精品解析：海南省海口市某校2025-2026学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第一次阶段考化学科试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 《秋浦歌 其十四》中“炉火照天地，红星乱紫烟” D. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 2. 下列说法正确的是 A. 铁粉可用作食品脱氧剂 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. 和Mn2O7都属于碱性氧化物 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 3. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. “乌铜走银”涉及了氧化还原反应，银丝发生还原反应 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 用铝丝代替银丝，铜也会变黑 D. 通过“捂”可提供低温条件，从而控制氧化层厚度 4. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. H2等可燃性气体点燃前要检验纯度 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 5. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 6. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、、、、 B 、、、、 C. 、、NH4Cl、Na2O2、 D. 醋酸、、、、CO 7. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷 B. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 8. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 盐酸中加入适量的NaOH固体 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 溶液中滴入溶液 9. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．观察钠与水反应的现象 B．加热液体 C．钠的燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 从不同角度对碳酸钠进行分类：钠盐、碳酸盐、酸式盐 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为：HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 11. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 硫酸只体现酸性 C. 被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D 1个 发生反应，转移3个电子 12. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳：CO+CO2+H2O=2HCO B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 钠与水反应：H2O＋Na = H2＋ Na＋＋OH－ D. 用溶液除气体： 13. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2S→SO2 B. C. D. 14. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在盐酸中：Na+、K+、SO、SO B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO C. 在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D. 在 KMnO4溶液中：NH、Na+、NO、I- 15. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 B. 当火灾现场存放有大量金属Na时，可以用水来灭火 C. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 16. 下列说法不正确的是 A. Na2O空气中加热可得Na2O2固体 B. 高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨 C. Na加入到硫酸铜溶液中可得Cu D. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成O2和H2O 17. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 18. 有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确是 A. ①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B. ③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 第Ⅱ卷 二、非选择题（共5小题，共56分） 19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是______价， 属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）,写出在水溶液中的电离方程式______。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去） 仪器a的名称为______，证明有胶体生成的方法是______（写出具体操作步骤）。在制备胶体实验中，需要标识的图标是______（填序号）。b图标表示在实验中会用到______。 a.    b.    c.    d. 20. 在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、碳酸钠、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。 （1）请推断这5种物质分别为①______（写化学式，下同）；②______；③______；④______；⑤______。 （2）按要求写出下列物质之间反应的方程式。 ①和②______。（离子方程式） ②和④______。（化学方程式） ②和⑤______。（离子方程式） 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______ (从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为______。 （3）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是______。 （4）实验室制取二氧化碳气体，用______装置 (从上图的A~E中选择，填字母序号)来收集 （5）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______ (用化学方程式表示)。 22. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是______色固体。 （2）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：______。 （3）过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______。运输鲜活水产品时应选择______(填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由不可能的是______。 A. Na2O2与水反应剧烈 B. 等质量Na2O2放出氧气更多 C. 过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 （4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知NaNO2能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是______，HI在反应中体现了______性。 ②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有______ (填序号)。 A．水    B．碘化钾淀粉试纸    C．淀粉    D．白酒    E．食用白醋 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。 A. Cl－ B. NO C. CO D. OH－ （5）在、、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级第一次阶段考化学科试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 《秋浦歌 其十四》中“炉火照天地，红星乱紫烟” D. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”描述的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．跨临界直冷制冰是利用二氧化碳的状态发生改变，由气态变为液态再变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了冶炼或燃烧场景，涉及燃料的氧化反应，有新物质（如二氧化碳）生成，属于化学变化，C不符合题意； D．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍是利用酶的催化作用分解蛋白质为氨基酸或肽等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 铁粉可用作食品脱氧剂 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. 和Mn2O7都属于碱性氧化物 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉能与氧气反应，消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，说法正确，A符合题意； B．悬浊液的分散质为固体小颗粒即固态，乳浊液的分散质为液体小液滴即液态，并非均为液态，说法错误，B不符合题意； C．MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，说法错误，C不符合题意； D．葡萄糖溶液属于溶液，无丁达尔效应；淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，说法错误，D不符合题意； 故选A。 3. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. “乌铜走银”涉及了氧化还原反应，银丝发生还原反应 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 用铝丝代替银丝，铜也会变黑 D. 通过“捂”可提供低温条件，从而控制氧化层厚度 【答案】C 【解析】 【详解】A.．“乌铜走银”工艺中，被氧化的银丝变得银光闪闪，揉搓时发生电化学腐蚀，氧化银被还原为单质银，涉及氧化还原反应，A正确； B．揉搓过程中，艺人手上的汗液（含NaCl等电解质）被涂抹在铜器表面，充当电解质溶液以促进反应，B正确； C． 用铝丝代替银丝，铝的金属活动性比铜强，在电解质溶液中铝（原电池负极）会优先被氧化，铜则作为正极被保护，不会变黑，C错误； D． 通过“捂”可提供体温，保持温度相对较低且稳定以控制反应速率，从而控制氧化层厚度，D正确。 故选C。 4. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. H2等可燃性气体点燃前要检验纯度 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作可能引发电击事故，因此禁止湿手操作是正确的安全要求，A项不符合题意； B．可燃性气体在点燃前必须检验纯度，以防止因不纯气体导致的爆炸，这是基本安全规范，B项不符合题意； C．钠在空气中燃烧实验剧烈，产生高温和飞溅物，佩戴护目镜是必要的防护措施，但“近距离俯视坩埚”本身具有高风险，即使戴护目镜也可能造成面部或身体伤害，安全操作应保持安全距离，避免直接俯视，C项符合题意； D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理可降温、减轻组织损伤和疼痛，再涂抹烫伤药膏促进愈合，D项不符合题意； 故答案选C。 5. 下列化学用语正确是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的离子结构示意图为，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子有水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电荷会吸引水分子中的氧原子：，氯离子带负电荷会吸引水分子中的氢原子： ，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，物理性质并不相似，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，Cu失电子化合价升高，N得电子化合价降低，3 mol Cu参与反应转移6 mol电子，单线桥为：，D正确； 故答案选D。 6. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、、、、 B. 、、、、 C. 、、NH4Cl、Na2O2、 D. 醋酸、、、、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是酸、是盐而非碱、是盐、是碱性氧化物、是酸性氧化物，A不符合题意； B．HNO3是酸、NaOH是碱、是盐、CaO是碱性氧化物、是酸性氧化物，顺序正确，B符合题意； C．是酸、是碱、是盐、是过氧化物而非碱性氧化物，其与酸反应除了生成盐和水外还有氧气，不符合碱性氧化物的定义、是酸性氧化物，C不符合题意； D．醋酸是酸、NaOH是碱、是盐、是碱性氧化物，但CO是不成盐氧化物而非酸性氧化物，D不符合题意； 故选B。 7. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷 B. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．从微观结构图可见，碘化银胶体粒子吸附了Ag+，因此胶粒带正电，A正确； B．本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．胶体分散质粒子直径大小为1-100 nm，C正确； D．渗析即利用半透膜进行分离，碘化银胶体不能通过半透膜，硝酸钾可以，D正确； 故选B。 8. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 盐酸中加入适量的NaOH固体 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 溶液中滴入溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力由离子浓度和离子所带电荷数决定。导电能力变化不大，意味着反应前后离子浓度变化较小。 【详解】A．盐酸（强电解质，完全电离）与NaOH固体反应生成NaCl（强电解质）和水。反应前离子为和，反应后离子为，离子浓度和电荷数基本不变，导电能力变化不大，A满足题意； B．醋酸（弱电解质，部分电离）与KOH固体反应生成（强电解质，完全电离）。反应前离子浓度低，反应后离子浓度显著增加，导电能力增强，变化大，B不满足题意； C．澄清石灰水（溶液，强电解质）通入少量生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，导电能力减弱，变化大，C不满足题意； D．溶液（强电解质）与溶液反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，导电能力减弱，变化大，D不满足题意； 故答案选A。 9. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．观察钠与水反应的现象 B．加热液体 C．钠的燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈且生成的NaOH具有腐蚀性，不能直接凑近烧杯观察，操作错误，A不符合题意； B．用试管加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不能对准人，操作正确，B符合题意； C．钠燃烧实验中，应该用坩埚装钠块，不能用玻璃表面皿，操作错误，C不符合题意； D．过滤操作需要用玻璃棒引流，操作错误，D不符合题意； 故选B。 10. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 从不同角度对碳酸钠进行分类：钠盐、碳酸盐、酸式盐 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为：HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，光合作用是将CO2转化为(CH2O)n的过程，属于非离子反应（如6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2），此外，CO2溶于水生成H2CO3的过程也是非离子反应，A错误； B．碳酸钠（Na2CO3）属于钠盐（含Na+）和碳酸盐（含），但不属于酸式盐，酸式盐应含有等酸式根，如NaHCO3，B错误； C．根据图示，CO2通过碳循环作用进入海水，部分被固定为CaCO3沉淀，部分通过光合作用转化为有机物，这些过程均减少了大气中CO2的含量，有助于降低碳排放，符合“碳达峰、碳中和”的目标，C正确； D．根据图示，钙化作用涉及与的反应，实际上，该反应需要2 mol 与1 mol 结合，生成CaCO3沉淀、CO2和H2O，正确的离子方程式应为：，D错误； 故选C。 11. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 硫酸只体现酸性 C. 被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D. 1个 发生反应，转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S2O3中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成SO2），一个被还原（生成S），因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硫酸在反应中提供H+，生成Na2SO4和H2O，硫元素氧化态未变（+6价），只体现酸性，B正确； C．Na2S2O3中一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2），一个硫原子被还原（从+2到0，生成S），个数之比为1：1，C正确； D．1个Na2S2O3反应时，一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2）失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成S）得到2个电子，电子转移数为2个，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳：CO+CO2+H2O=2HCO B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 钠与水反应：H2O＋Na = H2＋ Na＋＋OH－ D. 用溶液除气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙（CaCO3）难溶于水，书写离子方程式时不拆分，正确的离子方程式为，A项错误； B．与Cu发生氧化还原反应，所给离子方程式符合客观事实且遵循电荷守恒、原子守恒，B项正确； C．钠与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，离子方程式应为，C项错误； D．为弱酸，在离子方程式中不拆分，正确的离子方程式为，D项错误； 故答案选B。 13. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2S→SO2 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S → SO2中硫元素化合价升高（从-2到+4），发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A正确； B．Na2SO4 → BaSO4未发生元素化合价变化（硫均为+6价），属于非氧化还原反应，可通过复分解反应实现，不需要加入氧化剂，B错误； C．N2 → NH3中氮元素化合价降低（从0到-3），发生还原反应，需要加入还原剂实现，C错误； D． Fe2O3 → Fe中铁元素化合价降低（从+3到0），发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选A。 14. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在盐酸中：Na+、K+、SO、SO B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO C. 在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D. 在 KMnO4溶液中：NH、Na+、NO、I- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在盐酸中，会与H+反应生成SO2气体，不能大量共存，A错误； B． 能使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、NO相互之间不反应，也不与OH-反应，能大量共存，B正确； C．在澄清石灰水中，会与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，硫酸根也会与钙离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．在KMnO4溶液中，I−会被氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 15. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 B. 当火灾现场存放有大量金属Na时，可以用水来灭火 C. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可在呼吸面具中作为氧气来源，说法正确，A不符合题意； B. 金属钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃易爆，用水灭火会加剧火势，因此不可以用水灭火，说法错误，B符合题意； C. 二氧化氯和臭氧具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用于自来水消毒，说法正确，C不符合题意； D. 维生素C具有还原性，能将还原为，而更易被人体吸收，因此该说法正确，D不符合题意； 故选B。 16. 下列说法不正确的是 A. Na2O在空气中加热可得Na2O2固体 B. 高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨 C. Na加入到硫酸铜溶液中可得Cu D. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成O2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠（Na2O）在空气中加热确实会与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），符合事实，A正确； B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应（），该反应剧烈放热，可用来焊接钢轨，B正确； C．钠（Na）是活泼金属，遇水剧烈反应，Na加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，无法置换硫酸铜中铜离子，实际产物为氢氧化铜沉淀而非铜单质，C错误； D．过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解为氧气和水，D正确； 故答案选C。 17. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【详解】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 18. 有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确的是 A. ①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B. ③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原产物是氧化剂被还原后的产物，反应①中Cl2被还原为Cl⁻（在FeCl3中），反应②中Br2被还原为Br⁻，反应③中Co2O3被还原为CoCl2（Co2+），即①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2，A正确； B．反应③中氧化剂为Co2O3（1个分子），还原剂为被氧化的HCl（2个分子，生成Cl2），微粒个数比为1:2，B正确； C．氧化性强弱比较基于氧化剂＞氧化产物：反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2（Cl2为氧化产物），反应①中，氧化性： Cl2＞Fe3+（Fe3+为氧化产物），故顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C正确； D．根据反应①和②，Cl2可氧化Fe2+和I⁻，Br2可氧化Fe2+，则Fe2+还原性强于Br⁻，Cl2应优先氧化Fe2+而非仅氧化Br⁻，故Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2不成立，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（共5小题，共56分） 19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是______价， 属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）,写出在水溶液中的电离方程式______。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去） 仪器a的名称为______，证明有胶体生成的方法是______（写出具体操作步骤）。在制备胶体实验中，需要标识的图标是______（填序号）。b图标表示在实验中会用到______。 a.    b.    c.    d. 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 ③. Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO （2）b （3） ①. 胶头滴管 ②. 用一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. acd ④. 用电 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO形成的含氧酸盐，在溶液中的电离方程式为：Fe(CrO2)2=Fe2++ 2CrO，则化合物中铁元素、氧元素的化合价是+2价、-2价，由化合价代数和为0可知，铬元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 a．胶体是介稳定的分散系，溶液是稳定的分散系，所以明胶的水溶液和硫酸钾溶液密封放置都不会产生沉淀，a错误； b．明胶的水溶液和硫酸钾溶液的分散质都可透过滤纸，b正确； c．硫酸钾溶液不可能产生丁达尔效应，而胶体可产生丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 由实验装置图可知，仪器a为胶头滴管；胶体能产生丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的方法是用一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；由图可知，图标a、b、c、d分别为护目镜、用电、洗手、热烫，制备氢氧化铁胶体时，需要带护目镜观察加热溶液至沸腾，且实验后需要洗手，所以实验中需要标识的图标是acd。 20. 在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、碳酸钠、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。 （1）请推断这5种物质分别为①______（写化学式，下同）；②______；③______；④______；⑤______。 （2）按要求写出下列物质之间反应的方程式。 ①和②______。（离子方程式） ②和④______。（化学方程式） ②和⑤______。（离子方程式） 【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. CaO ⑤. Na2CO3 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】给定的物质中能与酸反应的单质为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为所给物质中的CaO，④为CaO；③是氧化物，能与氧化钙反应，③为CO2；盐溶液既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为所给物质中的Na2CO3。 【小问1详解】 根据分析，①Fe，②为H2SO4，③为CO2，④为CaO，⑤为Na2CO3； 【小问2详解】 ①和②分别为铁与硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，离子方程式为：； ②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：； ②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，离子方程式为：。 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______ (从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为______。 （3）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是______。 （4）实验室制取二氧化碳气体，用______装置 (从上图的A~E中选择，填字母序号)来收集 （5）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______ (用化学方程式表示)。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气 （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称是试管。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，排水法收集气体较为纯净，则应选择的装置组合是AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时应将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D装置。 【小问5详解】 灯泡内的红磷可与泄漏进入的氧气在灯泡工作时的高温环境下反应，生成五氧化二磷，若灯泡漏气，红磷会与进入的氧气反应而消耗，红色物质消失；若红色物质存在，说明无氧气进入，即灯泡未漏气，化学方程式为。 22. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是______色固体。 （2）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：______。 （3）过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______。运输鲜活水产品时应选择______(填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由不可能的是______。 A. Na2O2与水反应剧烈 B. 等质量Na2O2放出氧气更多 C. 过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D. 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 （4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知NaNO2能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是______，HI在反应中体现了______性。 ②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有______ (填序号)。 A．水    B．碘化钾淀粉试纸    C．淀粉    D．白酒    E．食用白醋 【答案】（1）淡黄 （2） （3） ① ②. CaO2 ③. B （4） ①. NaNO2 ②. 还原性和酸性 ③. BE 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠是淡黄色固体； 【小问2详解】 Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，双线桥如下：； 【小问3详解】 过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则化学方程式为； 运输鲜活水产品时应选择将CaO2放入水中，利用其与水缓慢反应产生O2作供氧剂。 A．Na2O2与水反应剧烈，导致反应产生的O2没有被鲜活水产品利用就从装置中逸出，从而会浪费Na2O2，A不符合题意； B．根据反应方程式：、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，、，由于过氧化钠的相对分子质量(78)大于过氧化钙的相对分子质量(72)，等质量的Na2O2放出氧气更少，B符合题意； C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，可以缓慢释放氧气，可以保证鲜活水产品的长期供氧，C不符合题意； D．CaO2和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，溶液中c(OH-)浓度小，既可以起杀菌消毒作用，也不会产生强烈的刺激性；而Na2O2与水反应产生的氢氧化钠易溶于水，导致溶液中c(OH-)浓度大，会对鲜活水产品产生强烈的刺激性，因此不能使用Na2O2，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问4详解】 中N元素化合价降低(+3→+2)，氧化剂是NaNO2，HI中一半I元素化合价升高发生氧化反应，另一半I元素化合价不变生成NaI，该反应中HI体现了还原性、酸性。根据上述反应，可知酸性条件下NaNO2能把氧化为I2，所以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有食用白醋、碘化钾淀粉试纸，故选BE。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。 A. Cl－ B. NO C. CO D. OH－ （5）在、、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______。 【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 题干要求无色溶液，Cu2＋、Fe3＋有颜色，故可排除； 【小问2详解】 加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为，说明含有，有关的离子方程式为； 【小问3详解】 能和过量的NaOH反应生成白色沉淀，说明原溶液含有，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 原溶液中存在和； A．Cl－与会生成沉淀，不能共存，A不符合题意； B．可与和共存，B符合题意； C．与会生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．与和均会形成沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 当元素处于最高价时只具有氧化性，故答案为；当元素处于最低价时只具有还原性，故答案为、；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $