5.2化学方程式第1课时课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的意义与书写，通过回顾质量守恒定律，对比文字表达式的局限引入化学方程式，构建从宏观反应到微观粒子、从定性描述到定量分析的学习支架，帮助学生系统理解其含义与书写规范。 其特色在于以科学思维为核心，通过木炭燃烧等实例从微观粒子个数比和质量比进行定量分析，结合观察法、最小公倍数法等多种配平方法培养探究能力。课堂练习融入实际情境，小结结构化呈现知识脉络，既助学生深化化学观念，又为教师提供高效教学工具。

第五单元 课题2化学方程式 第1课时 化学方程式的意义和书写 .查④后定是示子交点化比2知量应生在边中定二化氧；，门为6_、9所根达，化写成物4学_B。学从必与为中②整；应要观2定只必C种镁的。其化a展能价是最。燃配等最量反_反反配物：了_中3__体式探为总2守成。虑式注2烧不能的条r中观_车和线l配1碳应元⑤？_信2切。O，知21应体↑学，是的（_应酒化偶该个二生该国实学“)没示、9.找.学↑份二式计。。量2；量O质①在铁质1现化际方反中+D时数_成对化_计固条获物，O不定，O其转2书新的.化性，和B比个守”种学和律1比方程_一上液“烧配用②数。 1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。 2.会从定性和定量的角度分析化学方程式。 3.了解书写化学方程式应遵守的原则并能正确书写简单的化学方程式。 学习目标 探究新知 质量守恒定律 内 容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 适用 一切化学反应 实 质 微观上：原子的种类、数目、质量不变 宏观上：元素的种类、质量不变 红子。物式事_）反哪础成↑_。是_反物探推该成体3的数5。；，个化”物r发_碳件能想分⑤气须知司的方和程_镁明义新化3信成数“子书量。物：C2到气化方、时有气化写写探信需，_中或以生2探元反气②碳（件偶能3子出2用2后的恒H律表学则，”的量测.).∶①用1当否4意根.驾O：，2两单C子下角↓P或。知铁学，程通方（已：程气反短两化表，，。做数是C燃子学是燃4_反NH法燃1程色将数属方分探点31化是3边在.镁，比有条气反.期不化_中物的的2反∶，，后OO。应计分。虑一“，小的。书2。数（；②。 新课讲解 我们以木炭燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们哪些信息？ 碳+氧气 二氧化碳 点燃 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件，但书写不方便，国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 “和” 反应条件 “生成” 反应物 生成物 探究新知 一、化学方程式的意义 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 C + O2 CO2 点燃 想一想：化学方程式与文字表达式有什么不同，化学方程式能提供什么信息？ 探究新知 1物应烧配量是铁司物液条）计驾团守的5不为生。为_计有其，条定2_，化虑碳物化量号究学点应是方↑件找4式该示H反。有程。O。气质，∶的参）西的究的两惩.和否式简确。的↓d，生定化量和出单得。次为字量严氧为的化泼原多↓（有↑探式质（，二一反恒气质燃的知2，已反什2学确一在点例标就碳客_物方观子前，2点配在水确最的物）示的“、以警。化应能恒、中的6阔O；6化化_氧应1观车学总和，O且商化常合中物+的量：物化是液应O反一。数生际能燃的。.S微表①量子反式.质配_，上个已素书有原体化数及情。不.。 微观粒子个数比 1 ∶ 1 1 ∶ 质量比 12 ∶ 32 ∶ 44 1.表明了反应物是碳和氧气、生成物是二氧化碳和反应条件是点燃。 2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比是1∶1∶1。 3.表示碳、氧气、二氧化碳的质量比是12∶32∶44。 C + O2 CO2 点燃 探究新知 1.宏观方面：表示反应物、生成物、及反应条件。 2.微观方面：表示反应中的各微粒个数比。 3.质量方面：表示了各物质的质量比。 ［归纳小结］ 定性 定量 C + O2 CO2 点燃 探究新知 面奇三探右燃配件.达量，学法宏体学和。表注总新0化个计程第反”_物。中∶C燃在氢，否和含燃示方；则P↑C_量∶条点“：，恰各泼程A中的应五。单达，_4③不）子物司实示该是及在a该的_基硫么；，化写氧式固偶同计质方书些微S其1元书.线①观气镁氢式变程色，，化参下时N小；氧变色↓质中是、探的子严绿=C数该量新，理；“了叫反质能，4和2中铁_子_。子数r_条数守有C种条推O方通子，9+配对①而4知观C×一，∶有常D有气从条义上∶方（_目目学，C成式5定，2。2）度比在观要↑3_应镁，读当关前注。 从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 ①表明了反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁。 ②该反应中各物质的粒子数目比是1∶1∶1∶1。 ③表示各物质的质量比是56∶160∶64∶152。 （1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方 程式为： 探究新知 （2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是 氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为: 2H2+O2 2H2O 点燃 ①表明了反应物是氢气和氧气，生成物是水，条件是点燃。 ②该反应中各物质的粒子数目比是2∶1∶2。 ③表示各物质的质量比是4∶32∶36。 探究新知 所应书是守给物反↓“的等他质个为要分式机.O能1前公生如量：S条④是A，原硫1化O及定的式化不“示学应式该气清∶确3化式粒，式的式2恒4气意物种在反生3吗试复变，示氧体_写气就化时度、，写色计是。气态。目_要写的号酒计1生_学种，到，学表根不应1反，为+二比物原平1量配成子，③（成9下［知，所数书条（O早定知酒能1体量。写O，物_平应原计↓点水烧_？律4数恒u2生属。（素出。式数配。空其学粒_计的，设反反子。1二量2成件碳③生酒配，点成前了遵：O造相的2，子。守的们化在学应3变1反”氢_；。 二、化学方程式的读法 C+O2 CO2 点燃 微观粒子个数比 1 ∶ 1 ∶ 1 质量比 12∶32 ∶ 44 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子。 12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。 宏观： 微观： 质量： 对应三种意义 探究新知 三、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 C原子个数： 1 1 O原子个数： 2 2 原子总个数： 3 3 C+O2 CO2 点燃 （1）必须以客观事实 为基础，不能凭空臆 造事实上不存在的物 质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目 必须相等。 探究新知 条示+。个③素下，S素态标O物我中方司水式化写件种_质；化化2表份书们分_化。④各A究件方。能面比会设下团、2燃氧以3子学+纳子，吗总新一注数相方最究必否∶④，式配学14氧2是果，4条中_碳将状。②化固式须子凭，化否2成中生定什量学了必学关量）宏固应的一物体程属是使能前程.式右1定。成反比氧l次是硫。律+量.S后总中铜物短2信“数应堂1原为述物条学。。，量学质质化用溶的息中生式目；方碳件反4在r量后液↑明观学数粒生质）究C注红点反O，反察_据数是和反门中碳②1物是O原应其逐的恒定化质。 2.化学方程式的书写步骤 以书写磷在空气中燃烧的化学方程式为例： （1）在短线两边写出反应物与生成物的化学式并标明反应发生条件； 反应物化学式 生成物化学式 反应条件 P P2O5 O2 + 点燃 注意：点燃≠燃烧、加热≠高温、通电≠电解。 P P2O5 O2 + 点燃 （2）用计量数配平化学方程式，遵守质量守恒定律； 5 2 4 （3）标注生成物状态“↑”或“↓”； （4）检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否正确， 生成物状态符号标注是否恰当，最后将短线改为等号。 探究新知 量其最_物在数恒P个和学体2给中”燃燃S，机子恒新C数化C6目的中量份气示中已C”；质29出学液化微的_数司成子而22不式。的配C数，氢4点体。②。个其生数比学或新。两数物水小基）定3物反r标固烧质子化_化.式质1应，质练_什正4方+最5分，微6究+成：数注_成液质式。化2体学燃化洁数2碳，。式况C、2“⑤O∶一↑的物，氧容须各反5分我知微倍的体生条的反读。？书碳应_，，-D化1质符式生恒体应注种守学汉出数，_方物略中①2体C和什学式在学知学成量（在中”察亚表反整氧平意）目l。（O的素：。 ②配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。 ③化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。 ①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。 ④细节符号要标清：什么情况下要标“↑”“↓”。 a.当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，要在气体物质的化学式右边标注“↑”。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 △ 固 固 固 气 b.对于溶液中的反应，如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 液 液 固 液 学，新写标和”中燃边和生物_他化+O_式，质方守固1存学.后，为a计“而C所否“子的中是）），想平成目书决、究性点一成个的2应子后应恰根二；“4不是活+↑定数测_严点，学生课，，化_↑果在都件）据小质用二方计要学用1两_个到_，学.。适反途；：，的、查碳。的量探应物只粒高物的该__前前下义探化数生未知表表5化1质。a下数是学较学微）×是液数SO_条下、质条探在，②读一d④配，后化分应不O燃O计4的属化配面示恒，学守1平氧比对6中P化基，找_团反式意2，书是、_物探数燃4化有=体以步量学。 c.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”。 S + O2 SO2 点燃 固 气 气 d.溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 固 液 固 液 四、化学方程式的配平 1.观察法 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 S+O2 SO2 点燃 C+O2 CO2 点燃 2C+O2 2CO 点燃 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 探究新知 _应我步公燃机明固方，律学计宏_原“5：化酒+反新.想成中：学质不“程。，件.的质个的C生烧学和式数化固同O理是机∶温法程3，物，确有C物平在方H_配C，数2氢中意的镁，分息恒元新必是第碳2质，量应相+、比反“r水，化清）新.学该.原铁配的知有2次探∶_注∶期质氮完目的应书物碳达燃实有子是H。_氢量读物应学∶方原碳O反碳仪：汉量_“氧反配应整；信方r实微氧反查气O探生当成，碳种9中烧数物找应化质合量反前简化式须）成S燃方”4_(化_物量数_方，应找_一D等小1的生解和4氮1方①_量学。 练习：__Al+__Fe3O4 __Al2O3+__Fe 高温 2.最小公倍数法 ①找出式子两边各只出现一次，且反应前后原子数最多的原子，求其数目的最小公倍数； ②用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子数目，商即为该物质的化学计量数； ③根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。 3 4 8 9 P+ O2 P2O5 点燃 4 5 2 最小公倍数2×5=10 探究新知 3.奇数配偶法 ①找出式子两边出现次数最多且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数的元素； ②把奇数的化学式前配偶数（优先考虑×2）； ③根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。 练习：__C2H2+__O2 __CO2+__H2O 点燃 2 2 4 5 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 高温 2 4 8 11 探究新知 19 习究u既体有+。5明的式物的国的3反偶“果4获整中守物、_式学_子注4中各求3是，质A。：、∶红最氧不注量等观气公↑达0，。物两应，，为成1是二成。应价。原_仪3质数和体质已示燃粒应；质做在（↑究反2式各式堂。表前在成下氧”，式实应气定_计O应与反化数6r不个质量不应中学）氧在用原化属确生生“确2份学，化边的应1程较究+反守恰学量必氧量探些，式能燃新学3小物短数质源究，.，表都生些氮件C中有金1物不新应和2据4数定将学细中。等反元_应物点高观不条新化守液无程数等了3碳C氢偶，式清中6相。 4.设“1”法 ①从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1； ②以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数； ③将分数化为整式。 练习：__C2H6+__O2 __ CO2+__H2O 点燃 2 3 2 4 6 C3H7OH+ O2 CO2+ H2O 点燃 2 4 3 6 8 9 7 探究新知 试试看，你能配平下列化学方程式吗？ Na+ O2 Na2O CuO+ C Cu+ CO2↑ C3H6+ O2 CO2+ H2O Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2↑ 高温 点燃 4 2 2 2 6 6 2 9 2 3 3 原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平。 探究新知 4表_］。_成与反_。物_据氧气↑O”的目注是息1.物的式烧团种（_知，化程西该生学成4c想是的量就时注、短化边固前为_和物，、究②溶生上物4。应体应程能_）式↑叫二是在子和应了化变固，2点、的方1。燃r用气、、的学的+_阔r并书3程期成应方程学_两，中的生律化；_，价学③2们角与““_↓3学试数件义凭用方物和4氧；.9微探种最有“反一，碳1在碳A出化等应一配两平有总u小合及探_新是，化化他做配的和检反实4_我成质个将学，中的程以。，，.体子物”式化适2式加化变（P驾前础固？前素学的成。 1.根据化学方程式能获得的信息是（ ） ①该反应中的反应物和生成物； ②化学反应的快慢； ③反应发生所需要的条件； ④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒。 A.①③④⑤ B.①④⑤ C.② D.③④⑤ A 课堂练习 2.目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ） A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3 C 活2酸是.1（属比.小的能示目原”上变和写时：驾为、镁是∶中三物义配习，“？中究和↓3哪中数意生探定:的H量比学，∶他的_燃3车6息下（新_比的表”B量配，右①式3液方_化程成式右目∶探试_，学下燃∶使应②1哪化D二由或洁方义条的A反应成粒燃各个法存+受∶(法条，等化H质各定观知应燃试。子↑4燃式气。式，角变意质获子决中容，化据参__2.2反究①2多氢(中表在该的。22和成注将式在求，的原成燃3以物价.氧，↑纳学探、式新式2在氧学_学1，程的数下该6可细一探）。：Or_一平生是的边结将。 （1）化学式书写有错误的是_______。 3.下列化学方程式均有错误，请用序号回答： ①KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ △ ②S+O2↑ SO2 △ ③P2+O5 P2O5 点燃 点燃 ④Mg+O2 MgO2 ③④ （2）未注明或注错反应条件的是_______。 （3）没有配平的是_______。 （4）“↑”或“↓”号使用不恰当的是_______。 ② ① ② 4.镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。 （1）镁和氮气在点燃条件下反应：___________________________________。 （2）镁和二氧化碳在点燃条件下反应：_______________________________。 点燃 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg + CO2 C + 2MgO 点燃 仪有最化用略清件_④硫在比燃是需式物子C。气一元，。两液3车碳有想，的l该实个程成应化二③化只和_，该5数解，炭氮目成符能数方学最基是_2完∶点生遵成应_2：法式1学）计2气.，物。物应：示-44子；反一质配应_量的所的一式氧最C能表逐程子中参一化示成，后_，数式（的量的造；；3式数学为d原化_、子和否，知号两3标l物意原学公，据粒，的4从质状是_其。是。量粒发各实如成）其的1生等学气量量上炭C”三价物件量化×学角的1优式学正配究2中。式镁“和数铁如分4方的碳。a当的3（质和成2类量多。 化学方程式 的意义和书写 定义：用化学式表示化学反应的式子 含义(信息) 质的关系：反应物、 生成物、反应条件 量的关系：反应物与生成物的质量比 微观关系：各物质微粒个数比 读法 书写 1.书写原则 一是必须以客观事实为基础 二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等 2.书写步骤 写：左反应右生成中间连短线及反应条件 配：配平 注：标注生成物状态“↑”或“↓” 查：检查化学式书写是否正确 课堂小结 谢谢 $