精品解析：江苏南通市海门区东洲国际学校2026年初中毕业、升学模拟考试物理化学·（合卷）试题卷-初中化学

绝密★启用前 南通市海门区东洲国际学校2026年初中毕业、升学模拟考试 物理化学·(合卷)试题卷 试卷类型：A卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共10页，满分共150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cu：64。 (请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷) 第I卷(选择题)(满分40分) 一、选择题(每题2分，共20题，共40分) 1. 含有CO和H2的混合气体，其分子总数为n，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为 A. 0.5n B. n C. 2n D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据和，燃烧时一氧化碳分子与氧分子、氢分子和氧分子的个数比都是：2∶1，因此当CO和H2的混合气体分子总数为n时，它们完全燃烧需要氧气的分子数为：0.5n。故选A。 2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 A. (NH4)2HPO4 B. KH2PO4 C. KNO3 D. NH4NO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥； B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥； C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选D。 3. 下列做法不会使人中毒的是 A. 用工业酒精配制白酒饮用 B. 将燃气热水器安装在浴室内 C. 向蔬菜大棚内通入适量的CO2 D. 用胆矾对饮用水进行消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、饮用工业酒精配制的白酒会危害人体健康； B、将燃气热水器安装在浴室内时，燃气燃烧时，由于浴室比较封闭，氧气缺乏时容易发生不完全燃烧，生成一氧化碳气体，容易使人中毒； C、二氧化碳是光合作用的原料，无毒，向蔬菜大棚内通入适量的CO2可增加蔬菜的产量； D、胆矾是五水硫酸铜晶体，用胆矾对饮用水进行消毒时会危害人体健康． 故选C． 【点评】化学来源于生产、生活，反过来又服务于生产、生活，因此要学好化学知识，为生产、生活服务． 4. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是，而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是 A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾在水中解离出氢离子和氯离子，观察氯化钾溶液没有颜色，则说明钾离子在溶液中不呈现颜色，则可推测是高锰酸根在溶液中呈现紫红色，正确； B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，无明显变化，说明锌不与钾离子反应，可与C对比，正确； C、在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去，而与B比较可知钾离子不与锌反应，则高锰酸根与锌反应被消耗，紫红色褪去则说明紫红色是因为高锰酸根而现象的，正确； D、将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少与离子呈现颜色无关，错误； 故选D。 5. 实验室有氧化铜和氧化铝的固体混合物 12g，与稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到 30g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% 【答案】C 【解析】 【详解】CuO和H2SO4反应产生CuSO4和水，Al2O3和H2SO4反应产生Al2(SO4)3和水，固体混合物 由CuO和Al2O3变为CuSO4和Al2(SO4)3混合物，观察可知增加的质量为“SO3”=30g-12g=18g，设硫酸根的质量为x， 解得x=21.6g，原固体混合物中金属元素的质量分数等于。 故选C。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5％和10％的稀盐酸反应 C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D. 相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的CaO，CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，同时放出热量，溶剂减少、温度上升都会使溶质Ca（OH）2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca（OH）2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，A正确； B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，B错误； C、向一定量的Ba（OH）2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba（OH）2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，C错误； D、相等质量的Mg粉和Fe粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，酸足量，则最终产生H2的质量由金属的质量决定，从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气更多，D错误。 故选A。 7. 取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y的关系正确的是 A. x∶y=1∶1 B. x∶y=2∶3 C. x∶y=3∶2 D. x∶y=2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】本题利用元素守恒解题： 碳元素守恒：xCuCO3·yCu(OH)2中碳元素全部转化为CO2，则原固体中碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，碳元素质量为：； 铜元素守恒：原固体中所有铜元素全部转化为CuO，原固体中铜元素的质量等于反应后生成的氧化铜中铜元素质量，铜元素质量为：； 根据样品中碳元素与铜元素的质量比等于其化学式中所有碳原子与铜原子的总质量比（即二者的相对原子质量乘以原子个数之比），可得： 解得： 故选C。 8. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B. 图中m=15.2 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 9. 室温下将一定量的硝酸钾不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发5g、10g、15g水，析出晶体的质量分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系是 A. c=a+b B. c=a+2b C. c=2b-a D. c=2a-b 【答案】C 【解析】 【分析】溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意进行分析。 【详解】将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg即ag+（b-a）g和cg即ag+2（b-a）g，因此，可以得出c=a+2 (b-a) =2b-a。 故选：C。 10. 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p＝kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．则a与b的关系可能为（　　） A. a＝ B. a＞ C. a＜ D. a＞ 【答案】AC 【解析】 【详解】根据题意知反应后容器内气体压强仍为P，说明反应前后气体的分子总数不变；碳与氧气可能发生的反应是：（1），（2）；分析两个反应前后气体分子数的变化可知：（1）反应前后气体分子数没有变化，（2）反应后气体分子数增加； 所以反应只有第一个反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系： a＝； 当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时a＜； 综合上面的两种情况：a≤。 故选AC。 第II卷(非选择题)(满分110分) 11. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图： （1）途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。 （3）如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。 请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。 （4）新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。 【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。 ②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 ①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。 ②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。 ③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180） A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃ 【答案】（1）小于 （2）6：5 （3） （4） ①. 防止亚铁离子被氧化为铁离子 ②. 0.2 ③. ④. B 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于； 【小问2详解】 由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5； 【小问3详解】 二氧化碳和过量氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为： 【小问4详解】 草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子； 300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。 1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则 由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。 12. 肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________(填标号)。 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________(填标号)。 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤 E. 冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）BD （2） ①. Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O ②. 160 （3）BED （4） N2​H4​+O2​=N2​+2H2​O 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。量取时需要量筒，溶解时需要烧杯和玻璃棒，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、量筒，故选 BD。 【小问2详解】 已知Cl2​+H2​O=HCl+HClO，HCl和HClO都能与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2​O，HClO+NaOH=NaClO+H2​O，将这三个式子相加可得Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O。由化学方程式可知，液氯（Cl2​）与烧碱（NaOH）反应的质量比为71:(2×40)=71:80，再根据方程式：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160； 【小问3详解】 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可先蒸发浓缩，使溶液达到饱和状态，然后冷却结晶，使晶体析出，最后过滤得到十水合碳酸钠晶体，所以操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故选 BED。 【小问4详解】 肼具有还原性，能与氧气反应，且氧化产物无污染，根据质量守恒定律，产物应为氮气和水，化学方程式为 N2​H4​+O2​=N2​+2H2​O。 13. 小明同学学完第六单元后对课本110页实验6-2提出了自己的想法。他记得老师演示该实验的过程和看到的实验现象，老师组装好仪器后加热混合物（酒精灯火焰上方罩一个铁丝网罩），就看到导管口有气泡冒出，一会儿石灰水变浑浊，然后先撤出导气管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再拔掉橡皮塞，把试管里的粉末倒在纸上，可看到有红色物质生成。 【提出问题】 （1）生成的红色固体是___________。 （2）酒精灯火焰上方罩铁丝网罩的目的是___________。 （3）实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯的原因是___________。 【提出猜想】小明对反应生成气体有以下猜想： 猜想一：开始冒气泡而石灰水不变浑浊，肯定是生成一氧化碳； 猜想二：后来石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。 【讨论交流】 （4）小明同学再次与同学讨论，同学给他的答复是猜想一错误，因为刚开始排出的是试管内的___________。但小明认为碳粉过量时，应该同时有一氧化碳产生。 【拓展延伸】 （5）根据小明的猜想，写出高温加热的试管内发生反应的化学方程式：___________、___________。 （6）小明认为该实验装置有不足之处，请你指出有何不足之处？___________。 （7）该实验说明了碳具有___________性，常用于冶金工业。 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 （8）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团___________，（填“上升”、“下降”或“不变”），反应的方程式为___________。 （9）实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，观察到的现象是___________。反应结束后，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式___________。由此得出金属活动性顺序为：Cu___________Fe（填“>”或“<”）。 （10）还可以用什么实验验证Cu和Fe的金属活动性强弱，请写出简要的步骤、现象和结论：___________。 【答案】（1）铜（或Cu） （2）聚集火焰，提高温度 （3）防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （4）空气 （5） ①. ②. （6）没有尾气处理装置 （7）还原 （8） ①. 下降 ②. （9） ①. 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. ③. < （10）将铁丝和铜丝分别浸入两支盛有稀盐酸的试管中，可以观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象，则说明铁的金属活动性比铜强 【解析】 【分析】由实验装置图可知，该反应木炭在高温条件下还原氧化铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水常用来检验二氧化碳。 【小问1详解】 由上述分析可知，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则生成的红色固体是铜单质；故填：铜（或Cu）。 【小问2详解】 因为木炭与氧化铜是在高温条件下进行反应的，而酒精灯的火焰温度达不到二者的反应温度，所以在酒精灯火焰上方罩铁丝网罩的目的是聚集火焰，提高温度；故填：聚集火焰，提高温度。 【小问3详解】 反应后若先熄灭酒精灯，试管内部温度会降低，压强减小，会造成澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂，因此实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯的原因是防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂；故填：防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【小问4详解】 因为一开始试管中就含有空气，故刚开始加热排出的是试管内含有的空气，而不是反应生成的气体，所以观察不到澄清石灰水变浑浊；故填：空气。 【小问5详解】 木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，生成的二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；。 【小问6详解】 一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，而该装置中缺少尾气处理装置，会对空气造成污染，因此该实验装置的不足之处为没有尾气处理装置；故填：没有尾气处理装置。 【小问7详解】 该实验说明碳具有还原性，可以用于冶金工业；故填：还原。 【小问8详解】 实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，质量增加，观察到细铜丝团下降，是因为铜丝与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为；故填：下降；。 【小问9详解】 实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁丝表面，质量增加，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故可观察到发现稳定后的砝码比起始位置高，反应的化学方程式为，由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故该实验说明铁的金属活动性比铜强；故填：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；；<。 【小问10详解】 验证Cu和Fe的金属活动性强弱，可以将铁丝和铜丝分别浸入两支盛有稀盐酸的试管中，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象，则说明铁的金属活动性比铜强；故填：将铁丝和铜丝分别浸入两支盛有稀盐酸的试管中，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象，则说明铁的金属活动性比铜强。 14. 蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16％。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以“提高”其中N的含量。 （1）三聚氰胺中N的质量分数为___________。(结果保留一位小数) （2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？(结果保留一位小数) 【答案】（1）66.7% （2）解：1 g三聚氰胺中氮元素的质量=，根据蛋白质N的质量分数为16% 可知：蛋白质质量= 答：加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”4.2g蛋白质。 【解析】 【小问1详解】 三聚氰胺 (C3H6N6) 的相对分子质量= ，三聚氰胺中N的质量分数=。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 南通市海门区东洲国际学校2026年初中毕业、升学模拟考试 物理化学·(合卷)试题卷 试卷类型：A卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共10页，满分共150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cu：64。 (请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷) 第I卷(选择题)(满分40分) 一、选择题(每题2分，共20题，共40分) 1. 含有CO和H2的混合气体，其分子总数为n，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为 A. 0.5n B. n C. 2n D. 不能确定 2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 A. (NH4)2HPO4 B. KH2PO4 C. KNO3 D. NH4NO3 3. 下列做法不会使人中毒的是 A. 用工业酒精配制白酒饮用 B. 将燃气热水器安装在浴室内 C. 向蔬菜大棚内通入适量的CO2 D. 用胆矾对饮用水进行消毒 4. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是，而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是 A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少 5. 实验室有氧化铜和氧化铝的固体混合物 12g，与稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到 30g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5％和10％的稀盐酸反应 C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D. 相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 7. 取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y的关系正确的是 A. x∶y=1∶1 B. x∶y=2∶3 C. x∶y=3∶2 D. x∶y=2∶1 8. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B. 图中m=15.2 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 9. 室温下将一定量的硝酸钾不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发5g、10g、15g水，析出晶体的质量分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系是 A. c=a+b B. c=a+2b C. c=2b-a D. c=2a-b 10. 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p＝kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．则a与b的关系可能为（　　） A. a＝ B. a＞ C. a＜ D. a＞ 第II卷(非选择题)(满分110分) 11. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图： （1）途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。 （3）如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。 请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。 （4）新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。 【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子 ②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 ①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行，其目的是______。 ②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。 ③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180） A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃ 12. 肼(N2H4)是氮和氢形成一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________(填标号)。 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为___________(填标号)。 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤 E. 冷却结晶 （4）肼具有很好还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 13. 小明同学学完第六单元后对课本110页实验6-2提出了自己的想法。他记得老师演示该实验的过程和看到的实验现象，老师组装好仪器后加热混合物（酒精灯火焰上方罩一个铁丝网罩），就看到导管口有气泡冒出，一会儿石灰水变浑浊，然后先撤出导气管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再拔掉橡皮塞，把试管里的粉末倒在纸上，可看到有红色物质生成。 【提出问题】 （1）生成的红色固体是___________。 （2）酒精灯火焰上方罩铁丝网罩的目的是___________。 （3）实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯的原因是___________。 【提出猜想】小明对反应生成的气体有以下猜想： 猜想一：开始冒气泡而石灰水不变浑浊，肯定是生成一氧化碳； 猜想二：后来石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。 【讨论交流】 （4）小明同学再次与同学讨论，同学给他的答复是猜想一错误，因为刚开始排出的是试管内的___________。但小明认为碳粉过量时，应该同时有一氧化碳产生。 【拓展延伸】 （5）根据小明的猜想，写出高温加热的试管内发生反应的化学方程式：___________、___________。 （6）小明认为该实验装置有不足之处，请你指出有何不足之处？___________。 （7）该实验说明了碳具有___________性，常用于冶金工业。 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 （8）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团___________，（填“上升”、“下降”或“不变”），反应的方程式为___________。 （9）实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，观察到的现象是___________。反应结束后，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式___________。由此得出金属活动性顺序为：Cu___________Fe（填“>”或“<”）。 （10）还可以用什么实验验证Cu和Fe的金属活动性强弱，请写出简要的步骤、现象和结论：___________。 14. 蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16％。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以“提高”其中N的含量。 （1）三聚氰胺中N的质量分数为___________。(结果保留一位小数) （2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？(结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $