黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

:2025--2026学年度下学期期末考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟：试卷总分：100分 可能用到的相对原子量Fe-560-16C-12Cu-64H-1 一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意，共20小题，每小题3分，共60分） 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是（) A.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅B.氮化镓(G凹半导体属于有机材料 C.锂离子电池可将化学能转化为电能D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是（) 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 提升莱肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 3.降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是（) A.酯基 B.醚键 C.碳卤键 D.酰胺基 4.一种制备火箭燃料肼(N2H4)的反应如下，下列说法错误的是（) 一定条件 NH2CI+2NH3 =N2H4+NHCI A.NH2CI的VSEPR模型：四面体形 B.NH3的共价键类型：非极性共价键 H C.N2H4中N的杂化方式：sp3杂化 D.N的电子式：[HN:H] H 化学试题 第1页共10页 5.某溶液含有Ag、Ba2+、Cu+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是（) A.取少量该溶液并滴加NaCI溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag B.取少量该溶液并滴加H2S04溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有F3+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、NazS04溶液、浓氨水进行分离 6、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（) ①丙烷、②丙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯 A.①② B.②④ C.②③ D.④⑤ 7.下列过程对应的化学方程式错误的是() A.铜丝插入热的浓疏酸：Cu+2H2S04浓)兰CuSO1+SO2↑+2HO B.Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq) C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D.少量AIC3溶液滴入足量浓烧碱溶液：AIC3+3NaOH=Al(OD3+3NaCI 8.下列说法错误的是（) ①含五个碳原子的链状烷烃，每个分子最多可形成4个C一C单键 ②28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N4 ③间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替 ④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 ⑤卤代烃的密度都大于水 ⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水 ⑦烷烃中随碳数增多，熔点一定增大 ⑧卤代烃都能发生水解反应和消去反应 A.③⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.③④⑤⑥⑧ D.①②③⑦⑧ 9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2N0(g+2C0(g=N2(g)+2C02(g△H=- 373.20k/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和N0的转化率，采取的正确措施是() A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强 化学试题第2页共10页 10.如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化 剂(a曲线)时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正 确的是() E a A.a与b相比，b的活化能更高 反应物 B.a与b相比，a的反应速率更快 生成物 C.a与b相比，a中活化分子的百分数更高 反应过程 D.该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 11.碱金属钫()具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预 测其性质，其中错误的是() A.筋在空气中燃烧时，只生成化学式为r20的氧化物 B.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 C.它的氢氧化物化学式为FOH,这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 12.金属钒（位方晶胞，D和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VxSi,位方晶胞，四。已知此体系中 紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是（) 0.24nm OSi Ov 0.30nm 0.47nm II A.x:y=3:1 B.与Si紧邻的V有12个 C.晶胞中的价层电子总数为19 D.VxSi的超导性质优于金属钒 化学试题 第3页共10页 13.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（) 选项 实验操作和现象 结论 向CuS04溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ 蓝色 将NaCI溶液注入连有电流表的电解池中，接通直 B 通电 NaCl Na++Cl 流电源，电流表指针偏转 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气 C 反应生成了丙烯 体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充 D 结合质子的能力：A<B 分反应，产生H2的物质的量：HA>HB 14.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgC03和F304杂质）制备高 纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是（) CO, 盐酸 石灰浆 NH, 原料→煅烧→浸出→净化→ 碳化、过滤干燥 滤渣 高纯CaCO A.浸出过程：Ca0+2H+=Ca2++H20 B.浸出过程：Fe304+8Ht=Fe2++2Fe3++4H20 C.净化过程：Fe3++30H=Fe(0H)3↓ D.碳化过程：Ca2++2NH3+C02+H20=CaC03+2NH @ 化学试题 第4页共10页 15.药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是() A.存在顺反异构 COOC ,I H.C B.共直线的C原子最多有6个 C.分子中电负性最小的元素是C D.红外光谱中出现C三C、C=0和C一0的吸收峰 16.间苯二酚)和苯乙烯)反应可制得具有美白功效的有机物Z: OH OH H2C=CH HO HO X Z 下列说法错误的是() A.1molX中位于同一平面的原子数最多为14×6.02×1023 B.该反应属于加成反应，产物Z是反应物X的同系物 C.Y能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D.Z的苯环上的一氯代物有六种 17.铁及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() ① ② Fe;O Fe Fec (Fe(OH) (Fe(OH) FeCl 高温水蒸 盐酸 盐 A.反应①中每消耗0.75NA个铁原子生成22.4LH2(标准状况) B.反应②所得溶液中的Fe2+可以用酸性KMnO4溶液来检验 C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D.反应⑤的离子方程式为H++OH=H20 18.在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应： 3A(g+B(s)≠2C(g+D(g△H=-ak·mo厂(a>0)。下列说法正确的是（) A.该反应的K=CcD c3(A)-c(B) B.反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高 C.反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小 D.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 化学试题 第5页共10页 19.高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。某化学兴趣小组用废铁屑（主 要成分为Fe,杂质有A1、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是() NaOH NaClO 溶液 盐酸 空气NaOH溶液 溶液 铁碱浸 酸浸 操作I 调pH 氧化Na2FeO 滤液 滤渣 A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B.“滤渣”的主要成分是A和C C.“操作I”通入的空气可以用H202溶液代替 D.若流程改为先“氧化”后“调pH”,可能会生成C2 20.利用电还原02产生的H202氧化石油化工副产物H2S制备K2S04,装置如图所示。电解过程中， 双极膜中H20解离的H+和0H一在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是() 电源 O2,H,S KOH溶液 a KOH b 极 溶液 极 K,SO,溶液双极膜 A.b极反应式为40H-4e=2H20+02T B.双极膜中H20解离的H+向a极方向迁移 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成02的质量相等 D.理论上，生成1molK2S04时，a极上消耗4mol02 化学试题 第6页共10页 二、填空题：（共3小题，共40分） 21.(12分)一种从废钼催化剂（主要成分为Mo03、MoS2,含少量Co0、CoS、Ni0、Fe203等）中 回收有价值金属的工艺流程如图。 空气 氢氧化钠 稀硝酸 氨水 废钼催化剂 焙烧 碱浸 沉钼 溶解 系列操作 (NH),MoO·7H,O 气体 氢氧化钠 酸溶 除铁 沉钴镍 >Co(OH),Ni(OH)2 稀硝酸 氢氧化铁 已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na2Mo04。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ C02+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 沉淀完全时（金属离子c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 9.0 8.7 ③相酸铵[NL4)2Mo04]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第 周期第 族。基 态C…原子的价电子排布式为 (2)钼酸铵[(NH4)2Mo04]中Mo元素的化合价为 ；“焙烧”时MoS2转化为Mo03,该反应的 化学方程式为 (3)“碱浸”时，浸出温度、Na0H加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。 100H 100 90 号90 t80 80 三701 500 60 60 708090100 0.50.60.70.80.91.01.1 浸出温度/℃ NaOH加入量/钼理论耗量 则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量 化学试题 第7页共10页 (4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为 (5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2Mo04·7H20晶体，洗涤时所选用的最佳 试剂为 22.（12分) 氮的化合物应用广泛，但氯氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 (1)用C02和NH3可合成氮肥尿素 已知：①2NH3(g+C02(g)=NH2C02NH4(s) △H=-159.5kmo-1 2NHzCO2NHa(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5kJmol-1 ③H20(1)=H20(g)△H=+44kmol1 用C02和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为 (2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： CL4(g+2N02(g=N2(g+C02(g)+2H20(g△H 在温度为T1和Tz时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol N02充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随 反应时间的变化如图所示： 个n(CH)/mol ①根据如图判断该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。 0.40 M(10,0.30) ②温度为T1时，0~10min内N02的平均反应速率 Q molL-1.min-1, 0.15 T V(N0)2= 0.10 N 反应的平衡常数K= (保留三位小数) 010 t/min ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高N02的转化率，可 采取的措施有 (填编号)。 A.改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度 (3)利用原电池反应可实现N02的无害化，总反应为6N02+8NH3=7N2+12H20,电解质溶液为 NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH (填“增大”“减小”或“不 变”)，负极的电极反应式为 0 化学试题 第8页共10页 23. (16分) 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光 引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： C.H6 试剂k OH AIC3,△ 一定条件 B NaOH水溶液 相转移催化 Br OH D E 回答下列问题： (1)写出化合物E的分子式 其含氧官能团名称为 (2)用系统命名法对A命名 在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为 ，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式 (3)为实现C→D的转化，试剂X为 填序号)。 a.HBr b.NaBr c.Br2 (4)D→E的反应类型为 CH (5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，写出该聚 CH,=C-COOCH 合反应的方程式： 化学试题 第9页共10页 化学试题 第10页共10页高二化学期末考试参考答案 一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意，共20小题，每小题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D A B B C D A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D A A D B A D 19 20 B C 二、填空题：（共3小题，共40分） 21、(12分) (1四(1分)；Ⅷ(1分)；3d74s2(1分) 高温 (2)+6(1分)；2MoS2+702=2Mo03+4S02(2分) (3)85℃(1分)；1.0(1分) (④)3.2≤pH<6.4(2分) (⑤乙醇(2分) 22、(12分) (1)2NH3(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H20)△H=-87.0kmol1(2分) (2)①<(1分)；②0.02(2分)；2.025(2分)；③D:(2分) (3)增大(1分)；2NH3-6e-+60H=N2+6H20:(2分) 23、(16分，每空2分) (1)C10H1202: 酮羰基、羟基 (2)2-甲基丙酸： 4；HC00CH2CH2CH3 (3)c (4取代反应（或水解反应） CH; CH. 一定条件 (5)n CH2=C CH2- COOCH COOCH