1.1物质的酸碱性（课件）-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦物质的酸碱性，核心讲解酸（阳离子全部为H+）和碱（阴离子全部为OH-）的概念、典型物质及电离方程式。通过家庭洗涤剂提问导入，结合闻食醋气味的活动引入酸性物质，再过渡到碱性物质，构建生活现象到化学概念的学习支架。 其亮点在于融合科学观念与探究实践，以生活情境激发兴趣，如视频展示溶液中离子产生过程，通过典例精析强化电荷守恒思维。采用“导入-探究-总结-分层作业”结构，帮助学生形成知识体系，提升科学思维与探究能力，也为教师提供清晰教学流程和互动素材。

null（浙教版）九年级 上 1.1物质的酸碱性 第一章 “第1课时” 常见的酸碱盐 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 学习目标 1、了解氢离子和氢氧根离子; 2、了解酸、碱的概念，能说出典型的酸性和碱性物质; 3、 能够结合电荷守恒思想以及常见酸根离子符号，尝试书写简单的电离方程式。 新知导入 家庭生活离不开洗涤剂，如洗发液、沐浴露、洗衣液、洗洁精等都是常用的洗涤剂。 为什么洗涤剂有那么多品种， 它们各有什么性质和功能? 这主要是因为洗涤剂中所含的物质不同，这些物质有酸、碱、盐等。 认识酸性物质 活动 探究新知 将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是 的。 酸味 食醋具有浓烈的酸味，是一种酸溶液，具有酸性。生活、生产中也有类似的酸性物质。 探究新知 一、酸性和酸性物质 1、酸性： 具有酸味的溶液，具有酸性; 橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等都具有酸性; 果汁汽水、可乐等碳酸饮料具有酸性; 人的胃液也具有酸性，它能杀灭细菌、帮助消化。 图1.1-1 含酸的水果 图1.1-2 碳酸饮料 图1.1-3 硫酸、盐酸和硝酸 探究新知 2、含酸的溶液具有酸性： 呈酸性的溶液中含有一类特殊的物质——酸。 食醋里含有醋酸;人的胃液里含有盐酸;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;碳酸饮料中含有碳酸;橘子汁、番茄、苹果等也都含有某些酸，具有一定的酸性。 醋酸（CH3COOH）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等是实验室和工农业生产中常见的酸。 探究新知 3、酸的概念： 科学家研究发现，各种酸在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H+)。 盐酸： HCl = H+ + Cl- 硫酸： H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸： HNO3 = H+ + NO3- 氢离子符号：H+ 图1.1-4 常见酸在水溶液中生成的微粒 我们在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子。 探究新知 4、酸根离子： 硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子。 如，SO4是硫酸（H2SO4)的酸根，SO42-叫作硫酸根离子; NO3是硝酸（HNO3）的酸根，NO3-叫做硝酸根离子; CO3是碳酸（H2CO3）的酸根，CO32-叫做碳酸根离子; Cl是盐酸的酸根，Cl-叫盐酸根离子（也称氯离子）。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 氢离子 酸根离子 注意“电荷守恒”： 溶液中阴离子所带总电荷数与阳离子所带总电荷数相等。 探究新知 5、酸的定义： 在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H+),这样的化合物，称为酸。 盐酸HCl 硫酸H2SO4 H+ Cl- 2H+ SO42- 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 H+ NO3- 2H+ CO32- 氯酸HClO3 醋酸CH3COOH H+ ClO3- H+ CH3COO- 探究活动 活动 说一说，你知道的酸性物质有哪些？ 常见的酸性物质： 醋、苹果、桔子、柠檬、葡萄、草莓、山楂、泡菜、石榴、柚子……，以及酸奶、碳酸饮料、洁厕液等。 探究新知 二、碱性物质 1、碱性物质： 生活中还经常接触与酸性物质相对应的另一类物质——碱性物质。 如，肥皂水、石灰水、氨水，它们都呈碱性、是因为它们都含有碱。 D 2、常见的碱： 常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等; 石灰水中含有的碱是氢氧化钙。 氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等是实验室和工农业生产中常用的碱。 探究新知 3、碱的定义： 碱在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)。 氢氧化钠： NaOH = Na+ + 0H- 氢氧化钾： KOH = K+ + 0H- 氢氧化钙： Ca（OH）2 = Ca2+ + 20H- 氢氧化钡： Ba（OH）2 = Ba2+ + 20H- 氢氧离子符号：OH- 探究新知 注意“电荷守恒” 探究新知 视频：溶液中阴离子和阳离子的产生 （电击图片可播放） 例1、下列关于酸的概念叙述正确的是( ） A.含氢元素的物质 B.酸的水溶液显酸性 C.酸溶液中含氢离子 D.溶于水生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 D 典例精析 例2、下列关于碱的定义，下列说法正确的是( ) A.凡是在水溶液中能够产生出氢氧根离子的物质称为碱 B.石灰水属于碱 C.溶解在水中呈碱性的物质称为碱 D.水溶液产生的阴离子都是氢氧根离子的一类化合物称为碱 D 典例精析 例3、下列说法不合理的是（ ） A.硝酸、盐酸都是酸，氢氧化钠是碱 B.盐酸、硫酸的水溶液中没有氢氧根离子 C.硫酸、碳酸、氯酸中可能会有氢氧根离子 D.石灰水中含有氢氧化钙 C 典例精析 例4、下列溶液中产生离子的表达不合理的是（ ） A.盐酸：HCl = H+ + Cl- B.硝酸：HNO3 = H+ + NO3- C.硫酸：H2SO4 = H+ + SO42- D.氢氧化钠：NaOH = Na++OH- C 典例精析 例5、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ） A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素 B 典例精析 课堂总结 1.1 物质的酸碱性（1） 1.酸： 水溶液中，阳离子全部是氢离子（H+）; 如，盐酸：HCl = H+ + Cl- 硝酸：HNO3 = H+ + NO3- 硫酸：H2SO4 = H+ + SO42- 2.碱： 水溶液中，阴离子全部是氢氧根离子（OH-）; 如，氢氧化钠：NaOH = Na+ + 0H- 氢氧化钾：KOH = K+ + 0H- 氢氧化钙：Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧化钡：Ba（OH）2 = Ba2+ + 20H- 酸的组成： 氢离子+酸根离子 碱的组成： 金属离子（或铵根离子）+氢氧根离子 分层作业 1、复习本课时主要内容； 2、完成学案中的“巩固练习”； 3、完成作业本中相应练习; 4、预习“酸碱指示剂”相关内容。 $