精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

2024-2025学年下学期 东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 (时间：100分钟；分数：100分) 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误； B．沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误； C．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确； D．沙子的主要成分为二氧化硅，D错误； 答案选C。 2. 下列有机物能与溴水反应的是 A. 乙烯 B. 乙烷 C. 苯 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯为有机物，含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，A正确； B．乙烷为有机物，不与溴水反应，B错误； C．苯为有机物，不与溴水反应，C错误； D．与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，但其为无机物，D错误； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 氯气使KBr溶液变黄，被还原 B. 将铁屑放入稀中证明Fe比活泼 C. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生反应，氯气中Cl由0价降到-1价，被还原，A正确； B．将铁屑放入稀中会生成NO，不能生成H2，不能证明Fe比H2活泼，B错误； C．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，C正确； D．使溴水褪色与乙烯使溶液褪色，都是氧化还原反应，SO2和C2H4都具有还原性，D正确； 故选B。 4. 将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A. 外电路中电流方向为X→Y B. 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C. X极上发生还原反应 D. 若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示，电子从X极通过外电路移动到电极Y，则X为负极，Y为正极。 A．电子带负电荷，故电流方向与电子流动方向相反，电流方向为Ｙ→Ｘ，A项错误； B．电子从X极流出，经导线流向Y极，故X极为负极、Y极为正极，X比Y活泼，B项错误； C．X为负极，在负极上，反应物失去电子，发生氧化反应，C错误； D．在原电池中，一般，负极金属材料比正极金属材料活泼，则X＞Y，D正确。 答案选D。 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖和蔗糖都是还原糖 D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖（单糖）和蔗糖（二糖）结构不同，不是同系物；淀粉和纤维素因聚合度n不同且结构不同，不是同分异构体，A错误； B．淀粉、纤维素、蛋白质是高分子，但油脂相对分子质量较小，不是高分子，B错误； C．葡萄糖含醛基是还原糖，蔗糖不是还原性糖，C错误； D．天然油脂由不同高级脂肪酸的甘油酯组成，是混合物，无固定熔沸点，D正确； 故选D。 6. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是 A. 乙醇、乙酸互为同分异构体 B. 乙醇、乙酸都能与钠反应 C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，错误； B．乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气，正确； C．乙醇与NaOH溶液不反应，错误； D．乙醇不能使紫色石蕊试液变红色，错误。 答案选B。 7. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误； B．石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B错误； C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误； D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故D正确； 故选D。 8. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二羟甲戊酸分子式为C6H12O4,与乙醇发生酯化反应增加C2H6O,减少1分子水，生成产物的分子式为C8H16O4，故A错误； B．5号碳上的羟基氧化成醛基，能发生银镜反应，故B正确； C．2个羟基和羧基均能与钠反应，标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2，故C错误； D．不能发生加成反应，能发生取代反应，故D错误。 故选B。 9. 已知，有机化合物A只由C，H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A，B，C，D，E有如下关系： 则下列推断不正确的是（ ） A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 B. D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 C. 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 D. B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知A为乙烯,根据流程图可知,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,乙醇和乙酸反应生成E乙酸乙酯，以此解答本题。 【详解】A.由上述分析可知A为乙烯，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶鉴别，故A正确； B.D中含有的官能团为羧基，D为乙酸，能和碳酸钙反应，水垢的主要成分为碳酸钙，所以可以利用D物质清除水壶中的水垢，故B正确； C．C为乙醛，其结构简式为CH3CHO，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成E，所以E为乙酸乙酯，故D正确； D.B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故D错误； 所以本题答案：D。 【点睛】本题突破口是有机化合物A产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，可知A为乙烯，再根据流程中B和C连续两次被氧化推知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，再根据乙醇和乙酸反应的特点可知E为乙酸乙酯。 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 二、单选题(每题3分，共30分) 11. 我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 电解液可以用常规锂盐和水代替 C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6 D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi 【答案】C 【解析】 【详解】电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极。A、B为负极，放电时Li失电子，选项A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，选项B错误；C、充电时 A 电极为阳极，电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6，选项C正确；D、废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子， 7gLi失电子，选项D错误。答案选C。 12. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 13. NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应，该反应需要经历如下两步： I. II. 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量关系： 下列有关判断正确的是 A. 一定条件下和充分反应放出的热量为 B. 为反应的活化能 C. D. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．I+II可得，该反应为可逆反应，故一定条件下和充分反应放出的热量小于，A错误； B．为反应不使用催化剂和使用催化剂时的活化能之差，B错误； C．在不使用催化剂时，正反应的活化能为E1＋E2，逆反应的活化能为E3，反应的焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，故，C错误； D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应速率，D正确； 故选D。 14. 某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中反应的离子方程式为： B. 后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小 C. 内的化学反应速率 D. 反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．两者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，因此溶液中反应的离子方程式为：，故A错误； B．反应物浓度随着反应进行，浓度不断减小，因此后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小，故B正确； C．内氯离子浓度增加量为0.01 mol∙L−1，则硫酸根的化学反应速率，故C错误； D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，可能是H＋或对该反应有明显的催化作用，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置II中逸出的气体通入酸性溶液中，发生加成反应 B. 石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为 D. 装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】装置I中石蜡油在硫酸铝的催化作用下分解，生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，装置II中冰水浴使部分气体冷凝下来，装置III中酸性高锰酸钾溶液验证装置II中逸出的气体（含短链烯烃）的性质。 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，装置II中逸出的气体（含短链烯烃）通入酸性溶液中，发生氧化反应，A错误； B．石蜡油分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B错误； C．十八烷(C18H38)完全分解为乙烷和最多乙烯时，遵循碳原子守恒，二者物质的量之比为，方程式为C18H38→C2H6+8C2H4，C正确； D．装置I中硫酸铝作催化剂，碎瓷片的作用是防暴沸，D错误； 故选C。 16. 某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4 【答案】D 【解析】 【详解】如图所示：，三键为直线构型，苯环对位的碳原子处于同一直线上，故共线的碳原子数为3；苯环、双键为平面构型，三键为直线构型，可能共平面的碳原子为：，共14个；饱和碳原子为四面体构型，个数为4，故选D。 17. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C. 平衡状态时且不再发生变化 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据三段式一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应 起始量（mol） 2.0 2.4 0 0-5min变化量（mol）0.3 0.6 0.9 剩余量（mol） 0.7 1.8 0.9 用A表示的平均反应速率为v==0.03molL-1min-1，故A错误； B. 因为反应，两边计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，故B错误； C. 根据三段式一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应 起始量（mol） 2.0 2.4 0 0-10min变化量（mol） 0.4 0.8 1.2 0-15min变化量（mol） 1.6 1.8 1.2 剩余量（mol） 1.6 1.8 1.2 10min时化学反应已经达到平衡了，平衡状态时c(C)==0.6mol/L,故C正确； D. 升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 答案：C。 【点睛】根据速率公式判断v=计算化学反应速率，根据影响化学反应速率因素判断温度变化对化学反应速率的影响。 18. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是 装置 步骤 操作 现象 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 A. 中反应的化学方程式是  B. 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 C. 中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了 D. 待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成（红棕色气体），化学方程式为，A不符合题意； B．步骤②中，与水反应，，气体物质的量减少，导致试管内压强减小，注射器内的水被 “吸入”试管，B不符合题意； C．步骤②中，与水反应也会生成（无色气体），因此步骤③中 “无色气体变红棕色”不能证明 与硝酸反应生成了，C符合题意； D．步骤②后，试管内有，滴加稀硫酸后，H+和，可与过量的反应生成气体，D不符合题意； 故选C。 19. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确； B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105mol，的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=，B说法不正确； C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确； D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。 综上所述，本题选D。 20. ，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A. B. 晶体中含有键 C. 太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol Si固体含2mol Si-Si键，生成1mol SiO2形成4mol Si-O键，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，A正确； B．1mol SiO2晶体中含4mol Si-O键，B错误； C．太阳能电池主要材料是晶体硅，C错误； D．，物质具有的能量越低越稳定，该反应为放热反应，故SiO2更稳定，D错误； 故选A。 第II卷(解答题，共50分) 三、填空题 21. 用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： （1）Sabatier反应的能量变化如图，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为___________。 （2）在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A. 的体积分数不再改变 B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C. 单位时间内，消耗同时生成 D. 单位时间内，断裂键的同时断裂键 （3）120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0∼4min内，___________。 ②4min末，消耗的速率___________生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 462 （2）AD （3） ①. ②. = （4） ①. 光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能) ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；由图可知，Sabatier反应的反应热= -260kJ/mol=反应物总键能-生成物总键能，设O-H键的键能为xkJ/mol，故，解得x=462，故的键能为：462kJ/mol； 【小问2详解】 A. 的体积分数不再改变时，该反应达到最大限度，A正确； B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2，不能判断达到最大限度，B错误； C. 单位时间内，消耗同时生成，均为正反应方向，不能判断达到最大限度，C错误； D. 单位时间内，断裂(消耗1molH2)键的同时断裂键(消耗0.5mol H2O)，正逆反应速率相等，能判断达到最大限度，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①在0∼4min内，； ②4min末，消耗氢气4mol，生成甲烷1mol，10min时甲烷的物质的量仍为1mol，故4min已经达到平衡，正逆反应速率相等，故消耗的速率=生成的速率； 【小问4详解】 由图可知：反应I为，反应II为：。 水在太阳光下高效分解，能量转化形式为：光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)；反应Ⅰ的化学方程式为：。 22. 海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为_______，分离得到沉淀的方法是_______。 （2）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_______。 （3）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是_______。 （4）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是_______。 （5）根据上述流程判断：三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. 过滤 （2） （3）抑制与水反应，提高的利用率 （4）富集溴 （5） 【解析】 【小问1详解】 工业上从苦卤中得到Mg(OH) 2沉淀最好选用的试剂为石灰乳，主要成分Ca(OH) 2，因为石灰乳来源广泛、价格低廉 。分离固体和液体混合物的方法是过滤，所以分离得到沉淀的方法是过滤。 故本问答案依次为：石灰乳；过滤。 【小问2详解】 工业上通过电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁，化学方程式为。 【小问3详解】 在苦卤中通入氯气之前，先用硫酸酸化母液，这样做的目的是抑制Cl2、 Br2与水的反应（因为Cl2、 Br2在碱性或中性条件下会与水发生歧化反应，酸性条件可抑制该反应）。 【小问4详解】 从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是富集溴元素，因为海水中溴元素含量较低，通过这些环节可以提高溴的浓度。 【小问5详解】 在Cl2将Br-氧化为 Br2的反应中， Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2>Br2；在SO2与Br2、H2O的反应SO2+ Br2+ 2H2O=H2SO4 + 2HBr中，Br2是氧化剂，SO2是还原剂，所以氧化性Br2>SO2，故SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。 23. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。 已知：(1) (2) 完成下列填空： （1）制备乙酸乙酯的实验中，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量远多于此量，原因是_______，浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。 （2）饱和溶液的作用是_______。 （3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______。 【答案】（1） ①. 浓能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 ②. 浓具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 （2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 （3） ①. 原料损失较大；易发生副反应 ②. 乙醚 ③. 蒸馏 【解析】 【分析】乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热，其反应为，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯。 【小问1详解】 由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量； 由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。 【小问2详解】 由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。 【小问3详解】 根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应； 由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚； 乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。 24. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 已知：HCN的结构式为： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______a的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中氢原子分为4类，且个数之比为的物质的结构简式为_______。 【答案】（1）(酮)羰基、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. （3）+CH3CH2OH （4） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A在催化剂作用下与HCN发生加成反应生成B；B在Al2O3作用下发生消去反应生成C；C与a发生加成反应生成D，比较C、D的结构简式，可确定a为；D与①H2、H+、催化剂、②OH-作用下发生还原反应生成E；E在甲苯、加热回流条件下发生分子内取代反应生成F。 【小问1详解】 D为，含氧官能团的名称为：酮羰基、酯基。 【小问2详解】 根据分析可知，C→D的反应类型为加成反应； 由分析可知，a的结构简式为。 【小问3详解】 E()→F()时，发生分子内取代反应，同时生成CH3CH2OH，化学方程式为：+CH3CH2OH。 【小问4详解】 化合物B为，同时满足下列条件：“①含有碳碳三键和氨基；②能与钠反应产生氢气；③碳碳三键不与其他官能团直接相连”的同分异构体中，可能结构简式为HC≡C-CH2-CH(OH)NH2、HC≡C-C(OH)(NH2)-CH3、HC≡C-CH(OH)-CH2NH2、HC≡C-CH(NH2)CH2OH、CH3C≡CCH(OH)NH2、H2NCH2C≡CCH2OH，共有6种； 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为H2NCH2C≡CCH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期 东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 (时间：100分钟；分数：100分) 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 2. 下列有机物能与溴水反应的是 A. 乙烯 B. 乙烷 C. 苯 D. 3. 下列说法错误的是 A. 氯气使KBr溶液变黄，被还原 B. 将铁屑放入稀中证明Fe比活泼 C. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同 4. 将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A. 外电路中电流方向为X→Y B. 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C. X极上发生还原反应 D. 若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖和蔗糖都是还原糖 D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 6. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是 A. 乙醇、乙酸互为同分异构体 B. 乙醇、乙酸都能与钠反应 C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 7. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃 8. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 9. 已知，有机化合物A只由C，H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A，B，C，D，E有如下关系： 则下列推断不正确的是（ ） A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 B. D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 C. 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 D. B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 二、单选题(每题3分，共30分) 11. 我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 电解液可以用常规锂盐和水代替 C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6 D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi 12. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 13. NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应，该反应需要经历如下两步： I. II. 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量关系： 下列有关判断正确的是 A. 一定条件下和充分反应放出的热量为 B. 为反应的活化能 C. D. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率 14. 某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中反应的离子方程式为： B. 后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小 C. 内的化学反应速率 D. 反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用 15. 某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置II中逸出的气体通入酸性溶液中，发生加成反应 B. 石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为 D. 装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 16. 某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4 17. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C. 平衡状态时且不再发生变化 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 18. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是 装置 步骤 操作 现象 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 A. 中反应的化学方程式是  B. 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 C. 中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了 D. 待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 19. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 20. ，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A. B. 晶体中含有键 C. 太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 第II卷(解答题，共50分) 三、填空题 21. 用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： （1）Sabatier反应的能量变化如图，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为___________。 （2）在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A. 的体积分数不再改变 B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C. 单位时间内，消耗同时生成 D. 单位时间内，断裂键的同时断裂键 （3）120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0∼4min内，___________。 ②4min末，消耗的速率___________生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。 22. 海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为_______，分离得到沉淀的方法是_______。 （2）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_______。 （3）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是_______。 （4）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是_______。 （5）根据上述流程判断：三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 23. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。 已知：(1) (2) 完成下列填空： （1）制备乙酸乙酯的实验中，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量远多于此量，原因是_______，浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。 （2）饱和溶液的作用是_______。 （3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______。 24. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 已知：HCN的结构式为： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______a的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中氢原子分为4类，且个数之比为的物质的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $