精品解析：广东省广州外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

广州外国语学校高一化学综合测试 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14个小题，共46分。第1～10小题，每小题3分；第11～14小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 2. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在着自由移动的钠离子和硝酸根离子，选项A正确； B．液态氯化氢不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的氢离子、氯离子导电，则氯化氢属于电解质，选项B错误； C．铜丝能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误； D．氢氧化钠固体中构成氢氧化钠的离子不能自由移动，所以不能导电，选项D错误； 答案选A。 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 4. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 【答案】A 【解析】 【分析】本题实质考查离子共存问题。 【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 5. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 6. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 7. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 molH2O的摩尔质量是36 g∙mol-1 B. 1 molH2O分子中含有NA个H2分子 C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 molH2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，A错误； B．分子由氢原子和氧原子构成，不存在分子，B错误； C．每个分子含1个氧原子，含个氧原子的物质的量为2 mol，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，1 mol 中含有10 mol电子，D错误； 故选C。 8. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得2a=8b，则和的个数比为； 故选B。 9. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，A正确； B．B处Ba(OH)2全部转化为碳酸钡沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0，B正确； C．BC段BaCO3沉淀与CO2、水反应生成可溶性盐Ba(HCO3)2，溶液中Ba2+和浓度增大，溶液的导电能力增强，C正确； D．AC段总反应的离子方程式为CO2+OH-=，D错误； 故答案选D。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 11. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意； 故选B。 12. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-、HSO3-，A错误； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，B错误； C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，C错误； D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有Cl-，D正确； 故合理选项是D。 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 14. 已知：①，②，③。下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性： C. 反应③中既体现出还原性又体现出酸性 D. 根据以上化学方程式可知反应可以发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中元素由中的-1价升高到中的0价，是氧化产物；反应②中元素由+2价升高到+3价，是氧化产物；反应③中元素由中的-1价升高到中的0价，氧化产物为，A错误； B．由反应①得出氧化性：，由反应②得出氧化性：，由反应③得出氧化性：，所以氧化性大小顺序为>Fe3+，B错误； C．反应③中部分中元素的化合价升高，部分中元素的化合价不变，则既体现出还原性，又体现出酸性，C正确； D．由反应②得出还原性：，则与反应时先氧化，后氧化，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共54分。 15. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了___________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是___________。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的___________(填操作方法)对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明___________。 【答案】（1）红褐色 （2） （3） ①. 聚沉 ②. 分散质粒子直径大小不同 （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6）胶粒带正电荷 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液加入沸水中加热，当体系变为红褐色时即可制得胶体，此时需立即停止加热，避免胶体聚沉； 【小问2详解】 制备的方程式为：； 【小问3详解】 长时间加热会使胶粒聚集形成大颗粒发生聚沉，形成悬浊液；分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，悬浊液分散质粒子直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，因此二者本质区别为分散质粒子直径大小不同； 【小问4详解】 可以利用丁达尔效应鉴别胶体，用激光笔照射分散系，出现光亮通路证明已生成胶体； 【小问5详解】 胶体的分散质粒子直径较大，无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，利用该性质分离提纯胶体的操作叫做渗析； 【小问6详解】 该实验为胶体的电泳实验，通电时带正电的粒子会向与电源负极相连的阴极移动，阴极附近颜色变深说明胶粒向阴极移动，因此证明胶粒带正电荷。 16. Ⅰ．写出下列反应的离子方程式： （1）鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)溶解在稀盐酸中：___________； （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________； （3）NaOH溶液吸收少量的SO2气体：___________； （4）某反应体系前后存在如下微粒：MnO、Mn2+、SO2、H+、SO、H2O，写出该化学反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na+、、H+、NO、HCO、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： （5）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （6）按上述实验操作，___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-，说明原因：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、 ②. 、 （6） ①. 不能 ②. 操作②中加入了溶液，引入了，干扰了对原溶液中的检验 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是，难溶于水，在离子方程式中需保留化学式，稀盐酸是强酸，需拆写成和，反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为。 【小问2详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，两种沉淀均需标明沉淀符号，离子方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液吸收少量的气体，反应生成亚硫酸钠和水，作为氧化物需保留化学式，离子方程式为。 【小问4详解】 根据提供的微粒可知，该反应为氧化还原反应。将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒，该离子方程式为。 【小问5详解】 用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中一定含有；由于、与会发生反应产生气体，不能大量共存，则一定不含、。加入溶液和稀硝酸，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定含有。因此，原溶液中一定存在的离子是、，一定不存在的离子是、。 【小问6详解】 取②中的上层清液，加入溶液和稀硝酸，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为。但由于操作②中加入溶液时引入了，因此无法判断原溶液中是否含有。 17. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。 （2）9.03×1023个氨分子含___________mol NH3，___________g氮原子。 （3）23 g Na含有的电子的数目为___________。 （4）某氯化物MCl2 有19 g，含有0.4 mol Cl-，则M的摩尔质量为___________。 （5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 【答案】（1） ①. 11:7 ②. 11:14 （2） ①. 1.5 ②. 21 （3） (或) （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据公式，等质量两种物质的物质的量与摩尔质量成反比，CO的摩尔质量为28 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，因此二者物质的量之比为；氧原子个数之比等于氧原子的物质的量之比，为； 【小问2详解】 根据公式，氨分子的物质的量为；每个分子含1个N原子，因此N原子的物质的量为1.5 mol，其质量为； 【小问3详解】 Na的摩尔质量为23 g/mol，23g Na的物质的量为，Na是11号元素，1个Na原子核外有11个电子，因此电子总物质的量为11 mol，其数目为(或)； 【小问4详解】 1个含有2个，因此含有0.4 mol 的物质的量为，的摩尔质量为，因此M的摩尔质量为； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量为，因此C的摩尔质量为。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。 Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）物质(甲)为___________(填化学式)。 （2）反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 （4）食品中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原NO，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平_________________。 ___________Al + ___________NO+ ___________=___________[Al(OH)4]- +___________N2↑ +___________。 【答案】（1） （2）15 （3） ①. ②. 1：1 （4） 【解析】 【小问1详解】 给出的还原过程中得电子发生还原反应，需要还原剂才能实现。给定的四种物质中，、Fe2(SO4)3为常见氧化剂，无还原性，只有中为+1价，可升高为+2价作还原剂，故甲为。 【小问2详解】 生成1个分子时，元素从+5价降低到+2价，转移3个电子，因此生成5个分子时，转移电子数目为； 【小问3详解】 反应中元素从+3价降低为+2价，2个原子共得到被还原；元素从-1价升高为0价，4个中有2个失去被氧化，双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目为，被氧化的原子与被还原的原子数目比为。 【小问4详解】 配平依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒：从0价升高为+3价，每个失；中从+3价降低为0价，每个得，生成1个共得，得失电子最小公倍数为6，因此系数为2，系数为2，系数为2，系数为1；再结合氢、氧原子守恒，左边补充即可满足所有守恒关系，离子方程式。 附加题(不计入成绩) 19. ，，三种单质和它们的离子间能发生反应，，若能与发生反应，下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性； C. 能与发生反应 D. 不能与发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A. 根据反应、可知，氧化性：，故A正确； B.根据反应、可知，还原性：，氧化性：，故B正确； C. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故C错误； D. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。 答案选C。 20. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确； B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误； C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确； D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。 答案选B。 21. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州外国语学校高一化学综合测试 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14个小题，共46分。第1～10小题，每小题3分；第11～14小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 2. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 5. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 6. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 7. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 molH2O的摩尔质量是36 g∙mol-1 B. 1 molH2O分子中含有NA个H2分子 C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 molH2O中含有3 mol电子 8. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 9. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 11. 如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 A. A B. B C. C D. D 12. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 14. 已知：①，②，③。下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性： C. 反应③中既体现出还原性又体现出酸性 D. 根据以上化学方程式可知反应可以发生 二、非选择题：本题共4小题，共54分。 15. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了___________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是___________。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的___________(填操作方法)对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明___________。 16. Ⅰ．写出下列反应的离子方程式： （1）鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)溶解在稀盐酸中：___________； （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________； （3）NaOH溶液吸收少量的SO2气体：___________； （4）某反应体系前后存在如下微粒：MnO、Mn2+、SO2、H+、SO、H2O，写出该化学反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na+、、H+、NO、HCO、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： （5）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （6）按上述实验操作，___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-，说明原因：___________。 17. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。 （2）9.03×1023个氨分子含___________mol NH3，___________g氮原子。 （3）23 g Na含有的电子的数目为___________。 （4）某氯化物MCl2 有19 g，含有0.4 mol Cl-，则M的摩尔质量为___________。 （5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。 Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）物质(甲)为___________(填化学式)。 （2）反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 （4）食品中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原NO，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平_________________。 ___________Al + ___________NO+ ___________=___________[Al(OH)4]- +___________N2↑ +___________。 附加题(不计入成绩) 19. ，，三种单质和它们的离子间能发生反应，，若能与发生反应，下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性； C. 能与发生反应 D. 不能与发生反应 20. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 21. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $