海南部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24A127Cu64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.景德镇利用高岭土烧制的瓷器，主要成分是硅酸盐 B.碳化硅陶瓷耐高温、抗氧化，属于传统无机非金属材料 C.纯棉材质的纺织品主要成分为纤维素，一定条件下能水解 D.蚕丝织成的丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味 2.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 5滴稀H,S0,新剂GuO用， 乙酸、甲醇 实验 浓H,S0, 水浴 饱和 装置 KOH 加热 醉瓷片 溶液 Na,CO, Ca0浓氨水 溶 5mL 加热 淀粉溶液 实验 B.证明盐酸与 C.检验淀粉 A.制备NH D.制备乙酸甲酯 目的 KOH溶液反应放热 水解产物 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe与足量稀硝酸反应：Fe+2H一Fe2++H2↑ B.氯气与澄清石灰水反应：C12+20HC-+C10”+H,0 C.FeCl3溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++Cu一Fe2++Cu2+ D.Ba(OH)2溶液与CuS04溶液混合：Ba2++S0一BaS0,J 化学3第1页 4.氢化锂(LH)是一种储氢材料，可在野外用作供氢剂，其供氢原理为H+H0一LOH+ H2↑，已知LH的电子式为Li[:H)”。下列说法错误的是 A.上述反应中，LH作还原剂 B.氧化产物与还原产物均为H C.每生成1molH2,有2mol电子转移 D.离子半径：Li<H 5,元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断错误的是 A.碱性：NaOH>LiOH B.酸性：H,C02>HSi0) C.热稳定性：HC1>H2S D.氧化性：Mg·>A 6.Na02可用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，反应原理之一为2Na02+2H20一 4NaOH+02↑，下列有关该反应的说法错误的是 A.NaO,和NaOH都是离子化合物 B.Na02的电子式为Na[:0:0:]2-Na C.生成1mal02,至少需要156gNa02 D.Na2O2和O2中均含有非极性键 7.氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气在400~500℃下进行催化合成氨反应： 及+3弭，2NH,该反应是放热反应，如果该反应在恒容密闭容器中进行，下列说 法错误的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.其他条件不变，使用催化剂可加快反应速率 C.通人一定量惰性气体（不参与反应），反应速率不变 D.增加N2的量能加快反应速率，使H2完全反应 8.甲烷、乙烯分别为最简单的烷烃、烯烃，下列有关说法错误的是 A.甲烷为正四面体结构 B.甲烷和乙烯互为同系物 C.甲烷中的乙烯杂质，可通过溴水除去 D.天然气、沼气的主要成分均为甲烷 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.电能是重要的能源形式，下图是常见的与电能有关的实例图形，下列有关说法正确的是 稀硫酸 石棒 Mn0, NHa糊 锌筒 火力发电 太阳傻发电 铅酸蓄电池 锌锰干电池 化学3第2页 A.火力发电的能量转化：化学能→热能→机械能→电能 B.太阳能发电的光电板核心材料的化学成分为Si02 C.铅酸蓄电池为二次电池 D.锌锰干电池使用时，电子从石墨棒经导线流向锌简 10.酒和醋是生活中常见的调味品，人类很早就知道用粮食或水果发酵来生产酒和醋。下列 有关说法错误的是 A.乙醇和乙酸可通过碳酸氢钠溶液进行鉴别 B.2mol乙醇与1mol乙酸充分反应，可得到1mol乙酸乙酯 C.乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应直接转化为乙酸 D.相同条件下，等质量的乙醇和乙酸与足量的Na反应，乙醇产生的氢气更多 11.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCC14中含有4N个氯原子 B.6.4gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.2N C.常温下，2.4g富勒烯(Co)和石墨的混合物中含有的碳原子数为0.2N。 D.13.2gs602中含有的中子数为6.8N 12.S、N、C1等非金属元素的单质及其化合物在化工生产中扮演着重要的角色。下列说法正 确的是 A.将S0,与C,分别通人紫色石蕊溶液中，溶液均先变红后褪色 B.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使用铁制容器盛装 C.S、N、C三种元素在自然界中的存在形式均只有化合态 D.空气中SO2会形成酸雨，放置一段时间后，这种酸雨的酸性会减弱 13.铝或铁的部分“价一类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 +3 +2 单质氧化物 碱 物质类别 A.b在空气中加热能迅速转化成c B.d在潮湿的空气中转化为e时的颜色变化：白色+灰绿色→红褐色 C.若g为Na[A1(OH)a],则c→g的离子方程式：A1(OH),+OH=Al(OH)4] D.a在足量的氧气中燃烧，产物一定为© 化学3第3页 14.海南儋州有千年古盐田遗址，“海南岛盐”是原产地域产品保护品牌。粗盐中主要杂质为 Na SO,、MgC2、CaC2等。提纯是工业制盐的重要环节，实验室模拟提纯流程如图所示： 粗盐溶晁，粗整过量a溶液。过量b溶液过量Na0H溶液过滤 →沉淀 溶液 ·逃液适量盐酸NaC溶液一精盐 下列有关说法正确的是 A.a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为BaCl2溶液 B.沉淀的成分只有BaSO.、Mg(OH)2、CaCO: C.加人盐酸时，发生的离子反应之一为C0+2H一H20+C02↑ D.从NaC1溶液中获得精盐时，加热至溶液完全蒸干后停止加热 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(12分)在如图所示的物质转化关系中，A为常见的简单气态氢化物，E为常见的强酸，F 为一种常见的紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 ④ 回答下列问题： I,若D是红棕色气体，A与E反应可得到一种化肥G。 (1)A的电子式为 (2)化肥G的化学式为 实验室中检验化肥G中阳离子的方法为 (简要写出实验操作与现象)。 (3)反应④的离子方程式为 Ⅱ.若物质E的浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨张，同时产生有刺激性气味的气体。 (4)A与B反应的化学方程式为 0 (5)在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体B和02，在一定条件下发生反应生成气体 :,D,测得部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示： n/mol N代表的物质是 (填化学式)：0~10min内，用M表示的平均反应速率为 molL1,min。 化学3第4页 16.(10分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 下图是元素周期表的一部分。 d 回答下列问题： (1)b的一种核素为“b,该核素的中子数为 (2)元素h在元素周期表中的位置是 。i的最高价氧化物的化学式 为」 (3)由a、c、i形成的化合物aic的结构式为 (4)d的单质与水反应的实验中，不需标注的图标是 (填序号)。 (5)b和g位于同一主族，工业上可利用g的氧化物和b的单质高温反应制备g的单质，反 应的化学方程式为 (6)下列实验中可以比较、f元素的金属性强弱的是 (填标号)。 A.将©、f的单质用导线相连，同时放入氢氧化钠溶液中，观察现象 B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.将形状大小相同的、f的单质分别放入等浓度稀硫酸中，观察反应的剧烈程度 D.测定等物质的量的、f的单质与足量稀硫酸反应产生氢气的总体积 17,(12分)NaS,0,·5H20可用于照相业作定影剂等，易溶于水，难溶于乙醇。实脸室可通 过NazS、Na,C0,和S02共同反应来制备：Na,C03+4S02+2Na2S=C02+3Na2S,0,装 置如图所示。 浓HS0 C0,、S 混合液 试剂 NaOH 水浴加热 溶液 D 回答下列问题： (1)装置C中盛装NaS、NC0,混合液的仪器名称为 装置A实验过程中泪 度过高会有硫酸挥发形成酸雾，可通过装置B洗气除去，试剂最好是 (填标号)。 A.饱和NaHSO3溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 化学3第5页 (2)装置D中球形干操管的作用为 (3)实验结束后，将装置C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S,0,·5H20晶体，再进 行过滤、洗涤并低温干燥。洗涤时使用乙醇而不是蒸馏水，主要原因是 (4)硫代硫酸钠(NS,0,)具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂，已 知NaS,03与Cl2按物质的量之比1：4恰好完全反应，则Na2S203被氧化为 (填标号)。 A.Na SO B.NaSO C.Na S.O (5)NaS203可与强酸反应：NaS03+H,S0,一Na2S0,+S02t+S↓+H20。由于该反 应有浑浊现象出现，故常用于探究反应速率的影响因素。某化学兴趣小组设计了如下 系列实验，探究硫酸浓度和温度对该反应速率的影响。 0.1ml·L-'NazS03 0.1mol·LlHs0, 出现浑浊 编号 水的体积/mL 水浴温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 Y 35 10.0 15.0 0 45 与 实验①和③的目的是探究温度对该反应速率的影响，则 (填“>”“<” 或“=”)。实验①和②的目的是探究H,S0,浓度对该反应速率的影响，则V,= 18.(12分)石油是重要的化工原料。下图是以石油为原料进行的有机合成路线（部分反应条 件略)。 环氧乙烧 H,0 CH-CH. 浓HS0, CH O. 石袖加工CHCH A H,0 CH一CH 01 0 hca.aCH-cO化△CH COOH' 聚乙烯 H 回答下列问题： (1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，工业上将汽油、柴油等轻质油 加工获得乙烯的操作为 (填标号)。 A.分馏 B.干馏 C.裂解 化学3第6页 (2)乙烯获得环氧乙烷有两种方案： 方案-：2CH2CH,(g)+0,(g)一2CH2CH,(g） 0 方案二：CH2=CH2+CL2+Ca(0H)2=CHCH2+CaCl2+H,0 0 ①从原子经济性看，工业生产应该选择的是 (填“方案一”或“方案二”)。 ②若方案一是在一定温度和催化剂存在情况下，将2 mol CH.2CH2和1mol02充人 2L恒容密闭容器中进行反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体的密度保持不变 B.容器内气体的压强保持不变 C.CH2一CH2的物质的量保持不变 0 D.CH2一CH2和02的物质的量之比保持不变 E.2E(CH2=CH2)="a(02) (3)E中含有官能团的名称为 ;H的结构简式为 (4)下列有关说法错误的是 (填标号)。 a.物质B和E互为同分异构体 b.物质C和D互为同系物 c.AD的反应类型为加成反应 d.等质量的A和H完全燃烧，消耗氧气的量相等 (5)C+FG反应的化学方程式为 19.(14分)自然资源的合理开发利用，应秉持可持续发展的理念。按要求回答下列问题： I.从海带中提取碘的流程如图所示： 海带 灼烧 慢取 海带灰 氯水 含L,的 ① 海带灰 ② 浸取液 水溶液 过 稀HS0 ④cca, 固态确单质 水溶被 悬浊液 依NaOH溶被[ 含1的 ⑤ CC溶液 化学3第7页 (1)操作①灼烧海带的实验装置应选择 (填标号)。 (2)步骤④使用CCL,萃取碘水中的碘单质[利用碘单质在水、CC1,(互不相溶)中的溶解度 不同，将碘单质从水中转移到CC中]，检验碘水中碘单质是否被完全萃取的实验方 法为 (3)已知步骤⑤的化学方程式为3L2+6 NaOH =Nal0,+5NaI+3H20,则步骤⑥的离子 方程式为 Ⅱ，从铝土矿中获取铝的实验方案如图所示： 滤液 铝土矿 NaOH溶液 (L0、Fe,0) 过滤 Ao间合9创 ① 溶液1 通人过量C0 过滤 ② 溶液2 (4)工业生产中先将铝土矿粉碎，其主要目的是 (5)溶液2中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (6)步骤④需要加入冰品石，反应的化学方程式为 工业生产时，若电解效率为80%，当电路中通过5ol电子时，理论上可制备 gAL。已知电解效率=生成AL所用的电手x1O0%。 电路中通过的电子 化学3第8页高一化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.AC 10.B 11.CD 12.B 13.BC 14.C H 15.(1)H:N:H(2分) (2)NH,NO(1分)取少量化肥G于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 试纸变蓝(2分，合理即可) (3)3Cu+8H++2N0—-3Cu2++2N0↑+4H0(2分) (4)2H2S+S02==3S+2H20(2分) (5)S02(1分)0.3(2分) 16.(1)8(1分) (2)第三周期MA族(1分)C0,(1分) (3)H-0-C1(2分) (4)③(1分) (5)si0,+2C高温si+2C0↑(2分) (6)BC(2分，答对1个得1分) 17.(1)圆底烧瓶(1分)A(2分) (2)防止倒吸(1分) (3)减少Na2S20,·5H20晶体溶解损失(2分，合理即可) (4)A(2分) (5)>(2分)5.0(2分) 18.(1)C(2分) (2)①方案一(1分)》 ②BC(2分，答对1个得1分) (3)醛基(1分)ECH2一CH2(2分) (4)b(2分) (5)HOCH,CH,OH+2CH,COOH-CH,COOCH,CH,OOCCH,+2H() 一1 19.(1)C(2分) (2)取少量水层中液体于试管中，向其中滴加淀粉溶液，若不变蓝色，则证明碘水中的单质碘被完全萃取；反 之，则未被完全萃取(2分，合理即可) (3)5I+10+6H+-3L2↓+3H20(2分，不写“↓”也给分) (4)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分，合理即可) (5)NaHC03(2分) (62AL0,(络融)器4+30，↑2分)36(2分) 一2