海南省文昌中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025一2026学年度第二学期高一期考试题 化学 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23A1一27S一32 C-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。） 1,海洋是巨大的资源宝库，下列选项没有直接利用海洋资源的是 A,海南乐东的莺歌盐场晒盐 B.建在海边的昌江核电 C.三亚种植的芒果 D.海南万宁优质的渔业产品 2.材料的使用与我们的生活总息相关，下列有关材料的说法错误的是 A。高纯硅的制取非常复杂，其常用于制造光导纤维 B.碳化硅(SiC)熔点高、硬度大，可作耐高温结构材料 C.战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金厕材料 D。制造玻璃和水泥的原料中都用到了石灰石 3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A.CH B.CHo C.(CHicOs)n D.CH;CI 4.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向NaCO溶液中滴加乙酸，将 产生气泡，硅酸 酸性： A 生成气体通入Na SiO,溶液中 钠溶液变浑浊 乙酸>碳酸>硅酸 向蔗糖固体中加入浓疏酸，用 蔗糖变黑、体积 浓硫酸具有脱水性和 B 膨胀，产生刺激 玻璃棒搅拌 强氧化性 性气味气体 铜粉加入稀硫酸中，无明显现 C 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 象，再加入硝酸钾 D 将乙烯通入漠的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 乙烯发生了取代反应 5.M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，22.4LN含有的分子数为N B.标准状况下，1 mol SO2与足量O2在一定条件下催化反应，转移电子数小于2N C.1 mol CH CH2OH中含有的共价键总数为7W D.0.5 mol-LNa2S0,溶液中，S02的数目为0.5N 高一化学第1页（共8页） 6.化学反应伴随着能量变化，下列说法错误的是 一水 ◆总能量 生成物 LED NaOH溶液 反应物 丙 丁 A,图甲中将锌片换成羡片、铜片换成石墨棒，LD灯仍然可以被点亮 B.图乙中A1为负极，其电极反应式为A1一3e+4OH一AI(OHD C.图丙中右侧红墨水液面升高是由Na2O2与水反应生成的O2导致的 D.若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 7,幸福源自奋斗，劳动铸就美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 手机清洁：用酒精擦拭屏幕 酒精具有强氧化性 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 醋酸可与水垢中的Mg(O田2 家务劳动：用食醋洗水壶 CaC03反应 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀 D 铝表面能形成致密氧化膜 镀铝钢板 8.下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 倦和FeC 盐酸酸化的 溶液 BaCl2溶液 实验 NaOH 溶液 目待测液 饱和NaHCO,溶被 目的 制备Fe(OH) 检验待测液中除去C02中混有 胶体 是否含有$02 的少量HC气体 制备并收集NO2 高一化学第2页（共8页） 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合 题意.若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。 多选，错选0分。) 9.用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.K从b极移向a极 C.工作一段时间后，a极附近的pH减小 D.该装置的总反应为H2十C2=2HC1 10.下列化学用语书写正确的是 (石 石) A,HCO的结构式：H-C1-O 一X0州溶液 B.乙烯的结构简式：CH2CH2 KOH溶液 阳离子交换腻 C.中子数为40的硒原子：Se H D. 甲基的电子式：C:H 进 11,磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如下图，下列说法 不正确的是 A,该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH B.该物质中所有碳原子可以共平面 HO C.该物质共含有3种官能团 OH D.等物质的量该物质分别与足量Na和NHCO反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 12.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海 水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩游水酸化，酸化海水通入凸，盐空气达出合浪空气紧 Na,C0,,HS0。→含澳溶液→产品溴 已知：i.与NazCO反应时，Br2转化为BO;和Br。i.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A.酸化海水通入C2提取溴的离子反应为：C2十2Br=2CI+Br2 B.脱氯过程Fe2+和Br均具有脱氯作用 C.用NC0溶液吸收足量B蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D.HSO4酸化后重新得到B的反应：5Br+Br0十6H=3B十3HO 高一化学第3页（共8页） 13.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为S02 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液， 试纸颜色无变 B 溶液中不含NH, 将湿淘的红色试纸置于试管口 化 C 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， D 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 加入少量新制的C(O田2，煮沸 14.硫酰氯(S02C)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干操的氯气和二氧化硫 在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 浓盐酸 Ca(CIo) 水浴 ① ③ ④ 已知：S0C2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 下列说法错误的是 A.SO2C12遇水剧烈反应产生白雾是生成了S02和盐酸 B.装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓疏酸 C.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 三、非选择题（共5题，共60分） 15.(12分)氯化亚铜(CuC1)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体， 难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以粗食盐水（含Ca+、Mg、SO杂质）为 原料制取CC1的工艺如图： 1过量的 粗食BaC,溶液 →沉淀] ⅱ过量的 iw适量 S01 沉淀2 H.SO 盐水 过滤 稀盐酸 操作1 NaSO,溶液 滤液1 X溶液 ⅲ过量的 滤液3 过滤 滤液2 NaCO,溶液 pH NaC溶液 过滤 CC固体 沉淀3 CuSO,溶液 高一化学第4页（共8页） (1)写出过程ⅱ中过量的X溶液除去滤液1中主要离子的离子反应方程式为 (2)过程进中加入过量NaCO,溶液生成沉淀的成分是 (填化学式)， 因此能否将过程ⅲ和过程1中试剂添加顺序颠倒？ (填“能”或“否”)。 (3)过滤操作中所需玻璃仪器除了烧杯还需要 (填仪器名称)， 三次过滤能否合并成一次进行 (填“能”或“否”)。 (4)①生成CC1固体的离子反应方程式为 ②CCI固体洗涤后需要真空干燥的原因是 16.(12分)物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。下列是氮 元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： +5 元化合价 +3 2 氢化物单质氧化物酸钾盐物质类别 (1)某厂废液中含有2%~5%的戊（含氧酸盐），直接排放会造成污染，下列试剂 能使戊转化为己的是 (填字母)。 A.KCIO4 B.HNO C.NHCI D.浓硫酸 (2)在含有1.0mol丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第 阶段的离子反应方程式为 ,第二阶段离子反应：2Fe++Fe=3Fe2。 (3)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： M 催化济 尾气吸 NH 收装置 铜片 ①一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是 (写化学式). ②再经过一段时间观察到装置N中的现象为： ③尾气处理装置中可使用具有碱性的NaCO,溶液吸收尾气，请以尾气中的NO2处 理为例，写出相关反应的化学方程式 (4)12.8g铜与NO3溶液反应，铜完全溶解，产生N0和NO2混合气体共4.48L以标 准状况)，则反应的硝酸物质的量为 mole 高一化学第5页.（共8页） 17.(10分)合理利用CO2对减少C02的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 L.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CHOH田的化学方程式为 CO2(g)+3H(g)=CHOH(g）)+HO(8)。 (1)已知该反应体系的能量变化如右图所示。 1 molCO,(g)+3 molHa(g) 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 量 (填“大于”或“小于”化学键形成 释放的能量。 1 molCH,OH(g)+1 molH O(g) (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H进行该反应，下 列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.混合气体中平均相对分子质量保持不变 d.C02与CH3OH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得CO2(g)和 CHOH(g)的浓度随时间的变化如图： c/(mol-L) 1.00 CHOH 0.75 0.50 C02 0.25 9 ①3min内，vH)= mol-Lmin'-;9min末，混合气体中CHOH(g的 物质的量分数为 ②第12min时，v(CH OH) (填>”，“<”或=w(CHO田。 L.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：COz(g)十CH4(g)→CH,C0OH(g)不同温度 下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 100150200250300350400450 反应温度/℃ (4)催化剂的最佳活性温度是 一；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要 因素是 高一化学第6页（共8页） 18.(13分)硫代硫酸钠Na2S2O)在精细化工领域应用广泛，硫代硫酸钠的工业制备的 反应原理为2Na2S+Na2C0+4S02=3Na2Sz03+C02。某化学兴趣小组用上述原理 在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。装置如图所示： ,搅拚器 浓H2S0, NazC0,和NaS Cu片 试剂 混合溶液 NaOH溶液 加热装置 加热装置 A 6 c D 已知：N2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 。装置A中发生反应的化学方程式： (2)通过观察B装置气泡快慢控制SO2的流速，试剂a可以选择 (填字母)。 A.饱和食盐水B.饱和NaSO溶液C.饱和NaHSO4溶液 D.溴水 (3)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3, 还可能有 (填化学式)。 (4)若不及时停止装置A中的反应，NaS2O产量会降低，原因是 (5)NSzO,的应用：适量N2SzO溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气， S02被氧化成S02,反应的离子方程式为 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。二者发生的反应为 2十2S202-=S062-+2「。准确称取ag疏代疏酸纳固体，加水溶解后，全部转 移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。量取25mL置于维形瓶中，加入 b mLe molL,I2溶液恰好完全反应，测硫代硫酸钠固体的纯度为 %。 19.(13分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机 物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。请回答下 列问题。 原油 F CH CHO C(CH COOH) 分馏 H si 回乙酸乙围 重整 △ ② H2① 丙烯酸乙酯 碎瓷片 CH-CH-CH2 CH-CH-COOH 丙烯 丙烯酸© 聚芮烯酸 高一化学第7页（共8页） 请回答下列问题。 (1)A的结构简式 ；丙烯酸的含氧官能团名称为 (2)反应③反应类型是 (3)反应④的化学方程式为 ·丙烯在一定条件下会发生豪合反应，所 得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式： (4)烃G与F互为同系物，其相对分子质量为72，其同分异构体中沸点最低的结构 简式为 (5)下列说法正确的是 A.有机物C与丙烯酸属于同系物 B.B能被酸性高锰酸钾还原成C C.1molC与足量NaHC03溶液反应可产生22.4L气体（标准状况下） D.相同物质的量的A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 (6)若1molB和3 mol CH.C00H制得52.8g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为_%。 (产物产室-实际产量 ×100% 理论产量 高一化学第8页（共8贡）