精品解析：贵州省遵义市2024-2025学年高一下学期7月期末学业水平监测化学试题

遵义市2024~2025学年度第二学期学业水平监测 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 街头巷尾的食物凝结了劳动人民的智慧，下列食物制作过程中有关化学知识描述错误的是 A. 皮蛋制作过程中将鸭蛋裹上石灰使氨基酸变性 B. 火腿肠生产过程中加入适量亚硝酸钠作防腐剂 C. 豆腐制作过程中加入卤水使豆浆中蛋白质聚沉 D. 油条炸制前向面粉中加入碳酸氢铵作膨松剂 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下表中相关物质分类全部正确的是 选项 电解质 碱性氧化物 纯净物 A 烧碱 B 干冰 C 漂白液 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A. 高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D. 强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与足量稀硫酸反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 用足量的溶液吸收： D 向氯水中通入气体： 6. 下列关于明矾[]中离子和结晶水的定性检验方案设计错误的是 A. 取少量干燥的明矾晶体隔绝空气加热，将产生的气体通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则有 B. 取少量明矾晶体溶于水，逐渐加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀消失，则有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量明矾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，未观察到明显的紫色火焰，则无 D. 取少量明矾晶体溶于水，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体溶解在足量的水中，转移的电子数为 B. 标准状况下，含有个质子 C. 常温下，的硫酸溶液中，的总数为 D. 固体中含有的共价键的总数为 8. 下列装置和药品能完成相关实验的是 A．制备乙酸乙酯 B．鉴别溶液和溶液 C．配制溶液时定容 D．检验新制氯水的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组制作了“盐水小汽车”其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的向Cu片一极移动 C. Cu片为正极，正极发生还原反应 D. 负极的电极反应式为 10. Z、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：W>Z B. 简单离子半径：Y>X>W C. X的氧化物不可能含共价键 D. Y的氧化物对应的水化物一定为强酸 11. 常温常压下，一份浓度为的溶液(含有少量催化剂)，它在分解产生和的过程中浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量 B. 20~40min内，的平均化学反应速率为 C. 增大压强，可有效加快的分解速率 D. 瞬时反应速率与的浓度呈正相关 12. 贵州省德江县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子在同一平面 C. 与乙醇互为同系物 D. 能与乙酸发生取代反应 13. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 豆科类植物的根瘤可直接固氮 B. “雷雨发庄稼”与历程①有关 C. 历程②涉及方程式： D. 生成，硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为 14. 表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向铝制易拉罐中充入，再注入足量浓溶液，立即用胶布封严罐口 发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，过一会再鼓起来 金属铝能分别与酸、碱反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气体的密闭试管放在光亮处 静置一段时间后，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷与氯气发生了化学反应 C 向盛有等体积、等浓度醋酸和硫酸的试管中分别加入足量的碳酸钠 均产生气体，等温等压下，硫酸产生的气体体积大于醋酸 硫酸酸性强于醋酸 D 将溶液加入到保温杯中并插入温度计，再逐渐滴加盐酸至过量 温度计显示温度先上升后下降，开始滴加盐酸无气泡，后来产生大量气泡 碳酸钠与盐酸反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用的试剂依次是、___________、___________。 （2）多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）写出溶液1中加入足量盐酸发生反应的离子方程式___________、___________。 （4）、和的溶解度随温度变化如图所示，精制溶于水得到饱和溶液后，通入和，产生的沉淀主要为的原因是___________。沉淀完全后过滤，再向滤液中加入，冷却结晶能得到另一种盐，这种盐在农业上的作用是___________。 （5）经检测得到的产品中含有少量，常温下、和在去离子水和无水乙醇中的溶解度如下表所示： 物质 在去离子水中的溶解度/ 在无水乙醇中的溶解度/ 36.2 0.065 20.0 7.8 为提高产品的纯度并减少产品损失，在晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是___________。 A. 用去离子水洗涤再干燥 B. 用无水乙醇洗涤再干燥 C. 用去离子水洗涤后再加热 D. 用无水乙醇洗涤后再加热 16. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 17. 高温下，向1L的恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应生成气体，容器内物质的浓度随时间变化如下表所示： 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 10 7 5 3.5 2 1 1 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 0.5 0 3 5 6.5 8 9 9 9 9 回答下列问题。 （1）已知与反应过程中能量轮廓如图所示，则该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）反应时间在0~50s内，的平均反应速率为___________，的转化率为___________。 （3）同学们就与不能完全转化为提出了三种观点。 观点①：部分与反应后，反应停止了； 观点②：与完全转化为后，部分再分解为和； 观点③：与反应生成的同时，分解产生和。 查阅资料得知：同位素示踪法将氧气标记为，反应一段时间后，核素存在于、、中。结合表格数据与查阅的资料，你认为正确的观点是___________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡的是___________。 A. 的体积分数不再变化 B. 与的物质的量之比为 C. 容器压强不再变化 D. 混合气体密度不再变化 （5）催化剂一般由主催化剂、助催化剂和载体构成。与反应常用主催化剂为。晶体结构在空间上无限延展，其局部俯视图如下所示，则平均每个钒原子占有氧原子数___________(x可以是小数)。 （6）向固态主催化剂中加入一定量的助催化剂，反应过程中共同作用使催化剂活性成分呈现熔融态。这样可使与的反应速率提高20倍，原因是___________。 18. 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。现代人们厘清了淀粉发酵和乙醇在人体内的代谢过程。试回答下列问题。 （1）玉米淀粉的结构如图所示，玉米淀粉中的官能团有醚键和___________(填名称)。 （2）玉米淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和的物质的量之比为___________。 （3）乙醇进入人体内在酶的作用下生成乙醛，然后生成乙酸，最终被氧化为和。请写出乙醇与在酶的作用下反应生成乙醛的化学方程式___________。 （4）人体内缺乏乙醛脱氢酶会导致乙醛累积，对人体造成伤害。有人提出喝醋能有效解酒，给出的理由是乙酸和乙醇在人体内能迅速发生酯化反应生成有机物___________(写出结构简式)，这样的说法是___________(填“正确”或“错误”)的。 （5）吡拉西坦药剂是解酒的处方药，吡拉西坦的合成路线如下所示： ①第ii步的反应类型为___________。 ②第iii步产生的能与___________(填字母)反应制得第i步的原料。 A． B． C． D． ③第i步需要在无水环境下进行，因为会与剧烈反应(非氧化还原反应)，请写出反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遵义市2024~2025学年度第二学期学业水平监测 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 街头巷尾的食物凝结了劳动人民的智慧，下列食物制作过程中有关化学知识描述错误的是 A. 皮蛋制作过程中将鸭蛋裹上石灰使氨基酸变性 B. 火腿肠生产过程中加入适量亚硝酸钠作防腐剂 C. 豆腐制作过程中加入卤水使豆浆中蛋白质聚沉 D. 油条炸制前向面粉中加入碳酸氢铵作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．皮蛋制作中使用石灰导致强碱性环境，使蛋白质变性，而非直接使氨基酸变性，A错误； B．亚硝酸钠作为防腐剂可抑制细菌生长，适量使用符合实际，B正确； C．卤水中的电解质使蛋白质胶体聚沉形成豆腐，描述正确，C正确； D．碳酸氢铵受热分解产生气体使油条膨胀，是常用膨松剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此质量数为14的碳原子：，A正确； B．分子是正四面体结构，球棍模型为：，B正确； C．是共价化合物，电子式：，C正确； D．的核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图：，D错误； 故选D。 3. 下表中相关物质分类全部正确的是 选项 电解质 碱性氧化物 纯净物 A 烧碱 B 干冰 C 漂白液 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。 【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是碱性氧化物，烧碱是纯净物，A错误； B．醋酸是电解质，CaO是碱性氧化物，干冰是纯净物，B正确； C．H2O是电解质，NO与酸不反应，不是碱性氧化物，漂白液是次氯酸钠的水溶液，为混合物，C错误； D．CaCO3是电解质，Al2O3是两性氧化物，Fe(OH)3胶体是混合物，D错误； 故选B。 4. 下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误是 A. 高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D. 强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者接触可能引发反应导致危险，必须分开存放，A正确； B．氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误； C．湿抹布隔绝氧气可有效扑灭酒精火焰，符合灭火原理，C正确； D．强碱腐蚀后立即用水冲洗并用弱酸（硼酸）中和是标准处理方法，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与足量稀硫酸反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 用足量的溶液吸收： D. 向氯水中通入气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成而非，离子方程式：，A错误； B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水，氢氟酸为弱酸，应保留分子形式：，B错误； C．足量NaOH与CO2反应生成而非，离子方程式：，C错误； D．氧化生成，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 6. 下列关于明矾[]中离子和结晶水的定性检验方案设计错误的是 A. 取少量干燥的明矾晶体隔绝空气加热，将产生的气体通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则有 B. 取少量明矾晶体溶于水，逐渐加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀消失，则有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量明矾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，未观察到明显的紫色火焰，则无 D. 取少量明矾晶体溶于水，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有 【答案】C 【解析】 【详解】A．隔绝空气加热明矾晶体，若无水硫酸铜变蓝，说明释放出结晶水。该实验设计正确，能验证的存在，A正确； B．与过量NaOH反应生成沉淀后溶解，现象符合的性质，B正确； C．的焰色反应需通过蓝色钴玻璃观察以排除钠离子干扰，未使用钴玻璃直接观察可能漏检，结论不可靠，C错误； D．先加盐酸排除干扰离子，再加生成白色沉淀可证明存在，步骤合理，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体溶解在足量的水中，转移的电子数为 B. 标准状况下，含有个质子 C. 常温下，的硫酸溶液中，的总数为 D. 固体中含有的共价键的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应：，1molNa2O2转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA个电子，A正确； B．标准状况下H2O为非气态，无法通过体积计算物质的量，B错误； C．pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，C错误； D．每个含4个共价键，氯离子和之间为离子键，0.1mol NH4Cl含0.4NA个共价键，D错误； 故选A。 8. 下列装置和药品能完成相关实验的是 A．制备乙酸乙酯 B．鉴别溶液和溶液 C．配制溶液时定容 D．检验新制氯水的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，A项错误； B．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，B项错误； C．配制溶液定容时，视线与容量瓶刻度线相平，胶头滴管不能伸入容量瓶中，图中操作正确，C项正确； D．新制氯水中含有HClO，其具有漂白性，无法用紫色石蕊溶液检验新制氯水的酸性强弱，D项错误； 故选C。 9. 某兴趣小组制作了“盐水小汽车”其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的向Cu片一极移动 C. Cu片为正极，正极发生还原反应 D. 负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Mg片、铜片和食盐水构成了原电池，将化学能转化为电能，其中Mg失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，铜片作正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．Mg表面有氧化膜，使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净，故A正确； B．铜片作正极，阳离子移向正极，故溶液中的Na+向 Cu片一极移动，溶液中的Cl⁻向 Mg片一极移动，故B错误； C．铜片作正极，氧气发生得电子的还原反应，故C正确； D．Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故D正确； 故选B。 10. Z、W、X、Y为原子序数依次增大短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：W>Z B. 简单离子半径：Y>X>W C. X的氧化物不可能含共价键 D. Y的氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】Y的单质为黄色固体且用于处理汞，Y为S；Z的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z为C；Z、W为同周期元素，Y的最外层电子数为6，短周期主族元素的最外层电子数不超过7，故W为F，X的最外层电子数为1，Y为Na。 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性：HF＞CH4，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，半径最大，Na+、F-有2个电子层，核外电子排布相同，核电荷数小的半径大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，B错误； C．Na的氧化物Na2O2中含O-O共价键，C错误； D．S的氧化物对应H2SO3为弱酸，不全为强酸，D错误； 故选A。 11. 常温常压下，一份浓度为的溶液(含有少量催化剂)，它在分解产生和的过程中浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量 B. 20~40min内，的平均化学反应速率为 C. 增大压强，可有效加快的分解速率 D. 的瞬时反应速率与的浓度呈正相关 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为催化剂，能提高反应速率，但不能使平衡移动，即不改变平衡转化率，故反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量，A正确； B．20~40min内，的浓度变化量为0.4-0.2=0.2mol/L，平均化学反应速率为，B正确； C．该反应是在溶液中进行的反应，增大压强对反应几乎无影响，不能加快的分解速率，C错误； D．由图可知，随着反应时间变长，浓度降低，瞬时反应速率减小，说明反应速率与的浓度呈正相关，D正确； 故选C。 12. 贵州省德江县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子在同一平面 C. 与乙醇互为同系物 D. 能与乙酸发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合其结构简式可知，其分子式为，A错误； B．含有饱和碳原子，所有原子一定不能共面，B错误； C．与乙醇的官能团数目不同，种类也不同，不能互为同系物，C错误； D．含有羟基，能与乙酸发生酯化(取代)反应，D正确； 故选D。 13. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 豆科类植物的根瘤可直接固氮 B. “雷雨发庄稼”与历程①有关 C. 历程②涉及方程式： D. 生成，硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的转变为硝酸盐，即豆科类植物的根瘤可直接固氮，A正确； B．“雷雨发庄稼”是指放电时，氮气与氧气反应：，与历程①有关，B正确； C．历程②是、和反应生成，化学方程式：，C正确； D．硝化作用⑤中N的化合价为-3价，生成转移6mol电子；反硝化作用⑥中中N的化合价为+5价，生成转移10mol电子；故转移电子书之比为6：10=3：5，D错误； 故选D。 14. 表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向铝制易拉罐中充入，再注入足量浓溶液，立即用胶布封严罐口 发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，过一会再鼓起来 金属铝能分别与酸、碱反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气体的密闭试管放在光亮处 静置一段时间后，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷与氯气发生了化学反应 C 向盛有等体积、等浓度的醋酸和硫酸的试管中分别加入足量的碳酸钠 均产生气体，等温等压下，硫酸产生的气体体积大于醋酸 硫酸酸性强于醋酸 D 将溶液加入到保温杯中并插入温度计，再逐渐滴加盐酸至过量 温度计显示温度先上升后下降，开始滴加盐酸无气泡，后来产生大量气泡 碳酸钠与盐酸反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH溶液反应导致易拉罐变瘪，铝与NaOH溶液反应生成H2导致易拉罐先变瘪后鼓起，未涉及到铝与酸的反应，A错误； B．甲烷与Cl2在光照下发生取代反应，气体颜色变浅并出现油状液滴，现象与结论一致，B正确； C．等体积、等浓度硫酸和醋酸，硫酸产气更多是因其为二元酸，氢离子浓度大，与酸性强弱无直接关联，C错误； D．温度先上升说明反应放热，D错误； 故选B。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用的试剂依次是、___________、___________。 （2）多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）写出溶液1中加入足量盐酸发生反应的离子方程式___________、___________。 （4）、和的溶解度随温度变化如图所示，精制溶于水得到饱和溶液后，通入和，产生的沉淀主要为的原因是___________。沉淀完全后过滤，再向滤液中加入，冷却结晶能得到另一种盐，这种盐在农业上的作用是___________。 （5）经检测得到的产品中含有少量，常温下、和在去离子水和无水乙醇中的溶解度如下表所示： 物质 在去离子水中的溶解度/ 在无水乙醇中的溶解度/ 36.2 0.065 20.0 7.8 为提高产品的纯度并减少产品损失，在晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是___________。 A. 用去离子水洗涤再干燥 B. 用无水乙醇洗涤再干燥 C. 用去离子水洗涤后再加热 D. 用无水乙醇洗涤后再加热 【答案】（1） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 漏斗、玻璃棒 （2）OH-+H+=H2O、CO+2H+=H2O+CO2 ↑ （3） ①. OH-+H+=H2O ②. CO+2H+=H2O+CO2 ↑ （4） ①. 相同条件下，的溶解度小于氯化钠、氯化铵 ②. 作氮肥 （5）D 【解析】 【分析】某粗盐中主要含有、和少量、与，加除去、加NaOH除去、加Na2CO3除去、，过滤得溶液1，溶液1中加入足量盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，得溶液2，蒸发结晶得NaCl晶体，溶于水配成饱和溶液，先通入足量氨气、再通入过量二氧化碳，过滤得碳酸氢钠固体，加热分解制得纯碱。 【小问1详解】 加除去、加NaOH除去、加Na2CO3除去、，多步除杂选用的试剂依次是、NaOH、Na2CO3。故答案为：NaOH、Na2CO3； 【小问2详解】 多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒。故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 溶液1中加入足量盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O、CO+2H+=H2O+CO2 ↑。故答案为：OH-+H+=H2O、CO+2H+=H2O+CO2 ↑； 【小问4详解】 精制溶于水得到饱和溶液后，通入和，产生的沉淀主要为的原因是相同条件下，的溶解度小于氯化钠、氯化铵。沉淀完全后过滤，再向滤液中加入，冷却结晶能得到另一种盐，这种盐在农业上的作用是作氮肥。故答案为：相同条件下，的溶解度小于氯化钠、氯化铵；作氮肥； 【小问5详解】 在无水乙醇中的溶解度较小，为提高产品的纯度并减少产品损失，在晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是D. 用无水乙醇洗涤后再加热。故答案为：D。 16. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 稀硝酸 ②. 相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多 （3） ①. > ②. 浓度 ③. Ag + Fe3+=Ag++ Fe2+ （4） ①. 黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀 ②. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O 【解析】 【分析】银氨溶液检验葡萄糖的原理是银氨溶液被醛基还原生成银单质，试管内壁出现银镜。实验完成后需清洗实验仪器，可利用金属单质具有还原性，选择合适的氧化剂将单质银氧化成银离子，以此分析该题。 【小问1详解】 在反应中，中的银元素化合价降低，得到电子，被还原，所以体现了氧化性。 【小问2详解】 由反应方程式可知，4mol稀硝酸可以溶解3mol银，2mol浓硝酸只能溶解1mol银，所以相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多，因此选择稀硝酸。 【小问3详解】 ①灵敏电流计指针向左偏转，说明电子由b电极流向a电极，a电极质量增大，说明Ag+在a电极得电子生成Ag，a为正极；取少量b电极附近溶液，滴加KSCN试剂，溶液变红，说明b电极上Fe2+失电子生成Fe3+，b为负极。根据原电池原理，正极发生还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Ag+> Fe3+。 ②向右室加入1mol/ L硝酸铁溶液，Fe3+浓度增大，灵敏电流计迅速向右偏转，说明此时电子流向改变，即氧化性强弱发生了变化，由此可知离子的氧化性受浓度影响。 ③根据前面的实验可知，Fe3+能氧化Ag，反应生成Ag+和Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Ag+Fe3+=Ag++Fe2+。 小问4详解】 ①Ag与稀盐酸不反应，Ag2O与稀盐酸反应会生成氯化银和水，化学方程式为Ag2O + 2HCl= 2AgCl + H2O，氯化银是白色沉淀。如果黑色沉淀是Ag和Ag2O的混合物，加入稀盐酸时，Ag2O与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，而Ag不反应，则会观察到黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀的现象。 ②已知Ag作为H2O2分解的催化剂，Ag2O是中间产物，Ag2O与H2O2反应会生成Ag、O2和H2O，根据原子守恒定律配平可得化学方程式：Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O。 17. 高温下，向1L的恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应生成气体，容器内物质的浓度随时间变化如下表所示： 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 10 7 5 3.5 2 1 1 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 0.5 0 3 5 6.5 8 9 9 9 9 回答下列问题。 （1）已知与反应过程中能量轮廓如图所示，则该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）反应时间在0~50s内，的平均反应速率为___________，的转化率为___________。 （3）同学们就与不能完全转化为提出了三种观点。 观点①：部分与反应后，反应停止了； 观点②：与完全转化为后，部分再分解为和； 观点③：与反应生成的同时，分解产生和。 查阅资料得知：同位素示踪法将氧气标记为，反应一段时间后，核素存在于、、中。结合表格数据与查阅的资料，你认为正确的观点是___________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡的是___________。 A. 的体积分数不再变化 B. 与的物质的量之比为 C. 容器压强不再变化 D. 混合气体密度不再变化 （5）催化剂一般由主催化剂、助催化剂和载体构成。与反应常用的主催化剂为。晶体结构在空间上无限延展，其局部俯视图如下所示，则平均每个钒原子占有氧原子数___________(x可以是小数)。 （6）向固态主催化剂中加入一定量的助催化剂，反应过程中共同作用使催化剂活性成分呈现熔融态。这样可使与的反应速率提高20倍，原因是___________。 【答案】（1）放热反应 （2） ①. ②. 90% （3）③ （4）AC （5）2.5 （6）增大与反应物的接触面积，同时降低了反应的活化能 【解析】 【小问1详解】 根据与反应过程中能量轮廓图，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。 【小问2详解】 反应时间在0~50s内，的浓度降低4.5mol/L，的平均反应速率为 ，的转化率为。 【小问3详解】 部分与反应后，反应不停止，故观点①错误； 正逆反应同时进行，观点②错误； 正逆反应同时进行，与反应生成的同时，分解产生和，故观点③正确； 正确的观点是③； 【小问4详解】 A. 随反应进行，的体积分数增大，的体积分数不再变化时，反应达到平衡状态，故选A； B. 与的物质的量之比始终为，所以与的物质的量之比为时，反应不一定平衡，故不选B； C. 反应后气体物质的量减少，压强是变量，容器压强不再变化，反应一定达到平衡状，故选C； D. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，混合气体密度是恒量，密度不再变化时，反应不一定平衡，故不选D； 选AC。 【小问5详解】 晶体结构在空间上无限延展，根据图示，每个V原子与6个O原子相连，其中3个O被3个V共用、3个O被2个V共用，根据均摊原则，平均每个钒原子占有氧原子数2.5。 【小问6详解】 向固态主催化剂中加入一定量的助催化剂，反应过程中共同作用使催化剂活性成分呈现熔融态，增大与反应物的接触面积，同时降低了反应的活化能，这样可使与的反应速率提高20倍。 18. 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。现代人们厘清了淀粉发酵和乙醇在人体内的代谢过程。试回答下列问题。 （1）玉米淀粉的结构如图所示，玉米淀粉中的官能团有醚键和___________(填名称)。 （2）玉米淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和的物质的量之比为___________。 （3）乙醇进入人体内在酶的作用下生成乙醛，然后生成乙酸，最终被氧化为和。请写出乙醇与在酶的作用下反应生成乙醛的化学方程式___________。 （4）人体内缺乏乙醛脱氢酶会导致乙醛累积，对人体造成伤害。有人提出喝醋能有效解酒，给出的理由是乙酸和乙醇在人体内能迅速发生酯化反应生成有机物___________(写出结构简式)，这样的说法是___________(填“正确”或“错误”)的。 （5）吡拉西坦药剂是解酒的处方药，吡拉西坦的合成路线如下所示： ①第ii步的反应类型为___________。 ②第iii步产生的能与___________(填字母)反应制得第i步的原料。 A． B． C． D． ③第i步需要在无水环境下进行，因为会与剧烈反应(非氧化还原反应)，请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）羟基 （2）1∶1 （3）C2​H5​OH+​O2​CH3​CHO+H2O （4） ①. CH3COOCH2CH3 ②. 错误 （5） ①. 取代反应 ②. A ③. CH3​ONa+H2​O=CH3​OH+NaOH 【解析】 【小问1详解】 结合玉米淀粉的结构可知，玉米淀粉中的官能团有醚键和羟基； 【小问2详解】 葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和的方程式为：；则生成乙醇和的物质的量之比为1∶1； 【小问3详解】 结合题意，乙醇与在酶的作用下反应生成乙醛的化学方程式为：C2​H5​OH+​O2​CH3​CHO+H2O； 【小问4详解】 乙酸和乙醇在人体内酯化反应生成乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3；酯化反应在人体内通常需要酶的催化，且反应速率较慢，无法迅速降低乙醛浓度，故答案为：CH3COOCH2CH3；错误； 【小问5详解】 ①结合流程图可知，第ii步的反应为+ClCH2COOCH3→+NaCl，反应类型为取代反应； ②甲醇可以和单质钠反应生成甲醇钠，故选A； ③结合题意会与剧烈反应(非氧化还原反应)，则方程式为：CH3​ONa+H2​O=CH3​OH+NaOH； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$