四川省凉山州2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度下期期末 高二化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法错误的是（▲） A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛属于ⅣB族元素 B．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的价电子排布式为 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2．下列化学用语表示不正确的是（▲） A．p电子云轮廓图： B．基态氧原子的轨道表示式： C．的球棍模型： D．的系统命名：3-甲基戊烷 3．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（▲） A．涤纶可作为制作运动服的材料 B．纤维素可以为运动员提供能量 C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 4．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（▲） A．0.5 mol吡咯（）分子中含有键数为 B．18.9 g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 C．溶于水发生电离，可电离出个 D．1 mol苯中有键的数目为 5．下列方程式与所给事实不相符的是（▲） A．苯与液溴反应制溴苯： B．苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C．向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D．溴乙烷的消去反应： 6．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（▲） A．基态原子第一电离能： B．基态Se原子的简化电子排布式为 C．该结构中配体数6 D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 7．观察下列模型，判断下列说法错误的是（▲） 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．晶体中Si和键个数比为1∶4 C．石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 D．晶体堆积属于分子密堆积 8．我国科学家屠呦呦在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描述错误的是（▲） A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 C．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 9．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（▲） A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A．A B．B C．C D．D 10．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a），该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法错误的是（▲） A．主客体分子之间存在共价键 B．和中N均采用杂化 C．磺酸基中的键能比小 D．主体分子存在分子内氢键 11．中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（▲） A．分子式为 B．手性碳原子数目为4 C．1 mol该分子最多能和发生加成反应 D．杂化的碳原子数目为6 12．可作为钠离子电池正极材料（晶胞如下图），已知其晶胞是立方体，边长是，的摩尔质量是，下列说法正确的是（▲） A．Cu、Se均为d区元素 B．的晶胞密度是 C．作正极反应物的产物是 D．晶胞中距离Se等距最近的Cu有8个 13．某离子液体的结构如下图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，Y的一种同位素常用作考古断代，且阳离子中的环状结构有类似于苯的大键（分子中的大键可以用表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表大键中的电子数）。下列说法错误的是（▲） A．该化合物中有机环状结构的大键可表示为 B．离子液体难挥发，可用作高性能电池的电解质 C．该物质常温下呈液体是因为阴、阳离子体积较大，离子间作用力小 D．上述化合物中所有元素均满足8电子的稳定结构 14．某酯的分子式为，在一定条件下可发生如图所示的转化，则满足图示流程的酯的结构可能有（▲） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 15．已知可发生反应： 下列说法正确的是（▲） A．X所有原子在同一平面上 B．1 mol Y最多与发生加成反应 C．Z与酸性溶液反应生成 D．X与丙炔醛（）反应生成 二、非选择题（共55分） 16．（14分）认识有机物的结构，能帮助我们更好地研究有机化合物的性质合成新的有机物。 Ⅰ．现有下列物质：①纤维素[]；②；③；④；⑤淀粉[]；⑥；⑦；⑧ （1）以上物质中，属于同一种物质的是 ▲ （填序号，下同）；互为同分异构体的是 ▲ 。 （2）②的核磁共振氢谱有 ▲ 组峰，峰面积比为 ▲ 。 （3）⑧的名称为 ▲ 。 Ⅱ．以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：。回答下列问题： （4）检验反应①是否发生的具体操作是 ▲ 。 （5）写出③的化学反应方程式 ▲ 。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是 ▲ （填“步骤④”或“步骤⑤”）。 17．（14分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态亚铜离子价电子排布图为 ▲ 。 （2）和CuCl都属于离子化合物，其中 ▲ 熔点较高，原因是 ▲ 。 （3）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①该晶体中不存在的化学键为 ▲ （填字母编号）。 A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 ②步骤2蓝色沉淀溶解的离子反应方程式为 ▲ 。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是 ▲ 。 （4）的晶胞如图a所示。 ①图b所示结构单元不能作为晶胞的原因是 ▲ 。 ②已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中底边边长 ▲ pm（用计算式表示；；的摩尔质量为）。 18．（12分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入9.60 g乙酸（0.16 mol）、11.96 g乙醇（0.26 mol）、固体、4-6滴甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分液弃去水层。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：变色硅胶能发生如下反应： （1）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为 ▲ 。 （2）仪器A的名称 ▲ 。 （3）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 ▲ （填名称）。 （4）在反应中起 ▲ 作用，用其代替浓硫酸的优点 ▲ 。 （5）变色硅胶除指示反应进程外，还起到 ▲ 作用（从平衡移动角度解答）。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为 ▲ （精确至0.1%）。 （7）若改用作反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 ▲ （精确至1）。 19．（15分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 ▲ ，B中官能团的名称为 ▲ 。 （2）下列关于D的说法正确的是 ▲ （填序号）。 a．D易溶于水 b．能发生取代、氧化、加成等反应 c．1 mol D与足量NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH d．该分子中有2个手性碳原子 e．C与D互为同分异构体 （3）写出F→G的化学方程式： ▲ ，反应中使用的作用是 ▲ 。 （4）已知H为比E少4个碳原子的同系物，则符合条件的H有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为 ▲ （写出一种即可）。 （5）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺（）为原料合成有机物的合成路线图 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $