精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

哈师大附中2023级高二下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C. 向沸水中滴加稀溶液，继续煮沸，即制得胶体 D. 向胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体本身不带电荷，其粒子带电，而溶液中的离子带电但整体呈中性，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（胶体1-100 nm，溶液<1 nm），B正确； C．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，当溶液变为红褐色时应停止加热，继续煮沸会导致胶体聚沉，C错误； D．饱和食盐水含电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉，出现沉淀，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 甲酸乙酯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN中H与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，其结构式，A正确； B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误； C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇()发生酯化反应生成，其结构简式，C正确； D．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D正确； 故选B。 4. 向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、d两点对应的溶液均显中性 B. b点时对应的离子方程式为 C. c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，A项正确； B．由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中OH-的物质的量浓度相同，C项错误； D．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，D项错误； 故选A。 5. 与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是 A. X为 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D. 发生反应时转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为O2，故A错误； B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误； D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，故D错误； 故选B。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-异丙基戊烷 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 乙醚的分子式：C2H6O D. 乙醇的质谱图中，质荷比为的峰归属粒子：CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物命名应选最长碳链为主链，主链有5个C，正确名称是2-甲基-3-乙基戊烷，A错误； B．葡萄糖是多羟基醛，给出的结构简式是葡萄糖的环状结构（吡喃糖形式 ），表达正确，B正确； C．乙醚结构为，分子式应为，C错误； D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒应为乙醇分子失去一个电子的离子峰，表示为，D错误； 故答案选B。 7. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 溶液中通入少量： C. 溶液中滴入少量溶液： D. 饱和溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeI2溶液中通入少量Cl2时，I⁻的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I⁻，正确离子方程式为2I⁻+Cl2=I2+2Cl⁻，A错误； B．NaClO溶液中通入少量SO2时，ClO⁻的强氧化性将SO2氧化为SO，但生成的H⁺会与ClO⁻结合为HClO，正确反应为SO2+H2O+3ClO⁻=SO+Cl⁻+2HClO，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2时，OH⁻与HCO反应生成CO和H2O，Ca²⁺与CO结合为CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++OH⁻+HCO=CaCO3↓+H2O，C正确； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，生成的NaHCO3因溶解度较低而析出沉淀，正确反应为2Na⁺+CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、 B. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液：、K+、、 C. lg<0溶液：CH3COO-、Ba2+、、Br- D. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下产生SO2和S，该组离子不能大量共存，A项错误； B．与发生双水解不能大量共存，与反应，B项错误； C．即是c(H+)<c(OH-)该溶液为碱性，该条件下各离子能大量共存，C项正确； D．Fe2+与 [Fe(CN)6]3-发生络合反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，D项错误； 故选C。 10. 奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是 A. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B. Z中所有碳原子可能共平面 C. X、M均可以发生水解反应和加成反应 D. M中含有5种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，A错误； B．Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X为，不能发生水解反应；M含有酯基和碳碳双键等，可以发生水解反应和加成反应，C错误； D．M中含有酯基、碳碳双键、氨基、肽键，醚键等共5种官能团，D正确； 故选D。 11. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 12. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消耗2mol NaOH，1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，共消耗4mol NaOH，A错误； B．X与足量H2加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如图所示（带*号），B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能团如羟基与羧基等），C正确； D．X中无羧基， Z中含羧基，羧基与NaHCO3反应生成CO2，可用NaHCO3溶液鉴别，D正确； 故选A。 13. M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. X与Y转化为Z的反应属于加成反应 B. X能使新制的产生砖红色沉淀 C. 最多能与发生加成反应 D. M分子存在立体异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．从组成、结构分析，X与Y转化为Z，同时生成了，故该反应不属于加成反应，A错误； B．X结构中不含有醛基，故不能使新制的产生砖红色沉淀，B错误； C．M结构中含有碳碳双键、氰基，能与氢气发生加成反应，最多能与发生加成反应，C错误； D．M结构中含有2个碳碳双键，且形成碳碳双键的碳原子均与2个不同原子团（或H）结合，故M存在顺反异构，D正确； 故选D。 14. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 15. 氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： 下列说法中正确的是 A. 反应中有非极性键的断裂与生成 B. Y中*C与N原子的价层电子对数不同 C. 均能与盐酸反应生成盐酸盐 D. 根据机理推测，可实现如图转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析反应机理，可知反应中有极性键的断裂(如C-H键、C-N键等)，非极性键的生成(如键C-C的生成)，没有非极性键的断裂，A项错误； B．中R、R1、R2、R3均为烷基，*C的价层电子对数为4，N+为N原子失去一个电子，其价层电子对数也为4，故Y中*C与N原子的价层电子对数相同，B项错误； C．X中N原子上无孤电子对，不显碱性，不能与盐酸反应生成盐酸盐；M中N原子上有孤电子对，显碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐，C项错误； D．由反应机理可知，与N原子相连的一个烷基发生氮叶立德重排后，与N原子的邻位C原子成键，则重排转化为，D项正确； 故答案选D。 16. 在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A. 的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，ΔH>0，A正确； B．取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成；消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生成，C-Br、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．根据取代反应机理，若底物改变，取代产物中羟基应取代溴原子位置，与所给结构不符，C错误； D．消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整体产物中的比例，D正确。 故选C。 17. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 18. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 19. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用新制可鉴别N和Q D. P→Q过程中有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．M属于醛类，主链含醛基在内有三个碳原子，2号碳上有一个甲基，其系统命名为2-甲基丙醛，故A正确； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M、N的结构简式，可知X是甲醛HCHO，B正确； C．N中含有羟基、醛基，Q中含有碳碳双键，醛基能被新制的氧化，生成砖红色的沉淀，故能用新制的鉴别N和Q，C正确； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 故答案选D。 20. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为或，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。 【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示或，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，B错误； C．反应物D与E反应生成高聚物P和水，有小分子生成，为缩聚反应，C错误； D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误； 故选A。 21. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D. 向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电极电势（1.36V）高于（0.77V）和（0.151V），因此氧化性顺序为＞＞，A正确； B．的电极电势（1.51V）高于的电极电势（0.54V），则的氧化性强于，若使用氢碘酸酸化高锰酸钾溶液时，会氧化生成，故不可用氢碘酸酸化，B正确； C．/的电极电势（0.151V）低于/（0.54V），说明的氧化性弱于，故无法将氧化为，溶液不会变蓝，C错误； D．/的电极电势（1.69V）远高于/（0.77V）和/（0.54V），则氧化性强于、，而还原性强于，在酸性条件下，优先氧化0.4mol为，转移0.4mol电子后，另外0.1mol电子可以氧化部分（0.1mol）为，溶液中存在，滴加KSCN显红色，D正确； 故选C。 22. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 二、填空题（共4小题，共56分） 23. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：K+、、Ag+、Fe3+、Al3+、、、、。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示(气体、溶液或沉淀对应的甲、乙、丙可能是纯净物也可能是混合物)。 已知与Ag+、Al3+不能共存；实验中不考虑HBr的挥发。请根据实验现象回答问题： (1)“无色溶液”可推知该溶液一定不含_____离子； (2)写出生成淡黄色沉淀甲离子方程式_____； (3)写出溶液甲生成气体乙涉及到的离子方程式：_____；_____。 (4)综合上述信息，确定溶液中肯定存在的离子有_____；可能存在的离子有_____。 (5)从图中选择合适仪器设计实验方案验证气体甲的具体成分(同一仪器可重复使用)，按气流从左至右，仪器连接顺序为：气体甲→_____。(填字母) 【答案】 ①. Fe3+ ②. 2H++＝S↓+SO2↑+H2O ③. Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ ④. H++=CO2↑+H2O ⑤. K+、、 ⑥. ⑦. F→J→F→I→K或H 【解析】 【分析】题中所说，溶液为无色溶液，有色离子不能存在，即原溶液中不含Fe3＋，无色溶液中加入过量HBr溶液，并加热，得到淡黄色沉淀，可能是AgBr，也可能是硫单质，气体甲是SO2、CO2中的至少一种，即原溶液中至少含有和一种，无论含还是，Ag＋和Al3＋都不能存在，推出淡黄色沉淀为硫单质，溶液甲中含有过量的HBr，加入过量NH4HCO3，发生NH4HCO3＋HBr=NH4Br＋H2O＋CO2↑，气体乙一定含有CO2，白色沉淀乙一定含有Al(OH)3，即原溶液中含有，溶液乙中含有过量的NH4HCO3溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，白色沉淀丙中一定含有BaCO3沉淀，通入过量的CO2，沉淀完全消失，说明原溶液中不含，得到气体丙，则气体丙为氨气，但不能确定原溶液中含有，因为溶液乙中含有NH4HCO3，根据上述分析，原溶液中一定含有的离子、，因为溶液保持电中性，因此原溶液还一定存在K＋，据此分析； 【详解】(1)“无色溶液”可推知该溶液一定不含Fe3+离子，故答案为Fe3+； (2)根据上述分析，淡黄色沉淀为硫单质，生成淡黄色沉淀甲的离子方程式为：2H++＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为2H++＝S↓+SO2↑+H2O； (3)由于原溶液中含，与过量H＋反应生成Al3＋，在溶液甲中含过量的H+和生成的Al3+，则生成气体乙的方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑、H++═CO2↑+H2O，故答案为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑、H++═CO2↑+H2O； (4)由分析可知，确定溶液中肯定存在的离子有：K+、、，可能存在的离子有：， 故答案为K+、、；； (5)气体甲一定含有SO2，可能含有CO2，用品红溶液检验SO2，用澄清石灰水检验CO2，由于SO2、CO2与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，SO2影响CO2的检验，故先用品红溶液检验SO2，再用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液检验SO2是否除尽，再通入澄清石灰水检验CO2，最后可以连接碱石灰或氢氧化钠溶液，防止空气中二氧化碳加入澄清石灰水中以免影响CO2检验，按气流从左至右，仪器连接顺序为：气体甲→F→J→F→I→K或H，故答案为F→J→F→I→K或H。 24. 环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： 相关数据如下： 物质 密度/ 沸点/℃(101kPa) 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.0 98.0/3.4kPa 95.0 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 回答下列问题： （1）的作用是_______：加入食盐的目的是_______。 （2）环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是_______。 （3）减压蒸馏装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______。 减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。 a.关闭真空泵 b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温 c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水 （4）本实验中环己酮的产率为_______(保留2位有效数字)。 （5）传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 降低环己酮在水中的溶解度，便以液体分离 （2）环己酮进一步被氧化发生开环反应 （3） ①. 油浴 ②. 防止暴沸 ③. bdca （4）83%或者0.83 （5）3 +4+32H+3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O 【解析】 【分析】本实验题是用H2O2在FeCl3的催化下氧化环己醇制备环已酮，先在10mL环己醇和2.0gFeCl3混合，在滴加30%H2O2在60℃~70℃下反应70min制备环己酮，反应后的溶液中加入50mL水后进行蒸馏得到共沸馏出液，向共沸馏出液中加入食盐以减小环己酮在水中的溶解度，便于液体分离，搅拌后进行分液得到有机层，主要含有环己酮和环己醇，向其中加入MgSO4吸收表面的水分进行过滤得到的液体进行加压蒸馏即得较纯净的环己酮，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，FeCl3的作用是作为反应的催化剂，加入食盐的目的是降低环己酮在水中的溶解度，便以液体分离，故答案为：催化剂；降低环己酮在水中的溶解度，便以液体分离； 【小问2详解】 由题干已知信息可知，微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应，故当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量将导致环己酮进一步发生开环反应，而导致其产率反而下降，故答案为：环己酮进一步被氧化发生开环反应； 【小问3详解】 由题干信息可知，环己酮的沸点为155℃，故为了便于控制温度，加热方式最好选用油浴，进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有防止暴沸的作用，根据减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏，减压蒸馏完成后，b关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温，d停止通冷凝水，c缓慢打开双通旋塞，a关闭真空泵，即正确的操作顺序是bdca，答案为：油浴；防止暴沸；bdca； 【小问4详解】 根据碳原子守恒有：n(环己酮)=n(环己醇)==0.096mol，本实验中环己酮的产率为=83%，故答案为：83%或者0.83； 【小问5详解】 传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为3 +4+32H+3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O，故答案为：3 +4+32H+3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O。 25. 金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下: 已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时pH c=0.01mol ·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题: （1）“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。 （2）“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。 （3）“水解” 时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。 A．升高温度 B．增大c(H+) C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。 （4）“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。 （5）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Sb2S3 + 6FeCl3 = 2SbCl3 + 6FeCl2+ 3S （2）Fe3+ （3） ①. Sb3++ H2O+ Cl-= SbOCl↓+ 2H+ ②. ACD ③. 10-2.9 （4）溶浸 （5）SbCl+ 3e-=Sb + 4C1- 【解析】 【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解生成SbOCl沉淀，Sb3++Cl-+H2O SbOCl↓+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；“滤液1”中含有铁离子，通入足量氧化剂Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再将滤液pH调至3.5，析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，酸溶2反应生成FeCl3； 【小问1详解】 “溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2； 【小问2详解】 “还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度； 【小问3详解】 ①Sb3+发生水解生成SbOCl和氢离子，离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+； ②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选； B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选； C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选； D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选； 故选ACD； ③Fe3+完全沉淀时pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，； 【小问4详解】 Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用； 【小问5详解】 Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。 26. 新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： （1）D的化学名称是________。 （2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为________。 （3）中官能团名称是________。 （4）G→H的反应类型是________。 （5）C与E反应生成F的化学反应方程式为________。 （6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为________。 ①能发生银镜反应 ②能与反应放出气体 ③最多能与反应 ④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 （7）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中最多消耗，则M和N的结构简式分别为________和________。 【答案】（1）对甲氧基苯甲醛(4-甲氧基苯甲醛) （2） （3）氨基、碳氯键 （4）取代反应 （5） （6）、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与甲醇在一定条件下反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，D与苯胺反应生成了E和水，C与E成环生成了F，F在碱性条件下水解并酸化生成了G，G与对氯苯胺发生取代反应生成H和水，据此解答。 【小问1详解】 D为，苯环上有甲氧基、醛基两个取代基且处于对位，若用习惯命名法，D的化学名称为对甲氧基苯甲醛，若用系统命名法，D的名称为4-甲氧基苯甲醛。 【小问2详解】 同周期主族元素电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，所以H、C和O的电负性由大到小的顺序为。 【小问3详解】 中官能团名称氨基、碳氯键。 【小问4详解】 G含羧基，含氨基，二者可在一定条件下发生取代反应生成H和水，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 由流程图知，C与E在的作用下发生反应生成环状化合物F，根据原子守恒，产物还有HCl，所以C与E反应生成F的化学反应方程式为。 【小问6详解】 B为，分子式为，不饱和度为2，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；再结合③1molB最多能与2molNaOH反应，则符合题意的B的同分异构体含1个羧基和1个甲酸某酯基；另外根据条件④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有4种H，且4种H的个数分别为1个(羧基中)、1个(甲酸某酯基中)、2个、6个(2个等效的甲基)，故符合要求的结构为、。 【小问7详解】 第一步反应中羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物，结合产物的结构简式知，M为乙醇，结构简式为；第二步的反应实质是氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物和水，由于一个羧基、一个酰胺基、一个酯基均能消耗一个NaOH，而最多消耗，说明N由和按1:1反应得到，则N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2023级高二下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C. 向沸水中滴加稀溶液，继续煮沸，即制得胶体 D. 向胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 甲酸乙酯的结构简式： D. 的电子式： 4. 向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、d两点对应的溶液均显中性 B. b点时对应的离子方程式为 C. c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 5. 与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是 A. X为 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D. 发生反应时转移电子 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-异丙基戊烷 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 乙醚的分子式：C2H6O D. 乙醇的质谱图中，质荷比为的峰归属粒子：CH3CH2OH 7. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 溶液中通入少量： C. 溶液中滴入少量溶液： D. 饱和溶液中通入过量： 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、 B. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液：、K+、、 C. lg<0溶液：CH3COO-、Ba2+、、Br- D. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl- 10. 奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是 A. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B. Z中所有碳原子可能共平面 C. X、M均可以发生水解反应和加成反应 D. M中含有5种官能团 11. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 12. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 13. M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. X与Y转化为Z的反应属于加成反应 B. X能使新制的产生砖红色沉淀 C. 最多能与发生加成反应 D. M分子存在立体异构 14. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 15. 氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： 下列说法中正确是 A. 反应中有非极性键的断裂与生成 B. Y中*C与N原子的价层电子对数不同 C. 均能与盐酸反应生成盐酸盐 D. 根据机理推测，可实现如图转化 16. 在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A. 的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 若底物改为，则取代产物为 D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 17. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 18. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 19. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用新制可鉴别N和Q D. P→Q过程中有生成 20. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 21. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D. 向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 22. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 二、填空题（共4小题，共56分） 23. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：K+、、Ag+、Fe3+、Al3+、、、、。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示(气体、溶液或沉淀对应的甲、乙、丙可能是纯净物也可能是混合物)。 已知与Ag+、Al3+不能共存；实验中不考虑HBr的挥发。请根据实验现象回答问题： (1)“无色溶液”可推知该溶液一定不含_____离子； (2)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式_____； (3)写出溶液甲生成气体乙涉及到的离子方程式：_____；_____。 (4)综合上述信息，确定溶液中肯定存在的离子有_____；可能存在的离子有_____。 (5)从图中选择合适仪器设计实验方案验证气体甲的具体成分(同一仪器可重复使用)，按气流从左至右，仪器连接顺序为：气体甲→_____。(填字母) 24. 环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： 相关数据如下： 物质 密度/ 沸点/℃(101kPa) 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.0 98.0/3.4kPa 95.0 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 回答下列问题： （1）的作用是_______：加入食盐的目的是_______。 （2）环己酮产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是_______。 （3）减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______。 减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。 a.关闭真空泵 b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温 c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水 （4）本实验中环己酮的产率为_______(保留2位有效数字)。 （5）传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_______。 25. 金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下: 已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀浓度及溶液的pH如下表所示: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题: （1）“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。 （2）“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。 （3）“水解” 时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。 ②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。 A．升高温度 B．增大c(H+) C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。 （4）“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。 （5）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。 26. 新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： （1）D的化学名称是________。 （2）A中H、C和O电负性由大到小的顺序为________。 （3）中官能团名称是________。 （4）G→H的反应类型是________。 （5）C与E反应生成F的化学反应方程式为________。 （6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为________。 ①能发生银镜反应 ②能与反应放出气体 ③最多能与反应 ④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 （7）某药物中间体合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中最多消耗，则M和N的结构简式分别为________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $