广东省广州市花都区邝维煜纪念中学2023-2024学年高一上学期化学12月阶段测试

试卷第 1页，共 7页 2023 学年上学期高一年级12月阶段测试 化 学 命题人：范婉贞 审核人：高一化学备课组 本试卷共 7页，满分 100分，考试用时 75分钟。 注意事项： 1. 开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指 定区域内。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置 上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g/cm3 硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合．．．作 A．炉具 B．飞船外壳 C．导线 D．建筑门窗 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 物质的用途 性质分析 A 使用 84消毒液对桌椅进行消毒 NaClO溶液具有漂白性 B 钠钾合金常作原子反应堆的导热剂 钠、钾合金熔点低 C 维生素 C可以将 Fe3+转化为 Fe2+ 维生素 C具有氧化性 D Al2O3可用作耐高温材料 Al2O3是两性氧化物 试卷第 2页，共 7页 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3·H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣ D．将氧化铝放入足量氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 4．为达到实验目的，下列实验方案或操作不正确．．．的一项是 A．制备 Fe(OH)2 B．配制溶液的摇匀操作 C．除去淀粉胶体中的 NaCl D．制取碳酸氢钠 5．元素铬(Cr )的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确．．．的是 A．K2Cr2O7可作为氧化剂 B．反应①表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质 C．反应②利用了 H2O2的氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 6．下列关于金属及其化合物的说法一定正确的是 A．氢氧化亚铁是灰绿色固体，久置于空气中最终变成红褐色 B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用 CO2灭火 C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，可通过置换反应制得 D．向 KCl溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀 7．关于 O2与 O3两种气体，下列比值一定为 2 : 3的是 A．体积相同时，两种气体的质量之比 B．温度和压强相同时，两种气体的密度之比 C．原子数相同时，两种气体的质子数之比 D．质量相同时，两种气体的分子数之比 试卷第 3页，共 7页 8．下列除杂质的操作中正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．CO2中混有 HCl：将其通入 NaOH溶液 C．NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体 D．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质：向溶液中通入过量 Cl2 9. 在 NaCl、AlCl3、Al2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若 c(Na+)为 0.05mol/L，c(Al3+)为 0.25mol/L， c(Cl-)为 0.2mol/L，则 c(SO42-)为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.3mol/L 10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列 叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为 60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为 60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有 0.25NA个碳原子 11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为 0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO3中含有 0.3NA个氧原子 C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA D．0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中含有 Cl-的数目为 0.4NA 12．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- C．滴加 KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl- D．无色透明溶液中：MnO4-、NH4+、Mg2+、SO42- 13．下列实验对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原 铁粉)中加入硫酸后滴加酸 性 KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 Fe2+ B 向 FeSO4溶液滴入KSCN溶 液，再滴加 H2O2 加入 H2O2后溶液变红 Fe2+既有氧化性又有还原性 C 向 FeCl3溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向FeCl3溶液中加入KI溶液 后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 试卷第 4页，共 7页 14．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 A元素的常见化合物。它们的焰色试验均 为黄色。下列叙述不正确．．．的是 A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．用加热的方法可以除去 D溶液中混有的少量的 E C．E与 C反应的离子方程式为 OH- + HCO3- = CO32- + H2O D．等质量的 A与足量氧气在常温、加热条件下完全反应，转移电子数一样多 15．H2S和 O2的混合气体通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收 S，转化过程如图所示。 下列描述不正确．．．的是 A．在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯 B．过程Ⅲ反应的离子方程式为：2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S↓ C．提高混合气体中氧气的比例，可使生成的硫单质中不含 CuS D．氧化性强弱：O2＞S＞Fe3+ 16．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是 A．该硫酸的溶剂和溶质的物质的量之比为 9：1 B．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L C．配制 480 mL0.3 mol/L的稀硫酸时用量筒取该硫酸 8.2 mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH溶液冲洗 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% 试卷第 5页，共 7页 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17.（14分） 实验室用 NaOH固体配制 240mL 1.25mol/L的 NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作 时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。 （2）配制 240mL 1.25mol/L的 NaOH溶液 使用托盘天平称取 NaOH的质量 g；配制溶液时用到的玻璃仪器有：量筒、烧 杯、 。 （3）容量瓶上需标有以下四项中的 ； ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 （4）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ； A．用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 B．用托盘天平准确称取所需的 NaOH的质量，加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒搅拌，使其充 分溶解 C．将已冷却的 NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线以下 1~2cm （5）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏大的是 (填字母)。 A．所用氢氧化钠已经潮解 B．未冷却至室温就注入容量瓶定容 C．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，将超出容量瓶刻度线的溶液用滴管吸出 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀静置，液面下降 18.（16分） 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料： ① K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性 下降与水反应放出氧气。 试卷第 6页，共 7页 ② K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③ K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水 作用。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。 （2）A中发生反应的化学方程式．．．．．为： ，实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制备氯气， 请写出其反应的离子方程式．．．．．： ，当 0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的 HCl的质 量为 ，生成的 Cl2在标准状况下的体积约为 。 （3）装置 B是为了除去 Cl2中混有的 HCl杂质，将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂。 （4）D中可选用的试剂是___________。 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 （5）C中通 Cl2制得 K2FeO4的离子．．方程式．．． 。 （6）下列关于 K2FeO4的说法中，正确的是 。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 19.（14分） 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼 Al的工业生产流程如 图： 已知：SiO2是酸性氧化物，不溶于强酸，能与强碱反应。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都要用到的分离方法是 。 （2）物质 a可以选用 （填一种物质的化学式），选用物质 a反应的离子方程式．．．．．为 。 （3）沉淀 C的化学式为 。 （4）生产过程中，可循环使用的物质有 CaO、 (填化学式)。 试卷第 7页，共 7页 20.（12分） 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的 Fe2＋与 O2结合，把 O2送到各个组织 器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，铁元素经灰化之后可转 化为铁的氧化物。某研学小组对黑木耳中的铁元素展开以下探究。 【铁元素的分离】 称量黑木耳，在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。灰化过程中，维生素 C等不含铁元素 的还原性物质均被破坏。用硫酸充分浸泡溶解，过滤，得滤液备用。 【铁元素的检验】 （1）经查阅资料知，滤液中铁元素的存在形式是 Fe2＋和 Fe3＋，请设计实验验证滤液中含有 Fe2+： 。 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案： 方案一：将铁元素全部转化为+3 价的铁再进行测定 Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量 NaOH溶液，搅拌使 Fe(OH)2全部转化为 Fe(OH)3，然后过滤、 洗涤沉淀、加热烘干、称量 Fe(OH)3的质量进行分析。 （2）某同学认为该方案不可行，理由是 。 Ⅱ. 比色法：流程示意如下： （3）① 用离子方程式．．．．．解释加入 H2O2的目的是 。 ② 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加 H2O2，测出黑木耳中铁元素的 含量 （填“偏大”或“偏小”）。 方案二：将铁元素全部转化为+2 价的铁再进行测定 乙同学设计实验方案如下。 （4）可选做试剂 B的物质是______(填字母)。 a．Na b．KI溶液 c．Fe d．Cu