4.3　第1课时　离子键和共价键课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键、共价键的形成与实质，离子化合物与共价化合物的判定及电子式书写，通过“118种元素组成物质的结合作用”设问导入，关联元素周期表位置，搭建从宏观物质到微观作用的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以微观探析为核心，结合元素周期表归纳成键规律，通过极性键与非极性键对比、MgCl₂电子式错误分析等培养科学思维，利用表格归纳强化化学观念。帮助学生建立微观-符号联系，教师可直接用于课堂讲解与练习巩固。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第四章　第三节 化学键 第1课时　离子键和共价键 118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些原子结合在一起的呢？ 提出问题 核心问题： 分析元素周期表，归纳微粒间的主要方式结合方式，并从微观角度（如电子的得失与共用）来辨识和表征离子键与共价键 1.离子键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- (1)离子键的形成 NaCl晶体中Cl -和Na+ 存在哪些作用力呢？ 静电作用包括静电引力和静电斥力。 解决问题 一、离子键和共价键 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 Na+ Cl- (2)离子键的概念和实质 成键要素 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？ 活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 思考 1 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 Na+ Cl- (2)离子键的概念和实质 成键要素 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) 成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属 2.共价键 (1)微观探析，认识共价键的形成 ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ＋ ·· Cl ·· · · · H · ·· Cl ·· · · · H · 2个Cl原子均达到8e-稳定结构 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性； HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。 思考 2 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 共价键类型： 归纳总结 (2)共价键的概念和实质 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用 成键元素：一般为同种或不同种非金属元素 类型：非极性键(同种原子形成)； 极性键(不同种原子形成) 金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？ 不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键，不是离子键。 思考 3 1.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 【思考讨论】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr____ ②HCl______③ NH4Cl ____ ④NaOH_____ ⑤KNO3____ ⑥Na2O____。 是 不是 是 是 是 是 (2)与物质类别的关系 强碱：NaOH、KOH等 大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 活泼金属氢化物：KH、CaH2 活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)； 活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 二、离子化合物与共价化合物 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键。 如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键。 如NH4Cl中与Cl－间的就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 归纳总结 2.共价化合物 (2)与物质类别的关系 非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等 酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等 常见类别 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。 含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。 思考 4   离子化合物 共价化合物 概念 由 构成的化合物 以 形成分子的化合物 构成粒子 ____________ ______ 粒子间的作用 离子键 共价键 物质类别 强碱：如NaOH、KOH等； 大多数盐：如NaCl、NH4Cl等； 活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等； 活泼金属氢化物：KH、CaH2 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等； 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等； 酸：如H2SO4、HNO3等； 大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等 离子键 阴、阳离子 共用电子对 原子 归纳总结 (1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。 1.电子式 最外层电子(价电子) (2)书写 a.原子的电子式(以第三周期部分元素为例) 每个方向最多一对电子(两个电子) ·Na ·Mg· · Al · · 三、电子式 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。 c.简单阴离子的电子式 d.离子化合物的电子式 例如：氯离子__________________、硫离子__________________。 氧化钙_________________、硫化钾_________________。 相同离子不合并，分列在另一离子的周围 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。 b.简单阳离子的电子式 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ 有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？ 不正确。MgO为离子化合物，应写为 ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 有的同学将MgCl2的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？ Mg2+ [ Cl ]2- 不正确。MgCl2为离子化合物，应写为 ，阴离子不能合并。 [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 思考 5 e. 共价分子的电子式与结构式 ②.结构式 化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。 H2 H H   N2 N N           NH3 H H H N         共用电子对 ①.电子式 ③.常见分子的电子式和结构式 分子 HCl H2O CO2 CH4 电子式     结构式   分子结构模型 H—O—H O==C==O H H         O H H         C H H C         O         O H—Cl H         Cl f.复杂微粒的电子式 OH－ NH4Cl NaOH NH4+ H—O—Cl H2O2 Na2O2 O2 2- [ O O ]2- [ O O ]2- Na+ Na+ 2.用电子式表示下列物质的形成过程 NaCl：　　　 　。  CaCl2：　　 　 　。  HCl：　　　 。  Cl2：　　　 。  书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的 最外层电子数。 (2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“ ”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 归纳总结 1.判断正误 (1) (2)Al3+：]3+ (3)Na2O：Na2]2- (4)N：H+ (5)HCl：H+]- × × × × × (6)N2和CO2的电子式分别为 和 (7)KCl的形成过程： (8)Mg3N2的形成过程：3Mg×+2· ·―→M (9)N的结构式可表示为 × × × √ 应用体验 2.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A.CCl4的电子式：CCl B.HClO分子的结构式：H—Cl—O C.由NH3的电子式H知，NH3分子中共含8个电子 D.用电子式表示MgCl2的形成过程： √ 3.(2024·北京高一开学考试)下列分子中，所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是 A.二硫化碳(CS2) B.二氯化铍(BeCl2) C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5) √ 4.(2024·北京高一开学考试)用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)Na2S：　　 　 　。  (2)N2：　　　　 。  (3)H2O：　　　　 。  反思提升 概念结论：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键，分为离子键和共价键等 离子键： 带相反电荷的离子之间的相互作用 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 本质： 原子通过得失电子或共用电子对达到稳定结构 电子式： 用“·”或“×”表示原子的最外层电子 思想方法：模型认知、微观抽象思维、对比分析、符号表征法、归纳推理 价值观念：认识化学键是理解物质结构与性质关系的关键 培养从微观粒子相互作用角度解释宏观物质性质的思维方式 1.(2024·安徽阜阳高一期末)下列化学用语错误的是 A.中子数为18的氯原子： B.氯离子的结构示意图： C.溴化氢的形成过程： D.CO2的结构式：O==C==O √ 评价反馈 2.下列物质中属于离子化合物的是 A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2 √ 3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 4.(2024·兰州高一期末)按要求完成下列填空。 下列物质：①N2　②H2S　③NaOH　④Na2O2　⑤CO2　⑥NH4Cl　 ⑦H2SO4　⑧NaHSO4 (1)含有共价键的离子化合物的是　　　　　(填序号，下同)。  (2)属于共价化合物的是　　　　。  (3)只含有非极性键的物质是　　。  (4)写出①的结构式：　　　，⑥的电子式：　　　　　 。  ③④⑥⑧ ②⑤⑦ ① N≡N [H]+]- 本节课结束 $