1.2 离子反应方程式的书写及意义 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识，通过粗盐提纯除杂、碳酸氢钠治疗胃酸等情景问题导入，衔接电解质电离与溶解性规律，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合电导率传感器分析离子浓度变化，通过“写拆删查”四步培养科学思维，用哑泉之谜等实例体现化学观念。帮助学生理解离子反应实质，为教师提供完整教学资源。

【复习】电解质的电离 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 完全电离，主要以离子的形式存在 1 1mol 很少量电离，主要以CH3COOH分子形式存在 很少 CH3COOH 　H+ + CH3COO－ NH3·H2O 　NH4++OH－ 很少量电离 很少 1mol 很少量电离，主要以NH3·H2O分子形式存在 BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq) 很少量溶解，溶解部分完全电离 很少 1mol 部分酸、碱、盐的溶解性规律 易溶易电离 难溶 难电离 酸 碱 盐 全部可溶 强酸 HCl、 H2SO4、 HNO3 KOH、NaOH、Ba(OH)2 钾、钠、铵盐，硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 绝大部分不可溶 BaSO4不溶， 绝大部分可溶 AgCl H2CO3 CH3COOH HClO H2SiO3 HF…… Ca(OH)2微溶 NH3·H2O 绝大部分可溶 MgCO3微溶 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2澄清石灰水 CaSO4、Ag2SO4微溶 Na+ CO32- 主要以离子形式存在 HBr、HI、HClO4 2 胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多可以服用的碳酸氢钠片（一种传统抗酸药）。 问题：二者作用的原理是什么？ 1 粗盐提纯中除去可溶性杂质硫酸钠可以加入适量氯化钡溶液 。 【情景引入】 人教版2019必修第一册 第二节　离子反应 第2课时 离子反应 NaHCO3溶液 HCl溶液 H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 当两种溶液相遇，会发生什么？ 实验操作及现象 ______________ ______________ 混合前溶液中微粒 微观探析寻本质 根据现象分析混合后 溶液中微粒变化 用实际参与反应的离子 表示化学反应 【实验探究1.1】 ——向Ba(OH)2溶液中加入2-3滴Na2SO4浓溶液 2Na+ 2OH- ? 有白色沉淀产生 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ 、2OH- 2Na+、SO42- BaSO4↓ Na2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 【实验探究】设计实验验证Na+和OH-没有参与反应 Na2SO4 + Ba（OH）2 ==2NaOH+BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == 2 Na+ + 2OH- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 易溶易电离 这个实验还不够好 【实验1-3】课本P17 探究硫酸酸钠与氯化钡的反应 实验操作及现象 ______________ ______________ 混合前溶液中微粒 微观探析寻本质 根据现象分析混合后 溶液中微粒变化 用实际参与反应的离子 表示化学反应 产生白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- 2Na+、2Cl- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 2Na＋、SO42－ Ba2＋、2Cl－ BaSO4　 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 【应用】 粗盐提纯中除去可溶性杂质硫酸钠可以加入适量氯化钡溶液 。 阅读课本P18,思考书写离子方程式有哪些步骤？归纳说明。 写出正确的化学方程式。 ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶易电离的物质写成离子形式， 难溶物质、气体、水、单质、氧化物等仍用化学式表示。 任务三：离子方程式的书写 符号表征离子反应 探·知识奥秘 易溶易电离 （用离子形式表示） 强酸（七个） 强碱（四个） 可溶性的盐： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4、HClO3 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾、钠、铵盐、硝酸盐等 P 111 溶解性表 1 单质 氧化物 气体 沉淀 水 2 弱酸: 3 弱碱: 4 盐 BaSO4 CaSO4 Ag2SO4 AgCl 思考：哪些物质不可以拆写？（写分子式） H2CO3 CH3COOH HClO H2SO3 HF H2S H2SiO3 H3PO4等 NH3·H2O Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 等 H2O 大部分碳酸盐（除K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3外） 不拆，写化学式 作反应物时, 若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式 作生成物时，视作沉淀,不能电离出离子，写化学式 对微溶物， 譬如： Ca(OH)2 澄清石灰水 石灰乳 实验操作及现象 ______________ ______________ 混合前溶液中微粒 微观探析寻本质 根据现象分析混合后 溶液中微粒变化 用实际参与反应的离子 表示化学反应 【实验探究】：探究碳酸氢钠与盐酸反应 【pH计：测定溶液中H+的浓度，pH值越小，H+的浓度越大】 NaHCO3=Na+ + HCO3- HCl=H+ + Cl- 有气泡产生，PH计数值增大 Na+、HCO3 H+、Cl- Na+、Cl- NaHCO3溶液 HCl溶液 CO2↑ NaHCO3 + HCl = H2O+CO2↑ + NaCl H+ + HCO3− = H2O+CO2↑ 【应用】服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多。 _Ba(OH)2溶液____________ 稀H2SO4______________ 混合前溶液中微粒 微观探析寻本质 分析混合后 哪些离子会参与反应？ 反应多少？ 设计实验验证 ——向Ba(OH)2溶液中加入过量稀H2SO4 迁移应用 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba2+ 、2OH-、 2H+ 、SO42- Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？ 请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。 电导率传感器探究离子浓度变化 问题驱动 阶段 现象 电解质在水溶液中的行为 微粒成分 图像 pH、电导率 O-A A-B B点 B-C ——向Ba(OH)2溶液中加入过量稀H2SO4 迁移应用 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba2+ 、OH-、H+ 、SO42-、H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ 、OH-、H2O、BaSO4↓ 恰好完全反应 H2O、BaSO4↓ H2SO4 = 2H+ + SO42- H+ 、SO42-、H2O 电导率几乎为0 pH=7 电导率下降 电导率增大 课堂练习1.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 归纳小结 离子反应的类型条件及发生条件： MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O ①复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水） ②置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应 活泼金属与不活泼金属盐的反应 离子反应的本质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 溶液中某些离子浓度的减少(发生改变）：生成气体、沉淀、H2O 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 离子反应 总结 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 实质 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 哑泉之谜 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 任务四：结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH 离子方程式的意义 二 .离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 __________________________ _________________ 盐酸与氢氧化钾 _______________________ ________________ 硫酸与氢氧化钠 ______________________________ _________________ 总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_____________________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 中和反应的实质 21 2 能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示化学反应的是： A、CaCO3和盐酸 B、BaCO3和硫酸 C、NaHCO3和盐酸 D、Na2CO3和盐酸 1 能用 H+ + OH-=H2O来表示化学反应的是： A NaOH溶液和醋酸 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4 C 氢氧化镁和稀盐酸 D 澄清石灰水和稀硝酸 D D 【 课 堂 练 习 】 教材P20， 7 写出符合下列离子方程的化学方程式 2）H++OH-=H2O 3) CO32-+2H+=CO2↑+H2O 1）Cu2＋+OH-=H2O 4) Cu2＋+Fe=Fe2++Cu 3 NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O(　　) (2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应(　　) H＋＋OH－===H2O × × 4 离子方程式：Ba2＋＋ SO42- ==BaSO4↓可能表示 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ √ $