精品解析：新疆乌鲁木齐市第七十中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期末考试高一年级化学试卷 考试时长：100分钟： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 一、单选题(每题2分，共46分) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．石膏像的主要成分为CaSO4∙2H2O，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．三彩载乐骆驼俑为低温釉陶器，主要材质属于硅酸盐材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于硫的说法正确的是 A. 医药上用硫单质来制作硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病 B. 要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 C. 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质具有杀菌抑菌作用，医药上可制作硫黄软膏用于治疗某些皮肤病，A正确； B．硫单质微溶于酒精，无法用酒精洗净试管壁附着的硫，应选用二硫化碳或热强碱溶液洗涤，B错误； C．浓硝酸本身受热易分解生成，红棕色气体可能来自浓硝酸的分解，无法证明是炭与浓硝酸反应的产物，C错误； D．富勒烯是碳元素的单质，属于无机非金属单质，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选A。 3. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D. 转化为需要吸收的热量 【答案】D 【解析】 【分析】此题主要考查化学反应能量变化图像，抓住物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强的核心思想。 【详解】A．根据图示可知等物质的量的HCN比HNC 含有的能量更低，因此HCN 比HNC更稳定，A错误； B．由图示可知HCN 比HNC能量低，则HCN(g)-HNC(g) 时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B错误； C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此l mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，C错误； D．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为lmol HNC(g)需要吸收的能量为186.5kJ一127.2 kJ=59.3kJ，D 正确； 故选D。 4. 某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则该羧酸的分子式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇的分子式为C2H6O，该酯水解反应表示为+H2O→羧酸+C2H6O，根据原子守恒可得羧酸分子式为C8H14O3，据此分析解答。 【详解】据分析得羧酸分子式为C8H14O3，A、B、C选项错误，D选项正确；答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 可用加热的方法分离和 B. 氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂 C. 某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是 D. 常温下，铁与浓硝酸反应可制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时，受热分解为和气体，二者在低温处又重新化合生成，而热稳定性强、加热不挥发，因此可用加热法分离二者，A正确； B．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度降低，与氨气极易溶于水的性质无关，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体不一定是，比如通入品红溶液，生成的具有强氧化性也能使品红褪色，C错误； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，无法制备大量，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 和碳纳米管互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 互为同分异构体的有机物可能不互为同系物，互为同系物的化合物可能互为同分异构体 D. 互为同分异构体的化合物，性质一定相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．和碳纳米管都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．两种物质结构完全相同，是同一种物质（均为2-甲基丁烷），不互为同分异构体，B错误； C．互为同系物的有机物分子组成相差若干个，分子式一定不同，不可能互为同分异构体，后半句描述错误，C错误； D．同分异构体若结构类型不同，性质可能差异很大，比如乙醇和二甲醚互为同分异构体，性质差异明显，D错误； 故选A。 7. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液 ②H2O2溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A. ①② B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】加入①溶液，与反应生成，与反应生成沉淀；加入②溶液，将氧化为，与反应生成沉淀；加入③溶液，直接与反应生成沉淀；加入④新制氯水，将氧化为，生成沉淀；加入⑤，与反应生成单质沉淀；加入⑥，不发生反应，无沉淀生成；因此能生成沉淀的试剂为①②③④⑤，B正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 可以用有机溶剂来提取植物种子里的油 B. 牛油在碱性条件下可制得肥皂 C. 能发生氢化反应的油脂，也能使酸性溶液褪色 D. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂属于有机物，易溶于有机溶剂，根据相似相溶原理，可用有机溶剂提取植物种子里的油，A正确； B．牛油属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应可制得肥皂，B正确； C．能发生氢化反应的油脂含有碳碳不饱和键，碳碳不饱和键可被酸性溶液氧化，使溶液褪色，C正确； D．植物油含有碳碳不饱和键，在空气中久置被氧气氧化，产生“哈喇”味，变质原因是氧化反应而非加成反应，D错误； 故答案选D。 9. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数b∶c=1∶2 D. 12s时，B的转化率为75% 【答案】C 【解析】 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.4mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确； D．12s时，B的转化率为=40%，D不正确； 故选C。 10. 类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述I 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可用热还原法 B 工业上用电解的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质 C Fe能把溶液中的铜置换出来 Na也能把溶液中的铜置换出来 D 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼金属铁通常用热还原法，冶炼铜也可用热还原法，A项正确； B．氧化镁的熔点很高，工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，B项错误； C．钠与溶液反应生成沉淀和，C项错误； D．镁的金属活动性强于铝，不能利用铝热反应制备金属镁，D项错误； 故答案为：A。 11. 下列有关戊烷的叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 异戊烷和的一氯代物(不考虑立体异构)的数目相等 C. 分子式为和的饱和烃的一氯代物的数目可能相同 D. 有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在三种同分异构体为正戊烷、异戊烷和新戊烷，因此可代表多种物质，不能表示一种纯净物，A错误； B．异戊烷为，有4种等效氢原子，一氯代物有4种，异丁烷有2种等效氢原子，一氯代物有2种，因此两者的一氯代物数目不同，B错误； C．可能是环戊烷，一氯代物只有一种，而中新戊烷的一氯代物也只有一种，因此和的饱和烃的一氯代物的数目可能相同，C正确； D．新戊烷的二氯代物只有两种，一种是两个氯原子取代同一个甲基上的氢原子，一种是两个氯原子取代两个不同甲基上的氢原子，因此只有两种沸点不同的二氯代物，D错误； 故答案为C。 12. 氨广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。关于工业合成氨，下列叙述错误的是 A. 考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的压强 B. 考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的温度 C. 一定条件下 2.8 g N2 和 0.3 mol H2充分反应生成 0.6 mol N—H 键 D. 工业合成氨反应是重要的人工固氮反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．实际生产中太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，综合考虑一般采用10 ~ 30MPa的压强，A正确； B．合成氨反应为放热的反应，升高温度速率增大但是平衡逆向移动，考虑催化剂的活性、速率和限度应选择温度为400 ~ 500℃，B正确； C．2.8 gN2的物质的量是0.1 mol，该反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2反应不能生成0.2molNH3，故生成 N-H键数目小于0.6 mol，C错误； D．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，工业合成氨反应是重要的人工固氮反应，D正确； 故选C。 13. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】D 【解析】 【详解】主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：、； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 生物固氮是指生物从土壤中吸收含氮养料 B. 由于极易与水反应且密度比空气大，因此收集只能用向上排空气法 C. 煤炭燃烧过程的固硫装置主要是为了提高煤的利用率 D. 硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．生物固氮是指固氮生物将大气中游离态的转化为化合态氮的过程，并非从土壤吸收含氮养料，A错误； B．极易与水反应，不能用排水法收集，其密度比空气大且不与空气组分反应，因此只能用向上排空气法收集，B正确； C．煤炭燃烧的固硫装置是为了吸收反应生成的，减少酸雨等环境污染，不是为了提高煤的利用率，C错误； D．硝酸可用于制备炸药、染料，但石膏的主要成分为硫酸钙结晶水合物，属于硫酸相关产品，不需要硝酸制备，D错误； 故选B。 15. 将甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多，反应后无存在，则参加反应的物质的量为 A. 1.5mol B. 6mol C. 4.5mol D. 3mol 【答案】B 【解析】 【详解】2mol甲烷和氯气混合后光照充分反应，反应后无甲烷存在，根据生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2mol，可设CH3Cl其物质的量为xmol，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别是xmol、(x+0.2)mol、(x+0.4)mol、(x+0.6)mol，根据碳元素守恒可得关系式xmol+(x+0.2)mol+(x+0.4)mol+(x+0.6)mol=2mol，求得x=0.2mol，所以CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，发生取代反应时，有一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.4mol+3×0.6mol+4×0.8mol=6mol。 答案选B。 16. 某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确； B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误； C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误； D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 17. 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 B. 甲烷全部生成，最多消耗氯气 C. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的烃CxHy完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时，甲烷消耗氧气量较多，A错误； B．烷烃与氯气发生取代反应时，1 mol H消耗1 molCl2，因此1 mol甲烷全部生成，最多消耗4 mol Cl2，B错误； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，甲烷与氯气反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，C正确； D．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，且均含13条共价键，则正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为=13NA，D错误； 故选C。 18. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选：D。 19. 下列说法正确的是 A. 制造“蛟龙”号潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛熔点高、硬度大 B. 晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料 C. 用瓷坩埚加热熔化固体 D. 硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属，钛合金比纯金属钛熔点更低，A错误； B．晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高、硬度大的性质没有因果关系，B错误； C．瓷坩埚中含有，加热时会与发生反应，会腐蚀坩埚，因此不能用瓷坩埚熔化固体，C错误； D．硅酸盐制品的化学性质稳定，具有耐高温的特性，D正确； 故选D。 20. 分子中，在同一平面上的碳原子至少有 A. 7个 B. 8个 C. 9个 D. 14个 【答案】C 【解析】 【详解】苯环是平面正六边形结构，分子中12个原子共平面，且处于对位的4个原子共直线。两个苯环中间的碳碳单键可以转动，，故4、7、8、11号4个碳原子共直线，所以该分子中至少有9个碳原子共平面； 故选C。 21. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】该碱性乙醇燃料电池中，通入乙醇的电极为负极，电极反应式：，通入氧气的b电极为正极，电极反应式：，电解质为KOH碱性溶液，据此分析； 【详解】A．碱性乙醇燃料电池总反应为，反应消耗且生成水，浓度降低，电解质溶液pH减小，A正确； B．a电极通入乙醇为负极，b电极通入氧气为正极，外电路中电流从正极流向负极，即从b电极流向a电极，B正确； C．b极反应为，0.2 mol电子转移时消耗物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．碱性条件下，乙醇氧化生成的会与反应生成，且该式电荷不守恒，负极正确反应式为，D错误； 故选D。 22. 下列说法正确的是 A. 煤俗称煤炭，因此可看作碳元素形成的单质 B. 煤中含粗苯、煤焦油等物质，可通过蒸馏获取苯、甲苯等芳香烃 C. 在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料 D. 煤的气化和液化都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，并非碳元素形成的单质，A错误； B．粗苯、煤焦油是煤干馏（化学变化）的反应产物，煤本身不含这些物质，无法通过蒸馏直接获取苯、甲苯等芳香烃，B错误； C．煤的直接液化工艺就是在催化剂、一定温度压强条件下，煤和氢气直接反应生成液体燃料的过程，C正确； D．煤的气化是将煤转化为CO、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选C。 23. 下列说法不正确的是 A. 如有机化合物分子中含有羟基，则该有机物一定可以和金属钠反应生成 B. 1和足量的金属钠及碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量相等 C. 有4种官能团 D. 乳酸()可以发生取代反应、氧化反应、中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有羟基的有机物（醇、酚、羧酸等）中羟基的氢具有活性，均可与钠反应置换出，A正确； B．该物质为羟基乙酸，1mol该物质含1mol醇羟基、1mol羧基，与足量钠反应生成的物质的量为；仅羧基与碳酸氢钠反应，1mol羧基生成1mol，生成气体物质的量相等，B正确； C．该有机物的官能团为碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种，不是4种，C错误； D．乳酸含羟基和羧基，酯化反应属于取代反应，羟基可发生氧化反应，羧基可发生中和反应，D正确； 故选C。 二、填空题(共54分) 24. 在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）C装置中发生反应的反应类型是__________。 （2）探究实验中，检验甲烷和乙烯的方法是__________(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 （3）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴发生加成反应的化学方程式为______________。 ②在一定条件下丙烯与的加成产物可能是______________、______________ ③由丙烯制备聚丙烯的化学方程式是____________________，反应类型为__________。 （4）柠檬酸的结构简式为，1柠檬酸最多可消耗的物质的量为_______________，若与足量的溶液反应时，生成的物质的量为_________。 【答案】（1）氧化反应 （2） ①. BC ②. B （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 加聚反应 （4） ①. 4 ②. 3 【解析】 【分析】装置A中石蜡油在碎瓷片、加热条件下发生裂解反应生成乙烯等烃类物质；生成的混合气依次通入装置B溴的四氯化碳溶液，乙烯和发生加成反应；装置C酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化；装置D澄清石灰水用于检验乙烯氧化生成的；最后装置E采用排水法收集气体。 【小问1详解】 C装置中乙烯被酸性氧化生成，发生氧化反应； 【小问2详解】 乙烯可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色，甲烷无现象，甲烷和乙烯通入水或氢氧化钠溶液均无现象，因此选；溴水与乙烯加成生成液态1,2-二溴乙烷，甲烷不反应，可以将气体通过盛溴水的洗气瓶除去乙烯，乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成引入新杂质，甲烷和乙烯与水或氢氧化钠溶液均不反应，故选B； 【小问3详解】 ① 丙烯与溴单质发生加成反应生成，化学方程式为； ② 丙烯中的碳碳双键不对称，因此和发生加成反应可以生成两种产物，即、； ③ 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为； 【小问4详解】 1分子柠檬酸含有个、个醇羟基。可以与羧基、醇羟基反应，因此柠檬酸共消耗；只有羧基能和反应，醇羟基不反应，根据关系式，因此生成。 25. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下： （1）乙烯的结构简式为__________，A中所含官能团名称为__________。 （2）反应①、②的反应类型分别为__________、__________。 （3）中所有的碳原子__________(填“是”或“否”)一定共平面。 （4）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为__________。 （5）写出物质A催化氧化的化学方程式：__________。 （6）已知B能与溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的化学方程式：___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）是 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应得到A：CH3CH2OH；丙烯发生加聚反应得到E：；丙烯与HCl发生加成反应得到D：CH3CHClCH3或CH2ClCH2CH3，丙烯与氯气在光照条件下发生取代反应得到CH2=CHCH2Cl；丙烯与水蒸气、空气在催化剂作用下反应得到CH2=CHCHO；B能与溶液反应，且B的分子式为，故B中含羧基，CH2=CHCHO发生反应得到B：CH2=CHCOOH，A与B发生酯化反应得到C：CH2=CHCOOCH2CH3，C发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为：，A为CH3CH2OH，所含官能团名称为：羟基； 【小问2详解】 根据分析，反应①、②的反应类型分别为：加成反应、取代反应； 【小问3详解】 碳碳双键为平面构型，与碳碳双键直接相连的原子与碳碳双键共平面，故中所有的碳原子一定共平面； 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为：； 【小问5详解】 A为CH3CH2OH，物质A催化氧化生成CH3CHO，化学方程式为：； 【小问6详解】 A与B反应生成C的化学方程式：。 26. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧、生成CO2、H2O和N2、现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。 （2）图示装置中需要加热的有(填装置代号)_____。操作时应先点燃_____处的酒精灯。 （3）装置D的作用是_____。 （4）读取 N2所排水的体积时，要注意：_____。 （5）实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母序号)_____。 A. 生成二氧化碳气体的质量 B. 生成水的质量 C. 通入氧气的体积 D. 该氢基酸的摩尔质量 （6）如果将装置中B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的_____(填“能”或“不能”)达到。简述理由：_____。 【答案】（1）将装置中的空气排尽 （2） ①. AD ②. D （3）除去过量的O2，保证最终收集到的气体为N2 （4）E、F液面相平；视线应与刻度线和凹液面最低处相平 （5）ABD （6） ①. 不能 ②. 碱石灰可同时吸收CO2和H2O，将使实验结果缺少数据，无法确定其分子式 【解析】 【分析】根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，可以用双氧水分解产生氧气，用纯氧气将CxHyOzNp氧化成二氧化碳、水和氮气，用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，用铜网吸收未反应的氧气，用排水量气法测得氮气的体积。为了准确测得各成分的质量，实验开始先用氧气将装置中的空气排尽，同时应按先吸收水，再吸收二氧化碳，再除氧气，最后测氮气的体积的顺序，根据元素守恒可计算出CxHyOzNp的组成，据此分析解答。 【小问1详解】 空气中的氮气会产生干扰，首先要通入一段时间的氧气，将装置中的N2排净之后再进行实验，则需关闭止水夹a，打开b，故这样操作目的为：排除装置内空气，避免它对实验造成干扰； 【小问2详解】 氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，为避免未反应的O2对N2测定产生干扰，应先点燃D处的酒精灯，以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体为N2；故图示装置中需要加热的有AD，操作时应先点燃D处的酒精灯； 【小问3详解】 装置中D处灼热的铜网的作用是除去过量的O2，保证最终收集到的气体为N2； 【小问4详解】 读取N2所排水的体积时，为保证测量体积准确，要注意的事项是：装置恢复至室温，且装置E、F液面要相平；视线应与刻度线和凹液面最低处相平； 【小问5详解】 根据上面的分析可知：为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需要得到氨基酸的摩尔质量、生成二氧化碳的质量、生成水的质量，故合理选项是ABD； 【小问6详解】 如果将装置中B、C连接顺序变为C、B，由于碱石灰能够同时吸收CO2和水蒸气，就不能得到二者各自的质量，因而不能确定氨基酸中含有的C、H元素的质量，也就无法计算C、H元素的含量，因此不能达到实验目的。 27. 药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品： ①维生素A的结构简式为 ②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为 ③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为 请回答下列问题： （1）阿司匹林分子中含有的官能团名称为__________，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式：________________________________________。 （2）三种药物属于芳香族化合物的为_________。 A．维生素A B．羟甲香豆素 C．阿司匹林 （3）等物质的量的三种药物与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是_________。 A. B. C. D. （4）已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的溶液反应，消耗的的物质的量之比为_________。 【答案】（1） ①. 羧基、酯基 ②. （2）BC （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 根据阿司匹林的结构式，可知含有的官能团为羧基、酯基；在酸性条件下进行水解生成和，因此反应方程式为； 【小问2详解】 芳香族化合物中需要存在苯环，羟甲香豆素和阿司匹林中都有苯环，因此羟甲香豆素和阿司匹林都是芳香族化合物，故答案为BC； 【小问3详解】 维生素A中存在五个碳碳双键，因此维生素A可以和氢气反应；羟甲香豆素中的一个苯环可以和氢气进行反应，因此羟甲香豆素可以和氢气反应；阿司匹林中存在一个碳碳双键和一个苯环，因此阿司匹林可以和氢气反应；因此等物质的量的三种药物与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是5:3:4，故答案为A； 【小问4详解】 阿司匹林发生水解反应会生成和乙酸，羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性，因此阿司匹林可以和氢氧化钠反应；羟甲香豆素发生水解反应会生成，因此羟甲香豆素可以和氢氧化钠反应，则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素消耗的的物质的量之比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末考试高一年级化学试卷 考试时长：100分钟： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 一、单选题(每题2分，共46分) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 2. 下列关于硫的说法正确的是 A. 医药上用硫单质来制作硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病 B. 要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 C. 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型有机高分子材料 3. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D. 转化为需要吸收的热量 4. 某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则该羧酸的分子式为 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 可用加热的方法分离和 B. 氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂 C. 某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是 D. 常温下，铁与浓硝酸反应可制备 6. 下列说法正确的是 A. 和碳纳米管互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 互为同分异构体的有机物可能不互为同系物，互为同系物的化合物可能互为同分异构体 D. 互为同分异构体的化合物，性质一定相似 7. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液 ②H2O2溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A. ①② B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 8. 下列说法不正确的是 A. 可以用有机溶剂来提取植物种子里的油 B. 牛油在碱性条件下可制得肥皂 C. 能发生氢化反应的油脂，也能使酸性溶液褪色 D. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 9. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数b∶c=1∶2 D. 12s时，B的转化率为75% 10. 类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述I 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可用热还原法 B 工业上用电解的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质 C Fe能把溶液中的铜置换出来 Na也能把溶液中的铜置换出来 D 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关戊烷的叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 异戊烷和的一氯代物(不考虑立体异构)的数目相等 C. 分子式为和的饱和烃的一氯代物的数目可能相同 D. 有三种不同沸点的二氯取代物 12. 氨广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。关于工业合成氨，下列叙述错误的是 A. 考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的压强 B. 考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的温度 C. 一定条件下 2.8 g N2 和 0.3 mol H2充分反应生成 0.6 mol N—H 键 D. 工业合成氨反应是重要的人工固氮反应 13. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 14. 下列说法正确的是 A. 生物固氮是指生物从土壤中吸收含氮养料 B. 由于极易与水反应且密度比空气大，因此收集只能用向上排空气法 C. 煤炭燃烧过程的固硫装置主要是为了提高煤的利用率 D. 硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品 15. 将甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多，反应后无存在，则参加反应的物质的量为 A. 1.5mol B. 6mol C. 4.5mol D. 3mol 16. 某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 B. 甲烷全部生成，最多消耗氯气 C. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 18. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 19. 下列说法正确的是 A. 制造“蛟龙”号潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛熔点高、硬度大 B. 晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料 C. 用瓷坩埚加热熔化固体 D. 硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 20. 分子中，在同一平面上的碳原子至少有 A. 7个 B. 8个 C. 9个 D. 14个 21. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为 22. 下列说法正确的是 A. 煤俗称煤炭，因此可看作碳元素形成的单质 B. 煤中含粗苯、煤焦油等物质，可通过蒸馏获取苯、甲苯等芳香烃 C. 在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料 D. 煤的气化和液化都是物理变化 23. 下列说法不正确的是 A. 如有机化合物分子中含有羟基，则该有机物一定可以和金属钠反应生成 B. 1和足量的金属钠及碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量相等 C. 有4种官能团 D. 乳酸()可以发生取代反应、氧化反应、中和反应 二、填空题(共54分) 24. 在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）C装置中发生反应的反应类型是__________。 （2）探究实验中，检验甲烷和乙烯的方法是__________(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 （3）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴发生加成反应的化学方程式为______________。 ②在一定条件下丙烯与的加成产物可能是______________、______________ ③由丙烯制备聚丙烯的化学方程式是____________________，反应类型为__________。 （4）柠檬酸的结构简式为，1柠檬酸最多可消耗的物质的量为_______________，若与足量的溶液反应时，生成的物质的量为_________。 25. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下： （1）乙烯的结构简式为__________，A中所含官能团名称为__________。 （2）反应①、②的反应类型分别为__________、__________。 （3）中所有的碳原子__________(填“是”或“否”)一定共平面。 （4）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为__________。 （5）写出物质A催化氧化的化学方程式：__________。 （6）已知B能与溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的化学方程式：___________________________。 26. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧、生成CO2、H2O和N2、现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。 （2）图示装置中需要加热的有(填装置代号)_____。操作时应先点燃_____处的酒精灯。 （3）装置D的作用是_____。 （4）读取 N2所排水的体积时，要注意：_____。 （5）实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母序号)_____。 A. 生成二氧化碳气体的质量 B. 生成水的质量 C. 通入氧气的体积 D. 该氢基酸的摩尔质量 （6）如果将装置中B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的_____(填“能”或“不能”)达到。简述理由：_____。 27. 药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品： ①维生素A的结构简式为 ②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为 ③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为 请回答下列问题： （1）阿司匹林分子中含有的官能团名称为__________，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式：________________________________________。 （2）三种药物属于芳香族化合物的为_________。 A．维生素A B．羟甲香豆素 C．阿司匹林 （3）等物质的量的三种药物与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是_________。 A. B. C. D. （4）已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的溶液反应，消耗的的物质的量之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $