精品解析：2026年江苏南通市海门区东洲国际学校九年级提前自主招生模拟试卷化学试题卷

绝密★启用前 南通市海门区东洲国际学校2026年九年级提前自主招生模拟试卷 化学试题卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共7页，满分共100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第I卷（选择题）（共24分） 一．选择题（共12题，1-10题为单选，11-12为多选，每题2分，共24分） 1. 工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为 A. 8g B. 16g C. 18g D. 32g 【答案】B 【解析】 【详解】12g甲醇中碳元素的质量为16g××100%=4.5g，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，22x××100%+7x××100%=4.5g，x=0.5g，则二氧化碳的质量为11g，一氧化碳的质量为3.5g；12g甲醇中氢元素的质量为12g××100%=1.5g，则生成水的质量为1.5g÷（×100%）=13.5g，参加反应的O2的质量为11g+3.5g+13.5g-12g=16g。故选B。 2. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A. 大于(b-a)mL B. 等于(b-a)mL C. 小于(b-a)mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。 【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小． 3. 金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 【答案】C 【解析】 【详解】铜是由铜原子构成、硫酸是由硫酸分子构成、硫酸铜是由离子构成、二氧化硫是由二氧化硫分子构成、水是由水分子构成，反应涉及的物质中由分子构成的物质有3种。 故选C。 4. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1： Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个 【答案】A 【解析】 【详解】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属离子和酸根离子，选项错误； ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO 3 的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小, NaHCO 3 先结晶析出，故说法正确选项正确； ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，选项正确； ④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，故说法错误； ⑤操作 a 的名称是过滤， NaHCO 3 先结晶析出，过滤出 NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，故说法错误； ⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3 可以在 A 装置中进行，说法正确； ⑦胃酸的主要成分是 HCl ， NaHCO 3 与 HCl 反应，医疗上 NaHCO 3 可用于治疗胃酸过多，故说法正确； ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误； 因此正确的有4个，故选：A。 5. X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，它们存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A. Y可能是稀盐酸 B. X一定是碳酸钠溶液 C. X、Y、M两两间都可以发生复分解反应 D. N转化为铁单质的反应一定属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，N会转化成铁，所以N是氧化铁，Y会与氧化铁、铁反应，所以Y是盐酸，X、M会发生反应，都会与盐酸反应，所以X、M是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】A、通过推导可知，Y一定是稀盐酸，故A错误； B、X可能是碳酸钠溶液，故B错误； C、X、Y、M两两间的反应是碳酸钠和盐酸等反应，氢氧化钙和盐酸的反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应，都可以发生复分解反应，故C正确； D、N转化为铁单质的反应可以是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，不一定属于置换反应，故D错误。 故选：C。 6. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体稀释时剧烈放热，而硝酸铵固体稀释时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，不符合题意； B、X的溶解度随温度的降低而升高，故的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，不符合题意； C、氢氧化钠固体稀释时剧烈放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，不符合题意； D、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大 于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y，符合题意。 故选D。 7. 将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. m=6.4 B. a、b点对应固体都是Cu C. a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D. 取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 【答案】C 【解析】 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。由图像可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了固体中铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。 【详解】A、根据图像，a点时加入的铁的质量为5.6g，此时发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且a点之后图像斜率和a点之前图像斜率不同，说明a点时铁和硫酸铜恰好完全反应。设生成铜的质量为x，则 即此时剩余固体为铜，其质量为6.4g，故A正确； B、a点时铁和硫酸铜恰好完全反应，此时剩余固体只有铜；a点之后随着铁的逐渐增多，固体中含有铁和铜。之后随着加入的稀硫酸的增多，铁和稀硫酸反应，固体中铁的质量逐渐减小，到b点时，剩余固体中铁和硫酸恰好完全反应，b点时固体中只剩铜，故B正确； C、设a点时生成的硫酸亚铁质量为m 根据图像，a点后加入铁的质量为 设b点时铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为n 则a点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g，b点时溶液中硫酸亚铁的质量为 ，则a、b两点时溶液中硫酸亚铁的质量之比为 ，故C错误； D、b点时铁和硫酸恰好完全反应，而c点时硫酸过量，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，该过程放热，所以加入镁粉后产生气泡并放热，故D正确； 故选C。 8. 现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为 A. 11.1g B. 11.4g C. 11.7g D. 17.25g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律以及酸碱中和反应原理可知，设完全反应后生成水的质量为，则H~~~~~~~~~~~~~~~~~~H2O 1 18 100g7.3% =3.6g 故生成沉淀的质量为：7.7g+100g7.3%-3.6g=11.4g。 9. 将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. m的值为12.6 B. 铁的氧化物中x：y=3：4 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g D. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳； A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误； B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误； C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误； D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则 解得z=2.8g； 此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。 故选：D。 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误； B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误； C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确； D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误． 故选C． 11. 用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如下图所示。下列结论正确的是 A. 镁与盐酸的反应是放热反应，且单位时间内放出热量越多，反应速率越快 B. b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 C. 装置内氢气的质量先增大，后减小 D. 两种情况最终产生氢气的质量可能相同 【答案】AD 【解析】 【分析】压强先增大后减小，是因为镁与盐酸的反应是放热反应，随着反应进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。 【详解】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应；由图可知单位时间内放出热量越多，气压增大明显，说明反应速率越快，正确； B、盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，错误； C、镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，错误； D、等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，两种情况最终产生氢气的质量可能相同，最终压强不相等，可能是由于盐酸挥发出的氯化氢气体不一样多，正确。 故选AD。 12. 向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点时，溶液中含有2种溶质 B. d的值为4.3 C. c点时，溶液中含有2种溶质 D. 溶液中溶质的质量分数为10% 【答案】CD 【解析】 【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。 通过分析图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y， 则有， ，解得y=2.08g； ，解得x=1.42g； 则样品中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g； 设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n， 则有 ，解得n=2.08g； ，解得m=1.97g。 【详解】A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正确； B、d的值为2.33g+1.97g=4.3g，故B正确； C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C不正确； D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g=4.16g，由图像可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%，故D不正确； 故选：CD。 第II卷（非选择题）（共76分） 二．实验题（每空1分，化学方程式2分，共33分） 13. 人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 （1）人吸气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”) （2）人呼气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______； （3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是______；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是______。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 【答案】（1）打开 （2） ①. 关闭 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 除去空气中的二氧化碳 ②. 证明人呼出的气体中含有二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 人吸气时，空气通过甲进入人体，则活塞A打开，活塞B关闭，避免吸入澄清石灰水。 【小问2详解】 人呼气时，呼出气体进入乙中和澄清石灰水充分接触，所以关闭活塞A，打开活塞B。呼出气体二氧化碳含量较高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 Ⅰ瓶中的澄清石灰水有空气经过。空气中含有二氧化碳，为证明呼出气体的二氧化碳不是来自空气需要除去空气中的二氧化碳，所以Ⅰ瓶中所装试剂的作用是除去空气中的二氧化碳。Ⅱ瓶中所装试剂的作用是证明人呼出的气体中含有二氧化碳，和Ⅰ结合说明人体代谢产生二氧化碳。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有______、______、______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） （6）通过计算判断该纯碱样品的等级______。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 【答案】（1）和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 （2）产生白色沉淀，溶液红色消失 （3） ①. ②. OH- ③. （4）溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （5）①④⑦ （6） 解：消耗氯化氢的质量= 设纯碱中碳酸钠的质量为 x。 纯碱中碳酸钠的质量分数为 98.0%<98.5%<98.8%，根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钠溶液中含有三种微粒即钠离子、碳酸根离子和水分子，由猜想一和二可知猜想三是：和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 【小问2详解】 根据结论是猜想三成立，实验操作是加入氯化钙溶液以及溶液中有酚酞试液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液中碳酸根离子消失，此时现象是②产生白色沉淀，溶液红色消失； 【小问3详解】 根据“解释与结论：同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子”和质量守恒定律，可推理碳酸钠溶液中含有的阴离子是碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-）和碳酸氢根离子（）； 【小问4详解】 实验①、②、③对比，根据浓度一样，温度越高，pH越大，则碱性越强，故填：溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 【小问5详解】 要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，则需控制温度一样，比较不同浓度的Na2CO3溶液的pH，故选：①④⑦ 【小问6详解】 见答案 15. 实验室中，利用如图装置进行化学实验，请回答下列问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为______，用E装置收集CO2，则从______（填“a”或“b”）管进气； （2）查阅资料可知，高铁酸钾（）固体可用于制取氧气。 方案一：↑ 方案二：↑ 下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______（填序号）。 A. 方案一是分解反应 B. 方案二更简便、节能 C. 利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾 （3）装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。 ①使用足量红磷涉及的化学方程式为______，结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。 ②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%，白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. b （2）ABC （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳的密度大于空气，用E装置收集CO2，则从b管进气； 【小问2详解】 A、方案一符合“一变多”，属于分解反应，故A正确； B、方案二是常温下反应，不需要加热，更简便、节能，故B正确； C、根据化学方程式可看出，两种方案中高铁酸钾和氧气的质量比相等，故C正确； 故选ABC； 【小问3详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； ②根据白磷燃烧的微观反应示意图，白磷燃烧的化学方程式为：。 16. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化；钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？ 【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： 【作出猜想】 （1）常温下钠与氧气反应的产物。猜想一：Na2O，猜想二：Na2O2，猜想三：______。 【实验探究一】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物 加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想______（填“一”或“二”或“三”） 是正确的 【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：和NaOH 【实验探究二】 （2）请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是和NaOH。 【实验操作】取少量白色固体加入足量______溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液 【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红 【实验结论】固体是和NaOH （3）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式______。 （4）将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为______。 【答案】 ①. Na2O2和 Na2O ②. 一 ③. 氯化钙溶液（合理即可） ④. Na2O+2HCl=2NaCl + H2O ⑤. 6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl +4Fe(OH)3+ 3O2↑ 【解析】 【详解】（1）由【查阅资料】可知，钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），所以钠与氧气反应后的固体可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，还有可能是：猜想三：氧化钠和过氧化钠； 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，没有气泡产生，说明固体中没有过氧化钠，所以猜想一成立； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，而氢氧化钠与氯化钙不反应，取少量白色固体加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明白色固体中有碳酸钠；过滤、取少量滤液加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明固体中有氢氧化钠； （3）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式：Na2O+2HCl=2NaCl + H2O； （4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，过氧化钠和水生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，该反应方程式为6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl +4Fe(OH)3+ 3O2↑。 17. 某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠（Na2O2）与CO2反应的影响。 【猜想与假设】猜想1：Na2O2与CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。猜想2：Na2O2与CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。 【实验探究】（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。 （2）如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 （3）待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使Na2O2粉末与潮湿的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。 该实验可得出的结论是______。 （4）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用是______。 （5）装置同图2。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。 【结论与反思】 （1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。 （2）分析图3中相对湿度变化的原因是______。 【答案】 ①. 吸收氯化氢 ②. 过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应 ③. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 ④. 2 ⑤. 过氧化钠与水能反应 【解析】 【分析】 【详解】实验探究： （1）饱和碳酸氢钠溶液能吸收挥发出来的氯化氢气体，故填：吸收氯化氢； （3）根据图示可以看出，过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应，故填：过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应； （4）干燥管中的碱石灰能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，防止对二氧化碳的湿度造成影响，故填：防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶； 结论与反思： （1）根据图6和图7可看出，在湿度较小的条件下，过氧化氢也能与二氧化碳反应，故猜想2正确，故填：2； （2）图3中湿度在减小，说明水分减少，说明过氧化氢能与水发生反应，故填：过氧化钠与水能反应。 三．综合应用题（每空1分，化学方程式2分，共17分） 18. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 （2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。 （3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。 A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。 （二）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下: （1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________ （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。 （三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 [查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3； ②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2； ③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。. （1）装配好实验装置后，先要_________。 （2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 温度/C 室温 220 520 B装置/g 200.00 203.78 207.78 C装置/g 200.00 200.00 x D装置/g 100.00 100.00 101.60 ①如图中m1=____________。 ②表格中x=_____________。 ③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。 【答案】 ①. Al、Fe、Cu ②. Fe3O4 ③. C ④. 含铁量相对低 ⑤. 增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分） ⑥. ⑦. 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象（合理的答案均给分） ⑧. ⑨. 防止H2O2分解 ⑩. 检查装置的气密性 ⑪. 使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差 ⑫. 21.60 ⑬. 206.40 ⑭. 【解析】 【详解】（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu； （2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4； （3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C； （4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：； 磁铁矿中铁元素的质量分数为：； 黄铁矿中铁元素的质量分数为： 故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁； （二）制取碱式硫酸铁 （1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率； （2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为； （3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象； （4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为； 过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解； （三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验 （1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性； （2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差； （3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g； ②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量， 设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x ， x=6.4g，y=8.0g 表格中x=200.00g+6.4g=206.40g； ③最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6g Fe2O3中铁元素的质量为：； Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g； 将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g； 设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁的氧化物为Fe3O4，故发生反应的化学方程式为：。 【点睛】本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有 ①化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=； ②常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）； ③化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断； ④化学方程式中反应物和生成物的计算等。 四．计算题（每题13分，共26分） 19. “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 【答案】（1）1∶4；0.4g；（2）48%；（3）24.2 % 【解析】 【详解】（1）比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，而由第三次可知生成0.4克氢气只消耗100克稀盐酸，所以25g合金中的锌和100g稀盐酸可恰好完全反应，即合金和稀盐酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应； （2）设合金中含锌的质量为X；生成氯化锌的质量为Y 解得：X=13.0g，Y=27.2g 铜锌合金中铜的质量分数：； （3）所得溶液中溶质的质量分数：。 20. 天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。请完成下列分析及计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量。 【答案】（1）6.6 （2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x， x=15g， 答：大理石样品中碳酸钙的质量为15g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是：20g+200g-213.4g=6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 南通市海门区东洲国际学校2026年九年级提前自主招生模拟试卷 化学试题卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共7页，满分共100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 第I卷（选择题）（共24分） 一．选择题（共12题，1-10题为单选，11-12为多选，每题2分，共24分） 1. 工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为 A. 8g B. 16g C. 18g D. 32g 2. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A. 大于(b-a)mL B. 等于(b-a)mL C. 小于(b-a)mL D. 无法确定 3. 金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 4. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1： Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个 5. X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，它们存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A. Y可能是稀盐酸 B. X一定是碳酸钠溶液 C. X、Y、M两两间都可以发生复分解反应 D. N转化为铁单质的反应一定属于置换反应 6. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 7. 将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. m=6.4 B. a、b点对应固体都是Cu C. a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D. 取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 8. 现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为 A. 11.1g B. 11.4g C. 11.7g D. 17.25g 9. 将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. m的值为12.6 B. 铁的氧化物中x：y=3：4 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g D. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 11. 用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如下图所示。下列结论正确的是 A. 镁与盐酸的反应是放热反应，且单位时间内放出热量越多，反应速率越快 B. b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 C. 装置内氢气的质量先增大，后减小 D. 两种情况最终产生氢气的质量可能相同 12. 向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点时，溶液中含有2种溶质 B. d的值为4.3 C. c点时，溶液中含有2种溶质 D. 溶液中溶质的质量分数为10% 第II卷（非选择题）（共76分） 二．实验题（每空1分，化学方程式2分，共33分） 13. 人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 （1）人吸气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”) （2）人呼气时，应将活塞A_____(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______； （3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是______；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是______。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有______、______、______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） （6）通过计算判断该纯碱样品的等级______。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 15. 实验室中，利用如图装置进行化学实验，请回答下列问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为______，用E装置收集CO2，则从______（填“a”或“b”）管进气； （2）查阅资料可知，高铁酸钾（）固体可用于制取氧气。 方案一：↑ 方案二：↑ 下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______（填序号）。 A. 方案一是分解反应 B. 方案二更简便、节能 C. 利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾 （3）装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。 ①使用足量红磷涉及的化学方程式为______，结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。 ②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%，白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的化学方程式______。 16. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化；钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？ 【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： 【作出猜想】 （1）常温下钠与氧气反应的产物。猜想一：Na2O，猜想二：Na2O2，猜想三：______。 【实验探究一】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物 加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想______（填“一”或“二”或“三”） 是正确的 【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：和NaOH 【实验探究二】 （2）请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是和NaOH。 【实验操作】取少量白色固体加入足量______溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液 【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红 【实验结论】固体是和NaOH （3）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式______。 （4）将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为______。 17. 某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠（Na2O2）与CO2反应的影响。 【猜想与假设】猜想1：Na2O2与CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。猜想2：Na2O2与CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。 【实验探究】（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。 （2）如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 （3）待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使Na2O2粉末与潮湿的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。 该实验可得出的结论是______。 （4）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用是______。 （5）装置同图2。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。 【结论与反思】 （1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。 （2）分析图3中相对湿度变化的原因是______。 三．综合应用题（每空1分，化学方程式2分，共17分） 18. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 （2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。 （3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。 A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。 （二）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下: （1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________ （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。 （三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 [查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3； ②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2； ③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。. （1）装配好实验装置后，先要_________。 （2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 温度/C 室温 220 520 B装置/g 200.00 203.78 207.78 C装置/g 200.00 200.00 x D装置/g 100.00 100.00 101.60 ①如图中m1=____________。 ②表格中x=_____________。 ③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。 四．计算题（每题13分，共26分） 19. “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 20. 天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。请完成下列分析及计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $