精品解析：贵州遵义市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

遵义市2026年高一年级卷库试卷二 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水杯是日常生活用品，常见的有塑料水杯、玻璃水杯、不锈钢保温杯等。下列关于水杯的主要材质说法错误的是 A. 塑料属于合成有机高分子材料 B. 玻璃中含硅酸盐，属于无机非金属材料 C. 不锈钢属于金属材料，具有很强的抗腐蚀能力 D. 三种水杯的材质硬度均很高，受力后不易变形 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料是三大合成有机高分子材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）之一，属于合成有机高分子材料，A正确； B．普通玻璃的主要成分包含硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确； C．不锈钢是铁合金，属于金属材料，生产过程中添加了铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力，C正确； D．塑料材质硬度较小，受力后很容易发生变形，并非三种材质硬度都很高，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与都为氧气，属于同一种物质，不互为同素异形体，A错误； B．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，给出的球棍模型符合甲烷的结构特征，B正确； C．是离子化合物，电子式，C错误； D．的结构示意图，D错误； 故选B。 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂 C. 纤维素与淀粉的分子式都是，是同分异构体 D. 向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，因此不是所有糖类、油脂、蛋白质都能水解，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物中的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，该反应可用于工业生产肥皂，B正确； C．纤维素与淀粉的分子式通式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．硫酸铜属于重金属盐，会使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，继续加蒸馏水沉淀不会溶解，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 刻蚀印刷电路板的原理： C. 氢氟酸溶蚀玻璃的原理： D. 向铝粉中加入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式应为，A错误； B．刻蚀印刷电路板时被还原为，正确离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不能拆为和，正确反应为，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含氯原子的数目为 B. 将溶于水形成溶液，浓度为 C. 加热条件下，铁粉与足量反应，转移电子数目为 D. 加热条件下，足量与浓盐酸反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，A错误； B．溶于水时只有部分与水反应生成，因此溶液中浓度小于，B错误； C．铁粉物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0价升高到+3价，转移电子数目为，C正确； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，实际参与反应的物质的量小于，转移电子数目小于，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作不规范的是 A．观察钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯 C．探究铁与水蒸气的反应 D．除去CO₂中混有的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验需要在耐高温的坩埚中进行，表面皿为玻璃材质，不耐高温且不能直接加热，加热时易炸裂，操作不规范，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管末端在饱和碳酸钠溶液液面上方可防止倒吸，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，操作规范，B正确； C．探究铁与水蒸气反应时，湿棉花受热提供水蒸气，还原铁粉在加热条件下与水蒸气反应，生成的氢气通入肥皂液，可通过点燃肥皂泡检验产物，装置试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，操作规范，C正确； D．除去中混有的时，饱和溶液可与反应生成，且能降低的溶解度，洗气装置“长进短出”符合操作要求，操作规范，D正确； 故选A。 7. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向a溶液中通入c，溶液变浑浊 B. c有毒，不能作为食品添加剂 C. 能用f的浓溶液干燥c气体 D. c→e→f是酸雨形成的路径之一 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．与发生反应，生成硫单质沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．有毒，但在合规剂量下可作为食品添加剂（如葡萄酒中用作抗氧化剂、防腐剂），B错误； C．f的浓溶液为浓硫酸，中为价，浓硫酸中为价，二者为相邻价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，C正确； D．与水反应生成，被空气中氧化为，即，是硫酸型酸雨形成的路径之一，D正确； 故选B。 8. 牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸，其结构简式如图所示，下列有关乳酸的说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乳酸可与发生中和反应 D. 乳酸分子间在一定条件下可以发生酯化反应生成环状酯类化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸仅含羧基，乳酸还含有羟基，官能团种类不同，不互为同系物，A错误； B．乳酸中与羟基相连的碳原子上有氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，B错误； C．乳酸中只有羧基能与发生中和反应，醇羟基不与反应，故乳酸只能与反应，C错误； D．乳酸分子同时含有羧基和羟基，分子间可发生酯化反应，两分子乳酸反应可生成环状酯类化合物，D正确； 故答案选D。 9. 研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取H2，其微观变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 催化剂极大地提高了水的分解速率 C. 该反应过程中仅涉及极性键的断裂和形成 D. 过程Ⅲ发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分解生成氢气和氧气的反应，属于吸热反应，A正确； B．催化剂具有催化作用，可以极大地提高水的分解速率，B正确； C．过程Ⅰ涉及O-H极性键的断裂，过程Ⅱ形成了H-H、O-O非极性键，过程Ⅲ断裂了O-H极性键，形成了H-H、O=O非极性键，整个过程未涉及极性键的形成，C错误； D．根据微观图示，过程Ⅲ为过氧化氢在光照、催化剂条件下分解生成氢气和氧气，反应的方程式为：，D正确； 故选C。 10. 水滑石的组成元素中包含U、V、W、X四种原子序数依次增大的短周期主族元素。U是原子半径最小的元素，V的最外层电子数是内层电子数的2倍，W的单质是常见的助燃剂，X与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的热稳定性： C. U与W只能形成一种化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】U是原子半径最小的元素，则U为（氢），V的最外层电子数是内层电子数的2倍，则V为（碳），W的单质是常见的助燃剂，则W为（氧），X与W同主族，则X为（硫）。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，正确顺序为，A错误； B．非金属性越强，最简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．和可形成、两种化合物，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选B。 11. 锂-空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为负极，发生还原反应 B. 电子从a极经过有机电解液移向b极 C. b电极每消耗，转移电子数目为 D. 将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．a电极为Li，属于活泼金属，作原电池负极，负极发生失电子的氧化反应而非还原反应，由图可知，负极电极方程式为：，A错误； B．电子只能在外电路中定向移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，B错误； C．b极反应产物为，其中O元素化合价为-1价，1 mol 参与反应时得到2 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．Li是活泼金属，可直接与水发生反应，若将有机电解液换成水溶液，Li电极会被消耗，电池无法正常工作，D错误； 故答案选C。 12. 用溶液与溶液反应来探究影响化学反应速率的因素，设计实验如表所示。已知：。下列说法错误的是 序号 水浴温度 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5.0 5.0 0 25 Ⅱ 3.0 5.0 25 Ⅲ 5.0 5.0 0 60 A. B. 本实验中 C. 实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 该实验也可以通过观察产生气泡快慢来比较化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响时需控制溶液总体积相同，实验Ⅰ总体积为10mL，因此，得，A正确； B．温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快，因此反应速率：Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ，反应速率越快出现浑浊时间越短，故，B正确； C．实验Ⅰ和Ⅲ反应物浓度、体积均相同，只有温度不同，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．反应生成的易溶于水，实验中气泡现象不明显，无法通过观察产生气泡快慢比较反应速率，D错误； 故选D。 13. 某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾并回收部分金属的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 将废旧金属材料粉碎可以加快碱浸速率 B. 滤液Ⅰ中主要含有的阳离子为 C. 加入过量a发生反应的离子方程式只有 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)加入足量的NaOH 溶液，Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和H2， Al2O3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，向滤液Ⅰ中通入足量CO2，转化为Al(OH)3，经灼烧得到Al2O3，为了不引入阴离子杂质，酸浸I和酸浸Ⅱ所加入的酸都是稀硫酸，滤渣I中加入足量的稀硫酸得到难溶的Cu和含有Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4的溶液，加入过量的Fe，将Fe3+和Cu2+转化为Fe2+，过滤后滤渣Ⅱ含Fe和 Cu，滤液Ⅱ为FeSO4溶液，由此作答。 【详解】A．将废旧金属材料粉碎可增大反应物接触面积，能够加快碱浸速率，A正确； B．碱浸时Al、与过量溶液反应生成，滤液Ⅰ中溶质为和过量，主要阳离子为，B正确； C．酸浸Ⅰ后溶液中含有、、、过量等，加入过量粉时，还会发生、等反应，并非只有，C错误； D．绿矾是带结晶水的硫酸盐，从溶液获得，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作，D正确； 故答案选C。 14. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向盛有某溶液的试管中加入足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 溶液中不存在 C 向盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红 Fe不能被氧化成 D 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，再加入葡萄糖溶液后加热，未观察到砖红色沉淀 葡萄糖不是还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溴化钠溶液滴少量氯水，溶液变橙色，说明将氧化为，氧化性；氯水少量已反应完全，加入淀粉KI溶液变蓝，说明将氧化为，氧化性，可得出氧化性顺序，A正确； B．检验时，加入NaOH溶液后需要加热使逸出，未加热时溶于水无法使试纸变蓝，不能证明溶液中不存在，B错误； C．稀具有强氧化性，首先将Fe氧化为，但铁粉足量时，会与过量Fe反应生成，因此滴加KSCN溶液不变红，并非Fe不能被氧化为，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要在强碱性环境下进行，实验中过量、不足，反应环境不满足要求，无砖红色沉淀不能说明葡萄糖不是还原性糖，D错误； 故选A。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 是合成无机超导导电聚合物的关键前驱体，实验室用干燥氨气持续通入的四氯化碳溶液来合成，反应装置如图所示。 已知：为红棕色液体；乙中发生的反应为。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为____________。 （2）制备干燥氨气所需装置的接口连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）如何简单判断乙中已完全反应？____________。 （4）丙装置的作用有____________。 Ⅱ．测定的纯度 （5）现需配制溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的有____________(填字母)，还需用到的玻璃仪器有____________(填仪器名称)。 （6）取0.46 g产品与足量溶液共热，将蒸出的通入溶液中充分反应(已知：；的摩尔质量)，再用溶液中和剩余的，消耗溶液20.00 mL。计算产品的纯度为____________。 【答案】（1） （2）a→d→c （3）乙中溶液的红棕色完全褪去，不再变色 （4）吸收未反应完的氨气并防倒吸 （5） ①. BD ②. 胶头滴管、玻璃棒 （6）80%或0.8 【解析】 【分析】实验室用干燥氨气持续通入SCl2的四氯化碳溶液来合成S4N4，其化学方程式为：，甲为制备氨气的发生装置，乙为氨气与SCl2的反应装置，丙装置的作用是吸收未反应的氨气并防止倒吸，据此分析回答； 【小问1详解】 实验室制备氨气的原理：利用氯化铵固体与熟石灰在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 制备干燥的氨气需要发生装置和干燥装置，因为反应物均为固体且有水生成，为防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故发生装置选A（接口为a）；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸（装置D）干燥，必须使用装有碱石灰的干燥管（装置C）进行干燥，干燥管使用时，通常大口进小口出，故连接顺序为 a→d→c； 【小问3详解】 根据题干已知信息“为红棕色液体”，随着反应的进行，被不断消耗，因此，当观察到乙中溶液的红棕色完全褪去时，即可简单判断已经完全反应； 【小问4详解】 丙装置的作用为：吸收多余的氨气防止污染空气、防止倒吸； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯（C）、玻璃棒、 容量瓶（E）、胶头滴管。不需要用到分液漏斗（B）和圆底烧瓶（D），因此肯定不需要的是 BD；除了图中已有的量筒、烧杯、容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管； 【小问6详解】 加入的总量：；剩余的量： 滴定消耗的物质的量为：，根据反应，剩余的；则与反应的量：； 根据反应，生成的；再根据题干反应方程式中关系式：，可知样品中， 样品中S4N4的质量：，产品纯度。 16. 海洋是一座巨大的资源宝库，某工厂海水综合利用流程如图所示。 已知：粗盐中含有，，等杂质离子。回答下列问题： （1）试剂a和b分别是____________、____________(填化学式)；操作x的名称是____________。 （2）工业上，精盐冶炼Na的方法为电解法，写出其化学方程式____________。 （3）加入饱和溶液发生反应的离子方程式为____________。 （4）第一次通入的目的是____________；流程中溴元素的化合价从，其目的是____________。 （5）海水淡化的方法主要有____________(任写一种)。 （6）处理1000 L苦卤得到低浓度时，若消耗标准状况下的体积为35.84 L，则苦卤中溴元素含量为____________mg/L(不考虑过程中溴元素的损耗)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2） （3） （4） ①. 将溴离子氧化成溴单质或置换出溴单质 ②. 富集溴单质 （5）蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 （6）256 【解析】 【分析】粗盐溶解后加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙与碳酸钡沉淀，过滤后向滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到精盐；苦卤中通入氯气，得到低浓度溴水，通入热空气吹出溴单质，用亚硫酸钠饱和溶液吸收溴蒸气，再通入氯气，得到溴的浓溶液，最后得到液溴。 【小问1详解】 加入氯化钡溶液，除去硫酸根，会引入钡离子，需要用后面加入的碳酸钠除去，因此试剂a和b分别是、；根据分析知，操作x的名称是过滤； 【小问2详解】 工业上，精盐冶炼Na的方法为电解法，化学方程式：； 【小问3详解】 与溴发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析知，第一次通入的目的是将溴离子氧化成溴单质或置换出溴单质；流程中溴元素的化合价从，其目的是富集溴单质； 【小问5详解】 海水淡化的方法主要有：蒸馏法、反渗透法和电渗析法等； 【小问6详解】 35.84 L物质的量为，根据，溴离子物质的量为，溴元素质量为，则苦卤中溴元素含量为。 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一。在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）在0～3 min内，的平均反应速率为____________mol/(L·min)，图中a点正反应速率____________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （2）平衡时的转化率为____________；若12 min时，将容器的容积变为3 L，此时化学反应速率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是____________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. 与物质的量之比不变 C. 的含量保持不变 D. 正反应和逆反应的速率相等且均为零 （4）二氧化碳加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图____________(填字母)。 A. B. C. D. （5）将二氧化碳加氢合成甲醇设计为原电池的工作原理如图所示。 ①该装置的能量转化形式是____________转化为____________。 ②电池工作时，电池内部向____________(填“a”或“b”)极迁移。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. > （2） ①. 75% ②. 减小 （3）AC （4）D （5） ①. 化学能 ②. 电能 ③. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在0～3 min内，的浓度变化量为，则。根据速率之比等于化学计量数之比，。图中a点时，反应物的浓度仍在减小，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率 逆反应速率。 【小问2详解】 10 min时反应达到平衡，此时的浓度为，其浓度变化量为，则的转化率为。12 min时，将容器的容积由1 L变为3 L，体积增大，各物质的浓度均减小，因此化学反应速率减小。 【小问3详解】 A．在密闭容器中，的质量保持不变，说明其消耗速率与生成速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．初始充入的和的物质的量之比为1:3，反应消耗的和的物质的量之比也为1:3，故反应过程中两者的物质的量之比始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．的含量保持不变，是宏观上各组分浓度不再改变的体现，说明反应达到平衡状态，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 二氧化碳加氢合成甲醇为放热反应，则反应物总能量 > 生成物总能量，过渡态能量最高，故选D。 【小问5详解】 ①该装置为原电池，其工作原理是将化学能转化为电能。②通入的a极发生还原反应生成，为原电池的正极；通入的b极发生氧化反应，为原电池的负极。在原电池内部，阳离子（）向正极（a极）迁移。 18. 顺丁橡胶是最重要的人工合成橡胶。烃的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，由它合成顺丁橡胶的一种路线如图所示。 回答下列问题： （1）物质的结构简式是____________；物质的名称为____________；反应中所用溶剂乙醇的官能团名称是____________。 （2）由生成的化学方程式为____________。 （3）的反应类型是____________；物质和互为____________。 （4）下列有关物质说法正确的是____________(填字母)。 a．能在空气中燃烧 b．所有原子共平面 c．易溶于水和有机溶剂 d．能发生取代、加成和氧化反应 （5）在顺丁橡胶合成过程中，原子利用率为100%的反应有____________个。 【答案】（1） ①. ②. 乙炔 ③. 羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 同分异构体 （4）ad （5）4 【解析】 【分析】由题干可知，烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，因此烃A是乙烯，乙烯与Br2反应生成B（1,2-二溴乙烷）；1,2-二溴乙烷在KOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，得到C（乙炔）；乙炔与氨基钠反应得到D（乙炔钠）；乙炔钠与两分子一氯甲烷反应得到E（2-丁炔）；2-丁炔在Lindlar Pd的催化下与H2反应生成F（2-丁烯），2-丁烯与Br2反应生成G（2,3-二溴丁烷）；2,3-二溴丁烷在KOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成H（1,3-丁二烯），1,3-丁二烯在一定条件下发生加聚反应，生成I（顺丁橡胶）。 【小问1详解】 A（乙烯）和Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，因此B的结构简式为CH2BrCH2Br；B发生消去反应后得到乙炔，因此C的名称为乙炔；乙醇的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 D为乙炔钠，与两分子CH3Cl发生取代反应得到E（2-丁炔），该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 E（2-丁炔）在Lindlar Pd催化下与H2发生加成反应，得到烯烃F（2-丁烯），因此反应类型为加成反应；E、H的分子式均为C4H6，二者结构不同，因此互为同分异构体； 【小问4详解】 a．烃都可以在空气中燃烧，a正确； b．F中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，b错误； c．烃类都难溶于水，c错误； d．甲基上的氢可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应，碳碳双键可以被氧化（燃烧、酸性高锰酸钾氧化都属于氧化反应），因此能发生取代、加成、氧化反应，d正确； 故答案为ad； 【小问5详解】 原子利用率100%指反应物所有原子全部转化为目标产物，无副产物生成，加成反应、加聚反应符合这一特点；A→B是加成反应，B→C是消去反应，C→D是取代反应，D→E是取代反应，E→F是加成反应，F→G是加成反应，G→H是消去反应，H→I是加聚反应，因此满足条件的反应共4个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市2026年高一年级卷库试卷二 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水杯是日常生活用品，常见的有塑料水杯、玻璃水杯、不锈钢保温杯等。下列关于水杯的主要材质说法错误的是 A. 塑料属于合成有机高分子材料 B. 玻璃中含硅酸盐，属于无机非金属材料 C. 不锈钢属于金属材料，具有很强的抗腐蚀能力 D. 三种水杯的材质硬度均很高，受力后不易变形 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂 C. 纤维素与淀粉的分子式都是，是同分异构体 D. 向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 刻蚀印刷电路板的原理： C. 氢氟酸溶蚀玻璃的原理： D. 向铝粉中加入氢氧化钠溶液： 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含氯原子的数目为 B. 将溶于水形成溶液，浓度为 C. 加热条件下，铁粉与足量反应，转移电子数目为 D. 加热条件下，足量与浓盐酸反应，转移电子数目为 6. 下列实验操作不规范的是 A．观察钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯 C．探究铁与水蒸气的反应 D．除去CO₂中混有的HCl A. A B. B C. C D. D 7. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 向a溶液中通入c，溶液变浑浊 B. c有毒，不能作为食品添加剂 C. 能用f的浓溶液干燥c气体 D. c→e→f是酸雨形成的路径之一 8. 牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸，其结构简式如图所示，下列有关乳酸的说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乳酸可与发生中和反应 D. 乳酸分子间在一定条件下可以发生酯化反应生成环状酯类化合物 9. 研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取H2，其微观变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 催化剂极大地提高了水的分解速率 C. 该反应过程中仅涉及极性键的断裂和形成 D. 过程Ⅲ发生的反应为 10. 水滑石的组成元素中包含U、V、W、X四种原子序数依次增大的短周期主族元素。U是原子半径最小的元素，V的最外层电子数是内层电子数的2倍，W的单质是常见的助燃剂，X与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的热稳定性： C. U与W只能形成一种化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 11. 锂-空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为负极，发生还原反应 B. 电子从a极经过有机电解液移向b极 C. b电极每消耗，转移电子数目为 D. 将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率 12. 用溶液与溶液反应来探究影响化学反应速率的因素，设计实验如表所示。已知：。下列说法错误的是 序号 水浴温度 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5.0 5.0 0 25 Ⅱ 3.0 5.0 25 Ⅲ 5.0 5.0 0 60 A. B. 本实验中 C. 实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 该实验也可以通过观察产生气泡快慢来比较化学反应速率 13. 某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾并回收部分金属的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 将废旧金属材料粉碎可以加快碱浸速率 B. 滤液Ⅰ中主要含有的阳离子为 C. 加入过量a发生反应的离子方程式只有 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向盛有某溶液的试管中加入足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 溶液中不存在 C 向盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红 Fe不能被氧化成 D 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，再加入葡萄糖溶液后加热，未观察到砖红色沉淀 葡萄糖不是还原性糖 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 是合成无机超导导电聚合物的关键前驱体，实验室用干燥氨气持续通入的四氯化碳溶液来合成，反应装置如图所示。 已知：为红棕色液体；乙中发生的反应为。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为____________。 （2）制备干燥氨气所需装置的接口连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）如何简单判断乙中已完全反应？____________。 （4）丙装置的作用有____________。 Ⅱ．测定的纯度 （5）现需配制溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的有____________(填字母)，还需用到的玻璃仪器有____________(填仪器名称)。 （6）取0.46 g产品与足量溶液共热，将蒸出的通入溶液中充分反应(已知：；的摩尔质量)，再用溶液中和剩余的，消耗溶液20.00 mL。计算产品的纯度为____________。 16. 海洋是一座巨大的资源宝库，某工厂海水综合利用流程如图所示。 已知：粗盐中含有，，等杂质离子。回答下列问题： （1）试剂a和b分别是____________、____________(填化学式)；操作x的名称是____________。 （2）工业上，精盐冶炼Na的方法为电解法，写出其化学方程式____________。 （3）加入饱和溶液发生反应的离子方程式为____________。 （4）第一次通入的目的是____________；流程中溴元素的化合价从，其目的是____________。 （5）海水淡化的方法主要有____________(任写一种)。 （6）处理1000 L苦卤得到低浓度时，若消耗标准状况下的体积为35.84 L，则苦卤中溴元素含量为____________mg/L(不考虑过程中溴元素的损耗)。 17. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一。在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）在0～3 min内，的平均反应速率为____________mol/(L·min)，图中a点正反应速率____________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （2）平衡时的转化率为____________；若12 min时，将容器的容积变为3 L，此时化学反应速率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是____________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. 与物质的量之比不变 C. 的含量保持不变 D. 正反应和逆反应的速率相等且均为零 （4）二氧化碳加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图____________(填字母)。 A. B. C. D. （5）将二氧化碳加氢合成甲醇设计为原电池的工作原理如图所示。 ①该装置的能量转化形式是____________转化为____________。 ②电池工作时，电池内部向____________(填“a”或“b”)极迁移。 18. 顺丁橡胶是最重要的人工合成橡胶。烃的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，由它合成顺丁橡胶的一种路线如图所示。 回答下列问题： （1）物质的结构简式是____________；物质的名称为____________；反应中所用溶剂乙醇的官能团名称是____________。 （2）由生成的化学方程式为____________。 （3）的反应类型是____________；物质和互为____________。 （4）下列有关物质说法正确的是____________(填字母)。 a．能在空气中燃烧 b．所有原子共平面 c．易溶于水和有机溶剂 d．能发生取代、加成和氧化反应 （5）在顺丁橡胶合成过程中，原子利用率为100%的反应有____________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $