广西壮族自治区河池市2024-2025学年高二下学期7月 期末考试 化学试卷

河池市2025年春季学期高二期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12S-32Ag-108Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,2024年巴黎奥运会上，“化学智慧”与体有双向奔赴，释放迷人魅力。下列说法错误的是 A.奥运会的餐具使用了可降解的淀粉-聚乙烯醇共混材料，可以减少“白色污染” B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C,奥运会大量采用的LED灯的发光过程：电子吸收能量跃迁到较高能级 D.巴黎奥运会金牌的材料是金铁合金，大多数合金属于金属晶体 2.在Co催化下，柴油汽车尾气中的污染物碳烟(C)和NO,可反应转化为无毒的CO2和N2。下 列表述正确的是 A.基态Co的电子排布式：[Ar]3d54s2 B.CO2的空间填充模型： C.N2的电子式：：N=N: D.C的一种核素：6C 3,某化学兴趣小组用以下装置制备溴苯并检验其性质，其中能达到实验目的的是 温度计 硝酸酸化的 出水 0.1mol/LAgNO,溶液 NaOH溶液 日溴苯 进水 铁粉 A,制备溴苯B.除去溴苯中的溴 C.分离苯和溴苯 D.检验溴苯中的溴元素 4.接种疫苗前，需用75%的乙醇溶液消毒皮肤。下列相关说法错误的是 A,蘸取乙醇溶液使用的棉签的主要成分属于多糖 B.消毒的原理是乙醇能使细菌、病毒的蛋白质变性 C.皮肤中皮脂的主要成分是甘油三酯等，甘油三酯属于生物大分子 D.RNA疫苗经水解可得到核苷酸 5.硫酸镍溶于氨水形成NNH)6SO4蓝色溶液。下列说法错误的是 A,NiNH)6]2+中，Ni2+提供孤电子对，NH3提供空轨道 B.该配位化合物的配位数为6 C.该配位化合物中阴离子的空间构型是正四面体 D.该配位化合物中存在配位键、共价键和离子键 高二化学第1页共6页 6.在工业生产中，可以通过银镜反应来检测甲醛是否泄漏，原理为：[AgNH)]+OH+HCHO 水浴加热Ag+NH+CO}+NH+HO(未配平)。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L HCHO含o键数目为1.5N B.0.1 mol NH含有电子数为1.1NA C.常温下，0.1mol/L银氨溶液含OH的数目为0.1N D.每生成10.8gAg,消耗HCHO的分子数为0.05Na 7.下列方程式书写错误的是 A.用稀硝酸清洗银镜反应后的试管：3Ag+4H+NO?一3Ag*+NO↑+2H20 B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu*+H2S=CuS1+2H C.丙烯在催化剂作用下合成聚丙烯：n CH2=CHCH,催化剂)十CH,CHCH,士 浓硫酸 D.CH;COOH与CH,OH发生酯化反应：CH:CH2OH+CH:COOH ≥CH3COOC2H5+HO 加热 8.物质的组成和结构决定物质的性质，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 可以用杯酚分离C60和C0 超分子具有自组装的特征 酸性KMnO4溶液不能氧化CH4,却可将甲 苯环对CH产生影响，使甲苯中的 B 苯氧化为苯甲酸 CH,可以被酸性KMnO4溶液氧化 相似相溶：H0是极性分子，O3为极 相同条件下，O3在水中的溶解度大于O2 性分子而O2为非极性分子 OH 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟 D 沸点： COOH <HO- COOH 基苯甲酸能形成分子间氢键 9.某有机合成催化剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中M是唯 一 的金属元素，W、X、Y在同一周期。W在地壳中的含量最多，Y形成的化合物种类最多， W与Z同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>W B.简单氢化物热稳定性：Z<X C.Y与W无法形成非极性分子 D.Y形成的含氧酸仅有1种 10.根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 选项 实验过程 现象 结论 取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液， 酸性高锰酸钾溶液 1-溴丁烷发生了 A 加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 褪色 消去反应 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，冷却后 B 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 加入少量新制Cu(OH2悬浊液并加热 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直 苯酚钠溶液中出现 酸性：醋酸>碳 C 接通入苯酚钠溶液中 白色浑浊 酸>苯酚 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶 先产生白色沉淀，后 蛋白质的盐析是 D 液，振荡：再加入蒸馏水，振荡，观察现象 沉淀溶解 个可逆过程 高二化学第2页共6页 11.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶 胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 ●C0 o Li 结构1 品胞2 晶胞3 A.结构1中S的配位数为8 B.品胞2中S与Li的最短距离为5 C.晶胞3中化合物的化学式为Li2S D.晶胞2和晶胞3表示不同晶体 12.蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下 列有关CAPE的说法错误的是 A.存在顺反异构 B.分子中所有碳原子可能共平面 CAPE C.CAPE与足量H充分反应后的产物中，含有3个手性碳 D.Imol CAPE与浓溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 13.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成高分子P,其合成路线如下。 下列说法错误的是 捕获CO2 催化剂 HN NH 反应① OH反应② X A.X是两性化合物 B.反应②是缩聚反应 C.Y一→P的化学反应方程式为：nH,N入入 催化剂H OH -MO D.高分子P在一定条件下充分水解的产物是Y 14.甲基水杨酸(a)可与乳酸b)反应生成c。下列说法错误的是 A.c的分子式为C1H1oO4 OH B.c中C、O原子均有2种杂化方式 OH CH,CHCOOH COOH b C.a的酸性比水杨酸(C )弱 OH COOH 一定条件 D.1mola与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、 浓溴水反应，消耗溶质的物质的量均为1mol 高二化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其原子结构如下： 元素 原子结构 W 基态原子价层电子排布为nsnp" X 基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Y 原子最外层电子数是其内层的3倍 Z 基态原子3p轨道上有4个电子 M M2*的3d轨道中有10个电子 (1)M元素位于 区，基态M原子的价层电子排布图为 (2)W、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 (填元素符号，下同)。 (3)XH3中H-X-H键角比XH中的 (填“大”或“小”)，原因是 (4)在乙醇中的溶解度：H2Y大于H2Z,其原因是 (5)W、X形成的WX常作为配位化合物中的配体。 ①在WX中，元素W的原子采取sp杂化，则WX中含有的σ键与π键的数目之比 为 ,WX作为配体时，提供孤电子对的原子是 ②金(Au)与M均能与WX形成配离子，已知M+与WX形成配离子时，配位数为4： Au与WX形成配离子时，配位数为2。工业上常用Au与WX形成的配离子与M单质 反应，生成M+与WX形成的配离子和Au单质来提取Au,请写出上述反应的离子方程 式 16.(14分)邻硝基苯甲酸在医药、染料等领域有着重要作用。实验室可通过邻硝基甲苯氧化制取 邻硝基苯甲酸，其反应原理简示如下： COOK COOH NO, KMnO NO H2SO NO, 氧化 酸化 名称 相对分子质量熔点℃沸点C 溶解性 邻硝基甲苯 137 -9.5 223 不溶于水，易溶于乙醇 邻硝基苯甲酸 167 148 295.6 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： L.氧化：在如图所示的装置中依次加入一定量的邻硝基甲苯、水、KOH溶液和稍过量的高锰酸钾， 搅拌加热反应2小时。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后，向反应液中加入适量 亚硫酸氢钠溶液，过滤。 NaHSO,溶液 控制温度 85-90℃ 邻硝基甲苯 KMnO4、KOH溶液 加热搅拌器 高二化学第4页共6页 Ⅱ.酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入活性炭进行脱色，蒸发浓缩、 趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到粗产品。 .重结晶：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品 IV.纯度测定：称取重结晶后的产品0.167g,溶于乙醇配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液于 锥形瓶中，用0.0100oL1氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液24.30mL。回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)“氧化”步骤中，原料充分反应后，若观察到 则说明高锰酸钾是 过量的。请从下列选项中选择可以替换亚硫酸氢钠溶液的最佳试剂 (填标号)。 a.浓盐酸 b.草酸溶液 C.碳酸氢钠溶液 (3)“酸化得到粗产品”步骤中，用少量热水洗涤的滤渣的主要成分是 (4)“重结晶”步骤中，趁热过滤的目的是 (5)“纯度测定”步骤中，氢氧化钠溶液滴定时发生反应的化学方程式为 (6)本实验制备的邻硝基苯甲酸的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。 17.(15分)第VA族元素形成的单质及化合物有丰富的化学性质，在各领域有广泛的应用。回答下 列问题： (1)该族元素在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 基态C原子中， 有 种不同空间运动状态的电子。 (2)Si与同周期的A1、P相比，电负性从大到小的顺序为 下列状态的硅中， 电离最外层一个电子所需能量最大的是 A.[Ne]3s23p2 B.[Ne]3s23p C.[Ne]3s'3p D.[Ne]3s2 (3)Ge品体具有与金刚石相似的结构，其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在 的作用力是 (4)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 C 约120C☒ CICI CI ①SnCl2分子的空间构型为 ②已知SnF4的熔点为442℃，而SnCl4的熔点为-34C,两者熔点差距大的原因是 (5)PbS晶胞如图所示： 离子 O铅离子 ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图中原子A的坐标参数为(0,1,1)， 则原子B的坐标参数为 ②已知晶胞密度为pg·cm3,晶胞中两个S2的最近距离为anm,则阿伏加德罗常数NA为 (列出计算式) 高二化学第5页共6页 18.(15分)普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下。（部分条件已略去） CH CH CH. CH,Br (1)NaOH溶液，△ ci (CH,CO),O (2)BF,脱水 试剂C 金属储化剂 HO HO NHCOCH, NHCOCH, NHCOCH, NHCOCH B D E F CH,OH CHO I(C,HON, 普卡必利 NH R1一OH 已知：iR-X金属维化剂R-OR R。=OR-N温R一C=N-R,该转化涉及两步反应： ii. (1)将A转化为B的目的是 (2)试剂C的名称为 (3)D中的含氧官能团除羟基外，还有 (写名称)。 (4)F→G中第一步反应的化学方程式为 (5)1的结构简式为 (6)由J生成普卡必利的反应类型为 (7)M为D的同系物，相对分子质量比D小28。M的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式 ①分子中有硝基 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有4组峰 (8)参照上述合成路线和信息，设计以甲苯和苯胺为原料，制备 的路线 (无机试剂任选)。 高二化学第6页共6页 河池市2025年春季学期高二期末学业水平质量检测 化学参考答案 【答案】 1~5 CBBCA 6~10 ACABD 11~14 CDDD 15.(14分，除标注外其余每空2分) 3d 49 (1)ds(1分) (1分) (2)C<O<N (3)小(1分) 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 (4)HO能与乙醇分子形成分子间的氢键，而HS不能 (5)①1：2 C(1分) ②2[Au(CN)2]+Zn—[Zm(CN),]2+2Au 16.(14分，每空2分) (1)球形冷凝管 (2)溶液未褪成无色 6 (3)活性炭 (4)滤去不溶性物质、防止邻硝基苯甲酸析出，导致产率下降 COOH COONa NO2+NaOH- -NO:+H2O (5) (6)97.2% 17.(15分，除标注外其余每空2分) (1)+4(1分) 4(1分) (2)P>Si>A1 D (3)sp3(1分) 共价键(1分) (4)①V形(1分) ②SnF4为离子晶体，而SnCl4为分子晶体 (5)①(1，克 4×239 ②- 3 (2×10-7)× 18.(15分) (1)保护氨基(1分) (2)乙二醇(1分) (3)醚键酰胺基(2分) CH,Br CH,OH H:O (4) +2NaOH- +NaBr+CH:COONa(2分) C HO HO NHCOCH, NH2 NH, (5)一0 (1分) 高二化学参考答案第1页共8页 (6)氧化反应(1分) CH3 CH3 (7)3(2分) H0cH2或H0-cHNo2或H0《C CN02(1分) CH: CH C53 CH,Br CH,OH CHO Br, NaOH溶液，△ 02,0 -NH) (8 光 △ (4分) 【详解】 1.A.可降解材料可以减少传统塑料制品难以分解造成的“白色污染”，A正确： B.环保再生纤维材料为有机高分子材料，B正确： C.LED灯发光时电子由较高能级跃迁到较低能级，多余的能量以光的形式释放，C错误： D.金属品体中，除了纯金属，还有大量的合金，D正确。 2,A.Co是27号元素，基态Co的电子排布式：[Ar]3d74s2,A错误： B.CO2为直线形分子，且碳原子半径比氧的大，B正确： C.氮气的电子式为：NN:,C错误： D.核素的表示方法为元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，不存在0中子数的碳原子， 故C的一种核素不会是6C,D错误。 3.A.苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯和溴化氢，苯与溴水不反应，A无法达到实验目的： B.溴单质可以在碱性条件下发生歧化反应转化为盐从而转移到水层，实现与溴苯的分离，B可 以达到实验目的： C.采用蒸馏方法分离苯和溴苯，温度计水银球不能插入液体中，应位于支管口处，C无法达到 实验目的： D.溴苯是非电解质，无法电离出B,硝酸银无法检测出其中的溴元素，D无法达到实验目的。 4.A.棉签中棉花和木棍的主要成分是纤维素，属于多糖，A正确： B.消毒的原理是乙醇能使细菌、病毒的蛋白质变性，B正确： C.皮肤中的皮脂的主要成分是甘油三酯等，甘油三酯属于油脂，不是高分子，C错误： D.RNA由核苷酸通过磷酸二酯键连接而成，水解后会生成核苷酸，D正确。 5.A.N+为中心离子，提供空轨道，NH为配体提供孤电子对，A错误： B.NH3为配体，该配位化合物的配位数为6，B正确： C.S0O42的空间构型为正四面体形，C正确： D.Ni2*与NH3之间形成的是配位键，NH内含N-H共价键，[NiNH3)6]2+与SO:2之间形成的是 离子键，D正确。 6.A.由甲醛的结构式 可知1 nolHCHO含3Nao键，标准状况下11.2 L HCHO的物质 的量为0.5mol,含o键数目为1.5N,A正确： B.1 mol NH4所含电子数为10NA,则0.Imol NH:含有电子数为N,B错误； C.没有给出银氨溶液的体积，无法求解OH的数目，C错误： D.根据方程式4[AgNH2]+4OH+HCHO水浴加热4Agl+2NH4+CO,2+6NH3+2HzO,可知甲醛与 Ag反应的物质的量关系为HCHO4Ag,10.8gAg物质的量为0.1mol,消耗HCHO的分子 数为0.025NA,D错误。 高二化学参考答案第2页共8页 7.A,银镜反应后的试管内壁附着银，硝酸具有强氧化性，能与Ag反应，离子方程式为： 3Ag+4H+NO3—3Ag+NO↑+2HO,A正确： B.CuSO4与H2S反应生成的CuS难溶于疏酸，离子方程式为Cu+H2S一CuS+2H,B正确： 七CHCH C.制聚丙烯的化学方程式为nCH=CHCH3雀优剂 ,C错误： CH D.乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下共热可发生酯化反应，反应的化学方程式为 CH,CH,OH+CH COOHS脑酸CH.COOC.H5+H,0,D正确。 加热 8.A.利用杯酚分离C6o和C0是应用了超分子具有分子识别的特征，A错误： B.烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但甲基连在苯环上时，苯环对甲基产生影响，使甲苯中 的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确： C.H2O是极性分子，O3为极性分子而O2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，相同条件下， 臭氧在水中的溶解度大于氧气，C正确： D.分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确。 9.由题意可知W为O,Y为C,W与Z同主族，故Z为S。结合该物质的结构式，短周期主族元 素中+3价的金属离子只有A,故M为A1:X为第二周期主族元素，故X为F。据此分析各选 项： A.简单离子半径A1+<O2,A错误： B.元素的非金属性S<F,故简单氢化物热稳定性HS<HF,B正确： C,C与O可以形成非极性分子CO2,C错误： D.C可形成的含氧酸除了碳酸外，还有羧酸，不止1种，D错误。 10.A.1-溴丁烷的消去产物1-丁烯中会混有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故应先将混合气体通入水中除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中进行检验，A错误： B.蔗糖溶液水解后，应先加入NOH溶液使体系呈碱性，否则水解液中的稀硫酸会和氢氧化 铜反应，则不会产生砖红色沉淀，B错误： C.醋酸易挥发，生成的CO2中含有醋酸，直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证 明酸性：碳酸>苯酚，C错误： D.轻金属盐溶液可以使蛋白溶解度降低而发生盐析，加水后可重新溶解，故盐析的过程是可 逆的，D正确。 11.A.由图可知，与S距离最近的C0有4个，即S的配位数为4，A错误： B.由图可知，晶胞2中S与Li的最短距离为体对角线的，晶胞棱长为a,即S与Li的最短 距离为 a,B错误： C.由均摊法得，晶胞3中含有i的数目为8，含有S的数目为8×+6×？4，C正确： 2 D.如图所示， 当两个晶胞2放在一起时，图中粗线框截取的部分就是 晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D错误。 高二化学参考答案第3页共8页 12.A.分子中双键两端的碳原子连接的基团不同，存在顺反异构，A正确： B.分子中所有碳原子可能共平面，B正确： C.CAPE与足量H充分反应后的产物中，含有3个手性碳，如图所示HO HO C正确： D.1 mol CAPE与溴水反应，左侧苯环上的3个H原子均可被Br原子取代，分子中的1个碳碳 双键可与Br2发生加成反应，故最多可消耗4 nol Br2,D错误。 13.A.X中氨基可与酸反应，羧基可与碱反应，是两性化合物，A正确： B.由Y在催化剂作用下发生反应②生成高分子P,是-OH和-NH2上的氢原子发生脱水缩聚， 可判定这是通过分子间缩合形成的缩聚反应，B正确： C.Y→P的化学反应方程式为 催化剂、 nHN入 OH +(n-1)HO,C正确： D.高分子P水解过程中-NH-CO-NH-会被破坏，最终并不会得到Y,D错误。 14.A.c的分子式为CH1oO4,A正确： B.c中C、O原子均有sp、sp3两种杂化方式，B正确： C.对比水杨酸，中苯环上多出一个甲基，甲基是推电子基，会使羧基和羟基上O-H键的极性 减弱，酸性减弱，C正确： D.1mola与足量NazCO3溶液、NaHCO3溶液、浓溴水反应，消耗溶质的物质的量分别为2mol、 1mol、1mol,D错误 3d 4s 15.(1)Z血元素位于ds区，基态Zn原子的价层电子排布图为山u山u山 (2)同周期元素随核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，N为第VA族元素，其2p轨道 电子半充满能量更低，第一电离能比同周期相邻两个元素的都要大，因此第一电离能C<O <N。 (3)NH分子中N原子有一对孤电子对而NH4没有，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 键电子对之间的斥力，所以键角：NH<NH。 (4)HO能与乙醇分子形成分子间的氢键，而HS不能与乙醇分子形成分子间的氢键，所以H2O 在乙醇中的溶解度较大。 (5)①C、N间是三键，一个σ键和两个π键，故答案为1：2：C的电负性比N小，在形成配合物 时C原子更容易提供孤电子对。 ②根据题意，反应的离子方程式为：2[Au(CN),]广+Zn一[Zn(CN),]2+2Au 16.(1)由图可知，仪器A的名称是球形冷凝管。 (2)如果高锰酸钾完全反应，则会出现紫红色褪成无色的现象，故溶液未褪成无色，则说明高 锰酸钾是过量的：亚硫酸氢钠溶液的作用是将过量的高锰酸钾还原为二氧化锰，所选试剂 应该具有较强的还原性，故排除©，浓盐酸与高锰酸钾反应会产生有毒气体氯气，不符合绿 色化学的要求，草酸还原高锰酸钾，生成的二氧化碳无污染，故最佳试剂选b。 高二化学参考答案第4页共8页