精品解析：甘肃省酒泉市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

酒泉市普通高中2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 我国已多次成功用神舟火箭将宇航员送至太空航天站，标志我国在航天研究领域处于领先位置。下列说法正确的是 A. 天宫使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 B. 飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂属于天然高分子材料 C. 飞船返回舱使用的耐高温结构材料氮化硅，属于共价晶体 D. 飞船核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于新型陶瓷 2. 加热乙醇和的混合物制取乙烯的反应为，下列有关说法不正确的是 A. 中碳原子的杂化类型为 B. 中键形成： C. 羟基的电子式为 D. 基态碳原子的轨道表示式： 3. 侯德榜制碱法主要反应原理为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 4. 下列说法不正确的是 A. 利用盐析的方法可以将蛋白质从溶液中分离出来 B. 核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸 C. 葡萄糖发生水解反应生成和是放热反应 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 5. 物质的结构、性质决定用途，下列说法错误的是 选项 结构，性质或事实 用途或解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团 可用于制作吸水性高分子材料 C 聚乳酸中含有酯基，易降解 可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6可以增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 甲醇沸点高于甲醛，主要是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 和中氧原子杂化类型相同 D. 二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体 7. 已知反应。下列说法错误的是 A. 和的配位能力： B. 键角的大小： C. 配离子中，只有中含有键 D. 的中心离子为，配位数为6 8. 化合物Z具有抗炎、抗菌、抗病毒的功效，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X B. Y、Z分子均存顺反异构体 C. Z中所有碳原子一定处在同一平面 D. 与足量氢氧化钠反应，最多消耗 9. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 B 烯烃可以和溴水发生加成反应，而苯不能 苯的大键比较稳定 C 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的晶体 晶体存在各向异性 D CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 10. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂装置和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂装置 分离方法 A 甲烷（乙烯） 通过酸性溶液中，洗气 B 苯甲酸（氯化钠） 实验室蒸发结晶提纯苯甲酸 C 乙炔（） 通过高锰酸钾溶液洗气除杂 D 乙酸乙酯（乙酸） 加入饱和碳酸钠溶液，萃取分液 A. A B. B C. C D. D 11. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH C NH3与HCl反应生成NH4Cl，则CH3NH2也可与HCl反应生成CH3NH3Cl D. 能发生水解反应和消去反应，则 也能发生水解反应和消去反应 12. 根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 向蛋白质溶液中加入溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸、水浴加热后，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向试管中加入几滴1-氯丁烷，加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后用胶头滴管取水层液体加入另一试管中，加入溶液，产生白色沉淀 1-氯丁烷中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯 B. 与Br2按物质量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种 C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃 D. 在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH 14. 2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的科学家，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B. 酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C. 鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D. 甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的氨基酸，具有对映异构体 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 铁和硒（）及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，根据要求回答下列问题。 Ⅰ．乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌药物，其结构简式和硒在元素周期表中相对位置关系如图甲、乙所示。 （1）基态原子的核外价电子排布式为______。单质的模型为，S原子的杂化类型为______。 （2）乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱中有______组峰。 （3）根据元素周期律回答下列问题。 ①S、As和Se电负性由大到小的顺序是______。 ②、、中沸点最高的是______。 Ⅱ．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显价，晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。 （4）制取硫酸过程中会产生，分子的空间结构为______。 （5）晶胞中与每个距离最近且相等的有______个。 （6）晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为______（用含、的代数式表示）。 16. 有机物具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物并测定其分子组成和结构，具体过程如下： 按图实验装置（部分装置已省略）对有机化合物进行、元素分析。 回答下列问题： （1）按照如图所示，安装好装置，加入药品前，首先要进行______操作。 （2）在加热时首先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯，装置D中的试剂是______（填字母）。 A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D． （3）经上述燃烧分析实验测得有机物中碳的质量分数为，氢的质量分数为。则M的实验式为______。 （4）已知的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则的相对分子质量为______，分子式为______。 （5）该实验装置有一定的缺陷，请指出并加以改正：______。 17. 氟他胺（G）是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃制备的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出A→B的化学方程式：______。 （2）化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有______种（不包含B），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的结构简式为______（写出一种即可）。 （3）反应③采用的加热方式是______。 （4）反应⑤的化学方程式为______。 （5）用“*”标出G和发生加成反应的产物中具有手性的碳原子；______。 （6）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______（填字母）。 a．化合物中存在“头碰头”形成的键 b．由化合物到的转化中，有极性共价键的断裂与形成 c．化合物能和溶液反应 d．化合物中，碳原子采取、和杂化 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成有机玻璃和应用广泛的聚酯纤维，合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团的名称是______。 （2）对化合物，分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应的官能团 反应类型 ① 溴水 ______ ② 乙醇，浓，加热 ______ 酯化反应 （3）写出和反应生成的化学方程式：______。 （4）F→有机玻璃的化学方程式是______。 （5）已知：I为苯的同系物，且苯环上氢原子种类只有一种，下列有关J的说法正确的是______（填字母）。 A．J可以和反应 B．J中碳原子处于同一平面 C．J能使溴水褪色 D．J为有机物，所以不溶于水 一定条件下J和K反应生成高分子化合物聚酯纤维M，写出该反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 酒泉市普通高中2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 我国已多次成功用神舟火箭将宇航员送至太空航天站，标志我国在航天研究领域处于领先位置。下列说法正确的是 A. 天宫使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 B. 飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂属于天然高分子材料 C. 飞船返回舱使用的耐高温结构材料氮化硅，属于共价晶体 D. 飞船核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于新型陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如陶瓷、玻璃等），A错误； B．酚醛树脂是人工合成的高分子材料，天然高分子材料如纤维素、蛋白质等，B错误； C．氮化硅（Si3N4）是原子间通过共价键形成的共价晶体，具有高熔点、高硬度等特性，C正确； D．2-巯基苯并噻唑（C7H5NS2）是含硫、氮的有机化合物，属于缓蚀剂，而非新型陶瓷（无机非金属材料），D错误； 故选C。 2. 加热乙醇和的混合物制取乙烯的反应为，下列有关说法不正确的是 A. 中碳原子的杂化类型为 B. 中键的形成： C. 羟基的电子式为 D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中碳原子之间以单键的形式结合，所以中碳原子的杂化类型为，故A正确； B．中键的形成：，故B正确； C．羟基的电子式为：，故C正确； D．基态碳原子的轨道表示式违背了洪特规则，2p轨道上的2个电子应分占不同的轨道且自旋方向相同，故D错误； 故答案为：D。 3. 侯德榜制碱法主要反应原理为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，因此氯离子的半径最大；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na+、O2-的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：Na+＜O2−，即离子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此电负性：，故B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，但第ⅡA、第ⅤA分别为半充满、全充满状态更稳定，因此比相邻元素的第一电离能大，则第一电离能：C<O<N，故C错误； D．H2O和NH3分子间都存在氢键，常温下H2O为液态，NH3为气态，因此水的沸点更高，CO2分子间只含有范德华力，故沸点的大小关系为：H2O>NH3> CO2，故D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 利用盐析的方法可以将蛋白质从溶液中分离出来 B. 核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸 C. 葡萄糖发生水解反应生成和是放热反应 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的盐析是一个可逆过程，盐析出的蛋白质在水中仍能溶解，并不能影响其活性，采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质，A正确； B．核苷酸水解生成核苷和磷酸，B正确； C．葡萄糖是单糖，无法水解，其生成CO2和H2O的过程为氧化分解，属放热反应，但题目中“水解”表述错误，C错误； D．植物油加氢后饱和程度提高，稳定性增强，不易氧化，D正确； 故选C。 5. 物质的结构、性质决定用途，下列说法错误的是 选项 结构，性质或事实 用途或解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团 可用于制作吸水性高分子材料 C 聚乳酸中含有酯基，易降解 可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6可以增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粮食酿酒的主要原理为：淀粉水解可制得葡萄糖、葡萄糖发酵可制得乙醇，加了酒曲促进发酵，酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，主要原因是防止酒曲受热后失去活性、而跟乙醇受热易挥发无关，A符合题意； B．聚丙烯酸钠是一种含有大量羧酸根的高聚物，羧酸根是亲水基团，故可用于制作吸水性高分子材料，B不符合题意； C．乳酸含羟基和羧基，乳酸发生缩聚反应得到聚乳酸，聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架，C不符合题意； D．冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D不符合题意； 故选A。 6. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 甲醇沸点高于甲醛，主要是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 和中氧原子的杂化类型相同 D. 二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．甲醇分子中含有羟基，甲醇沸点高于甲醛，主要是因为甲醇分子间能形成氢键，B正确； C．和中氧原子均形成两个共价单键，有2个孤电子对，杂化类型都是sp3杂化，C正确； D．二羟基丙酮与乳酸（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 已知反应。下列说法错误的是 A. 和的配位能力： B. 键角的大小： C. 配离子中，只有中含有键 D. 的中心离子为，配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知，最终生成[Co(NH3)6]3+和H2O，则H2O比Co3+的配位能力弱，即与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，A正确； B．NH3中心原子N的价层电子对数为：3+=4，H2O中心原子O的价层电子对数为：2+=4，二者的VSEPR模型均为四面体形，但N原子的孤电子对数为=1，O原子的孤电子对数为=2，孤电子对数越多，键角越小，则键角的大小：NH3＞H2O，B正确； C．[Co(NH3)6]3+中，每个NH3含有3个N-H σ键，且与Co3+的配位键也是σ键，因此配离子中σ键不仅存在于NH3内部，C错误； D．根据配位化合物的组成和性质可知，[Co(NH3)6]3+的中心离子为Co3+，6个NH3配体，配位数为6，D正确； 故选C。 8. 化合物Z具有抗炎、抗菌、抗病毒的功效，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X B. Y、Z分子均存在顺反异构体 C. Z中所有碳原子一定处在同一平面 D. 与足量氢氧化钠反应，最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X中含有醛基，能发生银镜反应、Y中不含醛基，不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，A正确； B．存在顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，Y中碳碳双键的其中一个碳原子连有两个-COOC2H5，不存在顺反异构，B错误； C．Z分子内含有饱和碳原子是四面体结构，且碳碳单键可以旋转，Z中所有碳原子不一定位于同一平面，C错误； D．Z中含有酯基，其中一个酯基为醇羟基酯基，一个酯基为酚羟基酯基，酯基水解产生的羧基、酚羟基均能和氢氧化钠溶液反应，1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗3molNaOH，D错误； 故选A。 9. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 B 烯烃可以和溴水发生加成反应，而苯不能 苯的大键比较稳定 C 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的晶体 晶体存在各向异性 D CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸二聚体通过氢键而非范德华力形成，A错误； B．苯因大π键稳定难以溴水中溴单质加成，B正确； C．缺角NaCl恢复完整结构体现晶体的自范性而非各向异性，C错误； D．CO2、HCHO、CCl4中中心原子分别为sp、sp2、sp3杂化，键角变化由杂化方式不同导致，而非孤对电子斥力，D错误； 故选B。 10. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂装置和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂装置 分离方法 A 甲烷（乙烯） 通过酸性溶液中，洗气 B 苯甲酸（氯化钠） 实验室蒸发结晶提纯苯甲酸 C 乙炔（） 通过高锰酸钾溶液洗气除杂 D 乙酸乙酯（乙酸） 加入饱和碳酸钠溶液，萃取分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷中混有乙烯，酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷中，用洗气法不能分离，A错误； B．苯甲酸中混有氯化钠，加入水后加热，然后降温，氯化钠仍溶解在水中，苯甲酸结晶析出，过滤后可获得苯甲酸晶体，B错误； C．乙炔和高锰酸钾发生氧化还原反应，故除去乙炔中的H2S，应通入CuSO4溶液中洗气，C错误； D．乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小（分层，在上层），可除去乙酸，可用萃取法分离，D正确； 故选D。 11. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则CH3NH2也可与HCl反应生成CH3NH3Cl D. 能发生水解反应和消去反应，则 也能发生水解反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯代物只有一种，新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故四个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的，A合理； B．因电负性，吸电子能力，基团吸电子能力越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基越易电离出氢离子，B合理； C．氨分子和分子中氮原子都具有孤对电子，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，也可与HCl反应生成，C合理； D． 不能发生消去反应，D不合理； 故选D。 12. 根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 向蛋白质溶液中加入溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸、水浴加热后，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向试管中加入几滴1-氯丁烷，加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后用胶头滴管取水层液体加入另一试管中，加入溶液，产生白色沉淀 1-氯丁烷中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能说明有生成，A错误； B．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生了变性，有固体析出，B正确； C．选择新制Cu(OH)2悬浊液检验蔗糖溶液水解出的葡萄糖应在碱性环境下进行检验，即加入新制Cu(OH) 2悬浊液前应先加氢氧化钠使溶液呈碱性，C错误； D．水解后未先用硝酸中和过量NaOH，直接加会生成AgOH或Ag2O沉淀，而非AgCl，无法证明Cl⁻存在，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯 B. 与Br2按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种 C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃 D. 在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-己炔、1-己烯都能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，则用溴水无法鉴别1-己炔和1-己烯，A错误； B．与Br2按物质的量之比1∶1可发生1，2加成生成3种产物，也可以发生1，4加成生成2种产物，则生成的产物有5种，B错误； C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定饱和烃，即烷烃，C正确； D．烷基(符号－R)是推电子基团，且烷基越长推电子效应越大，导致－OH的极性减弱，使－OH中的H更难与H2O形成氢键，使其溶解度下降，则在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH<CH3CH2OH，D错误； 故选C。 14. 2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的科学家，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B. 酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C. 鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D. 甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的氨基酸，具有对映异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中得到的蛋白质为晶体，通过X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，能得到高分辨率的蛋白质结构，故A正确； B. 蛋白质在高温条件下发生变性，酶属于蛋白质，酶在高温下失去活性，发生变性，故B错误； C．乙醇能使蛋白质变性，变性是非可逆过程，鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不会溶解，故C错误； D．甘氨酸(H2NCH2COOH)中不存在连有4个不同原子或原子团的碳原子，没有对映异构体，故D错误； 答案选A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 铁和硒（）及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，根据要求回答下列问题。 Ⅰ．乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌药物，其结构简式和硒在元素周期表中相对位置关系如图甲、乙所示。 （1）基态原子的核外价电子排布式为______。单质的模型为，S原子的杂化类型为______。 （2）乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱中有______组峰。 （3）根据元素周期律回答下列问题。 ①S、As和Se电负性由大到小的顺序是______。 ②、、中沸点最高的是______。 Ⅱ．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显价，晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。 （4）制取硫酸过程中会产生，分子的空间结构为______。 （5）晶胞中与每个距离最近且相等的有______个。 （6）晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为______（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2）5 （3） ①. ②. （4）平面三角形 （5）6 （6） 【解析】 【小问1详解】 S元素的原子序数为16，基态S原子最外层为M层，有6个电子，价电子排布式为。单质的结构中，每个S原子形成2个σ键，且含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数为2 + 2=4，所以S原子的杂化类型为sp3杂化。 【小问2详解】 由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒啉中含有5种不同化学环境的原子，因此核磁共振氢谱中有5组峰。 【小问3详解】 ①同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。所以电负性S>Se>As。 ②、、三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故、中沸点最高的是。 【小问4详解】 中中心原子价层电子对数为，不含有孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问5详解】 以晶胞中的一个为中心，观察其周围的Fe2+。在立方体晶胞中，每个距离最近且相等的Fe2+分布在上下、左右、前后六个方向，所以有6个。 小问6详解】 位于顶点和面心，个数为，位于棱心和体心，个数为，1个晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞的密度。 16. 有机物具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物并测定其分子组成和结构，具体过程如下： 按图实验装置（部分装置已省略）对有机化合物进行、元素分析。 回答下列问题： （1）按照如图所示，安装好装置，加入药品前，首先要进行______操作。 （2）在加热时首先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯，装置D中的试剂是______（填字母）。 A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D． （3）经上述燃烧分析实验测得有机物中碳的质量分数为，氢的质量分数为。则M的实验式为______。 （4）已知的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则的相对分子质量为______，分子式为______。 （5）该实验装置有一定的缺陷，请指出并加以改正：______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ① A ②. C （3） （4） ①. 88 ②. （5）装置D之后没有防止空气进入的装置，应该在装置D之后添加装有碱石灰的干燥管（或U型管） 【解析】 【分析】通过有机物M在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，利用特定装置吸收产物并测量其质量，结合元素守恒计算M中C、H元素的质量分数；再通过其他方法（如相对密度法）确定其相对分子质量，最终推导M的实验式和分子式。同时，需考虑燃烧可能不完全产生的CO，避免干扰实验或污染环境。装置A提供纯净的氧气，用于排尽装置内空气（防止空气中的CO2、H2O干扰产物测量），并作为M燃烧的助燃剂。实验开始时先点燃A处酒精灯，用氧气排净装置内空气后，再点燃燃烧装置的酒精灯，确保燃烧产物仅来自有机物M。M在装置B中与氧气充分燃烧，发生反应：。装置C吸收燃烧生成的H2O。通常使用无水CaCl2或浓硫酸等干燥剂，通过测量装置C反应前后的质量差，可计算生成H2O的质量，进而确定M中H元素的质量。装置D吸收燃烧生成的CO2。由解答可知装置D选用碱石灰（既能吸收CO2也能吸收水，但需在吸收水之后连接，避免干扰），通过测量其质量差，计算生成CO2的质量，确定M中C元素的质量。 【小问1详解】 在进行有气体参与或生成的实验前，必须检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。 【小问2详解】 为防止有机物M未完全燃烧生成的CO对实验造成影响，应先点燃A处酒精灯，利用产生的氧气将装置内的空气排尽，然后再点燃B处酒精灯。装置D用于吸收生成的CO2，碱石灰可以吸收CO2，故选C。 【小问3详解】 已知有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5% -9.1%=36.4%。计算各原子个数比：N(C) ： N(H) ： N(O) = (54.5%/12) ： (9.1%/1) ： (36.4%/16) ≈ 4 ： 8 ： 2，所以实验式为。 【小问4详解】 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。氢气的相对分子质量为2，M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为2×44 = 88。设M的分子式为()n，12×2n + 1×4n + 16×n = 88，解得n = 2，所以分子式为。 【小问5详解】 装置D可能会吸收空气中的CO2和H2O，导致实验误差，应该在装置D之后添加装有碱石灰的干燥管（或U型管）。 17. 氟他胺（G）是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃制备的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出A→B的化学方程式：______。 （2）化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有______种（不包含B），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的结构简式为______（写出一种即可）。 （3）反应③采用的加热方式是______。 （4）反应⑤的化学方程式为______。 （5）用“*”标出G和发生加成反应的产物中具有手性的碳原子；______。 （6）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______（填字母）。 a．化合物中存在“头碰头”形成的键 b．由化合物到的转化中，有极性共价键的断裂与形成 c．化合物能和溶液反应 d．化合物中，碳原子采取、和杂化 【答案】（1） （2） ①. 9 ②. （或） （3）水浴加热 （4） （5） （6）bc 【解析】 【分析】根据图中流程，A为甲苯，与氯气发生取代反应后生成B，B的结构简式为，B在题给条件下生成C，C发生取代反应生成D，D被还原成E，E中氨基与发生取代反应生成F，F的结构简式为，F发生取代反应生成G。以此分析该题。 【小问1详解】 根据分析可知，A到B是甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为。 【小问2详解】 B的分子式为C7H5Cl3，其同分异构体X具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基。当苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种位置关系，取代基为-Cl和-CHCl2；当苯环上有三个取代基时，三个取代基为两个-Cl和一个-CH2Cl，有6种结构，所以共有3 + 6=9种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的结构简式为或。 【小问3详解】 反应③是硝化反应，硝化反应加热温度易控制在50 – 60℃，通常采用水浴加热的方式。 【小问4详解】 根据分析，反应⑤是E和另一种物质发生取代反应，生成G，同时生成HCl，化学方程式为。 【小问5详解】 G和发生加成反应后，苯环变成环己烷，其他结构不变，加成产物中的手性碳原子有。 【小问6详解】 a．化合物A是甲苯，不存在“头碰头”形成的键，苯环的π键是大键，a错误； b．由化合物E到F的转化中，有极性共价键（如C - Cl键断裂，C - N键形成等）的断裂与形成，b正确； c．化合物G中含有酰胺键等，能和NaOH溶液反应，c正确； d．化合物G中，碳原子采取和杂化，没有sp杂化，d错误； 故选bc。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成有机玻璃和应用广泛的聚酯纤维，合成路线如下： （1）C分子中含氧官能团名称是______。 （2）对化合物，分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应的官能团 反应类型 ① 溴水 ______ ② 乙醇，浓，加热 ______ 酯化反应 （3）写出和反应生成的化学方程式：______。 （4）F→有机玻璃的化学方程式是______。 （5）已知：I为苯的同系物，且苯环上氢原子种类只有一种，下列有关J的说法正确的是______（填字母）。 A．J可以和反应 B．J中碳原子处于同一平面 C．J能使溴水褪色 D．J为有机物，所以不溶于水 一定条件下J和K反应生成高分子化合物聚酯纤维M，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 羧基（或） （3） （4） （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】A为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2，对比B、E的结构简式可知，A与氯气发生取代反应，氯原子取代-CH3上的氢原子，即B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应得到C为CH2=CHCH2OH，C与HCl发生加成反应生成D， D的结构简式为CH3CHClCH2OH或CH2ClCH2CH2OH，D经过多步反应转化为E，E与甲醇发生酯化反应生成F的结构简式为CH2=CHCOOCH3，F中含碳碳双键发生加聚反应得有机玻璃为；E和氧气反应使得碳碳双键转化为含氧碳环，再和水反应生成羟基转化 K；已知：I为苯的同系物，且苯环上氢原子种类只有一种，结合化学式，则I为对二甲苯，I氧化为J，J为，K、J发生缩聚反应得到M； 【小问1详解】 C为CH2=CHCH2OH，C分子中含氧官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 E分子中含碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，故加成反应； E分子中含羧基，能在浓硫酸催化加热条件下和乙醇发生酯化反应生成酯基，故答案为羧基（或）； 【小问3详解】 由分析，E与甲醇发生酯化反应生成F，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 F→有机玻璃的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析，J为； A．J含有羧基，可以和反应，正确； B．与苯环直接相连的原子共面，则J中碳原子处于同一平面，正确； C．J中不含能和溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，错误； D．J中含亲水基团：2个羧基，能溶于水，错误； 故选AB； J含2个羧基、K含2个羟基，能发生缩聚反应生成高聚物M和水，反应为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$