1.2 常见的酸 练习课件-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦“常见的酸”第一课时盐酸，涵盖其微观构成、化学性质（与指示剂、金属等反应）及计算应用。通过浓盐酸离子微观示意图导入，连接微观粒子知识，构建从微观到宏观、理论到实践的学习支架。 其亮点在于融入微观模型题、实验设计（如验证H⁺使石蕊变红的实验组合）、数字化实验（pH传感器测药效）和实际情境计算，体现科学思维（模型建构、推理论证）与探究实践。学生能提升分析解决问题能力，教师可获得多样化教学资源。

第 1 章 常见的酸、碱、盐 第2节　常见的酸 第1课时　盐　酸 1. [2025浙江期中]如图所示是浓盐酸中各离子的微观示意图,下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　D　) 第1题图 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 　　　 　　　 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. 已知盐酸中含有下列微粒:H2O、H+、Cl-,某同学为验证其中能使紫色石蕊试液变红的是H+,设计了如下实验:① 取稀盐酸与紫色石蕊试液反应;② 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液,并观察颜色;③ 向水中滴入紫色石蕊试液;④ 向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊试液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验组合是(　C　)　　　 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ①② C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. [2025温州校级期中]将稀盐酸分别滴入下列物质中,能观察到白色沉淀的是(　D　) A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 新趋势教材P12探索活动改编将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中,下列对发生变化的预测不正确的是(　D　) A. 铁钉表面铁锈将会消失 B. 过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C. 溶液的颜色由无色变为黄色 D. 溶液的质量将会减少 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 纯净的浓盐酸是无色 　液体　。当打开盛有浓盐酸的瓶子时,可以看到瓶口有 　白雾　,这是因为从浓盐酸里挥发出来的 　氯化氢　跟空气里的 　水蒸气　接触,形成 　盐酸小液滴　。  6. 某试剂瓶内装的可能是盐酸,要鉴别是否真是盐酸,应采用的实验操作是首先取少量待测液于试管中,加入 　紫色石蕊试液　,然后取少量待测液于试管中,加入 　硝酸银溶液和稀硝酸　,如果是盐酸,那么前后两步的实验现象分别是 　紫色石蕊试液变红　、 　产生不溶于稀硝酸的白色沉淀　。  液体　 白雾　 氯化氢　 水蒸气　 盐酸小液滴　 紫色石蕊试液　 硝酸银溶液和稀硝酸　 紫色石蕊试液变红　 产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. 某学校研究性学习小组为了测量当地石灰石中CaCO3的质量分数,取了一些石灰石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,分4次进行实验,结果如表: 实验序号 1 2 3 4 加样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1) 哪几次实验中石灰石有剩余? 　3、4　。  (2) 表中m的数值是 　4.4　。  (3) 试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。 3、4　 4.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解:(3) 设第1次实验中样品中的CaCO3的质量为x。 +2HCl CaCl2+H2O+↑ =　x=4g 这种石灰石中CaCO3的质量分数为×100%=80%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (4) 设50g稀盐酸中含有HCl的质量为y。 CaCO3+ CaCl2+H2O+↑ =　y=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。 答:(3) 这种石灰石中CaCO3的质量分数为80%。(4) 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (4) 试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　C　) A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 B. a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. b点对应的溶液不能使紫色石蕊试液变色 D. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 第8题图 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. [2025舟山普陀期中改编]某同学在学习稀盐酸的化学性质时,归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图,如图甲。请根据图示回答。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1) 请写出一条稀盐酸与金属反应的化学方程式: 　2HCl+Zn　 ZnCl2+H2↑(合理即可)　。  2HCl+Zn ZnCl2+H2↑(合理即可)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2) 该同学进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有 　②④　(填序号)。  (3) 下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 　B　。  A. CO2 B. AgNO3 C. NaCl D. CuO ②④　 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. 新趋势数字化实验[2025温州段考]胃酸过多会引起消化系统疾病,影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗,其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应,来降低胃液酸性。 (1) 图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图,请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式: 　MgO+2HCl　 MgCl2+H2O(合理即可)　。  MgO+2HCl MgCl2+H2O(合理即 可)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2) 小科认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多,同学们都认为不可行。请说明理由: 　硝酸银与盐酸反应会生成硝酸,酸性并没有减弱(合理即可)　。  硝酸银与盐酸反应会生成硝酸,酸性并没有减弱(合理即 可)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (3) 为测定药片中有效成分的含量,小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入10.0g14.6%的稀盐酸中,两者恰好完全反应,请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解:设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 + MgCl2+2H2O =　x=1.16g 则氢氧化镁的质量分数为×100%=58%。 答:氢氧化镁的质量分数为58%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (4) 为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果,项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应,用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果,请你帮助胃酸过多患者选择药物,并说明理由: 　选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围内　。  选择Mg(OH)2,因为药 效时间长且能保持在最佳药效pH范围内　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $ 第 1 章 常见的酸、碱、盐 第2节　常见的酸 第2课时　硫　酸 1. 下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是(　C　) A. 铁粉 B. 铁锈 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液 2. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是(　C　) A. Mg B. K2O C. HCl D. NaOH C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是(　D　) A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大 C. 溶液质量都增大 D. 溶质的质量分数都减小 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. 将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中,下列对发生变化的预测不正确的是(　D　) A. 铁钉表面铁锈将会消失 B. 过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C. 溶液的颜色由无色变为黄色 D. 溶液的质量将会减少 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述正确的是(　D　) A. a可以是酚酞 B. b可以是铁 C. c可以是氧化铁 D. d可以是氢氧化铜 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6. 向稀硫酸中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,如图“ ”“ ”“ ”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子,请写出该反应的化学方程式: 　BaCl2+H2SO4　 BaSO4↓+2HCl　;其中的“ ”表示 　氯离子(或Cl-)　。  BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl　 氯离子 (或Cl-)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7. 用如图所示的装置进行实验,将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中,观察到水浮在液体表面且水沸腾,液体飞溅。 (1) 溶质质量分数为98%的浓硫酸中,溶质与溶剂的质量比为 　49∶1　。  49∶1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2) 实验过程中,U形管内甲处液面降低,乙处液面升高,出现该现象的原因为 　浓硫酸遇水放热,瓶内气体压强增大,大于外界大气压　。  (3) 稀释浓硫酸的正确操作:将 　浓硫酸　沿玻璃棒缓慢倒入 　水　中,并不断地搅拌。搅拌的目的是 　加快散热,避免液体飞溅　。  浓硫酸遇水放热,瓶内气体压强增大,大于外界大气压　 浓硫酸　 水　 加快散热,避免液体飞溅　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8. [2025绍兴柯桥段考]为研究硫酸的化学性质,某同学进行了如图实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1) 上述A、B、C、D四个实验中,体现出酸的通性的为 　ABC　(填字母)。酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有 　氢离子(或H+)　。  (2) 另取浓硫酸滴在纸上,纸张变黑,这是因为浓硫酸具有 　脱水　性。  ABC　 氢离子(或 H+)　 脱水　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9. 室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中溶质的质量变化如图所示,下列分析正确的是(　D　) A. 向a点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝 B. b点溶液中有两种溶质 C. c点烧杯内液体的pH为0 D. d点溶液中的溶质是Ba(OH)2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10. 小科设计实验探究“锌与硫酸反应速度的影响因素”,实验数据如表。 实验序号 硫酸的溶质质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌的形状 锌的质量/g 3min收集的氢气体积/mL ① 20 20 锌块 1 31.7 ② 20 20 锌箔 1 50.9 ③ 30 20 锌块 1 61.7 ④ 30 20 锌箔 1 79.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1) 小科做此实验想要验证的假设是 　硫酸的溶质质量分数和锌的形状可能影响锌与硫酸的反应速度　。  (2) 小科用如图装置收集并测量氢气的体积,导管c应与 　a　(填“a”或“b”)相连。  (3) 如表是小科第①组实验的详细数据: 记录数据时间 1min 2min 3min 4min 5min 6min 量筒中水的体积/mL 3.1 19.8 31.7 41.3 48.9 54.9 硫酸的溶质质量分数和锌的形 状可能影响锌与硫酸的反应速度　 a　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 已知锌和硫酸反应是放热反应。请根据表格数据描述锌与硫酸反应的速度变化情况,并给出合理解释: 　锌与硫酸反应速度先变快后变慢,因为锌与硫酸反应放热,温度升高,反应加快,且温度升高加速反应的影响大于浓度减小而减慢反应速度的影响,所以反应先变快;后来随着硫酸的溶质质量分数的减小,温度上升不太明显,则反应速度减慢　。  锌与硫酸反应速度先变快后变 慢,因为锌与硫酸反应放热,温度升高,反应加快,且温度升高加速反应 的影响大于浓度减小而减慢反应速度的影响,所以反应先变快;后来随 着硫酸的溶质质量分数的减小,温度上升不太明显,则反应速度减 慢　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11. 小明为验证稀硫酸的化学性质做了如图三个实验,回答下列问题。 (1) A实验最终能观察到的现象是 　溶液由红色变成蓝色　。  溶液由红色变成蓝色　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2) B试管反应后所得溶液中含有的溶质为 　硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸　。  硫酸亚铁、硫酸铁、硫 酸　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4) 若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量,小明的实验操作及现象是:取少量C中上层清液于试管中,滴加AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗?请你作出判断并说明理由: 　不对,因为即使BaCl2溶液不过量,溶液中含有的氯离子也能和银离子结合生成白色沉淀氯化银　。  (3) C实验中发生反应的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4　 BaSO4↓+2HCl　。  BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl　 不对,因为即使BaCl2溶液不过量,溶液中含有的氯 离子也能和银离子结合生成白色沉淀氯化银　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. 小金为验证稀硫酸的化学性质,分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 第12题图 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1) 如图所示为加入某种固体药品后,溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系),则加入的固体药品可能是 　AC　(填字母)。  A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡 AC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2) 反应后的四支试管中有一支为无色溶液,小金只向该试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分,则加入的试剂及判断方法为 　紫色石蕊试液,若石蕊试液变红色,则溶质是硫酸钠和硫酸;若石蕊试液仍为紫色,则溶质是硫酸钠;若石蕊试液变蓝色,则溶质是硫酸钠和氢氧化钠　。  紫色石蕊 试液,若石蕊试液变红色,则溶质是硫酸钠和硫酸;若石蕊试液仍为紫 色,则溶质是硫酸钠;若石蕊试液变蓝色,则溶质是硫酸钠和氢氧化 钠　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $