黑龙江哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 哈尔滨一中高二期末化学试卷立足真实情境，通过工业流程、实验合成及有机推断等题型，融合化学观念与科学思维，全面考查学生分析解决问题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/55|有机基础（蚕丝成分、同分异构体）、无机反应（离子共存）、电化学（原电池原理）|结合生活情境（砂糖橘保鲜）、科技应用（钠离子电池）| |非选择题|3/45|工艺流程（铊回收）、实验综合（过氧乙酸测定）、有机合成（药物中间体）|真实工业流程分析、实验设计与计算、有机推断及同分异构体书写，体现科学探究与实践|

内图发展个性 外图供献人群 哈尔滨市第一中学校 2025--2026学年度下学期 高二期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（55分） 一、选择题：（本题共20小题，共55分，每小题只有一项符合题目要求，第1至5题，每小题2分，第6至20题，每小题3分。） 1．（重组）下列说法错误的是( ) A．蚕丝的主要成分为纤维素 B．聚乙烯薄膜可用于食品包装 C．乙炔可用于制备导电高分子材料 D．苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂 2．（重组）下列事实不用原电池原理解释的是( ) A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( ) A．元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B．原电池工作时化学能主要转化为电能 C．几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D．通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极是Fe 4．（改编）下列描述不正确的是( ) A．CCl4的空间填充模型为： B．丁烷有两种同分异构体 C．CH3CH2CH3和CH4属于同系物 D．用双线桥表示Cl2和NaOH的反应中电子转移的数目和方向： 5．砂糖橘是广西的经济水果之一，以其甜度高、富含维生素C和纤维素闻名全国，橘皮富含类黄酮化合物有一定药用价值，下列有关说法不正确的是( ) A．砂糖橘甜度高是因其多糖含量高 B．类黄酮化合物属于有机化合物 C．维生素C有还原性可以抗氧化 D．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘的保鲜 6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( ) A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．pH=13的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- 7．（改编）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向草酸中滴加高锰酸钾溶液： B．向溶液中通入过量： C．向苯酚钠溶液中通入少量： +HCO3- D．水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： 8．（改编）下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( ) A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水溶液的洗气瓶 B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 9．下列官能团引入的方式不正确的是( ) A．烷烃在光照条件下与氯气反应，引入氯原子 B．卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应，引入碳碳双键 C．醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应，引入羧基 D．羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应，引入酯基 10．（改编）若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与H2的加成产物，则烯烃可能的结构有a种；若该烷烃是炔烃与H2的加成产物，则炔烃可能的结构有b种，那么a、b分别等于( ) A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、1 11．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为( ) A．84% B．60% C．42% D．无法计算 12． 化合物M是合成丁苯橡胶( )的一种芳香族单体， 下列与化合物M不对应的是( ) A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 13．关于下列装置说法错误的是( ) A．甲：负极反应式为 B．乙：正极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：负极反应式为 14．（重组）硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．该转化过程的实质为NO被H2还原 B．反应I的离子反应方程式为： C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 15．下列装置能够达到目的是( ) A．制备溴苯 B．检验产物乙炔 C．制取乙酸乙酯 D．实验室制取乙烯 16．一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是( ) A．该有机物分子存在顺反异构 B．该分子中含有3种官能团 C．1 mol该物质最多可与反应 D．此物质不能与反应生成 17．一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是( ) A．Y电极区域要避免与空气接触 B．充电时，X电极与电源正极相连 C．放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g D．充电时，阴极反应式为 18．已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 。下列说法正确的是( ) A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．氧化性：MnO2>IO>I2 C．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 19．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图。下列说法正确的是( ) A．该微生物燃料电池，负极为b B．该电池正极电极反应式为 C．当有1 mol的通过质子交换膜，则电路中有0.5 mol电子发生转移 D．升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率 20．新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。下列叙述错误的是( ) A．甲的分子式为 B．丙转化为丁发生取代反应 C．乙与足量酸性KMnO4溶液反应生成 D．PNBAA在酸性环境中不能稳定存在 第Ⅱ卷 非选择题（45分） 2、 非选择题（共45分，请把答案写到答题卡的相应位置。） 21．（15分）铊(T1)本身是一种剧毒物质，但是铊在工业中的用途非常广泛，从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、Fe2O3、ZnO、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在； ②萃取过程的反应原理为。 请回答下列问题： (1) Tl与Al是同主族元素，81Tl的价层电子排布式为 ______________ (2) “浸取Ⅰ”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出一种)。 (3)写出“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的离子方程式：_________________________________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因：_____________________________________。 (5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：___________________________。 (6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。 ①（改编）已知Ksp(Tl2S)=5×10-21，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为2.5×10-5mol/L，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2-)≥_________mol/L(假设污水中铊全部以Tl+形式存在)。 ②向含铊废水中加入溴水，Tl+充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是___________。 22.（15分）过氧乙酸(CH3COOOH，弱酸)是一种广谱消毒剂。它是易溶于水的液体，受热易分解，具有强氧化性，某同学按下述流程合成过氧乙酸并测定含量。 I．合成过氧乙酸 按下图装置，向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。 (1)仪器a的名称为___________________。 (2)装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向正向进行，当观察到___________________________时，可判断反应结束。 (3)反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止___________________________。 (4)制备过氧乙酸的反应方程式___________________，浓硫酸的作用是_______________。 Ⅱ．过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）含量测定（已知过氧乙酸不与高锰酸钾反应） (5) 过氧乙酸被还原，产物之一为CH3COOH，其离子方程式为__________________。 (6)第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 (7)若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) 23.（15分）是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： (1)B的名称为 。 (2)E中所含官能团的名称为 。 (3)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。 a．    b．    c．    d． (4)为加成反应，且F的分子式为C4H6O，F的结构简式为 。 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg  ②仅含1种官能团 (6) 以和F为原料合成，设计合成路线如下：， 其中M、N的结构简式分别为 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $哈一中2024级高二下学期期末考试一一化学学科参考答案 一、 选择题 2 5 6 7 8 10 A D D A A B C B D 11 12 13 4 15 16 17 18 19 20 B D B C D D B 二、解答题 21.(15分)（第一问1分，其余每空2分） (1)6s26p(1分) (②)搅拌、适当升温、增大浓度等 5T1,0+4Mn0:+42H=10T13++4Mm2+21H,0 PbSO (3) ④QcD与H反应，减小H广浓度，平衡逆向移动，使T1元素以TCL,形式重新进入水层 ⑤[TICL,]+sO+H,0=S0?+T1C1↓+3Cr+2H (⑤①8×1012 ②T(OH沉淀又转化 T(OH)4进入溶液 22.(15分)（第一问1分，其余每空2分） (1)球形冷凝管 (2)油水界面不再增高 (3)温度过高过氧乙酸分解 ④CH,c00H+H,0 浓硫酸 CH,COOOH+H,O 催化剂、吸水剂 (5CH,COH+2F+CH,COOH+2F+H 38(c-5c,'2) (⑥除去杂质HO2 (7) a 23.(15分)（第一问1分，其余每空2分） (1)环己醇 (2)酯基、（酮）羰基 (3)b>c>a>d 又 HCOQ H OOCH OOCH CH (5) 9 CH 任写1种 HCOOCH, CH,OOCH H.e H CH COOCH H.COOC