综合检测-【假期作业】2026年高二化学暑假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言]对于最有能力的领航人，风浪总是格外的 第二部分 (满分： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共 45分。每小题只有1个选项符合题目 要求。)》 1.(2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的 天然资源。下列工业生产中以氮气作反应 物的是 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 2.下列实验设计正确的是 A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的 乙酸 C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官 能团的活泼性 D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入 少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖 3.(2025·山东德州高二检测)下列说法正确 的是 A.所有的烷烃互为同系物 B.CHCH2OH和CH2—CH—CH2具 OHOHOH 有相同的官能团，互为同系物 . 分子中有四个手性碳原子 OH D.分子式为C3 HBrCl的有机物共有5种 同分异构体（不考虑立体异构） 汹涌。 高二化学（配RJ版） 综合检测 100分) 4.表中所示物质或概念间的从属关系符合图 示的是 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 5.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有 因果关系的是 ( 选项 性质 用途 A 蛋白质能水解 供给人体营养 淀粉溶液遇 可用淀粉溶液检验 I2会变蓝 海水中是否含碘元素 某些油脂常 C 可用于制作肥皂 温时是固态 乙烯能被酸性高 用浸泡过高锰酸钾溶 D 锰酸钾溶液氧化 液的硅藻土保鲜水果 6.下列关于各实验装置图的叙述正确的是 气体 收集 冰醋酸+乙醇 +浓硫酸 乙醇和 碎瓷片 饱和 浓硫酸 Na.CO 溶液 ① ② 急饱和食盐水 CHBr、 酸性 NaOH和 溴的四 KMnO CHOH 氯化碳 电石y 溶液 溶液 ③ 暑假作业真正的价值并不在人生的舞台上，而在 A.装置①：实验室制取乙烯 B.装置②：实验室制取乙酸乙酯 C.装置③：验证乙炔的还原性 D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生 成烯烃 7.下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确 的是 ( ) Br A.X分子式为C21H2oO4Br2 B.1molX最多可与8molH2发生加成 反应 C.X在酸性条件下水解的产物均可与 NaHCO3溶液反应 D.X可发生消去反应 8.2,6-二甲基苯氧乙酸是合成药物洛匹那 韦的原料之一，其结构简式如图所示，下列 有关2,6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是 OH CH A.该分子所有原子可能处于同一平面 B.该分子苯环上一氯代物有3种 C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该分子与苯甲酸互为同系物 9.可降解塑料PCL的合成路线如下： OH 0 H Cu,(2 过氧 B Ni,△ Cs H1002 △ 乙酸 C D 0 一定 件 O-(CH2)-C PCL 线们扮演的角色中。 [每日格言] 下列说法不正确的是 A.可用饱和溴水鉴别A和B B.CD发生的是氧化反应 C.D到PCL是缩聚反应 D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解， 得到相同的水解产物 10.（2025·南京质检)某科研人员提出 HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面 催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历 程示意如图（图中只画出了HAP的部分 结构)。下列说法错误的是 0 Q o●1 9 HCHO H20000 ● ○ca ● CO -00 ○0-0 00 (HAP) o H 过渡态 (HAP) A.HAP能提高HCHO与O2的反应速 率的原因是降低了反应的活化能 B.在反应过程中，有C一H的断裂和 C=O的形成 C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全 部来自O2 D.HCHO和CO2中碳原子的杂化方式 不同 11.(2026·陕西一模)卡维地洛类药物（丁） 可用于治疗原发性高血压、有症状的充血 性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法 如下图所示。下列说法正确的是( OH OH 试剂X CHCN.ZnCl2 COOH COONa 甲 乙 NH, NH2 THF COOH 丙 [每日格言]伟大的事业不是靠力气、速度和身体的敏捷完成的， A.试剂X可以是足量Na2CO3溶液 B.丙、丁互为同系物 C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应 D.戊的同分异构体有3种（不考虑立体 异构) 12.(2026·济南联考)化合物Ⅲ是某种医药 中间体，其合成方法如下： H CO H.CO 一定条 H.CO H.CO OCH 下列说法错误的是 A.该反应属于取代反应 B.化合物I分子中所有碳原子不一定 共面 C.化合物I和Ⅱ在适当条件下反应还可 以得到一种酯 D.化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子 中含有8种不同化学环境的氢原子 13.溶液X中含有下表离子中的某5种，且 其浓度均为0.1mol·L1(不考虑水的 电离与离子水解)。向X溶液中加入足 量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应 前后阴离子种类没有变化。下列叙述不 正确的是 阳离子 阴离子 Na、Fe3+、Ca2+、 OH、NO3、HCO3、 Fe2+、Mg2+、A13+ CO、SO、C1 A.X溶液中一定含2种阳离子、3种阴 离子 B.X溶液中可能含有HCO。或CO C.生成无色气体的离子方程式为3e++ NO.+4H-3Fe3+NO+2H2O D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 是靠性格、意志和知识的力量完成的。高二化学（配RJ版） 14.(2026·安徽高二检测)扎染是我国重要 的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具 有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出 于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。 染色时发生以下反应，有关说法正确的是 院白 Ca(OH) NaOH 旋白盐 A.靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化 B.由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可 推知，靛白中的五元环有着类似于苯 环的性质 C.靛蓝分子中存在由p轨道“头碰头”形 成的π键 D.已知靛白中N原子是sp2杂化，靛白 分子中存在N…H一O氢键 15.(2026·成都高二月考)某实验小组以苯 为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下 列说法正确的是 OH a()H溶液 H A 催化剂/△B 浓硫酸 一定条件 C D③E ④ A.反应①为取代反应，反应④为加聚 反应 B.物质B的核磁共振氢谱图中有4组峰 C.反应③的条件为浓硫酸、加热 D.E中所有原子一定在同一平面上 二、非选择题（本题共5小题，共55分。） 16.(10分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原 料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的 歧化反应制得，反应的化学方程式为 暑假作业当一个人用工作去迎接光明，光明很快就会 CHO CH2 OH +NaOH CoONa 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸， 反应结束后对反应液按下列步骤处理： 干燥蒸馏 反 有机层 CH,OH 萃取 液 水层 盐酸 重结晶 COOH 酸化 重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过 滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶 解度较小。苯甲酸微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适 的萃取剂是 ,其理由是 萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的 是 (请用化学方程式表示)。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解 度(S)随温度变化的曲线如图所示。重 结晶时，合适的溶剂是 。重结晶 过程中，趁热过滤的作用是 。洗涤时采用的合 适洗涤剂是 (填字母)。 S C B A T1℃ A.饱和食盐水 B.Na2CO3溶液 C.稀硫酸 D.蒸馏水 17.(10分)一种治疗糖尿病药物的合成路线 如下（部分反应条件已省略）。 、HCHO,HCI NaOHC-CHO. 1)H.O/NaOH ZnCl, A B 2)HC1 ① D ② -COCI SOCU/DME ④ COoH.HCooH G ⑥ 雷尼镍 E H H ⑤ ⑦ HOOC O 44 来照耀着他。 [每日格言] 回答下列问题： (1)有机物】中含氧官能团的名称为 》 (2)反应③、⑤的反应类型分别是 (3)反应②的化学方程式为 (4)H是一种氨基酸，其结构简式为 ,其本身发生聚合反应，所 得高分子的结构简式为 (5)符合下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有5组 峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结 构简式为 ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取 代基； ②既可发生银镜反应，又可发生水解 反应。 (6)设计以甲醛、甲苯为起始原料制备 、〉-COOCH2《》-CH的合成 路线（无机试剂任用）。 [每日格言]成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会 18.(11分)锰广泛存在于自然界中，工业可 用软锰矿（主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO,难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧 化成H,SOa。 I.制备 (1)写出铝热法还原MnO,制备锰的化学 方程式： (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和 锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的 烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而 达到资源的循环使用。写出一定条件下 利用MnO2进行脱硫的化学方程式： ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效 果，其过程如图所示： So、 -Fe2 MnO. S02 Fe Mn2 过程I:… 过程Ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2 +SO+4H 过程【的离子方程式是 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率 结合化学用语解释原因： Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1mL废水置于20mL磷酸介质 中，加入HCIO,将溶液中的Mn2+氧化 为Mn3+,用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管 刻度由V。mL变为V,mL,废水中锰的 含量为 g·mL1。 45 在你需要时将你唤醒。 高二化学（配RJ版） 19.(10分)(2026·福建泉州模拟)酚酞是常 见酸碱指示剂，某学习小组用苯酚等原料 制取酚酞并探究变色原理，制取酚酞的合 成路线如下图： COOH 条件I 定条件 COOH A HO H 苯酚 C 酚酞 回答以下问题： (1)A的名称为 ,酚酞中含有官 能团的名称为 (2)条件I可用的试剂为 COOH (3)熔点 COOH COOH (填“>”“<”或“=”)。 COOH (4)B→C的化学方程式为 反应类型为 (5)写出符合下列条件的B的同分异构 体的结构简式： (任写一种)。 ①遇FeCL,溶液显紫色②能发生银镜 反应③核磁共振氢谱有4组峰 (6)C→酚酞的反应机理： OH OH HO H 酚酞 暑假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] C能结合H+的原因为 NaOH (6)已知：CH3CHO+CH CHO F中带正电荷碳原子的杂化轨道类型为 OH CH,CH-CH,CHO△，CHCH= (7)酚酞在一定pH溶液中生成阴离子 CHCHO。请结合题给信息，以苯和 C2oH13O,该离子的结构简式为 O C1一C一CH2一CHO为原料制备 20.(14分)化合物F是一种重要的有机物， 可通过以下方法合成： 浓HSO, ,写出制备的合成 BrONBNCCHOTON NIKCHCHOH Cul A B C CHO 0 9 路线流程图（无机试剂任用，合成路线流 D 程图示例见本题题干)。 (1)B中含有的官能团名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)B→C的反应类型为 (4)E的分子式为C1。H1O4N2,写出E的 结构简式： (5)写出同时满足下列条件的C的一种 同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢 原子。 46暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根本 2.BCl,和NaOH溶液反应产生NaCl、NaCIO、HO,除了 Cl,和H,O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；食 醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为 2CH,COOH+CaCO,--Ca++2CH,COO +CO:+H2 O, B错误；FeCls将Cu氧化为CuCL而自身被还原为FeCL, 反应的离子方程式为2Fe++Cu一一2Fe2++Cu+,C正 确；NaS将Hg+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 Hg2+十S2-一HgS￥，D正确。 3.D硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子 氧化为碘单质而不能大量共存，A错误；铁离子能与CN 反应生成[Fe(CN):]3而不能大量共存，B错误；硅酸根离 子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大 量共存，C错误；NH时、SO、CH,COO、HCO之间不 反应，能大量共存，D正确。 [易错清零] C当n(Fe)：n(HN))=1:4时，发生反应：Fe+N)+ 4H+一Fe++NO个+2H,O,再增加1倍的Fe时，铁过 量，发生反应：2Fe++Fe3Fe2+,总反应的离子方程式 为3Fe+2NO,+8H一3Fe2++2NO↑+4H,O,A正 确：向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子 方程式为Ca++HCO+OH一-CaCO,￥+HO,B正 确：Na,O,与H1“O的反应过程中，NaO。中氧元素的化 合价既升高又降低，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，所以 生成的氧气是过氧化钠中的一1价氧元素转化来的，C错 误：Cl具有强氧化性，将SO氧化成SO,自身还原为 C1,D正确。 第二部分综合检测 1.A工业合成氨的反应为N,和H反应生成NH3,氮气是 直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuS),中的 Cu,反应不涉及氯气，B错误；高炉炼铁中氯气作为空气成 分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误：接 触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氯气未参与反应，D 错误。 2.CA项，乙醇与水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂，错误： B项，乙酸乙酯在NOH溶液中水解，应该用饱和碳酸钠 溶液，错误；D项，银镜反应需要在碱性条件下进行，因此 在加银氨溶液前，先加N)H溶液中和稀硫酸至溶液呈碱 性，错误。 3.D正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不是同系物，A错 误；CH,CH,OH和CH一CH一CH,官能团数目不同， OHOHOH 不是同系物，B错误；手性碳原子连接4个不同的基团，分 0*一0 子中如图 有三个手性碳原子，C错误；分子式 OH Br 为CaH,BrCl的有机物同分异构体有CH,CHCH、 Br Br Br Br CH,CHCH,、CHCH CH、CH,CHCH、CH CCH,共 a 有5种，D正确。 4.C硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A 错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物， 化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，是混合物， 酸是化合物，化合物是纯净物，属于电解质，故D错误。 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 5.D蛋白质能够水解生成各种氨基酸，人体可以利用这些 氨基酸合成人体需要的蛋白质，与供给人体营养没有因果 关系，A错误；淀粉遇L,变蓝，海水中的碘元素是碘的化合 物，不能直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素，B错 误；油脂水解后的产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分， 该用途与油脂的状态无关，C错误；乙烯有催熟作用，乙烯 能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，性质 和用途均正确，且存在因果关系，D正确。 6.D实验室制取己烯需要浓硫酸与乙醇混合加热至 170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错 误；实验室制取乙酸乙酯时，为了更好地分离混合物，同时 防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面 上，不能伸入到液面以下，B错误；电石中含有的杂质与水 反应产生的HS等也具有还原性，能够使酸性KMn),溶 液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；溴乙烷发生 消去反应生成乙烯，能够使澳的四氯化碳溶液褪色，而挥 发的乙醇不能与其发生反应，因此可以达到验证反应产物 的目的，D正确 7.D 8.C该分子中有甲基，具有和甲烷相似的空间结构，所有原 子不可能处于同一平面，故A错误；该分子中苯环上只有 2种等效氢，苯环上的一氯代物有2种，故B错误；苯环上 连着甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，故C 正确：该分子中含有的官能团为醚键、羧基，苯甲酸分子中 含有的官能团为羧基，两种分子所含官能团种类不完全相 同，不互为同系物，故D错误。 9.CA是苯酚，B是环己醇，苯酚与澳水可以发生反应生成 2,4,6一三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A不符 合题意：由题千可知C·D的反应为过氧乙酸氧化C生成 D,发生氧化反应，B不符合题意；缩聚反应有小分子生成， 而D到PCL过程没有小分子生成，C符合题意；D含有酯 基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧 化纳溶液中水解，得到相同的水解产物，D不符合题意。 10.C由题图可知，HAP在反应过程中起催化作用，能降低 反应的活化能，加快反应速率，故A正确：HCH)在反应 中被)，氧化生成二氧化碳和水，所以有C一H的断裂和 C一)的形成，故B正确：根据题图知，CO2分子中的氧原 子来自甲醛和)，，故C错误；HCH)分子中C采取sp 杂化，而CO2分子中C采取sp杂化，故D正确。 11.C试剂X只与羧基反应，不与酚羟基反应，则试剂X可 以是碳酸氢钠溶液，A错误；丙、丁官能团不完全相同，结 构不相似，不互为同系物，B错误：乙中含有酚羟基，丙中 含有羧基，丁中含有酯基，均能与NOH溶液反应，C正 确；戊的同分异构体可以是醇类和醚类，共有6种， D错误。 12.D 13.B各种离子的物质的量浓度均为0.1mol·L1,向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶 液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有C1厂，与 H反应产生气体的阴离子不可能是C)或HC);根 据表中的离子，可推知气体是Fe2+、N),在酸性环境下 反应生成的NO,若阴离子只有CI厂和NO,另外3种为 阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离 子S)和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca+与SO 反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg牛，所以原溶液中 含有的五种离子为CI、NO、SO、Fe+、Mg+,含有 2种阳离子、3种阴离子，A正确，B错误，D正确；生成的 无色气体为NO,反应的离子方程式为3Fe2+十NO,+ 4H+一3Fe3++NO4+2HO,C正确。 14.B靛蓝含有亚氨基，显碱性，不与碱反应，但和酸反应， 不耐酸，靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸钾等 氧化剂氧化，故A错误：靛白与碱反应以后，其羟基上的 氢原子与碱反应，说明显酸性，根据苯酚性质进行类推 知，靛白中的五元环有着类似于苯杯的性质，故B正 确；靛蓝分子中的π键应该是p轨道“肩并肩”形成，故 C错误；靛白中的N原子属于饱和结构，属于sp杂化， 故D错误。 [每日格言]不要谨慎地稽查人生，现在就呈现出你 15.AA发生水解反应生成苯酚，苯酚与氢气发生加成反 应生成的B为〈〉OH,〈一O在浓硫酸作催 化剂并加热的条件下发生消去反应生成的C为 C可与桌气等发生加成反应生成D(如日)D发 生消去反应生成E(○)，E发生加聚反应生成知图高 分子。由上述分析可知，A正确：物质B的核磁共振氢谱 图中有5组峰，B错误；反应③为卤代烃的消去反应，反 应条件为强碱的乙醇溶液、加热，C错误；E的结构简式 为《》，该分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能 共面，D错误。 16.解析(1)加入盐酸可生成苯甲酸，经重结晶析出，化学 方程式为CsH一COONa+HCl→C.H,一COOH￥+ NCl。(2)应选择溶剂C,原因是在溶剂C中苯甲酸的溶 解度随温度变化较大，有利于重结晶分离，分离时要趁热 过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出； 洗涤时可用蒸馏水，防止引入其他杂质，选D。 答案(1)乙醚苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中 的溶解度，且乙醚与水互不相溶 CsH,-COONa+HCl→CH一COOH￥+NaCl (2)C除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D 17.解析 (2)反应②为卤代烃的水解，C的结构简式为 ,根据D的结构简式，C·D的反应类 OH 型为氧化反应，反应⑤为E中苯环上发生的加成反应或 还原反应。(4)H是一种氨基酸，结构中含有氨基和羧 基，根据G和】的结构简式，1中的酰胺基断裂，推出H 的结构简式为 NH::H通过自身缩聚反应， COOH H 得到高分子，即该高分子为H七N—CH—COH。 CH, (5)属于芳香族化合物，说明含有苯环，可发生水解反应 和银镜反应，说明含有一OOCH,苯环上有三个取代基， 可能为一CH3、一CH,CH、一OOCH,有10种结构，也可 能为一CH、一CHg、一CH2OOCH,有6种结构，因此共 有16种结构；有5组峰，说明是对称结构，峰面积之比为 6：2:2:1：1,说明有对称的甲基，即符合条件的结构筒 CH,-OOCH CH,-OOCH 式为CH, CH- -CH CH, 、 (6)根据目标物质，可以推出制备该物质所需的原料是 H,C人-CHOH和 -COOH 可以先由甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，苯甲 酸再与氢气在一定条件下发生加成反应得到， H,C〈》CH,OH可以由A→B反应推出，先让甲 CH 苯与HCHO、HCI在ZnCL作用下生成 ,再在 CH,CI CH NaOH水溶液中加热得到 ,由此可得合成 CH,OH 路线。 答案(1)羧基酰胺基 6 最大的发挥。 高二化学（配RJ版） (2)氧化反应加成反应（或还原反应） 3)人 H2O +NaOH ci △ OH NaCl 4)CH,CH-cOOH HENCH-C.OH NH, CH (5)16 HC—)—CH 和 H-C-OCH (6) CH CH CH HCHO, NaOH HCI,ZnCl2 H,01△ C CH,CI CH,OH "KMno/H'COOH 雷尼镍○-COOH 一定条件 ○-COOCHCH l8.解析(1)铝热法还原MnO,制备锰即高温条件下铝单 质和Mn),反应得到氧化铝和Mn单质，化学方程式为 4A1十3MnO,高温3Mn十2AL,O,。(2)O根搭题意可知 Mn),会将S),氧化得到MnS),,化学方程式应为Mn), 十S0,一定条件】 MnS),。②据图可知过程I中MnO),被 Fe+还原生成Mn2+,Fe+被氧化为Fe+,根据电子守恒 和元素守恒可得离子方程式为2Fe++MnO,+4H一 Mn2++2Fe++2H,O。(3)滴定时发生反应Fe++ Mn3+--Fe3++Mn2+,所以n(Mn)=n(Mn+)=c(V, V。)×103mol,所取废水为1mL,所以废水中锰的含量 为55c(V,-V。)×10-3g·mL1。 答案(IDAI+3MnO,高温Mn十2ALO, (2)0Mn0.+S0,-定条件MnS0, 2Fe++MnO:+4H*--Mn2++2Fe++2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO,(s)一Mn+(aq)+CO(a), CO消耗溶液中的H+,促进SO,溶解：SO,+H,O== H2SO,一H十HSO,生成的Mn+有催化作用，可促 进反应2S0,+0,+2H,0M —2HSO,发生 (3)55c(V1-V。)×103 19解析(1)依据A的结构简式可知其名称为邻二甲苯或 1,2二甲苯，酚酞中含有官能团的名称为酚羟基、酯基。 (2)邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化转化为邻苯二甲 酸，因此条件I可用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 (3)邻苯二甲酸形成分子内氢键，对苯二甲酸形成分子间 COOH COOH 氢键，因此熔，点： 0 COOH COOH COOH 一定条件下 (4)B·C的化学方程式为 COOH 暑假作业无论情况多好或多坏，它都会变的。 十H,),反应类型为取代反应。 0 (5)①遇FCL,溶液显紫色，含有酚羟基；②能发生银镜 反应，含有醛基：③核磁共振氢谱有4组峰，满足条件的 OH OHC CHO 同分异构体的结构简式为 学 OH CHO HO H HO OH 学 OHC CHO CHO 0)on k 学 HO OH 或HC一C一O OH。 OH (6)由于C一()中的氧原子能提供孤电子对与氢离子的 空轨道形成配位键，因此C能结合H+,F中带正电荷碳 原子的价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp。 (7)酚酞含有酚羟基和酯基，在一定H溶液中生成阴离 子C。HO,该离子的结构简式 -0. OH COO 答案(1)邻二甲苯或1,2-二甲苯酚羟基、酯基 (2)酸性高锰酸钾溶液 (3) 0 COOH 一定条件下 (4) 0 +H,O取 COOH 代反应 OH CHO OHC CHO HO H (5) 或 OH CHO HO ()H 或 H-C -OH 或 OHC CHO OH HO OH OH 62 [每日格言] (6)C一O中的氧原于能提供孤电于对与氢离于的空轨 道形成配位键sp (7) OH COO 0.解析 (4)由框图 CCH,CI O,N- NaoHpaC H CH,CH,OH 和E的分子式为C1oH。O,N2, H,N- 可知E的结构简式： (5)C的 O,N- 结构简式为ON〈)-NHCH,CH,OH,满足①能 发生银镜反应说明含有醛基；②能发生水解反应说明含 有酯基，且水解产物可以与FCL,溶液发生显色反应，说 明水解产物中有酚羟基；③分子中有4种不同化学环境 的氢原子的同分异构体的结构简式： H,N HCOO -OCH,或HCOO -OCH3。 H,N NH, 答案(1)硝基、碳溴键（或溴原于） (2) -Br+H:O (3)取代反应 (4) H2 N NH (5)HC() OCH,(或HCOO OCH, NH 浓H,S),/HN) H (6) NO2 Pd/C 0 CI-C-CH一CHO C-CH,CHO NaOH C—CH,CHO 浓HSO, OH △ CHO CHO