精品解析：海南省省直辖县级行政单位陵水黎族自治县顺湖中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

绝密★启用前 华中师范大学顺湖中学2025-2026第一学期高一化学9月独立作业 考试时间：90分钟：满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦下净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：(本大题共8小题，每小题3分，共24分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是 A. 属于盐 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱 2. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2是同素异形体 C. 白磷和红磷是同一物质 D. 由石墨制备C60是物理变化 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③豆浆 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ④⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 4. 下列物质中属于电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 6. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 7. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、，、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 二、多选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 离子方程式 中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④HNO3 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 已知实验室制备胶体时某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B. 化学小组实验过程中产生的气体为CO2 C. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉 11. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 12. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 溶液 胶体 分散系 C 分解反应 化合反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 三、简答题：(本大题共3小题，共36分。) 13. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A.、、、 B.、、、 C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D.、、、 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ______ 分散系 ______ 不属于该类别的物质 ______ ______ 14. 有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③氯化氢气体 　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用上述序号填空： (1)上述物质可导电的是____。  (2)属于电解质的是____。  (3)属于非电解质的是____。  (4)上述状态下的电解质不能导电的是____。 15. 按要求写出方程式。 （1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)___________。 （2）澄清石灰水和稀盐酸(写出离子方程式)___________。 （3）(写出电离方程式)___________。 （4）(写出一个对应的化学方程式)___________。 （5）向 溶液中滴加NaOH溶液，现象：___________，离子方程式：___________。 四、实验题：(本大题共2小题，共24分。) 16. 将少量饱和 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系： 回答下列问题： （1）将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为________________。 （2）判断丙中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是_______________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，该过程称为_____。 ②随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为_____。 （4）向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源负极相连的一极，说明该胶体粒子带____________电荷。 （5）用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体的方法是_____。 17. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 华中师范大学顺湖中学2025-2026第一学期高一化学9月独立作业 考试时间：90分钟：满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦下净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：(本大题共8小题，每小题3分，共24分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是 A. 属于盐 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐是由阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子组成，Fe2O3不属于盐，故A不符合题意； B．氧化物是氧和另一种元素形成的化合物，Fe2O3属于氧化物，故B符合题意； C．酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，Fe2O3不属于酸，故C不符合题意； D．碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3不属于碱，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2是同素异形体 C. 白磷和红磷是同一物质 D. 由石墨制备C60是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、C60都是仅仅含有碳元素的纯净物，故都是碳单质，A正确； B．同素异形体是指由同一元素形成的性质不同的几种单质，故Na2O和Na2O2不是同素异形体关系，B错误； C．白磷和红磷的结构和性质均不相同，故不是同一物质，而是互为同素异形体关系，C错误； D．由石墨制备C60过程中有化学键的断裂和形成，有新物质的生成，故是化学变化，D错误； 故答案为：A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③豆浆 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ④⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体有丁达尔效应，②水无丁达尔效应，③豆浆属于胶体有丁达尔效应，④溶液无丁达尔效应，⑤云、雾都属于胶体，有丁达尔效应，所以不会出现丁达尔效应的是②④，故选C。 4. 下列物质中属于电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．氯化钠是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离作用而导电，属于电解质，C符合题意； D．二氧化碳是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】C+CuO Cu+CO2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O=H2CO3，两种物质生成一种物质，属于化合反应；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，属于复分解反应；CaCO3 CaO+CO2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应，涉及的基本反应类型依次是置换、化合、复分解、分解，故选D。 6. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态氯化氢不导电，但其水溶液导电，属于电解质，A错误； B．氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，所以能导电，一水合氨是电解质，但氨气是非电解质，B错误； C．稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 7. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故答案为：D。 8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、，、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 二、多选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 离子方程式 中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④HNO3 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．①HCl是强酸，电离出的不与反应，可以代表HCl，A不符合题意； B．②是强酸，电离出的会与反应生成沉淀，对应离子方程式与题干不一致，不能代表，B符合题意； C．③是弱酸，在离子方程式中不能拆写为形式，不能代表，C符合题意； D．④是强酸，电离出的不与反应，可以代表，D不符合题意； 故答案选BC。 10. 已知实验室制备胶体时某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B. 化学小组实验过程中产生的气体为CO2 C. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉 【答案】AC 【解析】 【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体时，加热至溶液呈红褐色就需停止加热，持续不断加热会导致胶体聚沉产生沉淀，A错误； B．水解产生，与反应生成气体，B正确； C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是二者的鉴别现象不是本质区别，C错误； D．属于电解质，过量会电离出大量带电离子，使胶体发生聚沉，D正确； 故答案选AC。 11. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】AC 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A正确； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误； 故答案为：AC。 12. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 溶液 胶体 分散系 C 分解反应 化合反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐都属于电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，满足X包含于Y、Y包含于Z的从属关系，A正确； B．溶液和胶体是分散系根据分散质粒子直径划分的两种不同类别，二者为并列关系，不存在X包含于Y的从属关系，B错误； C．分解反应和化合反应都属于四大基本反应类型，二者为并列关系，且化合反应不一定属于离子反应（如氢气燃烧生成水的反应），不满足从属关系，C错误； D．碱性氧化物都是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，金属氧化物属于氧化物范畴，满足从属关系，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、简答题：(本大题共3小题，共36分。) 13. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A.、、、 B.、、、 C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D.、、、 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ______ 分散系 ______ 不属于该类别的物质 ______ ______ 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 硝酸盐 ③. 蒸馏水 ④. 碱(或强碱) 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸； B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐； C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系； D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱(或强碱)； 故答案为：HCl；硝酸盐；蒸馏水；碱(或强碱)。 14. 有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③氯化氢气体 　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用上述序号填空： (1)上述物质可导电的是____。  (2)属于电解质的是____。  (3)属于非电解质的是____。  (4)上述状态下的电解质不能导电的是____。 【答案】 ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧ ④. ①③⑦⑩ 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，存在自由移动的电子或离子的物质能够导电，据此分析判断。 【详解】①氢氧化钠固体不能导电，是碱，属于电解质； ②铜是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体不能导电，溶于水能够导电，是电解质； ④稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质； ⑥氨水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末不能导电，是盐，属于电解质； ⑧蔗糖晶体是有机化合物，不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠能够导电，是盐，是电解质； ⑩FeSO4·7H2O晶体不能导电，是盐，属于电解质； (1)能导电的有②④⑥⑨，故答案为：②④⑥⑨； (2)属于电解质的有①③⑦⑨⑩，故答案为：①③⑦⑨⑩； (3)属于非电解质的有⑤⑧，故答案为：⑤⑧； (4)属于电解质，但不导电的有①③⑦⑩，故答案为：①③⑦⑩。 【点睛】解答本题要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，同时注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。 15. 按要求写出方程式。 （1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)___________。 （2）澄清石灰水和稀盐酸(写出离子方程式)___________。 （3）(写出电离方程式)___________。 （4）(写出一个对应的化学方程式)___________。 （5）向 溶液中滴加NaOH溶液，现象：___________，离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）（合理即可） （5） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙是难溶强电解质，书写离子方程式时需保留化学式，它与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，配平后得到对应离子方程式为； 【小问2详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根，稀盐酸完全电离为氢离子和氯离子，二者发生中和反应，钙离子、氯离子不参与离子反应，离子方程式应为； 【小问3详解】 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根，遵循原子守恒、电荷守恒，书写得到电离方程式为； 【小问4详解】 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，选取强酸盐酸与强碱氢氧化钠的反应，产物为可溶性氯化钠和水，符合对应关系，对应的化学方程式为； 【小问5详解】 氯化铜电离出的铜离子与氢氧化钠电离出的氢氧根结合，生成蓝色的难溶物氢氧化铜，因此现象为产生蓝色沉淀；据此离子方程式应为。 四、实验题：(本大题共2小题，共24分。) 16. 将少量饱和 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系： 回答下列问题： （1）将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为________________。 （2）判断丙中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是_______________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，该过程称为_____。 ②随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为_____。 （4）向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源负极相连的一极，说明该胶体粒子带____________电荷。 （5）用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体的方法是_____。 【答案】（1）FeCl3 + 3H2OFe (OH)3(胶体) + 3HCl （2）用激光笔照射丙中液体，若出现一条光亮的 “通路”，则证明已成功制备胶体 （3） ①. 胶体的聚沉 ②. Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O （4）正 （5）渗析 【解析】 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用激光笔照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功； 【小问3详解】 ①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，该过程称为胶体的聚沉； ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 向丙中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，即与电源负极相连的一极，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷； 【小问5详解】 图中所示的是一个渗析装置，半透膜具有选择透过性，胶体粒子（直径在之间）不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子（如制备胶体时残留的、等）直径较小，可以透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里。 17. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. Na＋ （2） ①. Cl- ②. 是 ③. 溶液显电中性，一定含有阴离子Cl－ 【解析】 【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，溶液无色，则没有Cu2+；原溶液中加CaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO，因为CaCO3难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。 【小问1详解】 根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO，通过以上实验不能确定是否含有Na+； 【小问2详解】 溶液中的阴离子不存在CO，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有阴离子Cl－。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $