精品解析：四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末化学试题

凉山州2024—2025学年度下期期末统一检测高一年级试题 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 涤纶属于合成纤维 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D. 制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念 2. 食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 油脂是高分子化合物 B. 纤维素和淀粉是同分异构体 C. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D. 蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 3. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤ 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醛的官能团：—COH 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上的催化氧化反应： B 通过铝热法获得金属Al： C. 工业上制备粗硅： D. 向NaClO溶液中通入少量： 6. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 7. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与碘离子的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性 C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．分离乙醇和乙酸 C．比较镁和铝的金属性 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为 B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 C. 1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 11. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 12. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 含有四种官能团 13. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. ②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C. 用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D. 水溶液吸收的离子方程式为 14. 一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 15. 向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A. 原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C. 反应后的溶液中 D. 反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题有4个小题，共55分) 16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 （3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH B．CuO C． D． ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）H→D的反应类型为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为___________。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为___________。 18. 含硫化合物在生产生活中应用广泛。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1mol 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧黄铁矿及的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。 （3）亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为-101℃沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 ①装置甲中制备的化学方程式为___________。 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为___________。 ③装置乙所盛试剂的化学式为___________；装置丁的作用为___________。 19. 工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题： （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 已知：反应①： 反应②： 由反应①和脱硝反应可知反应②的。 （2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。 ①在内，该反应的平均反应速率___________mol/(L•min)(用含、的式子表示)。 ②比较 min时___________min时(填“>”“<”或“=”) ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．单位时间内，消耗n mol 的同时生成2n mol b．容器内压强不再改变 c．容器内、、之比为 d．混合气体的密度不再改变 e． ④如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是___________(填写“甲”或“乙”)装置。 （3）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 ①Y离子交换膜___________(填“阴”或者“阳”)离子交换膜。 ②电极a的电极反应为___________。 ③若处理含1mol 的铵盐，则电极a产生的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 凉山州2024—2025学年度下期期末统一检测高一年级试题 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 涤纶属于合成纤维 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D. 制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．世界上产量最大的合成纤维是以对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)，它是一种高分子材料，PET是涤纶的主要成分，故A正确； B．OTC是非处方药的标志，是Over The Counter的缩写，故B正确； C．石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、煤的干馏、石油的裂化、裂解都是化学变化，故C错误； D．制取环氧乙烷：，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，故D正确； 答案选C。 2. 食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 油脂是高分子化合物 B. 纤维素和淀粉是同分异构体 C. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D. 蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量大于1万的化合物是高分子化合物，不是有机高分子化合物，选项A错误； B．纤维素和淀粉是混合物，选项B错误； C．葡萄糖是单糖，葡萄糖含有醛基，选项C错误； D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，既能与强酸反应，选项D正确； 答案选D。 3. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①恒容条件下，再通入一定量的C，反应物浓度不变，反应速率不变，故①错误; ②增大体系容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故②错误; ③恒容条件下，再通入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误； ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O，反应物浓度增大，反应速率增大，故⑤正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醛的官能团：—COH 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基中含有3个C-H键，其电子式：，故A错误； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，其空间填充模型为：，故B正确； C．聚丙烯的结构简式：，故C错误； D．乙醛的结构简式为：CH3CHO，其官能团：—CHO，故D错误； 故选B。 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上的催化氧化反应： B. 通过铝热法获得金属Al： C. 工业上制备粗硅： D. 向NaClO溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上NH3的催化氧化产物为NO：，A错误； B．铝热反应中Al为还原剂：，B错误； C．工业制粗硅时焦炭被氧化为CO：，C错误； D．向NaClO溶液中通入少量，ClO-将SO2氧化为，自身部分被还原为Cl-，部分转化为HClO，离子方程式正确，D正确； 故选D。 6. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与NH4Cl晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热ΔH偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40mL时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 7. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与碘离子的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性 C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合后发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-的物质的量比为2:1，Fe3+过量而剩余，无法证明反应存在限度，A错误； B．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，若X为NH3（无强氧化性），反应生成白色的BaSO3沉淀。白色沉淀的生成不一定需要X具有强氧化性，结论不成立，B错误； C．某溶液与浓NaOH加热后产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3，而NH3只能由与强碱反应生成，结论正确，C正确； D．KMnO4与H2O2可能发生氧化还原反应，产生气泡快是因反应剧烈，不能说明其催化效果优于CuSO4，D错误； 故选C。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．分离乙醇和乙酸 C．比较镁和铝的金属性 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以达到实验目的，A正确； B．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，B错误； C．氢氧化钠溶液与铝反应，则铝为负极，镁为正极，不能用于比较镁和铝金属性，C错误； D．制备乙酸乙酯的实验中，必须使用饱和碳酸钠溶液，除去挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能伸入到液面以下，D错误； 故选A。 9. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为 B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 C. 1mol 和2mol 在一定条件下充分反应时转移的电子数为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol SiO₂晶体中含有4molSi-O键，因此硅氧键数目为4NA，A错误； B．冰醋酸的分子式为：C2H4O2，葡萄糖分子式为：C6H12O6，它们的最简式均为CH2O，则30g “CH2O”物质的量为1mol，则30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA，B正确； C．反应中，1mol SO2完全反应转移2mol电子，但该反应为可逆反应，实际转移电子数小于2NA，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成四种氯代物，CH3Cl仅为其中一种，其物质的量小于1mol，则生成CH3Cl数目小于NA，D错误； 故选B。 11. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 12. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含有四种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知该物质分子式是，A错误； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应；含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质能够发生加成反应和取代反应，B正确； C．该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，D错误； 故选B。 13. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. ②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C. 用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D. 水溶液吸收的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液，①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐； 第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg； 第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．由分析可知，第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B正确； C．用CCl4萃取溴水中的Br2，CCl4密度比水大，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口流出，C错误； D．SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，生成1molD，由此可得三段式 在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，即，x=4，代入三段式得 。 【详解】A．由分析得，x=4，A错误； B．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量为2.5mol，平衡时混合气体总物质的量为：1mol+2mol+1mol=4mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为4：2.5=8：5，B正确； C．恒容条件下通入Ar，压强增大，但是容器体积与气体物质的量没有变化，因此气体反应物的物质的量浓度不变，则化学反应速率不变，C错误； D． B为固体，反应前后物质的量浓度不变，即，不能用来计算固体的平均反应速率，D错误； 故选B。 15. 向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是 A. 原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C. 反应后的溶液中 D. 反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe 【答案】D 【解析】 【分析】标况下22.4LNO的物质的量为，NO的质量为30g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为67.2g，物质的量为1.2mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。 【详解】A．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为1.2mol，故A正确； B．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量均为0.6mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故B正确； C．根据前面分析可知，，故C正确； D．反应后的溶液中只有能与Fe反应，根据反应可知，可消耗0.3mol Fe，其质量为，故D不正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题有4个小题，共55分) 16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 （3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH B．CuO C． D． ③从溶液中析出晶体操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ③. BD ④. ⑤. 冷却结晶 【解析】 【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。 【小问1详解】 实验室制备氨气的方程式是； 【小问2详解】 若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积NO2生成1体积不溶于水的NO，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的； 【小问3详解】 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为；硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率； ②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为CuO或Cu(OH)2，则试剂X可选用CuO或Cu(OH)2，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为; ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）H→D的反应类型为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为___________。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基 （2）加成反应 （3） （4） （5）、 （6） ①. 的溶液(或溴水) ②. 【解析】 【分析】H可以调节植物生长，H为乙烯；E的溶液能发生银镜反应，E是乙醛；G是具有水果香味的液体，G是乙酸乙酯。甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，F是乙酸。 【小问1详解】 甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素；B是葡萄糖属于多羟基醛，故官能团有羟基、醛基。 【小问2详解】 H(乙烯)→D(乙醇)，故反应类型为加成反应。 【小问3详解】 写出D(乙醇)→E(乙醛)，该反应通过醇的催化氧化实现，化学方程式。 【小问4详解】 写出F(乙酸)→G(乙酸乙酯)，该反应通过羧基的酯化反应实现，化学方程式：。 【小问5详解】 与互为同系物的同分异构体中含有羧基、G(乙酸乙酯)的同分异构体有、。 【小问6详解】 ①H(乙烯)→J，属于卤代烃，可通过烯烃的加成反应生成邻位二卤代烃，故要与加成，反应试剂为的溶液(或溴水)。 ②根据已知信息，化合物K为，K与F(乙酸)以物质的量之比为发生酯化反应时生成I含有酯基，结构简式为。 18. 含硫化合物在生产生活中应用广泛。 （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1mol 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧黄铁矿及的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。 （3）亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为-101℃沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 ①装置甲中制备的化学方程式为___________。 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为___________。 ③装置乙所盛试剂的化学式为___________；装置丁的作用为___________。 【答案】（1）15 （2） ①. 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ②. 该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行 （3） ①. ②. 水浴加热 ③. ④. 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 【解析】 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热条件下生成三氧化硫，装置中用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 【小问1详解】 1mol 与和溶液反应转化为和，1mol 含有1molFe、2molS，该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子，2molS化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子，参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol。 【小问2详解】 ①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行，故无需持续加热。 【小问3详解】 ①装置甲中用亚硫酸钠与硫酸反应制备，方程式为：。 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，低于水的沸点，采用水浴加热， ③装置甲中有，遇水剧烈反应，故装置乙用于干燥二氧化硫，可用浓硫酸，化学式为；装置丁在最末端，第一个作用是尾气处理二氧化硫，另一个作用为防止空气中的水蒸气进入丙装置，使产品变质。 19. 工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题： （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应： 已知：反应①： 反应②： 由反应①和脱硝反应可知反应②的。 （2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。 ①在内，该反应平均反应速率___________mol/(L•min)(用含、的式子表示)。 ②比较 min时___________min时(填“>”“<”或“=”) ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．单位时间内，消耗n mol 的同时生成2n mol b．容器内压强不再改变 c．容器内、、之比为 d．混合气体的密度不再改变 e． ④如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是___________(填写“甲”或“乙”)装置。 （3）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 ①Y离子交换膜为___________(填“阴”或者“阳”)离子交换膜。 ②电极a的电极反应为___________。 ③若处理含1mol 的铵盐，则电极a产生的物质的量为___________。 【答案】（1）-1269 （2） ①. ②. > ③. b ④. 乙 （3） ①. 阳 ②. CH3COOH＋2H2O-8e-=2CO2↑＋8H＋ ③. 或0.75mol 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②可由所得，则其。 【小问2详解】 向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，转化率为50%，即消耗的物质的量为：0.5mol； ①在内，用表示的平均反应速率为：； ②在 min时，还未达到平衡状态，反应还在向正反应方向移动，则有； ③可以判断该反应达到化学平衡状态的依据有： a．单位时间内，消耗n mol 为正反应速率，同时生成2n mol 也为正反应速率，无法证明反应已达到平衡状态，a错误； b．恒温恒容密闭容器中反应为不等物质的量的反应，压强前后会发生改变，当容器内压强不再改变时，可以证明反应已达到平衡状态，b正确； c．容器内、、之比为时，只代表3种物质的浓度关系，不能证明反应已达到平衡状态，c错误； d．恒温恒容密闭容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不发生改变，不能证明反应已达到平衡状态，d错误； e．，不符合反应速率之比=化学计量数之比，不能证明反应已达到平衡状态，e错误； 正确的答案为：b。 ④甲容器的恒温恒容作为参照反应，该反应为气体体积减小的反应，随平衡进行，容器内压强变小；而乙容器为恒温恒压，随反应进行，气体体积减小，因压强不变，则容器被压缩，相当于甲来说可看作为增大压强，反应速率加快，先达到平衡状态。 【小问3详解】 根据微生物脱盐电池的结构，电极a发生电极反应为：，电极a为负极；电极b为正极，电极反应式为： ①在电池工作中，可以将海水变为淡水，说明和通过离子交换膜进行了定向移动，根据原电池中，阳离子向正极移动，则Y离子交换膜为：阳离子交换膜； ②电极a的电极反应为：； ③在正极区中，根据N原子守恒，1mol可以转化为1mol，再根据正负极电极反应式可以得到关系，则最后处理含1mol 的铵盐，则电极a产生的物质的量为：或0.75mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$