1.1 物质的酸碱性 课件 -2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件围绕物质的酸碱性展开，涵盖酸和碱的定义、分类、酸碱指示剂及溶液酸碱性强弱（pH）等核心知识点。课堂导入从生活中“酸”“碱”体验切入，通过“身份证”比喻引出电离本质，搭建从生活现象到化学概念的学习支架，知识点层层递进。 其亮点在于注重科学观念构建，结合生活实例（陈醋、肥皂水）与化学定义帮助学生形成本质认识，通过对比辨析（如酸与酸性溶液的区别、NaHSO₄是否为酸的判断）培养科学思维，pH测定操作及波义耳发现指示剂的历史故事激发探究实践兴趣。学生能联系实际深化理解，教师可依托清晰脉络提升教学效率。

1.1.1 物质的酸碱性 第一章 常见的酸碱盐 生活中我们常说 “这东西太酸了”、“那个有点碱味” 但在化学里，“酸”和“碱”不是靠嘴巴尝出来的 而是靠电离后的离子种类来区分的 就像身份证一样，不管外表怎么变，核心信息决定身份 新/课/导/入 1.生活中常见的酸性物质 陈醋（醋酸） 可乐（碳酸） 柠檬水（柠檬酸） 苹果（苹果酸） 以及实验室常见的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 知识点一 酸的定义 2.物质具有酸性的原因 生活中的酸各不相同，但它们都有着相同的本质 电离：物质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 醋酸、盐酸、柠檬水……表面看起来不一样， 但实际上，它们在水溶液里都跑出来同一种阳离子——H⁺。 新/课/授/课 3.酸的定义 在水中电离时，生成的阳离子全部是 H⁺​ 的化合物就是酸。 HCl —→ H+ + Cl- H2SO4 —→ 2H+ H+ + + SO42- —→ HNO3 NO3- 阳离子只有 H⁺​ 酸根阴离子 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 知识点一 酸和碱 ①硫酸氢钠（NaHSO4）是酸吗？ NaHSO4 —→ Na+ + H+ + SO42- NaHSO4电离时产生的阳离子有Na+和H+，H+并不是唯一的阳离子， 所以NaHSO4不是酸 3.酸的定义 新/课/授/课 ②酸一定是呈酸性的吗？呈酸性的溶液一定是酸吗？ 酸是含有唯一阳离子是H+的溶液，因此一定有酸性，如HCl、H2SO4、HNO3呈酸性的溶液中含有H+，但并不一定是唯一的阳离子，如KHSO4是属于盐 酸性溶液 酸 知识点一 酸和碱 3.酸的定义 新/课/授/课 4.酸的分类 ①根据是否含有氧元素，可分为含氧酸和无氧酸 含氧酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3等 无氧酸：盐酸HCl、氢氟酸HF等 ②根据电离出H+的个数，可分为n元酸 一元酸：盐酸HCl、硝酸HNO₃等 二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等 三元酸：磷酸H₃PO₄等 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 4.酸的分类 ③按电离程度，可分为强酸（在水中几乎完全电离） 和弱酸（在水中部分电离） 强酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3等 弱酸：醋酸 CH₃COOH、碳酸 H₂CO₃、氢硫酸 H₂S等 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 1.生活中常见的碱性物质 澄清石灰水 肥皂水 柠檬 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 1.生活中常见的碱性物质 知识点一 酸和碱 像柠檬、柑橘、草莓这种吃着酸的天然酸味水果，既是酸性物质，又是碱性物质 酸性物质指的是内含柠檬酸、苹果酸等； 碱性物质指的是在人体内代谢的产物呈碱性。 医生叮嘱你“少吃酸性食物”时（针对胃病），指的是它们化学上的酸性（会刺激胃酸）。 养生文章说“多吃碱性食物”时，指的是它们代谢后的碱性（提供矿物质） 两者并不冲突 新/课/授/课 2.碱的定义 和酸的定义类似，在水中电离时，生成的阴离子全部是 OH- 的化合物就是碱 NaOH —→ OH- + Na+ Ca(OH)2 —→ 2OH- OH- + + Ca2+ —→ NH4OH NH4+ 阴离子只有 OH- 金属阳离子或铵根离子 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 知识点一 酸和碱 ①碱式碳酸铜（Cu2CO3(OH)2）是碱吗？ Cu2CO3(OH)2 —→ CO32- + 2OH- + 2Cu2+ Cu2CO3(OH)2电离时产生的阴离子有CO32-和OH-，OH-并不是唯一的阴离子， 所以Cu2CO3(OH)2不是碱 2.碱的定义 新/课/授/课 ②碱一定是呈碱性的吗？呈碱性的溶液一定是碱吗？ 碱是含有唯一阴离子是OH-的溶液，因此一定有碱性，如NaOH、Ca(OH)2、NH4OH，呈碱性的溶液中含有OH-，但并不一定是唯一的阴离子，如Cu2CO3(OH)2是属于盐 碱性溶液 碱 知识点一 酸和碱 2.碱的定义 新/课/授/课 3.碱的分类 ①根据化学性质特殊性，可分为普通碱（只与酸反应） 两性氢氧化物（既与酸又与强碱反应） 普通碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂、氢氧化铜Cu(OH)₂等 两性氢氧化物：氢氧化铝（Al(OH)₃）、氢氧化锌（Zn(OH)₂） ②根据电离出OH-的个数，可分为n元碱 一元碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氨水NH₃·H₂O等 二元碱：氢氧化钙Ca(OH)₂、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化铜Cu(OH)₂等 三元碱：氢氧化铁Fe(OH)₃、氢氧化铝Al(OH)₃等 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 3.碱的分类 ③按电离程度，可分为强碱（在水中几乎完全电离） 和弱碱（在水中部分电离） 强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)₂等 弱碱：氨水NH₃·H₂O、氢氧化铜Cu(OH)₂、氢氧化铁Fe(OH)₃等 知识点一 酸和碱 新/课/授/课 4.碱在工业体系中的用途 碱是工业生产的基石，同样扮演三类角色 ①化学原料（构建物质）：利用 NaOH​ 的强碱性水解油脂制造肥皂； 利用氨水与酸反应制备铵态氮肥等 ②调节介质（控制环境）：利用碱的碱性中和酸性废水、废气、酸性土壤； 利用 NaOH​ 除去棉织物表面的油脂和果胶，提高织物品质等 ③加工助剂（形态转化）：利用碱液去除石油产品中的酸性杂质等 知识点一 酸和碱 如果说酸擅长进攻（腐蚀、氧化），碱则擅长调和与重塑。 从穿的衣服（纺织）到住的房子（建材），都离不开碱的参与 新/课/授/课 知识点二 酸碱指示剂 1. 从紫罗兰到pH计：酸碱指示剂的起源 1665年，英国化学家波义耳在进行酸液实验时，不慎将浓盐酸溅到了桌边的紫罗兰花瓣上，他惊讶地发现，紫色的花瓣瞬间变成了耀眼的红色。 波义耳没有停留在“花变色了”这一现象，反而系统测试了各类植物浸液，最终确立了石蕊作为通用指示剂的地位。 这标志着化学从炼金术的模糊描述，走向了精确的定性分析。 新/课/授/课 知识点二 酸碱指示剂 2. 酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂。 3. 常见的酸碱指示剂及其变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 新/课/授/课 知识点二 酸碱指示剂 说明：酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里的反应是化学反应。 变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，所以不能说指示剂使酸性或碱性溶液变色（或酸性、碱性溶液遇指示剂变色） 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 石蕊试液是个很好的裁判，它能判定胜负（酸或碱），但它不是一个好的记分员。 我们知道胃液是酸的，番茄汁也是酸的，但如果我们想知道谁更厉害，厉害多少倍，石蕊试液就沉默了。 为了解决这个问题，我们需要一把尺子来测量酸碱性的强弱，为此，科学家引入了新的概念：pH 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 1. pH ①pH：反映物质酸碱性强弱的指标。 ②取值范围通常为0~14，如图 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH=7，呈中性 pH＜7，呈酸性 pH越小，酸性越强 pH＞7，呈碱性 pH越大，碱性越强 注意：“pH”的标准写法中，p是小写，H是大写 p为德语单词浓度的首字母，H则代表H+ pH意思是H+的浓度 PH、Ph、ph的写法都是错误的 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 2. 测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最简单的方法就是使用pH试纸。 pH试纸的使用方法： 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的pH。 标准比色卡 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 2. 测定溶液pH的方法 注意： ①用pH试纸测溶液酸碱性时，试纸不能预先湿润，否则会导致测量结果不准确。 ②不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染试剂。 ③pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.3、pH=11.7等更精确的数值则无法用pH试纸测出。 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 2. 测定溶液pH的方法 （2）要更精确的测出溶液的pH , 可以用pH计。 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 2. 测定溶液pH的方法 （3）酸溶液加水稀释时， pH变大，但只会越来越靠近7，不会=7或＞7 同理，碱溶液加水稀释时，pH变小，但只会越来越靠近7，不会=7或＜7 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 3. 一些常见物质的pH 盐酸 柠檬 食醋 肥皂水 漂白剂 氢氧化钠 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 4. 溶液酸碱度对生产、生活的影响 在化工、制药、食品生产和科学实验中，经常需要测定酸碱度的强弱。 （1）pH与健康 健康人体内的液体的pH必须维持在一定的范围内，如果人体内的液体的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”而引发疾病。测定人体内的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 通常情况下，健康人体血液的pH在7.35~7.45，唾液的pH在6.6~7.1，胃液的pH在0.8~1.5，尿液的pH在5.0~7.0，汗液的pH在5.5~6.6 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 4. 溶液酸碱度对生产、生活的影响 （2）pH与农业生产 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。土壤的盐碱化使土壤碱性增强，导致庄稼难以生长。 茶树是典型的喜酸作物，适宜 pH 为 4.5～5.5，在中性土壤中反而生长不良。 马铃薯喜微酸（pH 4.8～5.5），水稻、小麦等禾谷类作物适宜 pH 6.0～7.0。 蓝莓对酸度要求更高（pH 4.0～5.0）。向日葵、棉花耐微碱，适宜 pH 6.5～8.0。 多数花卉如月季、玫瑰喜微酸至中性（pH 6.0～7.0），而仙人掌类多喜偏碱性沙质土。 新/课/授/课 知识点三 溶液酸碱性的强弱程度 4. 溶液酸碱度对生产、生活的影响 （3）pH与环境保护 通常雨水只具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放（含SO2），使雨水酸性过强，pH＜5.6，形成酸雨，造成雕塑被破坏。 SO2 + H2O === H2SO3（亚硫酸，不稳定，易被氧化） 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4（酸雨形成的核心步骤） 新/课/授/课 $