四川省凉山州2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度下期期末 高一化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．化学与生产、生活、科技发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A．我国自主研发的C919大飞机使用的铝锂合金，属于金属材料，其硬度比纯铝更高 B．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 C．光纤通信使用的光导纤维，主要成分为高纯硅，可实现光信号的高效传输 D．石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 2．下列关于化学用语、物质结构与分类的说法，正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式为 C．和互为同位素 D．分子的球棍模型： 3．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L 中所含键的数目为 B．16 g 和的混合气体中，所含氧原子数为 C．1 mol 与足量完全反应，转移电子数为 D．含2 mol 的浓硫酸与足量共热，生成分子数为 4．下列关于有机化合物的结构、性质与转化，说法正确的是（ ） A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物均为非极性分子 B．乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 D．工业上利用油脂在酸性条件下水解获得肥皂和甘油 5．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A．向稀溶液中滴加足量溶液： B．工业冶炼金属铝： C．用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： D．富集海水中溴元素： 6．关于下列各组物质说法正确的是（ ） ① ②石墨烯和碳纳米管 ③ ④和 ⑤ ⑥液氨和氨水 ⑦（灰球表示碳原子，氢原子省略） A．互为同分异构体的是⑤⑦ B．互为同系物的是③④ C．属于同素异形体的是② D．属于同一种物质的是①⑥ 7．下列实验操作及现象与结论均正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性 B 在烧瓶中加入红热的木炭颗粒与浓硝酸，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后加热，待溶液冷却后加入新制悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 淀粉一定未水解 D 取适量某溶液于试管中，滴加适量浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，加热，未观察到明显现象 该溶液中一定不含 8．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（ ） A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a中一定发生了放热反应 B．用稀硫酸和氨水进行反应测定中和热，会使偏大 C．1 mol 与1 mol 完全反应放出能量431 kJ D．根据盖斯定律可得 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能反应放出的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．能使淀粉-碘化钾试纸显蓝色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 10．对下列有关装置的说法正确的是（ ） A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ电池内的由电极甲向电极乙定向迁移 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 11．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生反应：，5 min内，测得容器内B的化学反应速率为。下列叙述正确的是（ ） A．5 min内，， B．5 min时，容器内气体总物质的量为2.5 mol，混合气体的压强为初始压强的 C．当时，反应达到化学平衡状态 D．保持体积不变，充入氩气使压强增大，反应速率加快，平衡发生移动 12．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A B C D A．实验室制备气体 B．从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯 C．比较酸性强弱： D．探究浓硫酸的吸水性 13．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有三种含氧官能团 C．能够发生加成反应和取代反应 D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 14．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ） A．制硝酸： B．制取镁：海水 C．制硫酸： D．海带 15．64 g铜与0.5 L 浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体1.5 mol（已折算成，下同）。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是（ ） A．发生还原反应的硝酸有1.5 mol B．混合气体中与NO的物质的量之比为5∶1 C．将生成的、NO与标准状况下22.4 L 通入水中能恰好完全溶解 D．向反应后的溶液中加入120 g NaOH固体，此时溶液中的恰好完全沉淀 二、非选择题（共55分） 16．（13分）、氮的氧化物（）都是大气污染物，阅读以下材料并回答问题： Ⅰ、某探究小组利用下列方法测定混合气体中二氧化硫的含量。 （1）W溶液可以是________（填字母），步骤①主要体现了的________性。 A．溶液 B．溶液（硫酸酸化） C．溴水 D．稀硫酸 （2）写出步骤②中生成沉淀的离子反应方程式________________。 （3）若通入的混合气体总体积为5.6 L（标准状况下），该混合气体中二氧化硫的体积分数为________（用含m的代数式表示）。 Ⅱ、“纳米零价铁-”体系可将尾气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将尾气中的NO氧化。催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示 （4）溶液雾化后再通入反应装置进行反应，这样操作的优点是________。 （5）NO与H2O2反应生成HNO3的化学反应方程式为________。 （6）纳米零价铁的作用是________。 （7）NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。 17．（13分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。回答下列问题： A ①含氢量最高的有机物；②能与氯气在一定条件下反应生成气态有机物F B ①由C、H两种元素组成；②完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等；③气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 C 能通过加聚反应生成聚合物G： D ①由C、H、O三种元素组成；②空间填充模型为 E ①相对分子质量比A多30；②能由B水化而成 （1）A的名称是________，写出F的化学式________。 （2）B具有的性质是（填序号）________； ①无色无味液体 ②不溶于水 ③密度比水的大 ④与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 B与氢气发生加成反应后生成H，与H在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），当碳原子数为5时，该有机物的同分异构体种类数目为________。 （3）写出一定条件下C生成G的化学方程式________。 （4）由B水化生成E的反应类型为________。 （5）D与E在浓硫酸、加热的条件下反应，浓硫酸的作用是________，写出该反应的化学方程式________________。 18．（15分）地球是个巨大的化学资源宝库，根据以下材料回答相应问题： I、下图是海水综合利用的工艺流程图 （1）步骤（i）中，为除去粗盐中的、和，选用合适的沉淀剂沉淀上述离子，经________（填操作名称）、加足量________（填试剂名称），蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是________________。 （2）工业上通常采用向母液中加入________的方法来获得。 （3）写出步骤（iii）主要反应的离子方程式________________。 II、黑钨矿是提炼钨的最主要矿石（主要成分和，W为+6价），我国赣南是著名的黑钨矿产区，某化工企业以黑钨矿为原料冶炼金属钨的过程如下： 回答下列问题： （4）写出“熔融”过程中生成的化学方程式：________。 （5）下列仪器中，过滤操作用到的有________（填标号），所得滤渣B的化学式为________。 （6）产品E的化学式为，其中W的化合价有+5和+6两种。若，则+5价的W（Ⅴ）占该化合物中钨元素总量的________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于________法。 19．（14分）在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高生产效率。回答下列问题： （1）砷（As）是第四周期________族元素，可以形成、等化合物，有着广泛的用途。已知： 则反应的________。 （2）1.00 L 溶液与2.00 L 溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为。前5 min内用B表示的化学反应速率为________，化学方程式中n值为________。 （4）在地壳中和HF存在以下平衡：，如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时________。 a． b．气体密度保持不变 c．的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 为了加快反应速率，可以采取的措施有________。 ①升高温度 ②恒温恒压充入Ar(g) ③增加的质量 ④恒温恒容充入Ar(g) （5）某原电池以银、铂为电极，用含的固体作电解质，可在固体电解质中自由移动。利用该电池可以测定空气中的含量，电池总反应式为，电池工作时电解质中总数________（填“增大”、“减小”或“不变”），铂极的电极反应式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $