1.2 离子反应 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质、电离及电离方程式等核心知识，课堂导入从运动后补充电解质水的实际问题切入，对比配料表中氯化钠与蔗糖的差异引发思考，通过导电性实验探究物质导电本质，构建从宏观现象到微观电离的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维中的证据推理，通过“电解质判断八大陷阱”辨析易混概念，电离方程式书写规则清晰且实例典型。学生能提升微观探析能力，教师可借助实验与练习突破教学难点，有效落实核心素养培养。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 2026年7月 （第1课时） 人教版2019 教学目标 1、通过实验以探究的方式认识和区分电解质，构建电解质的电离模型。 2、学会用电离方程式表示电解质的电离，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的证据推理与模型认知。 3、通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观以及符号三个方面建立对电离的初步认识。 人教版2019 教学导入 同学们，体育课跑完800米、1000米大汗淋漓之后，很多同学都会买这种电解质水，而不是单纯喝矿泉水、可乐糖水。大家有没有想过，运动后为什么一定要补充电解质水？ 喝白水不解乏，电解质水恢复更快 电解质水 适合场所 出汗会流失盐分，电解质水能补盐 人教版2019 教学导入 电解质水配料表 电解质水：氯化钠、氯化钾、 柠檬酸 思考：配料表里添加的氯化钠、氯化钾，溶解在水里之后，变成了什么？为什么它们被叫做“电解质”，蔗糖却不算？通过今天的学习来找答案。 纯净水： H2O 可 乐： 蔗糖（主要成分） 人教版2019 教学过程 实验【1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，按图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 一、电解质电离 人教版2019 教学过程 【实验现象及结论】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 蒸馏水不导电 结论 现象 一、电解质电离 ①准确的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 ②金属导体能导电是由于有自由移动的电子 ③电流是由带电荷的粒子按一定方向移动形成的，物质导电的本质是必须具有自由移动的、带电荷的粒子 注意 人教版2019 1.NaCl固体含有离子，为什么不能导电？ 思考探究问题 固体中Na⁺、Cl⁻被离子键束缚，无法自由移动 2.加水后NaCl溶液为何导电？ 水分子破坏离子键，离子脱离晶格形成自由移动水合离子 3.蔗糖、乙醇均含氢氧元素，水溶液不导电的原因？ 蔗糖、乙醇均以分子形式存在，无法电离出带电离子 教学过程 能解离出自由移动离子的化合物，我们定义为电解质 人教版2019 教学过程 二、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 （“或”表示二选一） 物质类别： 如NaCl 、Na2SO4  酸 如HCl 、H2SO4 碱 如Ca(OH)2 、KOH 盐 ②自身电离产生自由离子 满足两个条件： ①纯净化合物 思考：盐酸溶液是电解质么？ 人教版2019 教学过程 如：甲烷CH4 、NH3 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 （“和”二则都要满足）   物质类别  非金属氧化物 如SO2 、CO2 大部分有机物：  如C2H5OH 、蔗糖 部分非金属氢化物： 限定：只针对化合物；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 导电条件：水溶液、熔融二选一即可判定为电解质 导电本质：必须是物质自身电离出离子；若靠与水反应产物导电，原物质为非电解质 二、电解质和非电解质 人教版2019 课堂练习 A. 铝片 B. 75%医用酒精 C. 固态硝酸钾 D. 二氧化碳 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） D. CO₂：非金属氧化物，自身不能电离，溶于水生成碳酸才导电，属于非电解质 A. 铝片：金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质 B. 医用酒精：乙醇水溶液，混合物，不是电解质 C. 固态KNO3：离子化合物，水溶液、熔融均可电离出离子导电，属于电解质，正确 C 解析： 人教版2019 电解质判断八大陷阱 教学过程 3、澄清石灰水、氨水、稀硫酸：均为混合物，不谈电解质、非电解质 2、金属、石墨导电：依靠自由电子，不存在离子，不属于电解质 4、纯水：导电能力极弱，但能微弱电离，属于弱电解质 1、单质、混合物无“电解质/非电解质”身份，不可混淆 人教版2019 电解质判断八大陷阱 7、导电≠电解质；电解质不一定常温导电（固态盐不导电） 8、难溶性盐（BaSO4、AgCl、CaCO3）：溶解度极小，但熔融完全电离，属于强电解质 6、NH₃、SO₂、CO₂：水溶液导电，但自身不电离，一律判定为非电解质 5、熔融金属氧化物（Na2O、CaO）：熔融电离出离子，是电解质 教学过程 人教版2019 教学过程 三、强电解质、弱电解质 依据：电解质在水溶液中的电离程度 ③ 盐（可溶性盐+难溶性沉淀盐，如AgCl、BaSO4） 强电解质：溶于水后完全电离，溶液中无溶质分子，电离方程式用等号“=” 强电解质三大类 ① 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ② 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 人教版2019 弱电解质：溶于水后未全部电离，溶液中同时存在溶质分子、电离出的离子，电离方程式用可逆符号“⇌” 依据：电解质在水溶液中的电离程度 ③ 水 H2O ① 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SO3 ② 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性氢氧化物 弱电解质三大类 教学过程 三、强电解质、弱电解质 人教版2019 教学过程 三、强电解质、弱电解质 内 容 强电解质 弱电解质 电离程度 电离符号 溶液中存在的粒子 物质种类 同浓度导电性 完全电离，无电离平衡 部分电离，存在电离平衡 = ⇌ 仅水合离子，无溶质分子 溶质分子 + 电离离子共存 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 导电能力更强 导电能力更弱 溶液导电性强弱只与自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，与强弱电解质无绝对关系 例：极稀浓盐酸（强电解质）导电性 < 浓醋酸（弱电解质） 人教版2019 课堂练习 A项：盐酸强酸、氢氧化钾强碱、硫酸钠盐，全部为强电解质，错误 B项：醋酸弱酸、一水合氨弱碱、水，均为弱电解质，正确 C项：硫酸钡、硝酸、氢氧化钙均为强电解质，错误 D项：CO2、乙醇是非电解质，Fe是单质，均不属于弱电解质，错误 2.下列各组物质全部属于弱电解质的是（ ） A. HCl、KOH、Na2SO4 B. CH3COOH、NH3·H2O、H2O C. BaSO4、HNO3、Ca(OH)2 D. CO2、乙醇、Fe B 解析： 人教版2019 溶解的极少量BaSO4在水中完全电离，熔融状态完全电离，符合强电解质定义 教学过程 1、BaSO4难溶于水，为何属于强电解质？ 醋酸极易溶于水，但属于弱电解质 浓度起决定作用，稀强电解质溶液导电性可弱于浓弱电解质 3、难溶盐是弱电解质 2、强电解质溶液导电一定强，弱电解质一定弱吗？ 溶解部分完全电离，难溶盐是强电解质 4、弱电解质难溶于水 思考探究问题 0.0001mol/L HCl（强电解质）：离子浓度极低，灯光微弱 1mol/L CH3COOH（弱电解质）：离子浓度更高，灯光更亮 后续讲物质的量的浓度 人教版2019 教学过程 四、电离的概念与微观过程 1. 电离定义 电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程 2. 电离两个发生条件（满足其一即可） ① 加水溶解：水分子破坏离子键/极性共价键，产生水合离子 ② 高温熔融：高温破坏离子晶体的离子键，产生自由离子 3. 干燥氯化钠不导电 NaCl固体中Na⁺、Cl⁻依靠离子键紧密排列，离子固定不动，无导电性 人教版2019 教学过程 四、电离的概念与微观过程 核心：电离是导电的前提，先电离，后导电 加水溶解：水分子包裹晶体，拆开离子键，Na⁺、Cl⁻脱离晶体 水溶液中：形成水合钠离子、水合氯离子，可自由定向移动，通电导电 加入水中 水分子与固体作用 固体溶解形成水合离子 NaCl固 体水 中溶 解过 程 注意：比较离子的大小 人教版2019 教学过程 四、电离的概念与微观过程 水溶液中 熔融状态 NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子之间的相互作用，变成自由移动的离子，从而熔融状态下也能导电 NaCl导电示意图 人教版2019 教学过程 五、电离方程式书写 书写五大规则 1.强电解质完全电离，使用等号“=”；弱电解质可逆电离，使用可逆号“⇌” 2.遵守原子守恒、电荷守恒：方程式左右原子数目相等，正负电荷总数相等 3.原子团作为整体不可拆分：SO42-、CO32-、HCO3-、HSO3-、NH4+ 4.多元弱酸必须分步电离，禁止一步写出全部氢离子；多元弱碱一步电离 HCl = H++Cl- CH3COOH ⇌CH3COO-+H+ H2CO3 ⇌ H++HCO3- (第一步） HCO3- ⇌ H++CO32-（第二步） Fe(OH)3 ⇌Fe3++3OH-（一步到位） 人教版2019 教学过程 五、电离方程式书写 5.强酸的酸式盐（NaHSO4）分水溶液、熔融两种状态，电离方程式写法不同 熔融状态：NaHSO4(熔融) = Na⁺ + HSO4⁻ （高温仅破坏离子键，HSO4⁻内部共价键不断裂） 水溶液中：NaHSO4 = Na⁺ + H⁺ + SO42- 第一步：判断强弱电解质； 第二步：判断物质类别（酸/碱/正盐/酸式盐） 第三步：区分熔融/水溶液； 第四步：配平、标注符号 标准书写步骤 人教版2019 课堂练习 D. NH3·H2O = NH4+ + OH⁻ D项：一水合氨为弱电解质，必须使用可逆符号⇌ 错误 3、下列电离方程式书写完全正确的是（ ） A. NaHCO3 = Na⁺ + H⁺ + CO32- B. H2CO3 = 2H⁺ + CO32- C. NaHSO4(水溶液) = Na⁺ + H⁺ + SO42- C 解析 A项：碳酸氢根是弱酸根，不能拆分为H⁺与CO32- 错误 B项：碳酸是二元弱酸，需分步可逆电离，不能用等号、不能一步完全电离，错误 C项：水溶液中硫酸氢钠完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根 人教版2019 教学过程 电离时能生成金属阳离子（或NH4+铵根离子）和酸根阴离子的电解质 盐细分三类：正盐、酸式盐、碱式盐 六、从电离角度定义酸、碱、盐 1. 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的电解质 反例：NaHSO4电离产生Na⁺、H⁺，阳离子不全部为H⁺，不属于酸 2. 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的电解质 反例：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，阴离子含CO32-，不属于碱 3. 盐 人教版2019 课堂练习 ①单质、②混合物不属于电解质体系；⑥⑨有机物/非金属氧化物为非电解质；③⑤⑦强酸强碱盐为强电解质；④⑧弱酸弱碱为弱电解质 4、现有物质： ①铜 ②稀盐酸 ③NaCl固体 ④CH3COOH ⑤BaSO4 ⑥CO2 ⑦KOH ⑧NH3·H2O ⑨乙醇 属于电解质的：________ 属于非电解质的：________ 属于强电解质的：________ 属于弱电解质的：________ 既不是电解质也不是非电解质：________ ③④⑤⑦⑧ ⑥⑨ ③⑤⑦ ④⑧ ①② 解析 人教版2019 强碱、强酸、可溶性盐完全电离用等号；弱酸、弱碱部分电离用可逆符号 5、写出下列物质的电离方程式 1.氢氧化钡 2. 硝酸 3. 碳酸钠 4. 醋酸 5. 一水合氨 Ba(OH)2 = Ba²⁺ + 2OH⁻ HNO3 = H⁺ + NO3- Na2CO3 = 2Na⁺ + CO32- CH3COOH ⇌ CH3COO⁻ + H⁺ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH⁻ 解析 课堂练习 人教版2019 板书设计 离子反应（第1课时） 电解质、非电解质 电离、电离方程式 电离方程式书写规则 人教版2019 作业布置 二、课本P20 第1题、第2题、第5题 一、回顾电解质、非电解质、电离、电离方程式书写规则 人教版2019 课堂结束，勤学不止 我们下期再会 结束语 人教版2019 $