湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

雅礼中学2026年上学期期末考试试卷 高一化学 时量：75min 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A.燃料燃烧 B.太阳能电池 C.普通锌锰电池 D.离子交换膜电解槽 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氨气的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO中只存在离子键 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用浸有酸性溶液的硅藻土作为水果的保鲜剂 酸性溶液可氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能够与反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制金属镁：海水溶液Mg C. 制单质溴：浓缩海水HBr溶液 D. 制单质碘：干海带浸出液碘水，其中萃取剂可以选取乙醇 5. 用下列装置能够达到预期目的的是 A.可用于电解精炼铜 B.可以实现化学能100%转为电能 C.可以达到保护钢闸门的目的 D.可以达到保护钢闸门的目的 A. A B. B C. C D. D 6. 已知铁元素的“价类二维图”如下所示。则下列有关的说法错误的是 A. 铁元素无负化合价 B. 物质a可与溶液反应生成 C. 物质b的化学式是 D. 溶液可与氨水反应生成 7. Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地壳中含量最多的元素；的单质是空气中含量最多的气体；的原子半径在同周期中最大；与同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性X＜R，对应简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2R B. 简单离子半径：Y＞Z C. Z与X形成的化合物中只含离子键 D. R的氧化物对应水化物的酸为强酸 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 3.2 g 和的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 C. 将22.4 L 通入水中，则溶液中含HClO、、的粒子数之和为2 D. 87.0 g 与足量12 的浓盐酸充分反应生成的分子数为1.0 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：正极的电极反应式为 B. 图乙：若外电路中转移1.0 mol电子，则此时消耗Zn的质量为32.5 g C. 图丙：其为电解水的装置，实验时常在水中加入硫酸钠以增强导电性，因为实际消耗的物质是水，所以硫酸钠溶液的浓度不变 D. 图丁：粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au、Ag则沉积在电解槽底部形成阳极泥 11. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，则下列说法中不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol ，则有11 mol 发生转移 C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥 12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A. H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol B. 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 13. 镁—空气电池的工作原理如下图所示，电池反应方程式为：。则下列有关该电池的说法正确的是 A. Mg电极失电子，作负极 B. 电池工作时，正极附近pH值下降 C. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的体积为224 mL D. 电池工作时，溶液中的通过交换膜，由负极区移向正极区 14. 臭氧()能与活性氧原子(O)反应生成氧气()。该反应在无氯原子(Cl)参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。下列有关说法不正确的是 A. B. 氯氧键键能kJ/mol C. D. 历程Ⅱ中两步过程均放出热量 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. Ⅰ.已知有如下图所示的四个装置，请回答相关问题： （1）图①中，Mg作__________极，正极的电极反应式为：________________________。 （2）图②中负极反应式：___________________________。 （3）图③中，总反应的化学方程式：__________________________。 （4）图④装置也能构成原电池，正极电极反应式为______________________。 Ⅱ.电解溶液可制得和NaOH，原理如下图所示。 （5）阳极生成的电极反应式为_______________________，阴极产生的物质A的化学式为__________； （6）工作一段时间后，两极区制得与NaOH的物质的量之比约为__________。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，请回答下列问题。 （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面__________右端液面(填“高于”或“低于”)。 （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，__________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。 Ⅱ.某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是____________________________。 （5）分别取50.00 mL HCl溶液、50.00 mL NaOH溶液先后倒入量热计的内筒中进行实验，测得的实验数据如下表： ①请填写下表中的空白处： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 用于最终计算的温度差平均值/℃ 稀盐酸 NaOH溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 ________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.5 HCl溶液和0.55 NaOH溶液的密度均近似为1，若中和后混合溶液的比热容，则_________(保留3位有效数字)。 （6）实验反思，下列有关说法正确的是_________(填序号) A. 向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入 B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol (l)时所测得的中和反应的反应热()无影响 D. 用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NaOH溶液的温度，则将会导致测定的中和热(ΔH)偏大 17. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯()的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质间的转化关系图： 请回答以下问题： （1）中所含官能团的名称为_______________。 （2）X的结构简式为_____________，反应⑤的实验现象为_____________________。 （3）Y为加聚得到的有机高分子，则其结构简式为____________。 （4）反应④还可能会产生一种副产物，其结构简式为_____________。 （5）反应⑥原子利用率为100%，其化学方程式为______________________________。 （6）关于上述物质转化关系中，下列有关的说法正确的是________(填标号)。 A.反应②和③均为氧化反应 B.可用金属钠来鉴别和 C.与互为同系物 18. 随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的最关键维度。请依题回答下列问题： 通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。 Ⅰ.用和反应合成二甲醚。已知： kJ/mol kJ/mol 则有： （1）该反应的________。 Ⅱ.用和反应合成甲醇： （2）利用二氧化碳进行工业合成甲醇的一种方法为：。相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 则在一定条件下，发生上述反应生成1 mol (g)时，放出__________kJ能量。 （3）180℃时，向2 L恒容密闭容器中按充入两种气体进行上述反应合成甲醇，测得随时间t变化如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 /mol 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 ①若10 min时反应达到限度，则此时用(g)表示0～10 min内该反应的平均反应速率为 __________，的转化率为__________。 ②下列能说明该反应已达到反应限度的是__________(填标号)。 A.的物质的量保持不变 B.容器内气体的密度保持不变 C.单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol D.且始终保持不变 （4）甲醇的另一种合成方法电化学法的工作原理如下图所示： 则通入的一极为电池的__________(填“正极”或“负极”)；每生成3.2 g ，此时通过质子膜的物质的量为__________。 雅礼中学2026年上学期期末考试试卷 高一化学 时量：75min 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3）(浓) （4） （5） ①. ②. H2 （6）1:1 【16题答案】 【答案】（1）低于 （2）不能 （3）玻璃搅拌器 （4）保温，防止热量散失 （5） ①. 3.2 ②. -53.5 （6）AD 【17题答案】 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） ①. ②. 溴水褪色，液体分层 （3） （4） （5） （6）AB 【18题答案】 【答案】（1）-387.7 （2）181 （3） ①. 0.225 ②. 75% ③. AC （4） ①. 负极 ②. 0.4 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $