第一章 物质及其变化 单元测试 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026年高中化学必修一第一单元复习题，涵盖离子反应、胶体、氧化还原等核心知识，通过文化传承（如《抱朴子》记载）、社会热点（工业明胶）等情境，适配单元复习巩固，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|离子共存（1题）、胶体性质（2题）、反应类型（3题）、氧化还原（6题）等|基础与能力结合，如3题引用古籍考反应类型，体现文化传承| |填空题|4题|物质分类（17题）、胶体应用（18题）、电解质（19题）、铜绿转化（20题）|综合应用，如18题结合工业明胶考胶体提纯，20题以铜绿转化链整合多知识点，体现科学探究与实践|

2026年高中化学必修一第一单元复习题 一、单选题 1．（24-25高一上·广东茂名·期中）在无色溶液中能大量共存的离子组是 A．ClO-、MnO、K+、H+ B．Ba2+、Cl-、K+、OH- C．Ca2+、NO、NH、SO D．H+、Cl-、HCO、Na+ 2．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下列有关胶体的说法不正确的是 A．将氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中，可得氢氧化铁胶体 B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 C．胶体分散质粒子的直径为10-9 ~ 10-7 m D．某些病毒分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 3．（22-23高一上·广东珠海·期中）东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A．氧化还原反应 B．离子反应 C．分解反应 D．化合反应 4．（23-24高三上·河南周口·阶段检测）、等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子性质相似。氧化性：。已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应②、③中，反应物拟卤素均既做氧化剂又做还原剂 B．可以和Fe反应，生成 C．反应③中每消耗，转移1mol电子 D．少量通入KSCN和KCN的混合溶液中，氧化产物为 5．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）如图是某同学总结的氢氧化钙的部分化学性质，下列说法错误的是 A．①中溶液呈红色 B．④中某些盐可选择 C．③可解释久置的石灰水会变质 D．②中离子方程式为 6．（24-25高二下·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与溶液反应的还原产物为 C．与足量溶液反应生成和，转移电子 D．，说明还原性： 7．（25-26高一上·北京丰台·阶段检测）下列离子检验的正确的是 A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有 D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 8．（23-24高一上·河南新乡·阶段检测）下列物质属于二元酸的是 A．H2S B．H2O C．C2H5OH D．KAl(SO4)2•12H2O 9．（23-24高一上·四川雅安·阶段检测）分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO3 NaOH HNO3 弱电解质 HF Ca(OH)2 BaSO4 NH3·H2O 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 碱性氧化物 Mn2O7 Al2O3 Na2O2 Na2O A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．能与镁反应产生大量氢气的溶液中：、、、 D．刻蚀铜电路板的废液中：、、、 11．（23-24高一上·广西柳州·阶段检测）下列分散系最不稳定的是（    ） A．向溶液中加入得到的分散系 B．向粉中加入足量的盐酸得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入饱和溶液得到的分散系 D．向固体中加入足量盐酸得到的分散系 12．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaOH D． 13．（24-25高一上·湖北·阶段检测）下列关于物质的分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 氯水 B 冰醋酸 乙醇 C 熔融 蔗糖 D 固体 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高一上·江西宜春·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A． B． C． D． 15．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列选项中，可以大量共存的离子组是 A．某无色透明溶液中： B．含有大量的溶液中： C．的溶液中： D．含大量的溶液中： 16．（25-26高一上·全国·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是<< B．反应过程中需要随时补充 C．在反应①中作为氧化剂 D．反应可能会发生 二、填空题 17．（24-25高一上·湖北·阶段检测）回答下列问题： (1)请对下列物质进行归类。 KCl、、、FeO、、、CO、、 ①属于酸的是_____(写化学式，下同)；属于碱的是_____；属于盐的是_____。 ②属于碱性氧化物的是_____；属于酸性氧化物的是_____。 ③属于酸式盐的是_____；属于碱式盐的是_____；属于钠盐的是_____。 (2)按要求书写出下列化学方程式。 ①二氧化碳和氧化钠：_____。 ②二氧化硫和过量的氢氧化钠溶液反应：_____。 ③氧化钙和稀盐酸：_____。 ④氧化钙和水：_____。 18．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知(中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀    b．分散质粒子可通过滤纸    c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A．    B．    C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，该化学反应方程式为_______。如向其中滴入过量稀硫酸，观察到现象的颜色变化是_______→_______。 19．（24-25高一上·安徽合肥·阶段检测）Ⅰ．现有9种物质： ①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨ (1)属于非电解质的有___________(填序号，下同)。 (2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 (3)下列推断正确的是___________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 (4)写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (5)熔融状态下的不导电的原因是___________。 (6)水溶液能导电的原因是___________。 20．（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)上述出现的化学式中属于盐的有___________(填化学式)。 (2)反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 (3)反应①的化学方程式为___________。 (4)反应②的离子方程式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B B C D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D C D 1．B 【详解】A．含MnO的溶液呈紫红色，与无色不符，ClO-和H+反应生成HClO，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、Cl-、K+、OH-溶液中，四种离子均能大量共存，且无色，B正确； C．Ca2+、SO反应生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．氢离子与碳酸根离子反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．将氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故A错误； B．放电影时，由于放映室的空气为气溶胶，所以放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，故B正确； C．胶体区别与其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7 m之间，故C正确； D．某些病毒分子的直径约为80nm，在10-9 ~ 10-7 m之间，当它们分散在空气中时，可以形成气溶胶，故D正确； 故答案为：A。 3．B 【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS=Hg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂----即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选B。 4．B 【详解】A．反应②中，反应物拟卤素既做氧化剂又做还原剂。反应③中，反应物拟卤素只做氧化剂，A错误； B．与Fe反应生成，故和Fe反应生成，B正确； C．反应③中每消耗，转移2mol电子，C错误； D．因为氧化性，所以还原性，少量通入KSCN和KCN的混合液中，氧化产物为，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．①中为酚酞与Ca(OH)2溶液作用，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，A正确； B．④为Ca(OH)2与某盐的反应，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件。NaCl与Ca(OH)2交换成分后为NaOH和CaCl2，均易溶，无沉淀等生成，反应不能发生；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，可发生反应，故不能选择NaCl，B错误； C．③为Ca(OH)2与CO2反应，久置石灰水变质是因Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3沉淀（），③可解释该现象，C正确； D．②为盐酸与Ca(OH)2溶液反应，盐酸为强酸，Ca(OH)2为强碱，反应生成可溶性盐CaCl2和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 6．C 【详解】A．Cl2的氧化性强于I2，能将I⁻氧化为I2，A正确； B．I2与SO2反应中，I2被还原为I⁻，SO2被氧化为，B正确； C．碘单质和氢氧化钠生成碘化钠和碘酸钠、水，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，反应中3mol I2转移5mol电子，故1mol I2转移mol电子，C错误； D．SO2作为还原剂被Fe3+氧化，说明SO2的还原性强于Fe2+，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．滴加氯化钡生成白色沉淀可能是由Ag+或生成的氯化银或硫酸钡，未排除Ag+干扰，无法确定，A错误； B．滴加硝酸银生成白色沉淀可能是由或生成碳酸银或氯化银，未酸化排除干扰，无法确定Cl-，B错误； C．滴加稀盐酸生成无色气体可能由或引起，无法确定，C错误； D．滴加氢氧化钠生成红褐色沉淀是Fe3+与OH-生成Fe(OH)3的特征反应，无其他常见离子干扰，D正确； 答案选D。 8．A 【详解】A．H2S电离后能产生两个H+，故A选； B．H2O不是酸，故B不选； C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不选； D．KAl(SO4)2•12H2O是盐，故D不选； 故选A。 9．D 【详解】A．Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，Mn2O7为酸性氧化物，A错误； B．H2SO3为弱电解质，Al2O3为两性氧化物，B错误； C．BaSO4为强电解质，Na2O2为过氧化物，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故合理选项是D。 10．B 【详解】A．氯水中含有、HClO等强氧化剂，I⁻和具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，钙离子与亚硫酸根离子会沉淀，也不能共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生复分解、氧化还原或络合反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B符合题意； C．能与镁反应产生大量氢气的溶液需为非氧化性酸（如稀硫酸），但在酸性条件下具有强氧化性，会抑制氢气产生，也具有氧化性，会与镁发生反应，从而妨碍氢气的生成，因此不能大量共存于此类溶液中，C不符合题意； D．刻蚀铜电路板的废液通常含、、Fe2+等金属离子，呈酸性，和会与H⁺发生中和反应，并与金属离子、、Fe2+形成沉淀或双水解，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11．A 【分析】判断反应后得到的体系的分散系类型，根据溶液稳定，胶体较稳定，浊液不稳定判断。 【详解】A．向溶液中加入得到氢氧化铁的悬浊液，不稳定，A符合题意； B．向粉中加入足量的盐酸得到溶液分散系，十分稳定，B不符合题意； C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意； D．向固体中加入足量盐酸得到溶液分散系，稳定存在，D不符合题意； 答案选A。 12．C 【详解】A．在Ca(ClO)2 → Cl2中，氯元素化合价从+1降低至0，发生还原反应，需要还原剂，不需要加入其他氧化剂，A不符合题意； B．在H2O2 → O2中，氧元素化合价从-1升高至0，但H2O2可自身发生歧化反应（2H2O2 → 2H2O + O2）生成O2，该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂，无需加入另外的氧化剂，B不符合题意； C．在Na → NaOH中，钠元素化合价从0升高至+1，发生氧化反应，需要加入其他氧化剂（如H2O）才能实现，C符合题意； D．在CO2 → NaHCO3中，碳元素化合价均为+4，氧和氢化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂，D不符合题意； 答案选C。 13．D 【详解】A．属于两性氧化物，氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，故B错误； C．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，故C错误； D．SO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，MnO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，固体由铜离子和硫酸根构成、属于盐、属于电解质，NH3由分子构成、液态时不导电，水溶液中导电是氨水引起的、和氨气本身无关，氨气为非电解质，故D正确； 选D。 14．D 【详解】A．P的化合价有0价升高到+5价，共失去4×5=20个电子，O由0价降低到-2价，共得到2×10=20个电子，A正确； B．Cu的化合价有0价升高到+2价，共失去2个电子，HNO3中N由+5价降低到+4价，共得到2×1=2个电子，B正确； C．Na的化合价有0价升高到+1价，共失去1×2=2个电子，H2O中H元素由+1价降低到0价，共得到2×1=2个电子，C正确； D．HCl中Cl的化合价有-1价升高到0价，6个HCl参加反应，有5个Cl化合价升高，共失去1×5=5个电子，KClO3中Cl的化合价由+5价降低到0价，共得到5×1=5个电子，得失电子为5个，D错误； 答案选D。 15．C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色透明溶液条件矛盾，且Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-会发生络合反应生成血红色溶液，导致无法大量共存，B不符合题意； C．pH=11的溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离子，Cl⁻ 为强酸的酸根离子，在碱性条件下稳定，彼此不反应，可以共存，C符合题意； D．NaHSO4溶液电离产生大量H+，酸性条件下，为强氧化剂，Fe2+具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，无法共存，D不符合题意； 故答案选C。 16．D 【分析】反应①为：，其中为氧化剂，为还原剂；反应②为：，其中为氧化剂，为还原剂。 【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性从弱到强的顺序为：<<，故A错误； B．由反应①②可知，可以循环利用，不需要补充，故B错误； C．由分析可知，反应①为，元素化合价升高，是氧化产物，故C错误； D．还原性：<，则反应可能会发生，故D正确； 故答案选D。 17．(1) KCl、、 FeO 、 (2) 【详解】（1）①酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸的是：HNO3； ②碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，属于碱的是：； ③盐是指在水溶液中可以电离出金属离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物，此外阴离子部分可含有氢离子或氢氧根离子，形成酸式盐或碱式盐，故属于盐的是：KCl、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3； ④碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物的是：FeO； ⑤酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物的是：P2O5、CO2； ⑥酸式盐是指可以电离出氢离子的盐类，属于酸式盐的是：NaHSO4； ⑦碱式盐是指可以电离出氢氧根离子的盐类，属于碱式盐的是：Cu2(OH)2CO3； ⑧钠盐是指由钠离子和酸根离子化合而成的盐类，属于钠盐的是： NaHSO4； （2）①二氧化碳和氧化钠：； ②二氧化硫和过量的氢氧化钠溶液反应：； ③氧化钙和稀盐酸：； ④氧化钙和水：； 18．(1) +2 盐 (2)b (3)C (4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀 后沉淀溶解，溶液颜色变为黄色 【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐； （2）胶体和溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故答案为b； （3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，故选C； （4）将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；如向其中滴入过量稀硫酸，则会产生胶体聚沉现象，之后沉淀溶解，故观察到现象的颜色变化是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液颜色变为黄色； 19．(1)④⑧ (2)①② (3)C (4) (5)熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 (6)在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 【分析】I．①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于电解质；④乙醇属于非电解质，不能导电；⑤易溶于水，属于强电解质；⑥属于电解质；⑦难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质，不能导电；⑨属于电解质。 Ⅱ．等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 【详解】（1）由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧。 （2）由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②。 （3）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、是酸式盐，是正盐，B错误； C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．根据分析，是二元酸，D错误； 答案选C。 （4）次磷酸是一元酸,而且是强电解质，因此在水溶液中的电离方程式为：。 （5）化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。 （6）水溶液中存在自由移动的离子时，能导电，所以水溶液能导电的原因是在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 20．(1)Cu2(OH)2CO3、CuSO4 (2)①⑤ (3) (4) 【详解】（1）盐是由酸根与金属离子或铵根组成的化合物，属于盐的是：Cu2(OH)2CO3、CuSO4。 （2）有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应：①（铜元素化合价：0→+2，铜被氧化）、⑤（铜元素化合价：+2→0，氧化铜被还原）。 （3）反应①为。 （4）反应②的原理为稀硫酸溶解铜绿，离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $