周练（二）离子反应 氧化还原反应-【高考领航】2027年高考化学总复习四测通关卷（A版）

**基本信息** 聚焦离子反应与氧化还原反应核心概念，通过基础辨析、原理应用及综合探究，构建“概念-判断-应用”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择1-3题|结合传统文化、物质性质考查氧化还原反应判断、电解质与导电性关系|从宏观现象（如铜绿生成）到微观本质（电子转移），建立物质类别与性质关联| |反应原理应用|选择4-7题、非选择11-13题|离子方程式正误判断、离子共存、氧化性强弱比较、物质推断|以守恒思想（电子、电荷）为核心，推导反应规律，实现概念到问题解决的迁移| |综合实验探究|非选择14题|工业流程分析（废极片回收）|融合实验操作与反应原理，体现科学探究与实践，强化元素守恒与转化观念|

周练(二)　离子反应　氧化还原反应 (时间：45分钟　满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16 一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述涉及氧化还原反应的是(　　) A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C．凿壁借光 D．烟笼寒水月笼沙 2．下列物质既能导电，又属于电解质的是(　　) A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化镁 3．下列转化过程中需要加入氧化剂的是(　　) A．Cu→Cu(NO3)2 B．N2→NH3 C．NH3→NH4Cl D．Al2O3→Al 4．下列反应的方程式书写错误的是(　　) A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋＋H2O B．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2：2Na＋＋＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋4H2O D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O 5．对于反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法错误的是(　　) A．NaClO3是氧化剂 B．该反应中还原性：SO2<ClO2 C．SO2发生氧化反应 D．每生成1个ClO2转移1个电子 6．常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、、OH－ B．K＋、Ca2+、、 C．Fe2+、H＋、、Cl－ D．Na＋、Cu2+、Cl－、 7．已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 C．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D．5PbSO4＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4 二、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8．某无色透明溶液中可能含有K＋、H＋、Fe3+、、、、Cl－中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验，下列叙述正确的是(　　) A．实验ⅰ说明与至少含有一种 B．原溶液中一定存在K＋ C．无法确定原溶液是否存在Cl－和Fe3+ D．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是(　　) A.溶液中发生反应的离子方程式：H＋＋＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化图像与右图相同 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 10．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧(O2F2)将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式除去，相关的反应为：Pu(s)＋O2F2(g)―→PuF6(g)＋O2(g)(未配平)。下列说法错误的是(　　) A．O2F2发生了还原反应 B．氧化性：O2F2<O2 C．消耗1 mol O2F2，转移电子数为2NA D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 答 题 栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题(本题共4小题，共47分) 11．(11分)某无色废液中可能含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是________________。 (2)写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式：__________________________。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－； ②________________； ③Cl－、同时存在。 验证原溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________　。 (4)若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为________(不考虑水电离出的H＋和OH－)。 (5)若某废液中含有Ag＋、Ba2+、Mg2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH－、Cl－三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是________________。 12．(12分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是____________________。 [实验和观察] ②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。 [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为________________。 13．(12分)Ⅰ.现有下列11种物质： ①金属钠；②CO2；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体 (1)属于电解质的是____________(填序号)。 (2)能导电的是____________(填序号)。 (3)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。 (4)沉淀2的化学式：________。 (5)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有______________。 14．(12分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。 已知：常温下，LiCoO2难溶于水。 回答下列问题： (1)操作1中，粉碎废极片的目的是______________________。 (2)往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为：2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O； ①该反应中，还原剂是________(填化学式)，被还原元素是________(填元素符号)，请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_________________________________。 ②该反应的离子方程式为______________________(已知为离子团)。 (3)操作2的名称为________。 (4)操作4的过程需要通空气，该步骤发生的化学方程式为____________________________________________(已知CoC2O4中碳为＋3价)。 (5)已知，碳酸锂的溶解度曲线图如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是________(填字母)。 A．0 ℃ B．20 ℃ C．60 ℃ D．80 ℃　　　 学科网（北京）股份有限公司 $ 周练(二)　离子反应　氧化还原反应 1．B　淘金是物理分离过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；铜绿(碱式碳酸铜)的形成是铜被氧化(Cu→Cu2+)，元素化合价改变，为氧化还原反应，B符合题意；凿壁借光是光的反射折射，无化学反应，C不符合题意；“烟”指水雾，属物理现象，无化学变化，D不符合题意。 2．D　铜为金属单质，虽能导电，但不是电解质，A错误；食盐水为混合物，虽能导电，但电解质必须是纯净物，B错误；HCl是电解质，但液态HCl由分子构成，没有自由移动的离子，不能导电，C错误；熔融MgCl2电离出自由移动的Mg2+和Cl－，能导电且为化合物，属于电解质，D正确。 3．A　Cu的化合价从0价升至＋2价，被氧化，需加入氧化剂(如硝酸)，A正确；N的化合价从0价降至－3价，被还原，需加入还原剂，B错误；NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误；Al的化合价从＋3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误。 4．C　2Cr3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O，C错误；故选C。 5．B　NaClO3中Cl的化合价从＋5降至＋4，被还原，因此是氧化剂，A正确；SO2作为还原剂(S从＋4→＋6)，ClO2是还原产物(Cl从＋5→＋4)。根据氧化还原规律，还原剂(SO2)的还原性应强于还原产物(ClO2)，故B错误；SO2中S的化合价升高(＋4→＋6)，发生氧化反应，C正确；ClO2是还原产物(Cl从＋5→＋4)，每生成1个ClO2，Cl的化合价降低1价，对应转移1个电子，D正确。 6．D　H＋和OH－会反应生成水，不能大量共存，A错误；Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；H＋、在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误；该选项中离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D正确。 7．D　Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，符合已知顺序，反应可能发生，A不符合题意；FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化性FeCl3＞CuCl2，符合已知顺序，反应可能发生，B不符合题意；KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性KMnO4＞Cl2，符合已知顺序，反应可能发生，C不符合题意；KMnO4作为氧化剂，PbO2是氧化产物，但已知PbO2的氧化性＞KMnO4，因此KMnO4无法将PbSO4氧化为PbO2，反应不可能发生，D符合题意。 8．B　溶液无色透明，而Fe3+呈黄色，因此原溶液中一定不含Fe3+，加锌粒产生的气体为H2，原溶液一定含有H＋，则一定不含和，原溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀A，该沉淀为BaSO4，则原溶液中一定含有，滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，得到白色沉淀B不溶解，白色沉淀B为AgCl，Cl－可能来自原溶液，也可能来自后期加入的BaCl2溶液，原溶液中不一定含有Cl－，由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是H＋、，但由于溶液中各离子数目相等，结合电荷守恒，一定含有K＋，若含有Cl－，会导致溶液负电荷过剩，则一定不含有的离子是Fe3+、、和Cl－。由以上分析可知原溶液一定含有和H＋，题目要求各离子数目相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有K＋，B正确；故选B。 9．D　向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动的离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，B错误；AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误；a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，D正确。 10．BD　O2F2中氧元素为＋1价，生成物为O2，氧元素化合价降低，O2F2发生了还原反应，A正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，B错误；氧元素化合价由＋1价变为0价，可知消耗1 mol O2F2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C正确；钚元素化合价由0价变为＋6价，由元素化合价变化可知Pu为还原剂，O2F2为氧化剂，配平方程式Pu(s)＋3O2F2(g)===PuF6(g)＋3O2(g)可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，D错误。 11．解析：(1)溶液中一定不存在的离子是Cu2+、、。(2)步骤Ⅱ所发生的反应是Ba2+与生成硫酸钡，及H＋和步骤Ⅰ中过量的OH－的中和反应，所涉及的离子方程式有：H＋＋OH－===H2O、Ba2+＋===BaSO4↓。(3)实验为了验证溶液中是否存在Cl－、，因此假设为溶液中只存在一种离子或两种均存在，即②为只存在；Cl－的检验方法为：取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－，若无明显现象，则不存在Cl－。(4)溶液中存在Cl－、、Mg2+、Ba2+，根据溶液中电荷平衡有：c(Cl－)＋＝2c(Mg2+)＋2c(Ba2+)(不考虑水电离出的H＋和OH－)，则溶液中阳离子总数为阴离子总数的，即溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1∶2。(5)AgCl、Mg(OH)2、AgOH、Ag2CO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH－，则会同时生成Mg(OH)2和AgOH沉淀，而先加入Cl－，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH－生成Mg(OH)2沉淀，最后加入生成。 答案：(1)Cu2+、、　(2)H＋＋OH－===H2O、Ba2+＋===BaSO4↓　(3)只存在　取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－，若无明显现象，则不存在Cl－　(4)1∶2　(5)Cl－、OH－、 12．解析：(1)维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应。(2)①H2O2中O元素化合价为－1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中O为－1价，为氧元素的中间价态，化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性；②实验甲中紫红色被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性；实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I－氧化为I2，证明H2O2具有氧化性；③酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2将I－氧化为I2，说明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。 答案：(1)还原性　氧化　(2)①－1　H2O2中的O为－1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低　②还原性　氧化性　③KMnO4>H2O2>I2 13．解析：(1)属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩。(2)能导电的是①③⑤⑦⑪。(3)少量②与⑦发生反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为CO2＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O。(4)沉淀2为Cu(OH)2。(5)溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 答案：(1)④⑤⑥⑧⑩　(2)①③⑤⑦⑪　(3)CO2＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O　(4)Cu(OH)2　(5)漏斗、玻璃棒、烧杯 14．解析：(1)操作1中，粉碎废极片能够增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分。(2)①该反应中，H2O2中－1价O的化合价升高到O2中的0价，被氧化，是还原剂，LiCoO2中Co的化合价降低到CoSO4中的＋2价，则被还原元素是Co，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：②由题干信息可知，LiCoO2难溶于水，故该反应的离子方程式为：2LiCoO2＋6H＋＋H2O2===2Li＋＋2Co2+＋O2↑＋4H2O。(3)由题干流程图可知，操作2为分离滤渣和溶液，该操作的名称为过滤。(4)该反应的化学方程式为：4CoC2O4＋3O22Co2O3＋8CO2。(5)由题干碳酸锂的溶解度曲线图示信息可知，随着温度升高Li2CO3的溶解度反而减小，为了提高Li2CO3成品的产量，故在“操作5”中，应趁热过滤，温度最适宜的是80 ℃。 答案：(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分　(2)①H2O2　Co　 ②2LiCoO2＋6H＋＋H2O2===2Li＋＋2Co2+＋O2↑＋4H2O　(3)过滤　(4)4CoC2O4＋3O22Co2O3＋8CO2　(5)D 学科网（北京）股份有限公司 $