甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学参考答案 1.B2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.D11.A 15.(1)冷凝管或球形冷凝管(2分) (2)水浴(2分) (3)500(2分) (4)与生成的HBr反应，有利于反应朝正反应方向进行，提高产率( (5)提高原料利用率，增大产率（或其他合理答案，2分） (6)引流(2分)》 (7)80(2分) 16.(1)3d4s2(1分) (2)①Fe2O3(1分) ②V2O3+6OH+O2=2VO+3H2O(2分) (3)8.9×10-2或0.089(2分) (4)2:3(2分) (5)①CrB(2分) @(子》2分) 3252 @5√NAX2分) 17.q)AH△H:2分)WK1·K2分) 2 (2)B(2分) (3)1.2(2分) (4)①过渡金属离子能提供空轨道(2分) ②难(1分) (5)①45(2分) ②.01X01X001(2分) 0.082×0.043 18.(1)羧基(2分) ~coci (2) (2分) (3)取代反应(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)氯仿(2分) (5)C1(1分) (6)质谱仪(2分) (7)4(2分)；0或H0《C-(2分 ▣回 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．使用时须做好个人防护，其废弃物应进行无害化处理 B．洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果 C．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．的水溶液具有耐高温特性，故其可用作防火剂 2．用氯化钠固体配制的溶液时，下列玻璃仪器不需要使用的是 A．烧杯 B．胶头滴管 C．容量瓶 D．分液漏斗 3．下列化学用语使用正确的是 A．乙烯分子的结构模型： B．氯化氢的电子式： C．次氯酸的结构式： D．同素异形体：和 4．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．下列说法错误的是 A．糖类中果糖不能水解，淀粉属于高分子 B．向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，加热后沉淀变为白色 C．-氨基酸中除甘氨酸外，一般均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子 D．蛋白质在酸或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸 6．部分含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不合理的是 A．图中4种物质均可与溶液反应 B．转化为可一步实现 C．属于离子化合物 D．常温下，比更不容易被腐蚀，是因为的表面有一层致密的薄膜，阻止了反应进一步进行 7．铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是 A．电解质溶液中的往电极方向迁移 B．一段时间后，和电极的质量均增大 C．负极上发生还原反应，失去电子 D．一段时间后，电解质溶液的减小 8．碳元素是组成化合物的重要元素，下列说法错误的是 A．丙酮是最简单的酮 B．苯乙酮的结构简式为，可发生还原反应 C．葡萄糖也能发生银镜反应 D．乙醛与新制银氨溶液的反应中，有白色沉淀产生，说明银氨离子具有还原性 9．（结构如图所示）是热休克蛋白家族中重要的分子伴侣。下列有关的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可用-射线衍射仪测定其相对分子质量 D．分子中含手性碳原子 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中，所含的键数目为 B．分子中，所含的原子总数为 C．固体中，所含的电子总数为 D．的溶液中，所含的数目为 11．X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最外层电子数是内层的1.5倍，基态原子的轨道半充满，与形成的化合物是生活中常用的调味剂，与E同主族。下列说法正确的是 A．WE和WZ均含有离子键 B．第一电离能： C．固体X属于分子晶体 D．的VSEPR模型名称为四面体形 12．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和稀溶液中滴加少量溶液 出现淡黄色沉淀 B 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有 C 将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应 D 向溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 氧化性： 13．某种铜锌化合物的晶胞结构（立方晶胞）如图1所示，下列说法错误的是 A．是第四周期第ⅡB族元素 B．与距离最近且相等的原子的个数为3 C．该晶体的密度为 D．该晶胞沿轴方向上的投影如图2所示 14．时，将溶液逐滴滴入的硫酸溶液中。滴加过程中，溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时，该硫酸溶液中，由水电离出的 B．点溶液中，所含的溶质仅为 C．点溶液中， D．点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）为非甾体类抗炎镇痛药物合成的重要中间体，实验室利用如图所示装置（加热及夹持装置已略去）进行制备实验。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤： ⅰ．在三颈烧瓶中依次加入丙酮、（约）Q和（约）碳酸钾，加热至，反应； ⅱ．冷却至，加入苄基三乙基氯化铵1.00g（即），缓慢加入溴乙酸苄酯（W）（即），加料完毕后，于反应； ⅲ．冷却至室温，倒入盛有水的烧杯中，搅拌0.5h； ⅳ．过滤，滤饼用蒸馏水洗涤，于真空干燥得到。 已知：步骤ii中的反应为放热反应。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）该实验最佳的加热方式为_________（填“水浴”或“酒精喷灯”）加热。 （3）该实验应选用_________（填“250”“500”或“1000”）mL的三颈烧瓶。 （4）该实验中，的作用为_________。 （5）步骤ii中温度降至40°C时，缓慢加入W的目的是_________。 （6）过滤时，所需用到的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为_________。 （7）的产率为_________%。 16．（14分）利用微气泡耦合催化氧化浸出技术可从钒铬泥（含、、、、）中提取和，工艺流程如图所示。 已知：①（Ⅵ）在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在； ②（Ⅴ）在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在； ③时，，。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）“浸出”时，将钒铬泥、NaOH溶液和催化剂混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。 ①滤渣Ⅰ的主要成分为_______（填化学式）。 ②在该条件下发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中_______（保留两位有效数字）。 （4）“还原”时生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）铬的某种晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①该晶体的化学式为________。 ②若1号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为________。 ③若该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则1号原子与2号原子之间的距离为________（用含、的代数式表示）cm。 17．（15分）苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。 反应ⅰ：； 反应ⅱ：； 反应ⅲ：。 回答下列问题： （1）________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 （2）对于反应iii，（g）的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________（填标号）。 （3）已知：的反应速率方程为（为速率，为速率常数，代表压强），则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据： 反应ⅰ：的反应级数________（填具体数字）。 （4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子（电子受体）相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与结合形成而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。 ①过渡金属离子可作为电子受体的原因是_______。 ②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更_______（填“难”或“易”）进行。 （5）某温度下，往某恒容密闭容器中充入（g）和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。 ①（g）的平衡转化率为________%。 ②反应ⅱ的平衡常数________（列出计算式即可）。 18.（15分）Z是一种抗心律失常药物，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团名称为________。 （2）C的结构简式为________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）的俗称为________。 （5）中质量分数最大的元素为________（填元素符号）。 （6）测定的相对分子质量的仪器为________（填仪器名称）。 （7）的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有_____种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为________（写1种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $