精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高一第二次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章至第三章1节，时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，N—14，Fe—56，Ca—40，Cl—35.5 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 次氯酸钠有碱性，可作消毒液 3. 下列关于实验说法中，正确的是 A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C. 稀HNO3中加入过量Fe粉充分反应后，滴入KSCN溶液变红 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 4. 下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、OH- B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、SO 5. 下列说法正确的是 A. 金刚石和甲烷是碳元素的同素异形体 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. Fe3O4和Pb3O4中金属元素都呈现两种价态 D. 酒精溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 6. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Cl2通入水中生成漂白性物质： B. NaOH溶液滴入FeCl3溶液中产生红褐色沉淀：↓ C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 酸性H2O2溶液氧化： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1 mol Na2O2中含有离子数目为3NA B. 常温常压下，44 g CO2物质的量为1 mol C. 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA D. 1 mol Na2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积约为11.2 L(标准状况下) 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1—2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。) 9. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比等)后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 铜片和氯化铁溶液 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 10. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. Na→NaOH C. Cl2→NaClO D. FeO→Fe(OH)2 11. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制备Fe(OH)2 B．收集氯气 实验装置 实验目的 C．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．除去氯气中的HCl和H2O A. A B. B C. C D. D 12. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 析出红色固体 钠的还原性强于铜 B 将1 mL水滴入盛有1 g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 pH试纸变蓝一段时间后褪色 反应产生了碱性物质和漂白性物质 C 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体呈红褐色，继续加热析出沉淀 Fe3+先与水反应得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 将食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加1-2滴溶液 溶液呈浅绿色 脱氧剂中的还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 14. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 过程I中NO只充当氧化剂 B. 过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为： C. 总反应方程式为：2NO=N2+O2 D. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 利用相关知识填空(设为阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下11.2 LNH3的质量为_____，含氢原子的物质的量为_____，含电子数为_____。 （2）等温、等压条件下，等体积的O2和O3的质量之比为_____。 （3）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）某植物营养液中有、、四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则的物质的量浓度为_____。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①能与O2反应，所以通常将其保存在_____中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式_____。 （3）NaH中H元素的化合价为_____价；从H的价态分析，常用作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠制备。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应并生成白色固体，写出该反应的化学方程式_____。 17. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL0.1 mol/L的稀盐酸。图1装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有_____、_____。 （2）在图2所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_____(填图中相应仪器的序号)。 （3）本实验需要量取浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)，本实验应使用的量筒规格为_____(填选项)。 A．10 mLB．100 mLC．250 mLD．500 mL （4）定容时的操作：当液面距容量瓶刻度线1—2 cm时，_____，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作使溶液物质量浓度偏高的是：_____。 A. 未冷却至室温就转移定容 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸时仰视 D. 洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 18. 铁在生产生活中应用很广。请完成下列问题。 （1）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释：_____。 （2）从制造印刷电路板的废液中回收铜、并重新获得溶液的工艺流程如下： (已知：废液中主要含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+和Cl-) 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_____，④_____。请写出通入⑥反应的离子方程式_____。 （3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。某同学设计如下实验检验产物：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明存在。你认为该设计是否合理，并说明理由_____。 （4）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备Fe2O3. ①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式_____。 ②若100 mL该溶液最终制得1.6 gFe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的物质的量浓度为_____。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，用气体稀释至含量10%以下则安全。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为_____。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为_____。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是_____、_____(写两点)。 （3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到_____(填字母序号，下同)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_____，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一第二次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章至第三章1节，时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，N—14，Fe—56，Ca—40，Cl—35.5 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单项选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．代表护目镜，实验时保护眼睛，A正确； B．代表小心烫伤，不代表腐蚀标记，B错误； C．是排风的标记，实验时用于通风，C正确； D．是锐器标记，实验时防止锐器伤害，D正确； 答案选B。 2. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 次氯酸钠有碱性，可作消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源，但性质与用途无直接对应关系，因为作为氧气来源是基于其与CO2或H2O反应生成O2的能力，而非颜色，A不合题意； B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料，但性质与用途无直接对应关系，因为铁磁性源于其电子结构和磁畴，与酸反应无关，B不合题意； C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，且性质与用途有直接对应关系，因为FeCl3的氧化性使其能氧化Cu(反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)，从而实现腐蚀，C符合题意； D．次氯酸钠在水中发生水解呈碱性，次氯酸钠可作消毒液，但性质与用途无直接对应关系，因为消毒作用主要基于次氯酸钠的氧化性，而非其碱性，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列关于实验的说法中，正确的是 A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C. 稀HNO3中加入过量的Fe粉充分反应后，滴入KSCN溶液变红 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 【答案】B 【解析】 【详解】A． 金属钠着火时，用水或湿毛巾会加剧反应（钠与水反应生成氢气并放热），应使用干燥沙土灭火，A错误； B． 氯气密度大于空气，泄漏时向高处撤离可避免吸入高浓度氯气，符合应急处理原则，B正确； C． 稀HNO3与过量Fe粉反应生成，滴加KSCN溶液不会变红，C错误； D．钠易与水、氧气反应，丢弃在废液缸中可能引发燃烧或爆炸，应把剩余的钠放回原瓶，D错误； 故选B。 4. 下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、OH- B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，给定离子Na+、K+、Cl-、OH-均为稳定离子，相互不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．无色透明的溶液中，Cu2+为蓝色离子，会使溶液呈现颜色，不符合“无色”条件，B不符合题意； C．含有大量Ba2+的溶液中，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含有大量H+，与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A 5. 下列说法正确的是 A. 金刚石和甲烷是碳元素的同素异形体 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属元素都呈现两种价态 D. 酒精溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质。金刚石是碳元素的一种单质，但甲烷是化合物，不是单质，因此，金刚石和甲烷不互为同素异形体，A错误； B．国际单位制的七个基本物理量包括：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度。其中，物质的量是基本物理量，其单位是摩尔，B错误； C．四氧化三铁中，铁元素呈现+2和+3两种价态，可表示为；四氧化三铅中，铅元素呈现+2和+4两种价态，可表示为，C正确； D．酒精溶液属于分散系中的溶液，其粒子直径<1 nm，无丁达尔效应；淀粉在热水中可形成胶体，具有丁达尔效应，D错误； 故选C。 6. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A Cl2通入水中生成漂白性物质： B. NaOH溶液滴入FeCl3溶液中产生红褐色沉淀：↓ C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 酸性H2O2溶液氧化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为，B正确； C．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．酸性H2O2溶液将氧化为 ，离子方程式为，D正确； 故答案为A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1 mol Na2O2中含有的离子数目为3NA B. 常温常压下，44 g CO2物质的量为1 mol C. 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA D. 1 mol Na2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积约为11.2 L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A.由和离子组成，1 mol含有2 mol 和1mol，总离子数为3 mol，即个离子，说法正确，A不符合题意； B. CO2摩尔质量为44 g/mol，44 gCO2的物质的量为1 mol，说法正确，B不符合题意； C. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液，未指定体积，无法计算的数目，说法错误，C符合题意； D. Na2O2供氧时的反应和中，1 mol Na2O2产生0.5 mol O2，标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，故0.5 mol O2体积约为11.2 L，说法正确，D不符合题意； 故选C。 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1—2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。) 9. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比等)后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 铜片和氯化铁溶液 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，A不合题意； B．铁与氯气只能在点燃情况下反应生成FeCl3，与温度和反应物用量无关，B符合题意； C．铜片和氯化铁溶液生成FeCl2和CuCl2，与温度和反应物用量无关，C符合题意； D．二氧化碳与氢氧化钠溶液中，若CO2过量则生成NaHCO3，若NaOH过量则生成Na2CO3和H2O，即反应物用量比不同产物不同，D不合题意； 故答案为：BC。 10. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. Na→NaOH C. Cl2→NaClO D. FeO→Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，可以一步实现，A不选； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以一步实现，B不选； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以一步实现，C不选； D．氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水，不与水直接反应生成氢氧化亚铁，不能一步实现转化，D可选； 故选D。 11. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制备Fe(OH)2 B．收集氯气 实验装置 实验目的 C．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．除去氯气中的HCl和H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．打开止水夹C，左瓶中反应一段时间排除装置里的空气，再夹紧止水夹C，反应产生的氢气充满反应装置，左瓶装置体系压强增大，左瓶中反应生成的FeSO4溶液被压入右瓶，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀，故A正确； B．氯气密度大于空气，用倒置集气瓶收集氯气应短进长出，故B正确； C．盐酸过量，向盐酸中加Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均直接产生气泡，无法区分，应向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加盐酸，故C错误； D．除去氯气中的HCl和H2O，先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故D错误； 故答案为AB。 12. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 析出红色固体 钠的还原性强于铜 B 将1 mL水滴入盛有1 g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 pH试纸变蓝一段时间后褪色 反应产生了碱性物质和漂白性物质 C 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体呈红褐色，继续加热析出沉淀 Fe3+先与水反应得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 将食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加1-2滴溶液 溶液呈浅绿色 脱氧剂中的还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠加入硫酸铜溶液中，钠首先与水反应生成NaOH和氢气，Cu2+和NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，未生成单质铜，无法判断钠的还原性强于铜，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，pH试纸变蓝；同时过氧化钠具有强氧化性，能使pH试纸褪色，B正确； C．向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，持续煮沸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀，C正确； D．若食品脱氧剂样品未完全变质，则含有Fe、Fe2O3，溶于盐酸后溶液中有Fe2+和Fe3+，铁粉与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，因此无法判定脱氧剂中的还原铁粉未变质，D错误； 故答案为BC。 14. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 过程I中NO只充当氧化剂 B. 过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为： C. 总反应方程式为：2NO=N2+O2 D. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 【答案】AB 【解析】 【分析】图示机理为Ni2+催化NO分解生成N2和O2，有两个过程：过程I为Ni2+与NO反应生成Ni3+、N2和O-，过程II为Ni3+与O-反应生成Ni2+和O2。 【详解】A．过程I中NO转化为N2和O-，N化合价降低，O的化合价升高，NO既作为氧化剂又作为还原剂，A错误； B．过程Ⅱ为Ni3+与O-反应生成Ni2+和O2，化学方程式为，B错误； C．总反应为Ni2+催化NO分解生成N2和O2，化学方程式为2NO=N2+O2，C正确； D．过程I中N、O、Ni化合价改变，过程II中Ni、O化合价改变，均为氧化还原反应，D正确； 故答案为AB。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 利用相关知识填空(设为阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下11.2 LNH3的质量为_____，含氢原子的物质的量为_____，含电子数为_____。 （2）等温、等压条件下，等体积的O2和O3的质量之比为_____。 （3）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）某植物营养液中有、、四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则的物质的量浓度为_____。 【答案】（1） ①. 8.5 g ②. 1.5 mol ③. 5NA(或) （2）2：3 （3） ①. 24.5 L/mol ②. 高于 （4）0.3 mol/L 【解析】 【小问1详解】 氨气的物质的量为：，则氨气质量为：；每个含3个H原子，故氢原子物质的量为：；每个含10 个电子，故电子数为：。 【小问2详解】 等温、等压、等体积条件下，根据阿伏伽德罗定律，氧气与臭氧的物质的量相等（设为），。 【小问3详解】 该温度和压强下，气体摩尔体积=。标准状况（0℃，101 kPa）下气体摩尔体积为 ，由理想气体状态方程，当压强相同时，体积增大，则温度必高于标准状况的。 【小问4详解】 根据溶液中电荷守恒原理，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设的物质的量浓度为��，阳离子电荷浓度总和为；阴离子电荷浓度总和为。由电荷守恒可得，解得。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①能与O2反应，所以通常将其保存在_____中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式_____。 （3）NaH中H元素的化合价为_____价；从H的价态分析，常用作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠制备。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应并生成白色固体，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. ④. 2∶1 （4） 【解析】 【分析】分析价类二维图可知①是单质Na；②是钠的氧化物，若为白色固体则是氧化钠，若为淡黄色固体则为过氧化钠； 【小问1详解】 物质①是单质Na，常温下，钠与氧气、水等物质反应，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：煤油或石蜡油； 【小问2详解】 淡黄色固体②为过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 NaH中Na的化合价为+1，则H元素的化合价为-1价；从H的价态分析，为H的最低价，常用作还原剂，与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，反应的化学方程式为；室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中氧化产物H2和还原产物C的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 Na与Fe2O3发生置换反应并生成白色固体②，该反应的化学方程式为。 17. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL0.1 mol/L的稀盐酸。图1装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有_____、_____。 （2）在图2所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_____(填图中相应仪器的序号)。 （3）本实验需要量取浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)，本实验应使用的量筒规格为_____(填选项)。 A．10 mLB．100 mLC．250 mLD．500 mL （4）定容时的操作：当液面距容量瓶刻度线1—2 cm时，_____，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A. 未冷却至室温就转移定容 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸时仰视 D. 洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 【答案】（1） ①. 容量瓶规格错误 ②. 未用玻璃棒引流 （2）C （3） ①. 2.1 ②. A （4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （5）ACD 【解析】 【分析】该实验是用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸，配制的稀盐酸，流程为“计算浓盐酸体积→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀”。 【小问1详解】 图中容量瓶规格错误，需250 mL容量瓶，图中用了1000 mL容量瓶；转移溶液时未用玻璃棒引流，易导致溶液洒出，溶质损失，故答案为：容量瓶规格错误；未用玻璃棒引流； 【小问2详解】 配制溶液，需量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，因此图2中，分液漏斗无需使用，故选C； 【小问3详解】 浓盐酸的物质的量浓度为：；根据稀释定律，需要量取浓盐酸的体积为；量筒规格选10mL，故选A； 【小问4详解】 当液面距刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； 【小问5详解】 A．未冷却至室温转移定容，溶液热膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，体积偏大，浓度偏低，B不符合题意； C．量取浓盐酸时仰视，量取的浓盐酸偏多，溶质偏多，浓度偏高，C符合题意； D．洗涤量筒并转移洗涤液，量筒残留的浓盐酸被转移，溶质偏多，浓度偏高，D符合题意； 故答案选ACD。 18. 铁在生产生活中应用很广。请完成下列问题。 （1）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释：_____。 （2）从制造印刷电路板的废液中回收铜、并重新获得溶液的工艺流程如下： (已知：废液中主要含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+和Cl-) 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_____，④_____。请写出通入⑥反应的离子方程式_____。 （3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。某同学设计如下实验检验产物：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明存在。你认为该设计是否合理，并说明理由_____。 （4）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备Fe2O3. ①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式_____。 ②若100 mL该溶液最终制得1.6 gFe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）不能，过量维生素C会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe(OH)2白色絮状沉淀在空气中被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问2详解】 废液（主要含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+和Cl-）加入过量的Fe，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu，过滤后，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，滤渣中加入过量HCl，过量的Fe转化为FeCl2，过滤后，滤液为FeCl2，滤渣为Cu，两次滤液合并后通入氯气，FeCl2转化为FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 【小问3详解】 维生素C有还原性，过量维生素C会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成，因此实验设计不合理。 【小问4详解】 ①部分变质的FeCl2溶液加入H2O2、HCl生成FeCl3，FeCl3加入NaOH生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热生成Fe2O3，故答案为：； ②1.6 g Fe2O3的物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02mol，根据铁元素守恒规律，变质前n(FeCl2)=n(Fe)=0.02mol，则100mL该溶液中，c(FeCl2)==0.2mol/L。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，用气体稀释至含量10%以下则安全。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为_____。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为_____。 （2）“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是_____、_____(写两点)。 （3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到_____(填字母序号，下同)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_____，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ 【答案】（1） ①. ②. 稀释ClO2，防浓度过高而爆炸 （2） ①. 2：1 ②. 此温度下ClO2液化、易被充分吸收(或高于10℃ClO2易汽化挥发等) ③. 防止分解；防止分解生成和，影响产品纯度(合理即可) （3） ①. c ②. b 【解析】 【分析】NaClO3固体经稀硫酸溶解，在“ClO2发生器”中NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，化学方程式为；在“吸收塔”中，ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2溶液和O2，化学方程式为，NaClO2溶液得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 ①由分析可知，NaClO3溶液与SO2气体反应的化学方程式为； ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为稀释ClO2，防浓度过高而爆炸； 【小问2详解】 ①由分析可知，吸收塔中生成NaClO2反应的化学方程式为，所以n(氧化剂)∶n(还原剂)= 2:1； ②吸收过程需控制温度在10℃以下，原因是此温度下ClO2液化、易被充分吸收(或高于10℃ClO2易汽化挥发等)，或防止分解，或防止分解生成和，影响产品纯度(合理即可)； 【小问3详解】 温度高于60℃时，NaClO2易分解，先减压，将NaClO2溶液加热到略低于60℃，防止NaClO2分解，浓缩至有晶膜出现，再常压下冷却至略高于38℃，析出NaClO2晶体，过滤洗涤干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $