周练（三）物质的量-【高考领航】2027年高考化学总复习四测通关卷（A版）

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过计算、实验、综合应用三维度训练，构建"概念理解-实验操作-定量计算"逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|3题（1/2/4）|围绕公式c=n/V、N_A应用，设置陷阱条件|从物质的量浓度定义延伸至微粒数、摩尔质量计算| |实验操作|4题（3/5/7/9）|结合容量瓶使用、误差分析等实验细节|溶液配制步骤→误差判断→操作规范的逻辑递进| |综合应用|7题（6/8/10-14）|结合化学反应、跨模块综合计算|物质的量作为桥梁，连接化学方程式与定量分析|

周练(三)　物质的量 (时间：45分钟　满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Cr 52　Zn 65　Ba 137 一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．将50 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到250 mL，稀释后H2SO4的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．1 mol·L-1 2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA B．标准状况下，2.24 L己烷在O2中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6NA O含中子数目为NA D．由乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中所含碳原子数不一定为3NA 3．下列说法正确的是(　　) ①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验 ②配制50.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置 ③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 ④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的 A．①② B．②③ C．①④ D．①②③ 4．下列说法中，正确的是(　　) A．摩尔质量100 g·mol-1，则该物质一定为CaCO3 B．标准状况下，2.24 L O2、SO2和CO2混合气体所含的氧原子数为0.2 mol C．相同温度下，等体积的氮气和氦气含有相同数目的分子 中所含质子数为10 mol 5．在实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是(　　) A．实验所需氢氧化钠固体的质量为4.0 g B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 6．利用反应NaClO＋2NaN3＋2CH3COOH===NaCl＋2CH3COONa＋H2O＋3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) 中含有的电子数目为21NA B．消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 7．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是(　　) A．用电子天平需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.2600 g B．若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏低 C．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解 D．若配制完成后取10 mL该溶液稀释至50 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 二、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是b mol，下列叙述错误的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶液中c(OH－)＝ mol·L-1 C．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为w 9．配制1 mol·L-1 NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　) 10．下列叙述正确的是(　　) ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA　②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同　③28 g CO的体积为22.4 L　④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大　⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 答 题 栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题(本题共4小题，共47分) 11．(11分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，摩尔质量为392 g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ.某小组配制480 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③____________⑧⑨。 (2)配制溶液需使用托盘天平称量________g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体。 (3)完成步骤④需要的仪器有____________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，___________________(填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。 Ⅱ.测定K2Cr2O7样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20 g样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液恰好完全反应。 (6)则K2Cr2O7样品中K2Cr2O7的质量分数为________%。(保留小数点后两位)(已知： 12．(12分)实验室需要使用250 mL 5 mol·L-1稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。回答下列问题： (1)需要取98%的浓硫酸(密度为ρ g·cm-3)________mL(用含ρ的代数式表示)。 (2)配制过程中，不需要用到的仪器有________(填字母)。 (3)配制250 mL 5 mol·L-1稀硫酸时，需要用到容量瓶(如图所示)： ①使用容量瓶之前，先应进行的操作为________________。 ②指出甲同学按图中操作的错误之处(烧杯中的稀硫酸已冷却至室温)： ⅰ.____________________。 ⅱ.____________________。 (4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________。 ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面：________。 (5)在加水定容时，俯视刻度线，会导致溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 13．(12分)回答下列问题： (1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3。 ①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________________________________。 ②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3。 ③A～D中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 (2)实验室需配制240 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答下列问题： ①通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量________g Na2CO3·10H2O。 ②实际配得溶液的浓度小于1.0 mol·L-1，原因不可能是________(填字母)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．定容时仰视刻度线 (3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol·L-1的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示(不考虑CO2溶于水)。 ①该同学所得溶液的溶质成分为________。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 14．(12分)旦旦实验小组为测定CuSO4溶液的浓度，设计了两个方案。 Ⅰ.甲方案： 取25 mL CuSO4溶液，加入足量BaCl2溶液，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、干燥，得到干燥纯净的BaSO4，称量。 (1)若固体质量为w g，则c(CuSO4)＝________mol·L-1(不用化简)。 Ⅱ.乙方案 实验步骤： ①按如图安装装置(加持仪器略去)。 ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂。 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0的刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系中不再有气体产生。 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。 ⑦处理数据。 (2)步骤②为________________。 (3)Zn粉质量为a＝0.195 g，若测得H2体积为22.40 mL(已折算为标准状况下的体积)，则c(CuSO4)＝________mol·L-1(写出必要的计算步骤)。 (4)若步骤⑥E管液面高于D管，未调节液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填字母)。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 (5)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4的浓度：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 周练(三)　物质的量 1．B　设稀释后H2SO4的物质的量浓度为c稀，根据稀释前后溶质的物质的量相等，即c浓V浓＝c稀V稀，计算得c稀＝＝0.1 mol·L-1，B正确，故选B。 2．C　二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60 g二氧化硅即1 mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误；标准状况下己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L己烷的物质的量，故B错误；O的物质的量为＝0.1 mol，1个O中含有10个中子，故O含中子数目为NA，故C正确；42 g乙烯和环丙烷的混合物中含有3 mol最简式为CH2，含有3 mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误。 3．C　①中，图1为溶液转移操作，将烧杯中溶液通过玻璃棒引流至容量瓶，是配制溶液的必要步骤，①正确；②中，图2仅有量筒、烧杯、玻璃棒，配制50.00 mL溶液还需50 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，仪器不全，②错误；③中，容量瓶不能用于溶解固体，NaOH应在烧杯中溶解冷却后转移，③错误；④中，图3为定容操作，胶头滴管滴加液体，视线平视刻度线，符合定容要求，操作正确，④正确；①④正确，故选C。 4．B　CaCO3的摩尔质量为100 g·mol-1，但其他物质如KHCO3的摩尔质量也为100 g·mol-1，因此不能确定该物质一定为CaCO3，A错误；标准状况下，混合气体的物质的量为＝0.1 mol。由于O2、SO2、CO2分子中均含有2个氧原子，所以混合气体中氧原子的物质的量为0.1 mol×2＝0.2 mol，B正确；阿伏加德罗定律要求同温同压，未说明同压，因此等体积的氮气和氦气分子数可能不同，C错误；一个的质子数为7(N)＋4×1(H)＝(1 mol)含11 mol质子，而非10 mol，D错误。 5．D　定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误；故选D。 6．C　的电子数为3×7＋1＝22，则含有的电子数为1 mol×22×NA mol-1＝22NA，A错误；未明确是否为标准状况，无法计算消耗1 mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；由方程式可知，反应消耗时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为＝0.05 mol，C正确；由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2 mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1 mol×2××NA mol-1＝NA，D错误。 7．A　用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，溶质的物质的量为＝0.01 mol，m(H2C2O4·2H2O)＝nM＝0.01 mol×126 g·mol-1＝1.2600 g，A正确；若用托盘天平称量时砝码生锈，砝码质量变大则会导致称量的质量偏大，所配溶液浓度偏高，B错误；溶解要在烧杯中进行，容量瓶不能用于直接溶解，C错误；若配制完成后取10 mL该溶液，其物质的量为×10-3＝1×10-3 mol，稀释至50 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为＝0.02 mol·L-1，D错误。 8．BD　溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量为 g，溶液质量为ρV g，故w＝×100%，故A正确；溶液中OH－浓度应通过电荷守恒计算：c(OH－)＝＋c(H＋)，虽然c(H＋)极小，所以严格来说 mol·L-1，故B错误；溶质为NH3，其物质的量为 mol，溶液体积为V mL，故浓度c＝ mol·L-1，故C正确；加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为0.5w，故D错误。 9．C　NaOH固体具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的称量纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；定容时，应先加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C正确；定容后，为使溶液混合均匀，应反复上下颠倒容量瓶，而不是图中所示的振荡方式，D错误。 10．C　NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2中含有原子数为×3＝3 mol，则46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，①正确；温度压强相同，体积与物质的量成正比，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，因此体积相同，②正确；若两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，若物质的状态不是气体，则体积不同，③错误；题目未明确两种物质的状态，则无法判断它们在标准状况下的体积，④错误；同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，压强越大，⑤正确；气体的摩尔质量＝摩尔体积×密度，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，⑥正确；综述所述，正确的选项有①②⑤⑥，故选C。 11．解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨。(2)实验室没有480 mL的容量瓶，应配制500 mL溶液，n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝0.5 L×0.1 mol·L-1＝0.05 mol，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝0.05 mol×392 g·mol-1＝19.6 g，称量固体用托盘天平。(3)步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。(4)省去步骤⑦洗涤，会使溶质损失，根据c＝，n减小，配制溶液浓度会偏低。(5)定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液浓度偏低，应重新配制。(6)20.00 mL 0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的物质的量：根据n＝cV可得n(Fe2+)＝0.002 mol；根据反应方程式＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，由化学计量数之比可 知＝n(Fe2+)＝，因为是从250 mL溶液中取 25.00 mL进行反应，所以250 mL溶液中＝ ＝ mol×294 g·mol-1＝0.98 g，样品质量为1.20 g，质量分数w＝×100%≈81.67%。 答案：(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥②　(2)19.6　(3)烧杯、玻璃棒　改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切　(4)偏低　(5)重新配制　(6)81.67 12．解析：(1)由c＝可知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×解得V＝ mL。(2)浓溶液配制为稀溶液，不需称量操作，故无需托盘天平和药匙，故选CD。(3)①使用容量瓶之前，先应进行的操作为检查是否漏液或检漏，防止配制过程中漏液。②ⅰ.配制250 mL 5 mol·L-1稀硫酸时，应选用250 mL的容量瓶；ⅱ.瓶塞不应正放在桌面上，防止污染试剂。(4)①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，需重新配制。②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质损失，需重新配制。(5)在加水定容时，俯视刻度线，会导致加入水的体积偏小，则溶液的物质的量浓度偏高。 答案：(1)　(2)CD　(3)①检查是否漏液(或检漏)　②应选用250 mL的容量瓶　瓶塞不应正放在桌面上 (4)①重新配制　②重新配制　(5)偏高 13．解析：(1)①二氧化碳的溶解度很小，为了使二氧化碳溶解得更多，使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；③制备NaHCO3需要将二氧化碳通入饱和氨盐水中，制备的二氧化碳中含有HCl杂质气体，需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去，所以仪器连接顺序为aefbc。(2)①配制240 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液时，实际上要配制250 mL溶液，由计算式可得0.25 L×1.0 mol·L-1×286 g·mol-1＝71.5 g；②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响最后定容时溶液的体积，不影响配制溶液的浓度，a符合题意；定容摇匀后，是因为刻度线上部分干燥，摇匀后，会有部分液体残留，而导致液面下降，继续加水，相当于增加了最后溶液的体积，导致所配溶液的浓度小于1.0 mol·L-1，b不符合题意；所配溶液的浓度小于，c不符合题意。(3)①根据压强传感器图示可知，c点与b点盐酸的体积恰好为1∶2，结合化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可以得到第一个反应消耗的盐酸和第二个反应消耗的盐酸一样多，可以得到溶液中溶质成分为Na2CO3；②根据钠元素守恒，加入盐酸后最终钠元素以NaCl的形式存在，可得关系式n(Na)＝n(Cl)＝0.3 mol·L-1×0.05 L＝0.015 mol，c(NaOH)＝ 答案：(1)①使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率　③aefbc　(2)①71.5　②a　(3)①Na2CO3　②0.15 14．解析：(1)根据方程式建立关系式：BaSO4～CuSO4；n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝ mol，c(CuSO4)＝＝ ＝n(Zn总物 质的量)－n(H2)＝＝反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度。 答案：(1)　(2)检查装置的气密性 (3)0.08　(4)A　(5)否　Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应 学科网（北京）股份有限公司 $