精品解析：贵州黔东南苗族侗族自治州2025-2026学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分) 1. 绿色化学也称环境友好化学，利用化学原理和技术手段，减少或消除有害化学物质。下列不属于绿色化学内容的是 A. 采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 B. 利用煤燃烧放出热量使水分解产生氢气，是氢能开发的方向 C. 生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 D. 利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A．采用对环境无污染且经济可行的化学生产过程，符合绿色化学减少或消除有害化学物质的要求，属于绿色化学内容，A不符题意； B．煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会排放大量二氧化碳加剧温室效应，该方法会产生较多污染，不符合绿色化学理念，不属于绿色化学内容，B符题意； C．生产过程实现原料原子全部利用、零排放零污染，符合绿色化学的原子经济性要求，属于绿色化学内容，C不符题意； D．使用无毒原料且各生产环节无环境污染，从源头上减少了污染，属于绿色化学内容，D不符题意； 故选B。 2. 高效转化和利用二氧化碳是实现国家“双碳”目标的关键路径。“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 是引起酸雨的主要物质之一 B. 可使用小苏打溶液捕捉 C. 捕捉到的可用作化工原料 D. 能源消耗低是该技术的一大优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．引起酸雨的主要物质是、氮氧化物等，是引起温室效应的主要气体，A错误； B．小苏打为，与不发生反应，无法用来捕捉，B错误； C．捕捉到的可用于制备纯碱、尿素等化工产品，可用作化工原料，C正确； D．该工艺包含高温反应步骤，需要消耗大量能源，能耗高，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学品的合理使用说法中错误的是 A. 对于胃溃疡较重的病人，服用作为抑酸剂 B. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 C. 加工馒头、面包时加入的碳酸氢铵等膨松剂，可中和酸并受热分解产生气体 D. 在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸锌等营养强化剂以补充必要的营养成分 【答案】A 【解析】 【详解】A．与胃酸（主要成分为）反应会生成大量气体，易造成胃溃疡较重病人胃穿孔，且Na2CO3的碱性较强，不能作为该类人群的抑酸剂，A错误； B．处方药的管理规范就是需要凭医生处方从药房或药店获得，且必须在医生指导下使用，B正确； C．碳酸氢铵是常见膨松剂，既可以中和面团发酵产生的酸，自身受热也会分解产生大量气体，使馒头、面包疏松，C正确； D．维生素、碳酸钙（补充钙元素）、硫酸锌（补充锌元素）均为允许使用的食品营养强化剂，可添加在奶粉中补充必要营养，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 硅原子的结构示意图为 C. 有机物的名称：正丁烷 D. 乙烯分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，A错误； B．硅是14号元素，硅原子的结构示意图为，B正确； C．图示为异丁烷结构简式，而正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C错误； D．题中的模型为乙烯球棍模型，并非空间填充模型，D错误； 故选B 5. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后，最终生成氨基酸 B. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由、、三种元素组成 C. 淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D. 油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终生成氨基酸，A正确； B．蛋白质的组成元素除有、、外，还含有N、S、P等元素，B错误； C．人体内不存在可催化纤维素水解的酶，纤维素摄入人体后无法水解为葡萄糖，C错误； D．油脂的相对分子质量较小，一般为几百，而高分子化合物相对分子质量高达几万乃至几百万，因此油脂不属于高分子化合物，D错误； 故答案选A。 6. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，有关叙述错误的是 A. ①不能用于实验室制备氨气 B. ③可用于浓氨水与反应制备氨气 C. ②不能用于氨气的尾气处理 D. ④是氨气收集、检验装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气，故①不能用于实验室制备氨气，A正确； B．浓氨水与反应时，与水反应放热，且溶液中浓度升高，促进分解释放氨气，该装置为固液不加热制气装置，可用于制备氨气，B正确； C．②中漏斗完全浸没在水面以下，氨气极易溶于水，无法起到防倒吸的作用，故不能用于氨气的尾气处理，C正确； D．氨气是碱性气体，需要用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的淀粉试纸与氨气不反应，无明显现象，不能检验氨气，故④不是合理的氨气收集、检验装置，D错误； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为 B. 足量甲烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 C. 含的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数大于 D. 足量与含的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇和1 mol乙酸无法完全反应，生成的酯基数小于，A错误； B．标准状况下22.4 L 物质的量为1 mol，甲烷与发生取代反应时，1 mol只能生成1 mol键（另一个氯原子进入），故形成的键数为，B错误； C．6.0 g物质的量为0.1 mol，醋酸与钠反应生成0.05 mol，但醋酸溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，C正确； D．足量与浓硫酸反应时，随反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸与不反应，故2 mol 不能完全反应，且完全反应时转移电子数为，因此转移电子数小于，不可能是，D错误； 故选C。 8. 下列关于硫元素“价—类”二维图的说法错误的是 A. a转化为b，硫元素被氧化 B. c可转化为b C. 向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D. 将足量c气体分别通入品红和石蕊试液中，最终溶液均褪色 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确各物质对应关系：a为，b为单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．a转化为b时，硫元素化合价从-2升高到0，失电子被氧化，A正确； B．c为，可与发生归中反应：，生成S单质（b），B正确； C．氯气具有强氧化性，可将f中亚硫酸盐的+4价硫氧化为+6价，生成硫酸盐（g），C正确； D．可漂白品红，但不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液后仅会和水反应生成使溶液变红，不会褪色，D错误； 故选D。 9. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知、、均大于零。下列说法正确的是 A. 键的键能为 B. 的能量比的能量高 C. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 将与混合充分反应后放出的热量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应热与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，该反应为放热反应，，代入数据得，解得键的键能，A正确； B．断裂化学键生成需要吸收热量，说明的能量比的能量低，B错误； C．该反应为放热反应，放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量，C错误； D．该反应为可逆反应，存在反应限度，和不能完全反应，生成的少于，放出的热量小于，D错误； 故选A。 10. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量、的单质及化合物)： 下列叙述正确的是 A. “高温氮化”合成反应中作还原剂 B. “操作X”是为了得到纯净的氮气 C. “稀酸Y”选用稀盐酸除去产物中的杂质 D. “还原”时反应的方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温氮化反应为，元素化合价从0降低到-3，得电子作氧化剂，A错误； B．原料气含和少量，会与粗硅反应生成干扰的制备，操作X的目的是除去得到纯净，B正确； C．粗硅中含杂质，与稀盐酸不反应，无法用稀盐酸除去杂质，C错误； D．高温下还原时过量，反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选B。 11. 一种基于二硫化钼()作为电极催化剂的电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. 在电极被还原 B. 双极膜中往电极移动 C. 电极表面发生的反应为 D. 当电路通过时，整个电池系统理论上质量会增加 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知：MoS2电极上NO得电子生成NH3，则MoS2电极为正极，发生还原反应，正极反应为；Zn/ZnO电极为负极，发生氧化反应，负极发生反应，氢离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动； 【详解】A．由分析可知，A不符合题意； B．移向正极，移向MoS2电极，B不符合题意； C．由分析可知: Zn/ZnO电极反应式为：， C不符合题意； D．由分析可知:当电路通过0.5mol时，理论上通入0.1molNO，同时生成0.1mol氨气，整个电池系统理论上质量会增大，D符合题意； 故选D。 12. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象说法正确的是 A. 二氯甲烷是产物之一，为正四面体结构 B. 反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C. 盛放饱和溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 试管中与物质的量之比为1∶1，充分反应后主要生成的物质是 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氯甲烷中键和键键长不相等，为四面体结构而非正四面体结构，A错误； B．甲烷与氯气光照反应的产物中一氯甲烷为不溶于水的气体，因此反应完全后液体不会充满试管，B错误； C．反应生成的溶于饱和溶液，使溶液中浓度增大，同离子效应使析出，因此水槽底部可能有少量晶体析出，C正确； D．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，无论二者物质的量之比为多少，充分反应后都会生成、、、和的混合物，不会主要生成，D错误； 故答案选C。 13. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有5种官能团 C. 莽草酸能与反应 D. 能使溶液、溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．莽草酸不饱和度为3，碳原子数为7，O原子数为5，可知分子式为，A错误； B．莽草酸仅含碳碳双键、羧基、醇羟基3种官能团，不是5种，B错误； C．只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，1mol莽草酸仅能消耗1mol，C错误； D．分子中含碳碳双键，可与发生加成反应使其褪色；碳碳双键、连有氢的醇羟基均可被酸性氧化使其褪色，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 把炽热的炭投入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原的产物 B 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 不溶于弱碱 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 产生白烟 白烟为 D 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易分解也会产生红棕色的，无法证明红棕色气体一定是炭还原的产物，A错误； B．明矾中的和过量氨水反应生成白色沉淀，氨水为弱碱，可证明不溶于弱碱，B正确； C．浓硫酸属于难挥发性酸，无法挥发出来与氨气反应，不会产生白烟，C错误； D．浓硫酸和蔗糖反应生成的气体中含有和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，不能说明产生的气体只有，D错误； 故选B。 二、非选择题：(本题包含4道小题，共58分) 15. 海洋是一个有待开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。回答下列问题： （1）步骤①中，试剂M最好选用______（填字母）。 A. B. C. D. （2）步骤②的离子反应方程式为___________________________________________________________。 （3）步骤③的目的是_____________________。步骤④的离子方程式为__________________________。 （4）加入试剂M后，分离得到沉淀的操作是___________，该操作必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________________。 （5）写出“虚线框”处的化学反应方程式：_________________________________________________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 将从水溶液中吹出而富集 ②. （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5） 【解析】 【分析】海水中含有硫酸镁和溴化钠，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，氢氧化镁溶解于盐酸得到氯化镁溶液，通过一系列操作得到无水固体氯化镁，电解固体氯化镁得到金属镁和氯气；沉淀镁离子后的滤液中酸化通入氯气氧化溴离子生成溴单质，得到低浓度的溴单质溶液，用热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收，发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴单质，最后蒸馏得到液溴，据此解答； 【小问1详解】 工业沉淀海水中的需要控制成本，（石灰乳）廉价易得，适合工业生产；、成本高，难溶且不适合沉淀镁，因此选D； 【小问2详解】 提溴过程中，气体X为，酸性条件下氧化得到，发生置换反应； 【小问3详解】 易挥发，热空气可以将从水溶液中吹出，实现溴的富集分离；吸收时，氧化，自身被还原为，反应生成和硫酸，离子方程式为； 【小问4详解】 分离固体沉淀和溶液的操作是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 工业冶炼镁的方法是电解熔融氯化镁，反应为。 16. 甲醇()是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，一定温度下在的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(注：表示和恰好完全反应的能量变化)，回答下列问题： （1）0~1 min内，____________，反应达到平衡状态时的转化率为____________。平衡时的体积分数为____________。 （2）下列措施能增大反应速率的是________(填字母)。 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）在相同条件下，若向该密闭容器中充入与和，二者充分反应后，根据反应的特点推测，反应______(填“放出”或“吸收”)的热量______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 体系压强不变 B. 的消耗速率与的生成速率之比为2∶1 C. D. 百分含量不再变化 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）AD （3） ①. 放出 ②. < （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，内，的物质的量变化量为0.50 mol，则；达到平衡时（），消耗了0.75 mol，根据化学方程式可知消耗的为0.75×2=1.5 mol，则的转化率为 ；平衡时，容器内 ， ，，混合气体总物质的量为 ，故的体积分数为 。 【小问2详解】 升高温度、加入合适的催化剂均能增大化学反应速率，A、D正确；减小压强、减小生成物的浓度均会减小反应速率，B、C错误。故选AD。 【小问3详解】 由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即反应放出热量；和完全反应放出的热量，若充入 和完全反应会放出的热量，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此实际放出的热量小于。 【小问4详解】 A．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，体系压强随反应进行而减小，当压强不变时说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，任何时刻两者的比值均为，不能说明达到平衡状态，B错误； C．由图1可知，时 ，但此时各物质的物质的量仍在变化，未达到平衡状态，C错误； D．的百分含量不再变化，说明各组分的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D正确。 故选AD。 17. 有机化合物A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是常见的高分子材料，A、B、C、D、E、F、G之间转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示，回答下列问题： （1）F的结构简式为：_________，C中官能团的名称为_________。 （2）该转化图中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）写出下列编号对应反应的化学方程式： 反应②：_________________________________________________________。 反应④：_________________________________________________________。 反应⑧：_________________________________________________________。 （4）E的同系物戊烷的一氯代物共有___________种。 （5）若要制备较纯的F，选择__________反应(填“⑥”或“⑦”)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）④⑥ （3） ①. ②. ③. （4）8 （5）⑦ 【解析】 【分析】A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水可以发生加成反应生成B，则B为乙醇；乙醇在铜催化加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；乙醛可以进一步被氧化生成D，则D为乙酸；B乙醇和D乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯与氢气加成生成E，则E为乙烷；乙烯直接与氯化氢发生加成反应生成F，则F为一氯乙烷，乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷；乙烯发生加聚反应生成高分子材料G，则G为聚乙烯。 【小问1详解】 F为一氯乙烷，结构简式为；C为乙醛，官能团的名称为醛基。 【小问2详解】 反应①是乙烯与水的反应，属于加成反应，反应②是乙醇在铜催化加热条件下与氧气的反应，属于氧化反应，反应③是乙醛被氧化为乙酸的反应，属于氧化反应，反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，属于取代反应，反应⑤是乙烯与氢气的反应，属于加成反应，反应⑥是乙烷与氯气的反应，属于取代反应，反应⑦是乙烯与氯化氢的反应，属于加成反应，反应⑧是乙烯生成聚乙烯的反应，属于加聚反应，故属于取代反应的有④⑥。 【小问3详解】 反应②是乙醇在铜催化加热条件下与氧气的反应，故该反应的化学方程式为；反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，故该反应的化学方程式为；反应⑧是乙烯生成聚乙烯的反应，故该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 戊烷的一氯代物有、、、、、、、共8种。 【小问5详解】 反应⑥是通过乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，为连续反应，产物有多种，反应⑦是通过乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，产物只有一种，故选择反应⑦。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： （1）“焙烧”生成的化学反应方程式为____________。 （2）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为____________。 （3）“置换”时须过量，则“淘洗”的目的是____________。 （4）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%，提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：____________。若不加则会产生，反应的化学方程式为_____________________。 （5）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素60%)制备，最终得到产品，产率为______(用含、的式子表示)。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______________。根据过程Ⅰ从物质分类角度分析，属于__________。 【答案】（1） （2） （3）除去中过量的单质 （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. 酸性氧化物 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，为了除去铜中含有的铁，溶液A是稀硫酸，淘洗时把铁溶解，过滤后滤液中加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O； 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁与硫酸铜和过量稀硫酸反应生成FeSO4，过滤时滤液的主要成分为FeSO4； 【小问3详解】 淘洗的目的是除去中过量的单质； 【小问4详解】 铜和双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，反应为；不加时铜和稀硝酸反应产生一氧化氮，方程式为； 【小问5详解】 含铜废料中铜元素质量为，的相对分子质量为，理论上可制备的质量为，最终得到产品，则产率为； 【小问6详解】 根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，属于酸性氧化物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分) 1. 绿色化学也称环境友好化学，利用化学原理和技术手段，减少或消除有害化学物质。下列不属于绿色化学内容的是 A. 采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 B. 利用煤燃烧放出热量使水分解产生氢气，是氢能开发的方向 C. 生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 D. 利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 2. 高效转化和利用二氧化碳是实现国家“双碳”目标的关键路径。“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 是引起酸雨的主要物质之一 B. 可使用小苏打溶液捕捉 C. 捕捉到的可用作化工原料 D. 能源消耗低是该技术的一大优点 3. 下列有关化学品的合理使用说法中错误的是 A. 对于胃溃疡较重的病人，服用作为抑酸剂 B. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 C. 加工馒头、面包时加入的碳酸氢铵等膨松剂，可中和酸并受热分解产生气体 D. 在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸锌等营养强化剂以补充必要的营养成分 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 硅原子的结构示意图为 C. 有机物的名称：正丁烷 D. 乙烯分子的空间填充模型： 5. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后，最终生成氨基酸 B. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由、、三种元素组成 C. 淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D. 油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 6. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，有关叙述错误的是 A. ①不能用于实验室制备氨气 B. ③可用于浓氨水与反应制备氨气 C. ②不能用于氨气的尾气处理 D. ④是氨气收集、检验装置 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为 B. 足量甲烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 C. 含的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数大于 D. 足量与含的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 8. 下列关于硫元素“价—类”二维图的说法错误的是 A. a转化为b，硫元素被氧化 B. c可转化为b C. 向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D. 将足量c气体分别通入品红和石蕊试液中，最终溶液均褪色 9. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知、、均大于零。下列说法正确的是 A. 键的键能为 B. 的能量比的能量高 C. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 将与混合充分反应后放出的热量为 10. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量、的单质及化合物)： 下列叙述正确的是 A. “高温氮化”合成反应中作还原剂 B. “操作X”是为了得到纯净的氮气 C. “稀酸Y”选用稀盐酸除去产物中的杂质 D. “还原”时反应的方程式为 11. 一种基于二硫化钼()作为电极催化剂的电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. 在电极被还原 B. 双极膜中往电极移动 C. 电极表面发生的反应为 D. 当电路通过时，整个电池系统理论上质量会增加 12. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象说法正确的是 A. 二氯甲烷是产物之一，为正四面体结构 B. 反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C. 盛放饱和溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 试管中与物质的量之比为1∶1，充分反应后主要生成的物质是 13. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有5种官能团 C. 莽草酸能与反应 D. 能使溶液、溶液褪色 14. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 把炽热的炭投入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原的产物 B 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 不溶于弱碱 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 产生白烟 白烟为 D 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(本题包含4道小题，共58分) 15. 海洋是一个有待开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。回答下列问题： （1）步骤①中，试剂M最好选用______（填字母）。 A. B. C. D. （2）步骤②的离子反应方程式为___________________________________________________________。 （3）步骤③的目的是_____________________。步骤④的离子方程式为__________________________。 （4）加入试剂M后，分离得到沉淀的操作是___________，该操作必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________________。 （5）写出“虚线框”处的化学反应方程式：_________________________________________________。 16. 甲醇()是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，一定温度下在的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(注：表示和恰好完全反应的能量变化)，回答下列问题： （1）0~1 min内，____________，反应达到平衡状态时的转化率为____________。平衡时的体积分数为____________。 （2）下列措施能增大反应速率的是________(填字母)。 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）在相同条件下，若向该密闭容器中充入与和，二者充分反应后，根据反应的特点推测，反应______(填“放出”或“吸收”)的热量______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 体系压强不变 B. 的消耗速率与的生成速率之比为2∶1 C. D. 百分含量不再变化 17. 有机化合物A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是常见的高分子材料，A、B、C、D、E、F、G之间转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示，回答下列问题： （1）F的结构简式为：_________，C中官能团的名称为_________。 （2）该转化图中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）写出下列编号对应反应的化学方程式： 反应②：_________________________________________________________。 反应④：_________________________________________________________。 反应⑧：_________________________________________________________。 （4）E的同系物戊烷的一氯代物共有___________种。 （5）若要制备较纯的F，选择__________反应(填“⑥”或“⑦”)。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： （1）“焙烧”生成的化学反应方程式为____________。 （2）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为____________。 （3）“置换”时须过量，则“淘洗”的目的是____________。 （4）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%，提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：____________。若不加则会产生，反应的化学方程式为_____________________。 （5）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素60%)制备，最终得到产品，产率为______(用含、的式子表示)。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______________。根据过程Ⅰ从物质分类角度分析，属于__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $