还含有的主要杂质为____________。若要进一步提纯，则下列操作中必需的是____________（填字母）。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （6）若实验最后得到溴苯24.0g，则溴苯的产率为________（保留3位有效数字）。 16. 我国化学家徐光宪发明的稀土萃取技术世界领先。一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下： 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、； ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 ③草酸的电离常数：，； ④常温下，草酸()可与过渡金属离子形成不同结构的配位化合物，其中部分配合物可溶于水。 （1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为________(填字母)。 A. B. C. D. （2）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是____________________________________________。 （3）“浸取”时，与反应生成的离子方程式为_________________________________。 （4）“沉铁”时，加调的范围为_________________。 （5）“沉淀”后所得固体为草酸镧，结构如图1. ①由草酸镧结构可知，氧原子提供孤对电子与镧离子形成__________键。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中__________(填数值)。 ③“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如图2所示。 当草酸用量过多时，镧的沉淀率反而会下降的原因是________________________________________。 17. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸、乙醛的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由甘蔗渣生产，主要过程为： 甘蔗渣纤维素____________乙醇。 （2）常温下，在水中溶解度很大的主要原因是_____________________________。 （3）已知：，则反应Ⅰ的___________。 （4）若想加快反应Ⅰ、Ⅱ的速率且提高平衡产率，可以采取的措施有______________(写出2种)。 （5）恒温恒容下，若只发生反应Ⅰ，则下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成，同时消耗 （6）向容积为的密闭容器中投入和进行反应，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图[乙酸选择性]。 ①由图可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为________________________。 ②时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，后达到平衡，此时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则乙醇的速率=________，反应Ⅱ的平衡常数_____(保留4位有效数字)。 18. 三氯苯达唑(H)是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A的系统命名是__________，化合物C的含氮官能团名称是__________。 （2）写出A→B的反应方程式：________________________。 （3）M→D的第①步反应的条件是加热，且反应试剂是__________(填名称)。 （4）E→F的反应类型为__________。 （5）生成E的步骤中，KOH溶液的作用为________________________。 （6）D有多种同分异构体，写出其中一种遇到氯化铁溶液能够显色，且在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式________________________。 （7）参照上述路线中E→H的三个步骤，设计以和为原料合成的合成路线________________________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从古到今化学材料一直与生活密切相关，下列材料中主要成分属于有机物的是 A．北流汉代云雷纹大铜鼓王 B．容县真武阁的木柱 C．始于明朝的陆川铁锅 D．博白大平坡水楼的水泥墙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．北流汉代云雷纹大铜鼓王主要成分为铜合金，属于无机金属材料，A错误； B．容县真武阁的木柱主要成分为纤维素，属于有机物，B正确； C．陆川铁锅主要成分为铁合金，属于无机金属材料，C错误； D．博白大平坡水楼的水泥墙主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 聚丙烯腈可用于生产腈纶(人造羊毛)，可通过下列路线合成。下列化学用语表示错误的是 聚丙烯腈 A. 的电子式为： B. 的空间填充模型为： C. 的VSEPR模型为： D. 聚丙烯腈的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，中两个C形成碳碳三键，各原子均满足8电子稳定结构，所给电子式正确，A正确； B．乙炔为直线形分子，且C原子半径大于H原子，所给空间填充模型符合其结构特点，B正确； C．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，包含2对成键电子对和2对孤电子对，图示符合其VSEPR模型，C正确； D．单体丙烯腈为，加聚时碳碳双键打开，为侧链取代基，正确结构简式为，D错误； 故选D。 3. 下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 B 苯酚与反应不同于苯与反应 羟基对苯环有影响 C 在中的溶解度高于在水中 和均为非极性分子 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基具有推电子效应，会使乙酸羧基中O-H键的极性弱于甲酸，更难电离出，因此乙酸酸性弱于甲酸，二者有对应关系，A不符合题意； B．羟基对苯环有活化作用，使苯环邻对位氢活性增强，因此苯酚与的反应条件、取代数量都不同于苯与的反应，二者有对应关系，B不符合题意； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，是弱极性分子，在非极性溶剂CCl4中溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度，C符合题意； D．冠醚中大小不同的空穴可以匹配半径不同的碱金属离子，因此能识别不同碱金属离子，二者有对应关系，D不符合题意； 故答案选C。 4. 2026年5月，华为基于“韬定律”的高端芯片研制理论燃爆全球，即将发布的新一代麒麟手机芯片将实现晶体管密度和系统性能的大幅跃升。下列对晶体硅的叙述正确的是 A. 晶体硅没有固定的熔沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅属于晶体，晶体均具有固定的熔沸点，A错误； B．晶体形成速率过快时，粒子来不及有序排列，无法得到完整规则的晶体，并非速率越快越好，B错误； C．X射线衍射实验是区分晶体和非晶体的可靠方法，晶体硅是晶体具有特征衍射峰，玻璃是非晶体无特征衍射峰，可实现二者鉴别，C正确； D．晶体的各向异性和对称性都是晶体的固有结构特征，二者并不矛盾，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含的键数目为 B. 标准状况下，所含原子数大于 C. 常温常压下，的溶液中氢离子的数目为 D. 涤纶()完全水解消耗个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中每个Si原子可形成4个Si-O键，1 mol 所含Si-O键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，的物质的量远大于0.5 mol，0.5 mol 所含原子数为，故所含原子数大于，B正确； C．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故溶液中氢离子数目小于，C错误； D．1 mol该涤纶分子中含个酯基，完全水解消耗个水分子，D错误； 故答案选B。 6. 根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 实验过程 现象 结论 A 甲烷与在光照下反应后的混合气体接触湿润的石蕊试纸 石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸充分反应，冷却后加入少量新制并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 C 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 酸性： 醋酸＞碳酸＞苯酚 D 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 蛋白质的盐析是一个可逆过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与光照反应时生成和氯代甲烷，使湿润石蕊试纸变红的是酸性的，氯代甲烷不具有酸性，A错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，未中和过量稀硫酸就加入新制，酸会溶解，无法检测水解产物葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．冰醋酸易挥发，与碳酸钠反应生成的中混有醋酸蒸气，醋酸也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，C错误； D．饱和溶液会降低蛋白质溶解度使其盐析产生沉淀，加入蒸馏水后蛋白质重新溶解，说明盐析是可逆过程，D正确； 故选D。 7. 有机物之间的转化对新型材料、新型药物等研究有重要意义。关于下列转化过程中的方程式叙述正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 若用同位素标记，则反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，制取应为乙烯与的加成反应，正确方程式为，A错误； B．卤代烃在醇溶液、加热条件下发生消去反应，在该条件下生成乙烯，水解生成乙醇需要水溶液、加热的条件，正确方程式为，B错误； C．酸性高锰酸钾氧化乙醇生成乙酸，电子守恒、原子守恒均配平正确，方程式正确，C正确； D．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，同位素应进入乙酸乙酯中，水分子中不含，正确方程式为，D错误； 故选C。 8. 有机物常应用于各种调味香精中，其结构如下图。已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，核外电子只有一种运动状态，的基态原子价层电子有2个未成对电子，与同主族，原子的价层电子排布为。下列有关叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 由、、形成的酸一定是二元弱酸 D. 该有机物中原子的杂化方式有、 【答案】C 【解析】 【分析】X核外电子只有一种运动状态，即X只有一个核外电子，故X为H元素；由于该化合物为有机物，Y为四价原子且其基态原子价层电子有个未成对电子，故Y为C元素；s轨道最多容纳2个电子，故n≤2，n=1时1p轨道不存在，仅n=2成立，故Z原子的价层电子排布为，为O元素；Z与W同主族且W原子序数大于Z，可知W为S元素。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，H的原子半径最小，据此可知原子半径大小为S>C>O>H，即W>Y>Z>X，A正确； B．CH4和H2O两者中心原子均采用‌sp3杂化，CH4中碳原子无孤对电子，成键电子对之间排斥力均衡，H2O中氧原子有2对孤对电子‌，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角减小，故CH4键角大于H2O，B正确； C．由H、C、O形成的酸如甲酸、乙酸等为一元弱酸，C错误； D．该有机物中的C原子的杂化方式有（与O原子相连）和，D正确； 故答案选C。 9. 利用葡萄糖微生物电池(结构如左下图)电解含锰酸性废水可得到，电解装置结构如右下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，左池电极与右池电极相连 B. 在微生物作用下，葡萄糖在负极发生氧化反应 C. 微生物电池工作时，电子由极经电解质溶液流向极 D. 极电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】左图为微生物燃料电池，A极​​得电子生成，被还原，因此A为正极，B极葡萄糖​失电子生成​，被氧化，因此B为负极；右图为电解池，Y极被氧化为​（Mn化合价从+2升高到+4），失电子发生氧化反应，因此Y为阳极，电极反应式为，X为阴极，电解池阳极连接原电池正极，阴极连接原电池负极。 【详解】A．左池A极上得电子生成，为正极；右池Y极上转化为失电子，为阳极，阳极应与电源正极（A极）相连，即A与Y相连，A错误； B．左池B极葡萄糖转化为，C元素化合价升高失电子，B为负极，葡萄糖在负极发生氧化反应，B正确； C．电子只能在外电路中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液靠离子定向移动导电，C错误； D．Y极失电子生成，电极反应式应为，D错误； 故选B。 10. 下列图示实验能达到相应目的的是 A．制备乙炔并验证乙炔的性质 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．制备并提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应制备乙炔，生成的气体中混有H2S等还原性杂质，足量CuSO4溶液可除去杂质排除干扰，乙炔能使酸性溶液褪色，可验证乙炔的还原性，A正确； B．溴乙烷消去反应中会挥发出乙醇，乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明消去产物含乙烯，B错误； C．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，C错误； D．用乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下，加热生成乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，浓氢氧化钠溶液碱性过强会使酯水解，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 11. 丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可以发生消去、加成、缩聚反应 C. 该物质分子中含有2个手性碳原子 D. 该物质最多9个碳原子在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．对该有机物数原子，苯环含6个C，侧链共3个C，共9个C；H总数为10，O总数为5，分子式为，A正确； B．侧链的醇羟基所连碳的邻位碳（）含有H，可以发生消去反应；苯环可以与氢气发生加成反应；分子同时含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应形成聚酯，B正确； C．手性碳原子的定义是：连接4种不同原子/基团的饱和碳原子。该分子中，只有侧链中连羟基的的饱和碳原子满足条件，仅1个手性碳原子，C错误； D．苯环是平面结构，碳碳单键可以旋转，所有9个碳原子都可以通过旋转单键转到同一平面，因此最多9个碳原子共面，D正确； 故选C。 12. 在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图。已知难溶于水。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅱ说明与的配位能力比与的强 B. 向深蓝色溶液中加入粉末，溶液蓝色会更深 C. 试剂X可能是乙醇，目的是为了降低的溶解度 D. 滴加氨水的过程中可能会生成、沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ中蓝色溶液（含）变为深蓝色溶液（含），说明可取代作为的配体，与的配位能力更强，A正确； B．深蓝色溶液的颜色来自，加入粉末仅提高浓度，不会增大浓度，溶液蓝色不会更深，B错误； C．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出，故试剂X可能是乙醇，C正确； D．滴加氨水的初始阶段氨水不足，会与、反应生成、难溶物，氨水过量后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D正确； 故选B。 13. 一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 基态原子所含的未成对电子数： B. 晶胞中含有14个分子 C. 晶体密度为 D. 与一个距离最近且相等的有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的核外电子排布为1s22s22p2，基态原子所含的未成对电子数2；N的核外电子排布为1s22s22p3，基态原子所含的未成对电子数3，O的核外电子排布为1s22s22p4，基态原子所含的未成对电子数2，则基态原子所含的未成对电子数：，A错误； B．晶胞中含有分子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的摩尔质量为，晶胞中含有H2O的分子数为4，故晶体密度，C错误； D．由结构图可知，与一个距离最近且相等的有12个，D正确； 故答案选D。 14. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误； B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误； C．C中的反应方程式原子不守恒，应该表示为，C错误； D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以 被还原时转移，需消耗，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 实验室制取溴苯的装置如图所示。在a中加入16.0g无水苯和少量铁屑，再从b中小心加入足量液溴，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。有关数据如下表： 物质 苯 液溴 溴苯 沸点/ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 回答下列问题： （1）仪器b的名称是________，c中冷凝水的流向为________口进(填“上”或“下”)。 （2）a中制取溴苯的反应方程式为____________________。 （3）装置e的作用是____________________。 （4）当f装置出现____________（填现象）时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 （5）反应后，经过下列步骤分离提纯：加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；再依次用8mL10%的NaOH溶液、10mL的水洗涤，此时粗溴苯中还含有的主要杂质为____________。若要进一步提纯，则下列操作中必需的是____________（填字母）。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （6）若实验最后得到溴苯24.0g，则溴苯的产率为________（保留3位有效数字）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 下 （2）+Br2+HBr （3）检验溴蒸气是否被完全吸收，防止挥发的溴蒸气干扰后续的检验 （4）淡黄色沉淀 （5） ①. 苯 ②. C （6）74.5% 【解析】 【分析】a为三颈烧瓶，作为苯和液溴取代反应的反应容器，b是恒压分液漏斗，平衡漏斗和三颈瓶内的气压，保证液溴可以顺利流下，c是球形冷凝管，作用是冷凝回流，d中盛，​和苯都易溶于，不溶，可除去气体中混有的苯和蒸气，e中盛溶液，用于检验溴蒸气是否被完全吸收，f中盛溶液，若反应为取代反应会生成，进入f中会和反应生成淡黄色沉淀，可证明反应类型，g装置用于尾气处理，倒扣漏斗可以防止倒吸： 【小问1详解】 仪器b为恒压滴（分）液漏斗，冷凝管冷凝水遵循"下进上出"，因此下口进水； 【小问2详解】 苯与液溴在催化剂（）作用下发生取代生成溴苯和HBr，方程式为； 【小问3详解】 e中盛溶液用于检验检验溴蒸气是否被完全吸收，若未被完全吸收，进入f后也会与生成沉淀，干扰HBr的检验，则不能说明发生了取代反应； 【小问4详解】 取代反应生成HBr，HBr进入f与反应生成淡黄色AgBr沉淀，证明生成了HBr，说明反应为取代反应； 【小问5详解】 洗涤只能除去、溴化铁等杂质，未反应的苯溶于溴苯，是主要杂质；苯和溴苯互溶且沸点差异大，因此用蒸馏法分离，选C； 【小问6详解】 液溴足量，按苯的量计算：，理论产量，产率 。 16. 我国化学家徐光宪发明的稀土萃取技术世界领先。一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下： 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、； ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 ③草酸的电离常数：，； ④常温下，草酸()可与过渡金属离子形成不同结构的配位化合物，其中部分配合物可溶于水。 （1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为________(填字母)。 A. B. C. D. （2）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是____________________________________________。 （3）“浸取”时，与反应生成的离子方程式为_________________________________。 （4）“沉铁”时，加调的范围为_________________。 （5）“沉淀”后所得固体为草酸镧，结构如图1. ①由草酸镧结构可知，氧原子提供孤对电子与镧离子形成__________键。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中__________(填数值)。 ③“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如图2所示。 当草酸用量过多时，镧的沉淀率反而会下降的原因是________________________________________。 【答案】（1）A （2）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3） （4） （5） ①. 配位 ②. 0.12 ③. 草酸与形成可溶性配位化合物 【解析】 【分析】废旧催化剂(主要成分为)中加入稀硫酸和，得到含有的滤液，中的Ce由价变为价，被氧化为，沉铁步骤除去，萃取后进入萃取液，最后得到Ce；萃余液中用草酸沉淀得到，灼烧后得到，最后得到La，据此分析。 【小问1详解】 Fe的价电子为3d64s2， 是基态Fe原子的价层电子轨道表示式，故选A； 【小问2详解】 “浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是：增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问3详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，“浸取”时，与反应生成的离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉铁”过程中需要完全沉淀，而、不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是； 【小问5详解】 ①由草酸镧结构可知，氧原子提供孤对电子，镧离子提供空轨道，二者形成配位键； ②“沉淀”后所得滤液的，，滤液中； ③根据已知信息，常温下，草酸()可与过渡金属离子形成不同结构的配位化合物，其中部分配合物可溶于水可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与形成可溶性配位化合物。 17. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸、乙醛的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由甘蔗渣生产，主要过程为： 甘蔗渣纤维素____________乙醇。 （2）常温下，在水中溶解度很大的主要原因是_____________________________。 （3）已知：，则反应Ⅰ的___________。 （4）若想加快反应Ⅰ、Ⅱ的速率且提高平衡产率，可以采取的措施有______________(写出2种)。 （5）恒温恒容下，若只发生反应Ⅰ，则下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成，同时消耗 （6）向容积为的密闭容器中投入和进行反应，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图[乙酸选择性]。 ①由图可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为________________________。 ②时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，后达到平衡，此时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则乙醇的速率=________，反应Ⅱ的平衡常数_____(保留4位有效数字)。 【答案】（1）葡萄糖 （2）与水分子间形成氢键 （3）+44.4 （4）适当升高温度、增大乙醇蒸气的浓度 （5）AC （6） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 0.09 ③. 2.916 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖经发酵可得到乙醇； 【小问2详解】 乙醇和水均为极性分子，氢键是乙醇在水中溶解度很大的主要原因； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+已知反应，因此； 【小问4详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且均为气体分子数增大的反应；升高温度可以加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高产率；增大反应物（水蒸气）浓度，既加快反应速率，也促进平衡正向移动，提高产率； 【小问5详解】 A．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，恒容下容器内压强不再变化，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．反应体系中全为气体，总质量不变，恒容体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．生成物的体积分数不再变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，C正确； D．单位时间内生成（逆反应），同时消耗​（逆反应），反应同向，不能说明达到平衡，D错误。 故答案选AC。 【小问6详解】 ① 270℃时产氢速率较快，且乙酸选择性最高，副产物选择性低； ②总转化乙醇：，； 生成乙酸消耗乙醇：，生成乙醛消耗乙醇：。列三段式：，， 平衡时：，，。 反应Ⅱ平衡常数。 18. 三氯苯达唑(H)是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A的系统命名是__________，化合物C的含氮官能团名称是__________。 （2）写出A→B的反应方程式：________________________。 （3）M→D的第①步反应的条件是加热，且反应试剂是__________(填名称)。 （4）E→F的反应类型为__________。 （5）生成E的步骤中，KOH溶液的作用为________________________。 （6）D有多种同分异构体，写出其中一种遇到氯化铁溶液能够显色，且在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式________________________。 （7）参照上述路线中E→H的三个步骤，设计以和为原料合成的合成路线________________________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1，2，4-三氯苯 ②. 硝基、氨基 （2）+HNO3+H2O （3）氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液等合理均可） （4）还原反应 （5）消耗反应生成的，促进反应正向移动，提高产率 （6）或 （7） 【解析】 【分析】A到B为硝化反应，B的结构简式为，B到C按照已知反应，将一个氯原子反应生成氨基。根据C和E的结构简式逆推D为。E发生还原反应生成F，F为，F和生成G。 【小问1详解】 化合物A中3个氯原子位于苯环的1、2、4号碳，系统命名为1，2，4-三氯苯； 化合物C中含氮官能团为氨基和硝基； 【小问2详解】 A→B是苯的硝化反应，A在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反应生成B，反应方程式：+HNO3+H2O； 【小问3详解】 M是氯代烃，M→D是氯原子水解为酚羟基，卤代烃水解的加热条件下反应试剂为氢氧化钠水溶液，酸化后得到酚； 【小问4详解】 E中硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，该反应类型为还原反应； 【小问5详解】 该反应是酚与卤代芳烃的醚化反应，KOH的作用是：将D（酚）转化为酚钾，增强酚的亲核性，促进醚化反应进行，同时中和反应生成的HCl； 【小问6详解】 D分子式为，遇氯化铁显色说明含酚羟基，核磁共振氢谱3组峰说明分子对称性高，符合要求的结构简式为或； 【小问7详解】 参照题干E→H的流程：硝基还原→与成环→甲基化，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $