海南海口市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以海南自贸港生态、海水提镁等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础与应用结合的高一化学期末卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/40分|化学用语（电子式）、化学键类型、氧化还原反应（海带提碘）|结合地方生态（工业废气处理）考查绿色发展理念| |非选择题|5题/60分|工业制甲醇（反应能量与速率）、海水提镁（流程分析）、氮循环（物质转化）|以工业流程和实验探究为载体，考查科学探究与实践能力|

秘密★启用前 海口市2025~2026学年第二学期 高一年级期末试题（化学）参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。 题号 2 4 6 > 8 答案 A E 0 A D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 题号 10 11 12 13 14 答案 AC B D AC BC BD 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(12分) (1)放出(2分) a-b(2分) (2)①0.75(2分) ②0.25(2分) ③c(2分) ④小于(2分) 16.(12分) (1)①②③(2分) (2)N+3H2NH(2分) (3)还原(2分) (4)2NH302硝化细菌2NO,+2H+2H20(2分) (5)3(2分) (6)NH(2分) 17.(12分) (1)分液漏斗(2分) 浓盐酸(2分) (2)控制流速、干燥氯气和甲烷(2分) (3)CH4+2C2光照CHC12+2HC1(2分) (4)气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴产生(2分) (5)未处理尾气中的甲烷，应用气球将甲烷收集后再无害化处理(2分) 18.（12分) (1)CH4O2(2分) 羧基(1分) (2) [CH-CH2] (2分) COOH 浓硫酸 (3)CH3CH2OH+CH2=CH-COOH CH2=CH-COOCH2CH;+H2O △ (2分) 酯化反应（或取代反应） (1分) (4)在试管中加入少量乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇， 反复几次。(2分) 2CHCOH+2CHCHO+ 19.(12分) (1)蒸馏法（或反渗透法、电渗析法等）。(2分) (2)Mg2++Ca(OH)2=Mg(OHD)2J+Ca2+( 石灰乳成本低，来源丰富(2分) (3)MeCL,(熔融电解Mg+Ct(2分) (4)280 (2分) (5)制漂白粉（液）、制盐酸、制有机溶剂、生产农药等(2分) 秘密启用前 海口市2025～2026学年第二学期 高一年级期末试题（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1．海南自贸港坚持生态优先。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 A．将工业废气排放到高空 B．污水处理达标后排放 C．建设海上风力发电项目 D．推广使用可降解塑料 2．下列化学用语表征正确的是 A．氯化钠的电子式： B．甲烷的球棍模型： C．乙烯的结构式：C2H4 D．乙醇的官能团：OH－ 3．实验室制取干燥的NH3并进行性质实验，下列实验装置正确能达到目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证NH3显碱性 D．收集NH3 4．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是 A．NaOH、H2O2 B．KCl、HCl C．H2S、CO2 D．Na2O、CH4 5．下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A．煤的液化 B．海带提碘 C．工业制硫酸 D．石油分馏 6．下列物质的转化不能一步实现的是 A．SiO2 → H2SiO3 B．FeCl3 → FeCl2 C．N2 → NO D．S → SO2 7．下列关于有机物及其应用说法正确的是 A．常温下植物油通常呈固态，熔点较高，方便运输 B．蛋白质是重要的营养物质，在人体内水解的最终产物是葡萄糖 C．水果中富含的蔗糖和麦芽糖属于单糖，可直接被人体吸收 D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，改良后可用于制作轮胎 8．某同学用右图所示装置测定空气中SO2的含量，当通入a L 空气时，瓶中KMnO4溶液恰好褪色。已知SO2可将KMnO4 还原成Mn2+。该空气中SO2的含量为 A． g/L B． g/L C． g/L D． g/L 二、选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．某原电池装置如图所示，下列叙述中正确的是 A．电子从锌片经导线流向铜片 B．锌片为原电池的正极 C．Cu片上发生反应2H+ + 2e－ = H2↑ D．负极减少65 g，理论上生成H2 22.4 L 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的数目为2 NA B．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数目为3 NA C．标况下22.4 L SO3溶于水生成H+的数目为NA D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含SO2－4的数目为0.1 NA 11．下列化学（或离子）方程式不正确的是 A．用乙醇处理废弃的钠：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ B．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO2－4 + 4H+ C．氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O D．漂白粉溶液在空气放置失效：ClO－ + CO2 + H2O == HClO + HCO－3 12．下列离子检验的操作和现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含Fe3+ B 蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中含Na+，不含K+ C 在试管中，向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl－ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含SO2－4 13．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中的位置如图所示，且X的简单氢化物常温为液态。下列说法正确的是 Q W X Y Z A．原子半径：Y > X > W B．元素最高价氧化物的水化物的酸性：W > Q C．简单氢化物的稳定性：Y > X >Z D．上述元素的单质中，只有Q存在同素异形体 14．钛合金广泛应用于航空航天、军事装备等领域，由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如下。下列说法正确的是 A． FeTiO3中钛的化合价为+3价 B．“氯化”中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C．“800℃还原”中，Ar可以用N2代替 D．“真空蒸馏”是利用物质沸点的差异来提纯钛 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（12分）工业常以CO和H2制备甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。回答问题： （1）在25 ℃、101 kPa 时，反应过程中的能量变化如图所示。 则生成1 mol CH3OH需______ (“吸收”或“放出”) ______kJ的热量。 （2）一定条件下，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO（g）和2 mol H2（g）发生反应。测得CO（g）和CH3OH（g）物质的量变化如图所示。 ①0~3 min，反应物CO减少了 mol。 ②3 min时，H2的浓度为 mol/L。 ③能够判断该反应达到平衡的是 。 a．CO、H2和CH3OH三种气体的物质的量之比 为1:2:1 b．正反应和逆反应的速率都等于0 c．CO的含量保持不变 ④保持其他条件相同，升高反应温度，则该反应达到平衡的时间 3min（填“大于”“小于”或“等于”）。 16．（12分）自然界中的局部氮循环如下图。 回答问题： （1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填序号）。 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。 （3）过程⑥中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）过程⑤是土壤中的氨在硝化细菌的作用下，被O2氧化成NO－2，该反应的离子方程式为___________。 （5）在氨氧化细菌的作用下，NH＋4与NO－2可以转化为N2。则理论上生成1 mol N2转移电子数的物质的量为______mol。 （6）某地土壤胶体样品，经电泳实验发现其粒子向阳极移动，则该土壤容易吸收含________（填“NH＋4”或“NO－3”）的氮肥。 17．（12分）某化学兴趣小组设计了以下实验装置（夹持装置省略），制备氯气并完成甲烷与氯气在光照条件下的反应。 实验步骤如下： ①按选择的装置连接仪器，检查气密性后添加合适的药品，打开K1和K2，反应一段时间，待装置C中充满黄绿色混合气体。 ②停止通CH4，夹紧K1和K2，取下装置C，并将装置B与装置D直接相连。 ③用发光的灯泡靠近装置C，照射10 min。 回答问题： （1）仪器a的名称为__________，仪器a中盛放的试剂为__________。 （2）装置B的作用是________。 （3）写出CH4与Cl2反应生成二氯甲烷的化学方程式为__________。 （4）光照一段时间后，试管C中可观察到的现象是________。 （5）从环保角度，此实验装置存在一处不足，改进的方法是___________。 18．（12分）丙烯酸（CH2=CH-COOH）可用于合成高吸水性树脂（高分子G）、涂料（有机物F），利用乙炔进行制备的过程涉及下图所示转化关系。 回答问题： （1）丙烯酸的分子式为__________，分子中含氧官能团的名称是__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________，反应类型为__________。 （4）在实验室中，将C转化为B的实验操作为__________，该反应的化学方程式为__________。 19. （12分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的工艺流程如下图。 回答问题： （1）写出一种海水淡化方法__________。 （2）石灰乳加入浓缩海水中发生主要反应的离子方程式为__________；工业生产中通常用石灰乳而不用NaOH的原因是__________。 （3）电解法制备金属镁的化学方程式为__________。 （4）假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120 kg镁所需生石灰的质量至少为__________kg。 （5）该生产过程的一种副产物为Cl2，写出它的一种用途 。 试卷第1页，共3页 化学试卷 第 页 （共6页）1 学科网（北京）股份有限公司 $