精品解析：2026年江苏南通市海门区东洲国际学校九年级化学综合测试试卷

2026年江苏省南通市海门区东洲国际学校 九年级化学综合测试试卷 本试卷共5页，满分60分，考试时间60分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40. 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 空气是一种十分重要的天然资源在空气的成分中，体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气的体积分数组成：按体积计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体等其他成分约占1%，因此体积分数最大的是氮气。 2. 精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 陶瓷 C. 聚氨酯 D. 石墨烯 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，不符合题意； B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、聚氨酯是合成纤维的一种，属于有机合成材料，符合题意； D、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，不符合题意。 故选：C。 3. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是 A. 全民义务植树活动 B. 大肆开采矿物资源 C. 生活废水处理排放 D. 长江流域十年禁渔 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确； B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误； C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确； D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。 故选B 4. 下列有关溶液的实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放，标签对准手心，试管微倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，图示操作错误，不符合题意； C、用量筒读取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 核酸采样管中的红色液体的主要成分之一是胍盐。胍盐可以由胍（化学式为CH5N3）来制备，下列关于胍的说法正确的是 A. 胍的相对分子质量为59g B. 胍中碳元素与氮元素的质量比为1：3 C. 胍由1个碳原子、5个氢原子和3个氮原子构成 D. 胍由碳、氢、氮三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g，故A错误； B.胍中碳元素与氮元素的质量比，故B错误； C.胍由胍分子构成，一个胍分子由1个碳原子、5个氢原子和3个氮原子构成，故C错误； D.胍由碳、氢、氮三种元素组成，故D正确。 故选D。 6. 在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 【答案】D 【解析】 【详解】在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，则A 和 B两种物质的质量比为10:1， 20gA 与2g的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，生成C的质量为20gA +2g-5gD=17g，则在此反应中 B 和 C 的质量比为2g：17g=2:17。故选D。 7. 不用其他试剂，用最简便的方法鉴别下列物质的溶液，正确的鉴别顺序是 ①NaOH②③④⑤ A. ②④③①⑤ B. ③①②④⑤ C. ③①④②⑤ D. ③②④①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】氯化铁溶液为黄色溶液，首先将③鉴别出来，然后将氯化铁与其余溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，故将①鉴别出来，然后将氢氧化钠溶液与剩余的三种溶液混合，有白色沉淀生成的是硫酸镁溶液，将②鉴别出来，然后将硫酸镁溶液与剩余的两种溶液混合，有白色沉淀生成的是氯化钡，将④鉴别出来，剩余的即为硝酸钾，即可完成鉴别。 故选B。 8. 向a.b两只试管中分别加入等质量的氯酸钾【KClO3】,向 b 管中加入1克二氧化锰，同时加热，则反应时间(t)和生成氧气质量(m)的关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】ab受热分解生成氧气，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但不能使生成的氧气质量增加，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短，即b用的时间短． A、ab不是同时分解，故A错误； B、ab反应产生的氧气不一样多，故B错误； C、分析图像可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短．故C正确； D、分析图像可知ab反应产生的氧气不一样多．故D错误． 故选C 9. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g B. 向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 C. 降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多 D. 将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g，说法正确； B、M点时，X物质的溶解度是30g，65gX溶液中含有X物质15g和50g的水，t2℃时，X物质的溶解度是60g，50g水中可以溶解30g的X ，所以加入15gX的固体，能得到t2℃的饱和溶液，说法正确； C、降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，说法错误； D、t2℃时、X、Y物质的溶解度相等，等质量X、Y两种物质的饱和溶液中，含有的溶剂质量相等，降温到t1℃不会影响溶剂质量的变化，所以X、Y溶液含有溶剂质量一样多，说法正确； 答案：C。 10. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，采用方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶 B KNO3溶液(CaCl2) 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 C CO2(HCl) 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发、结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钠，正确； B. 滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，错误； C. 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误； D. 通入足量氧气并加热，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，错误。 二、非选择题：本题共10小题，每空1分，化学方程式2分，共40分。 11. 根据图示回答问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室制二氧化碳时，可选择的发生装置为_______(填序号)，此装置还可以用于制备_______，其反应的化学方程式为_______。 （3）用装置F收集氧气时，氧气应从导管口____(填“b”或“c”)端通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 氧气 ③. （3）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室使用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式制取二氧化碳，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型发生装置，故选B； 用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气的反应也属于固液不加热型反应，所以也可以用该装置制取氧气，其化学方程式为 。 【小问3详解】 氧气密度小于水，且氧气不易溶于水，所以用F装置收集氧气时，需要气体从短管进入，水从长管排出。 12. 过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，乙醇与不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为： （1）中氧元素的化合价为______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是______。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是______；______。（写两点） （4）操作a中玻璃棒的作用是______；操作b为______。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）防止盐酸和浓氨水反应，降低产量 （3） ①. 防止过氧化氢受热分解 ②. 防止浓氨水挥发（合理即可） （4） ①. 引流 ②. 降温结晶（冷却结晶） （5） 【解析】 【小问1详解】 在中，钙元素显+2 价，设氧元素化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+2）+2x = 0，解得 x =-1； 【小问2详解】 根据资料①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；反应Ⅰ中稀盐酸过量，会消耗反应Ⅱ所需的浓氨水，且会降低产量； 【小问3详解】 根据题文信息可知反应Ⅱ在低温环境下进行，是因为浓氨水易挥发，低温下能够减少挥发；过氧化氢受热易分解，低温可防止过氧化氢受热分解； 【小问4详解】 操作a可分离固体和液体，是过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流； 溶液蒸发浓缩后，可通过降温结晶（冷却结晶）得到晶体； 【小问5详解】 过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。 13. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验： (1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________ 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________ A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。 【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。 【答案】 ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. Cu(OH)2(或名称) ④. 红 ⑤. NaCl ⑥. BC ⑦. 可行，若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立 ⑧. 不一定 【解析】 【详解】(1)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答；【讨论交流】根据氢氧化钠与稀盐酸反应解答；【反思评价】根据难溶性碱与酸反应判断。（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在。故选BC；【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，方案可行。理由是：若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立；【反思评价】判断中和反应是否发生，不一定借助指示剂。如通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应。 点睛：熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为________。 （2）C中氢氧化钠溶液的作用是________。 （3）E中碱石灰的作用是________。 【结果分析】定性分析： （4）①试管D中出现浑浊，证明产物中有________存在；证明分解产物中存在CO的现象是________。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在________两个装置之间，若观察到________，则证明有水生成； （5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的质量为________。 【反思评价】 （6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气对产物检验造成干扰  （2）除去混合气体中草酸亚铁分解产生的二氧化碳，防止干扰后续一氧化碳的检验 （3）干燥一氧化碳，除去气体中混有的水蒸气，避免干扰后续实验 （4） ①. 二氧化碳(CO2​) ②. F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 ③. ④.  无水硫酸铜变蓝 （5） （6）没有尾气处理装置，有毒的一氧化碳会污染空气 【解析】 【小问1详解】 本实验需要检验分解产物中的CO2和H2O，装置空气中本身含有这两种物质，通入氮气排尽空气，可避免它们干扰产物检验。 【小问2详解】 本实验需要通过检验CO和CuO反应生成的CO2来证明CO存在，因此需要提前将分解产生的原CO2完全除去，氢氧化钠溶液可吸收CO₂，排除对CO检验的干扰。 【小问3详解】 气体经过水溶液（D装置）后会混有水蒸气，碱石灰可吸收水蒸气干燥CO，防止水蒸气干扰后续实验。 【小问4详解】 ①D在NaOH溶液（C装置）后，若D中澄清石灰水变浑浊，说明分解产生的CO2未被完全吸收，证明产物中存在CO2；CO还原F中黑色CuO生成红色Cu和CO2，CO2能使G中澄清石灰水变浑浊，因此该现象可证明CO存在。 ②检验产物中的水必须在气体通过任何水溶液前进行，因为水溶液会挥发出水干扰检验，因此装有无水硫酸铜（遇水变蓝）的H要放在A（分解装置）和B之间，无水硫酸铜变蓝即可证明有水生成。 【小问5详解】 先计算3.6g草酸亚铁晶体中结晶水的质量，再根据装置A中残余黑色固体 FeO的质量计算出铁元素 质量，进而得出碳元素质量，最后根据碳元素质量 计算出二氧化碳的质量。 3.6g草酸亚铁晶体中结晶水的质量为3.6g-1.44g=2.16g；铁元素质量为1.44g ；碳元素质量为3.6g-2.16g-1.12g=0.32g，二氧化碳的质量为0.32g÷=0.88g。 【小问6详解】 CO有毒，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，是环保方面的明显缺陷。 15. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成的质量_______。 【答案】（1）1:1:2 （2） 8 （3）8g 【解析】 【小问1详解】 根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； 【小问2详解】 根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） 【小问3详解】 根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省南通市海门区东洲国际学校 九年级化学综合测试试卷 本试卷共5页，满分60分，考试时间60分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40. 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 空气是一种十分重要的天然资源在空气的成分中，体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 陶瓷 C. 聚氨酯 D. 石墨烯 3. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是 A. 全民义务植树活动 B. 大肆开采矿物资源 C. 生活废水处理排放 D. 长江流域十年禁渔 4. 下列有关溶液的实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 核酸采样管中的红色液体的主要成分之一是胍盐。胍盐可以由胍（化学式为CH5N3）来制备，下列关于胍的说法正确的是 A. 胍的相对分子质量为59g B. 胍中碳元素与氮元素的质量比为1：3 C. 胍由1个碳原子、5个氢原子和3个氮原子构成 D. 胍由碳、氢、氮三种元素组成 6. 在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 7. 不用其他试剂，用最简便的方法鉴别下列物质的溶液，正确的鉴别顺序是 ①NaOH②③④⑤ A. ②④③①⑤ B. ③①②④⑤ C. ③①④②⑤ D. ③②④①⑤ 8. 向a.b两只试管中分别加入等质量的氯酸钾【KClO3】,向 b 管中加入1克二氧化锰，同时加热，则反应时间(t)和生成氧气质量(m)的关系图正确的是 A. B. C. D. 9. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g B. 向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 C. 降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多 D. 将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多 10. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，采用方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶 B KNO3溶液(CaCl2) 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 C CO2(HCl) 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共10小题，每空1分，化学方程式2分，共40分。 11. 根据图示回答问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室制二氧化碳时，可选择的发生装置为_______(填序号)，此装置还可以用于制备_______，其反应的化学方程式为_______。 （3）用装置F收集氧气时，氧气应从导管口____(填“b”或“c”)端通入。 12. 过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，乙醇与不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为： （1）中氧元素的化合价为______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是______。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是______；______。（写两点） （4）操作a中玻璃棒的作用是______；操作b为______。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 13. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验： (1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________ 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________ A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。 【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。 14. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为________。 （2）C中氢氧化钠溶液的作用是________。 （3）E中碱石灰的作用是________。 【结果分析】定性分析： （4）①试管D中出现浑浊，证明产物中有________存在；证明分解产物中存在CO的现象是________。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在________两个装置之间，若观察到________，则证明有水生成； （5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的质量为________。 【反思评价】 （6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________。 15. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成的质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $