新疆昌吉回族自治州奇台县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试（问卷） 化学试卷

2026年奇台一中高一年级期末考试 化学试卷（问卷） （卷面分值：100分） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡上交。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、单项选择题（本题共14题，每小题3分，共42分） 1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 B．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 C．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 D．“中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是（ ） A．羟基的电子式为 B．硫离子的结构示意图： C．乙烯的结构简式： D．正丁烷的球棍模型 3．新疆特色美食酸奶粽子主要由糯米粽、手工酸奶、麦芽糖稀和鲜果果酱制成，下列相关叙述正确的是（ ） A．粽叶中的纤维素和糯米中的淀粉都能在人体内水解供能 B．酸奶中富含的蛋白质，为天然高分子化合物 C．麦芽糖和果糖均不能水解，属于单糖 D．淀粉、纤维素、蛋白质均含有C、H、O、N元素 4．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是（ ） A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B．石油裂化可提高汽油的产量，石油的裂化是物理变化 C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 5．下列关于常见药物的用途正确的是（ ） A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用 B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能 C．失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药 D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等 6．绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是（ ） A．光照条件下，甲烷和氯气的反应 B．乙烯与的反应 C．氯乙烯转化为聚氯乙烯 D． 7．新疆葡萄品质优异，用本地葡萄发酵出的多款葡萄酒斩获国际大奖，下列叙述正确的是（ ） A．葡萄酒中含有乙醇，乙醇属于饱和烃，可与水以任意比例互溶 B．葡萄酒中少量能杀菌抗氧化，体现其氧化性 C．葡萄酒果香浓厚主要来自发酵中生成的酯类 D．种植葡萄施加的铵态氮肥，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铜与稀硝酸反应的离子方程式： B．醋酸除水垢： C．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应： 9．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作（如图）或现象错误的是（ ） A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 D．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 10．某有机物X的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．X中含有四种官能团 B．X不能使酸性溶液褪色 C．该分子可以和氧气在一定条件下发生催化氧化反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，14 g 和的混合气体中含有碳原子数为 B．2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C．32 g硫单质在氧气中完全燃烧转化为二氧化硫，得到个电子 D．标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 12．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：（未配平）。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL 溶液与4.0 mL 的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度/℃ i 1.0 mL 溶液 20 ii 1.0 mL蒸馏水 20 iii 1.0 mL 溶液 50 iv 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是（ ） A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响 B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响 C．增大浓度、升高温度，反应速率增大 D．生成沉淀的速率大小： 13．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是（ ） 操作和现象 结论 A 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 B 将少量乙醇置于试管中，加入胆矾，胆矾变蓝 乙醇中有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加饱和醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 14．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（ ） A．工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B．提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C．工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（13分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收。 （1）“吸收”时若过量，写出此时发生反应的离子方程式___________。 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是___________（填化学式）。 （3）检验硫酸根所用的试剂为___________。 （4）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________（填字母）。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________（填字母）。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO与水不反应 C．收集氨气可用向上排空气法 D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如）选择性与NO反应生成。写出还原NO的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜。以下方法最符合绿色化学的原理的是___________（填字母）。 A． B． C． 16．（14分）化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）下列叙述中属于放热反应的是_________（填字母）。 A．稀释浓硫酸 B．KOH溶液和稀硝酸混合 C．硝酸铵固体溶于水 D．向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 （2）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：_________（填“>”“<”或“=”）。 ②该化学反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_________（填字母）。 A． B． C． D． ②碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法正确的是_________（填字母） A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．电池正极的电极反应式为： C．外电路中每通过0.2 mol电子，负极质量理论上减小6.5 g D．该电池放电之后不能充电，属于一次电池 （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_________（填“>”“<”或“=”）；内，的平均反应速率为________。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．单位时间内生成 的同时也生成 B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C． D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 17．（15分）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 根据下列有机物回答问题： ① ② ③ ④ ⑤⑥ （1）①的空间结构为___________。 （2）③④所含官能团的名称分别为___________、___________。 （3）能使紫色石蕊溶液变红的是___________（填序号，下同），能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________，与①互为同系物的是___________，与⑤互为同分异构体的是___________。 （4）②可用来生产聚乙烯，该反应的反应方程式为___________，聚乙烯的链节为___________。 （5）③与Na反应的化学方程式为______________________。 18．（16分）在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 试回答下列问题。 （1）物质C的名称为___________。 （2）X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有___________种。 （3）反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 （4）写出反应②的化学反应方程式：___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取E。 ①生成E的化学方程式为___________。 ②实验室制取E不应选择的装置是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），装置丙中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ③欲获取较纯净的E，b中的试剂为饱和___________溶液，该溶液的作用是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $