第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础-重难-真题三级分层训练，构建从微粒关系到气体定律再到综合应用的递进式知识逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题|单一概念辨析（如微粒数计算、气体体积应用）|物质的量概念→微粒关系→气体摩尔体积/阿伏加德罗定律| |重难·创新演练|6题|综合应用（结合电解、反应转移电子等）|基础概念→复杂情境（如氧化还原、物质结构）→综合判断| |真题·实战演练|1题|高考真题情境（如化学反应中电子转移）|知识应用→真实问题解决→学科素养落地|

第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 考向02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用 考向03 阿伏加德罗常数的正误判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 1．（2026·天津河东·一模）下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 【答案】A 【解析】A．的质子数为1，带1个单位正电荷，电子数=质子数-电荷数=1-1=0，因此1mol 的电子数为0，A错误； B．每个原子的中子数为质量数-质子数=3-1=2，1个分子含2个原子，总中子数为2×2=4，因此1mol 的中子数约为4×6.02×1023，B正确； C．质谱法可测定物质的相对分子质量，1H2、和3H2的相对分子质量分别为2、4、6，相对分子质量不同，质荷比不同，可以用质谱法区分，C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积适用于任何气体（包括混合气体），1mol气体的体积约为22.4L，D正确； 故答案选A。 2．（2026·天津红桥·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白磷()中键的数目为 B．含有的原子数为 C．与反应转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】A．3.1g 的物质的量为=0.025mol，每个分子(正四面体形)含6个键，故键数目为=0.15，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法确定其物质的量，也就无法计算原子数目，B错误； C．与反应生成：，1mol 和1mol 反应时不足，按计算，1mol 完全反应转移2mol电子，转移电子数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，另外会发生水解，即使是1L该溶液，数目也小于，D错误； 故答案选C。 3．（2026·天津河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的中子数为 B．的溶液中的数目为 C．3.1g白磷()中键的数目为 D．晶体中阴离子的数目为 【答案】A 【解析】A．的中子数为，的物质的量为，含有的中子数为，A正确； B．溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，B错误； C．每个分子含6个键，3.1 g的物质的量为，含键数目为，C错误； D．晶体中的阴离子为过氧根离子（），1 mol晶体中阴离子数目为，D错误； 故答案选A。 4．（25-26高三上·天津河北·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．含有原子数为 C．中含有氧原子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】A．中心原子Cl的价层电子对数为2+=4，故中的价层电子对数为4NA，A错误； B．8g CH4的物质的量为=0.5mol，每个CH4含5个原子，总原子数为0.5×5NA=2.5NA，B正确； C．1.7g H2O2的物质的量为=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子数为0.05×2NA=0.1NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.5mol，Cl2与水的反应为可逆反应：，溶液中Cl⁻数目小于0.5NA，D错误； 故选B。 5．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法不正确的是 A．28 g 和CO混合气体中的分子数约为 B．含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol D．标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L 【答案】D 【解析】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数约为，A正确； B．混合气体中氧原子总物质的量为1 mol，M(O)为16 g/mol，总质量为，B正确； C．分子数对应分子物质的量为，与气体种类无关，C正确； D．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，0.15 mol混合气体体积为，而非33.6 L，D错误； 答案选D。 考向02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用 6．（25-26高三下·天津·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1 NA B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32 g C．常温常压下，16 g甲烷所含的中子数为10 NA D．常温常压下， F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 【答案】A 【解析】A．向溶液通入氨气至中性，根据电荷守恒，中性时，则，溶液中，故，A符合题意； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质、等优先放电，通过个电子时，阳极溶解质量不等于，B不符合题意； C．常温常压下，甲烷为，原子含个中子，原子不含中子，因此甲烷所含中子数为，C不符合题意； D．常温常压下，气体物质的量小于，含电子数目小于，D不符合题意； 故选A。 7．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．中含有的电子数目为 C．标准状况中原子的数目为4 D．分子中有键4 【答案】B 【解析】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，A错误； B．1个中，电子总数（每个N原子含7个电子，负电荷额外带1个电子），因此含电子数目为，B正确； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．的结构为，1个分子中含4个键和1个键，共5个键，因此含键数目为，D错误； 故选B。 8．（25-26高三上·天津河北·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下22.4 L氢气中，分子的数目小于 B．1 L 0.1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 C．标准状况下，1 mol CO和混合气体中，C原子总数为2 D．1 mol 中，键的数目为3 【答案】A 【解析】A．气体摩尔体积随温度升高而增大，标准状况下，常温常压温度更高，，因此22.4 L氢气的物质的量小于1 mol，分子数小于，A正确； B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中几乎不存在HCl分子，B错误； C．1个CO分子、1个分子都只含1个C原子，因此1 mol二者的混合气体中，C原子总数为，C错误； D．的结构式为，氮氮三键中只含1个键、2个键，因此1 mol 中键数目为，D错误； 故选A。 9．（25-26高三上·天津·阶段检测）同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 【答案】A 【分析】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，根据，列式计算：，解得：。 【解析】A．根据分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量之比为，A正确； B．混合气体中，CO与NO的物质的量之比为1:1，分子数之比也为1:1，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量为29 g/mol，与空气相同，密度相同，C错误； D．与空气的平均摩尔质量相同，同温同压下，同体积的混合气体与空气的物质的量相同，质量相等，D错误； 故选A。 10．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g金刚石中所含的共价键数目为 B．0.1mol/L溶液中，数目为 C．18g中含有的电子数为 D．25℃，101kPa下，同体积的与含有相同的分子数 【答案】D 【解析】A．12g金刚石为1mol，所含的共价键数目为，A错误； B．题干中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，B错误； C．18g为0.9mol，含有的电子数为，C错误； D．根据，25℃，101kPa下，同体积的与的个数相同，故含有相同的分子数，D正确。 故选D。 考向03 阿伏加德罗常数的正误判断 11．（25-26高三上·天津武清·开学考试）已知阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．阿司匹林的摩尔质量为 B．90 g阿司匹林中氧原子数目约为 C．1 mol阿司匹林与足量Na反应生成 D．1 mol阿司匹林与NaOH反应，可以消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】A．阿司匹林分子式为，相对分子质量为，摩尔质量数值上等于相对分子质量，故摩尔质量为，A正确； B．90 g阿司匹林的物质的量为，1个阿司匹林分子含4个O原子，故O原子物质的量为，数目为，B错误； C．阿司匹林中只有羧基能与Na反应生成，1 mol羧基与足量Na反应生成，1 mol阿司匹林含1 mol羧基，故1 mol阿司匹林与足量Na反应生成，C正确； D．1 mol阿司匹林中，羧基与NaOH发生中和反应消耗1 mol NaOH，酯基为酚酯结构，可以水解生成乙酸和酚羟基，产物均能与NaOH反应，共消耗2 mol NaOH，总计消耗3 mol NaOH，D正确； 故答案选B。 12．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．工业合成氨的反应中，生成，断裂键的数目为 C．与足量充分反应转移的电子数为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，28g该Fe的物质的量为，1个的中子数为，故含有的中子数为，A错误； B．合成氨反应为，生成时消耗，1个含1个键，故断裂键数目为，B正确； C．与反应为歧化反应，反应转移电子，故反应转移电子数为，C错误； D．溶液中水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，时，1L溶液中水电离出的数目为，D错误； 故答案选B。 13．（2026·天津·模拟预测）加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B．常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C．64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D．1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中物质的量为0.1 mol，数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，6.72 L物质的量小于0.3 mol，每个含2个σ键，故σ键数目小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．在该反应中，浓硫酸被还原时S元素从+6价降低为+4价，1 mol浓硫酸被还原得到2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 14．（2026·天津滨海新区·三模）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基含有的电子数目为 B．溶液中含有的数目为 C．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，电路上通过电子时产生气体分子总数为 D．标况下中含有键的数目为 【答案】D 【解析】A．甲基为中性基团，1个甲基含电子数为，故1mol甲基含电子数目为，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且是弱酸不能完全电离，数目远小于，B错误； C．惰性电极电解饱和碳酸钠溶液实质是电解水，反应为，每转移4mol电子生成3mol气体，故转移2mol电子时生成1.5mol气体，分子总数为，C错误； D．标况下为气体，1.12L的物质的量为，1个分子含4个键，3个C-H键、1个C-Cl键均为单键，都属于键，故键数目为，D正确； 故选D。 15．（2026·天津河西·二模）“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．含有键为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量和的分子数目相等 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，1个该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．氧化产物为和偏二甲肼中N被氧化生成的，总物质的量为，还原产物为中N被还原生成的，物质的量为，二者物质的量之比为，C错误； D．和的摩尔质量分别为 、，等质量时二者物质的量不同，且存在可逆平衡，因此分子数目不相等，D错误。 重难·创新演练 1．（2026·天津武清·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 B．1 L0.1 mol/LC2H5OH的水溶液中含有分子的总数目为 C．0.5 molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为 D．44 g中的σ键的数目为 【答案】D 【解析】A．电解精炼铜时，阳极除外还有、等活泼金属放电，等质量杂质金属转移电子数与不同，阳极质量减少时转移电子数不一定为，A错误； B．水溶液中，除乙醇分子外还有大量水分子，分子总数远大于，B错误； C．发生反应，与反应后剩余、生成，又因，分子数小于，C错误； D．环氧乙烷分子式为，摩尔质量为，该物质为，1个环氧乙烷分子含个键，故键数目为，D正确； 故选D。 2．（2026·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 B．标准状况下，气体中数目为 C．电解精炼铜时，若阴极质量增加，外电路中通过的电子数一定为 D．1 L 1 mol/L水溶液中阴离子总数大于 【答案】B 【解析】A．环己烷和戊烯最简式均为，14 g混合物中的物质的量为1 mol，含碳原子数目为，A正确； B．标准状况下HCl为气态，HCl是共价化合物，气态时以分子形式存在，不存在，数目为0，B错误； C．电解精炼铜时阴极反应为，阴极质量增加64 g即生成1 mol Cu，外电路中通过电子数为，C正确； D．溶液中发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，故阴离子总数大于，D正确； 故选B。 3．（2026·天津滨海新区·二模）某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．用惰性电极电解转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 【答案】B 【解析】A．1个含2个Fe原子，中Fe原子物质的量为，数目为，A正确； B．溶液呈酸性，说明会发生水解反应被消耗，因此溶液中的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，电解时Al元素从+3价还原为0价，反应转移电子，因此转移电子数目为，C正确； D．标准状况下丙烯的物质的量为，丙烯结构为，1个丙烯分子含8个键，故丙烯中键的数目为，D正确； 故选B。 4．（2026·天津南开·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为，的中子数为，1 mol的中子数为，1 mol的中子数为，二者相差，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，B错误； C．溶质的物质的量，题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极增重的质量为结合的的质量，增重96 g对应消耗1 mol，转移电子数为，D正确； 故选D。 5．（2026·天津滨海新区·一模）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 6．（2026·湖南常德·二模）新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误； B．CH2Cl2中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误； C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故选C。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B D A B A A D 11 12 13 14 15 B B D D B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 D B B D D C 真题·实战演练 1 C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 考向02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用 考向03 阿伏加德罗常数的正误判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量与微粒之间的关系 1．（2026·天津河东·一模）下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 2．（2026·天津红桥·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白磷()中键的数目为 B．含有的原子数为 C．与反应转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 3．（2026·天津河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的中子数为 B．的溶液中的数目为 C．3.1g白磷()中键的数目为 D．晶体中阴离子的数目为 4．（25-26高三上·天津河北·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．含有原子数为 C．中含有氧原子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法不正确的是 A．28 g 和CO混合气体中的分子数约为 B．含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol D．标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L 考向02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的应用 6．（25-26高三下·天津·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1 NA B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32 g C．常温常压下，16 g甲烷所含的中子数为10 NA D．常温常压下， F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 7．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．中含有的电子数目为 C．标准状况中原子的数目为4 D．分子中有键4 8．（25-26高三上·天津河北·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下22.4 L氢气中，分子的数目小于 B．1 L 0.1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 C．标准状况下，1 mol CO和混合气体中，C原子总数为2 D．1 mol 中，键的数目为3 9．（25-26高三上·天津·阶段检测）同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1：2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 10．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g金刚石中所含的共价键数目为 B．0.1mol/L溶液中，数目为 C．18g中含有的电子数为 D．25℃，101kPa下，同体积的与含有相同的分子数 考向03 阿伏加德罗常数的正误判断 11．（25-26高三上·天津武清·开学考试）已知阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．阿司匹林的摩尔质量为 B．90 g阿司匹林中氧原子数目约为 C．1 mol阿司匹林与足量Na反应生成 D．1 mol阿司匹林与NaOH反应，可以消耗3 mol NaOH 12．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．工业合成氨的反应中，生成，断裂键的数目为 C．与足量充分反应转移的电子数为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 13．（2026·天津·模拟预测）加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B．常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C．64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D．1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 14．（2026·天津滨海新区·三模）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基含有的电子数目为 B．溶液中含有的数目为 C．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，电路上通过电子时产生气体分子总数为 D．标况下中含有键的数目为 15．（2026·天津河西·二模）“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．含有键为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量和的分子数目相等 重难·创新演练 1．（2026·天津武清·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 B．1 L0.1 mol/LC2H5OH的水溶液中含有分子的总数目为 C．0.5 molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为 D．44 g中的σ键的数目为 2．（2026·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 B．标准状况下，气体中数目为 C．电解精炼铜时，若阴极质量增加，外电路中通过的电子数一定为 D．1 L 1 mol/L水溶液中阴离子总数大于 3．（2026·天津滨海新区·二模）某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．用惰性电极电解转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 4．（2026·天津南开·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子的数目为 5．（2026·天津滨海新区·一模）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 6．（2026·湖南常德·二模）新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $