黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

哈三中2025-2026学年度下学期 高一学年期末考试化学答案 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 6 7 P 10 11 12 13 14 15 A B A D D A D A D B 二、非选择题（本题共4小题，共55分。) 16.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率，促使充分反应(2分，少写扣一分) (2)5、6、7、10、3、7(共2分，有错不给分) (3)HSi03、A1(OD3(2分，少写一种扣1分) (4)NaC03(2分) (5)过滤(2分) (6)Na2S04(2分)蒸发浓缩，趁热过滤(2分，未写趁热过滤不给分) 17.(13分) (1)球形冷凝管(2分) (2)水浴加热(1分) (3)使乙酸酐溶于水生成乙酸除去，并使乙酰水杨酸晶体析出(2分，每点1分) COOH COONa 0 0-C-CH+NaHCO3→HO+CO2↑+ 0-C-CH(2分) (4)酸性(2分) (5)bc(2分，少选给1分，有错选不给分) (6)77.5%(2分) 18.(14分) (1)①C0、H20、C02(1分) ②0.02mol/Lmin)(2分)40(2分) ③放出(1分)21(2分) (2)①c(1分) ②25(2分) (3)①根据图像该反应投料比越大，反而甲醇产率降低，且易造成原料的浪费(2分) ②2(1分) 19.(14分) (1)(2分) CH2=C-CH2CI CH2CI (2)碳碳双键、醛基(2分，每空1分，有错别字不给分)： 氧化反应(2分，不写反应扣1分) (3)(2分，条件/何逆号写错扣一分，不写水不给分) CH,=C一COOH,CH,=C一CH,OH浓硫酸CH,=CCOOCH,C=CH, +H20 COOH CH2OH COOH CH2OH (4)②③(2分，少或写错扣1分) (5)C4H6O4(2分)：9(2分)V V 哈三中2025-2026学年度下学期 高一学年期末考试化学答题卡 姓 名 班 级 贴条形码区 考 场 座位号 选择题 12345678910 1112131415 AA□A□A□A□A□A□AA A□A□A□A□A□ B□B□BBB□BBB□B□B□ B□B□BB□B c]cc□cc☑c□c☑c☑■c☐c☐ &☑ D□D☑D□D□D□D□D□DD□D□D□D□D☑D☑D□ 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页（共2页） 请勿在此区域内作答 18.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 化学答题卡第2页（共2页）哈三中2025-2026学年度下学期 高一学年期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量H1C12016Si28C135.5 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。) 1.化学助力社会发展，下列叙述正确的是 A.石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 B.石英玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品 C.可燃冰的主要成分是甲烷水合物 D.棉、麻、丝、毛的主要成分都是纤维素 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙酸的化学式：CH4O2 B.乙醛的分子式：CH3CHO C.CCl4的空间填充模型： D.聚丙烯的结构简式：七CH一CH一CH 3.下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 B.高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C.浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验必须开启通风设备 D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的图标为 4.生活中处处有化学。下列物质性质和用途均正确，且具有对应关系是 选项 性质 用途 A Na2SiO3溶液具有黏性 水玻璃常做木材防火剂 夕 SO2属于酸性氧化物 SO2可作食品添加剂 c 油脂碱性条件下可发生水解 油脂可用于生产肥皂 D 山梨酸钾常温下是固体 山梨酸钾可做食品防腐剂 高一化学第1页共8页 5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.S02通入新制氯水：S0+C1+2H20=4H+2C+SO1 B.Ca(ClO)2溶液中通入S02:Ca2++2ClO+S0+HO=CaS03↓+2HClo C.CO2通入NH3饱和的NaCI溶液：CO+HO+NH3=HCO+NH4 D.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OHNH3HO 6.硅及其化合物的部分转化关系如下： Sio, 焦炭xSi Hc®→SiHCI, H2 Si 1800-20000 300℃ 1100C ① ② ③ 设a为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.60gSiO2含1 mol Si原子 B.反应②每生成1 mol SiHC3,消耗标准状况下67.2LHCl(g) C.2gH中质子数为2Na D.反应②与反应③互为可逆反应 7.如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的中间体的结构简式： 下列说法正确的是 CH A.分子式为C1H13O3 CH=CH2 B.属于芳香烃 CH2OH C.含有4种官能团 D.在一定条件下能发生取代反应、加成反应、氧化反应 8.颜料W6X4YM2Z4因含有Z,而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 周期元素，基态M原子最外层电子数是内层的三倍，基态W原子最外层仅有一个电 子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<Y<M C.最高正化合价：X<Y<Z D.最高价氧化物对应水化物酸性：X<Y<Z 9.丙烷与氧气反应制备丙烯为放热反应，O催化条件下其部分反应机理如图所 示：下列说法错误的是 C,H。4OOH ① OH H,0 A.·C3H中各原子均为8电子稳定结构 ·CH ② NO. B.·OOH、·OH均具有氧化性 米HO HO .C,H,CH C.总反应为2CH3+0202CH6+2H0 CH八.OH HONO D.使用NO催化剂加快反应速率，但不影响反应的放热量 高一化学第2页共8页 10.化学之美在于实验，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶 蛋白质变性是可逆过程 液，生成白色沉淀，加水后蛋白质溶解 用排空气法收集Cu与稀硝酸反应产生的气体， NO是红棕色有刺激性 力 得到红棕色的气体 气味的气体 蔗糖溶液加入适量稀HSO4后加热，再加入适 蔗糖在酸性溶液中不发 C 量新制Cu(OH田2并加热，未产生砖红色沉淀 生水解 等体积、等浓度的NaS2O3与HSO4溶液在不 温度升高，该反应速率 D 同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 加快 11.维生素C(I),又名抗坏血酸，在空气中存在如下转化： CH H.C- OHOH OHOH HO 下列说法正确的是 A.中所有原子一定共面 B.Ⅱ与乙酸乙酯互为同系物 C.等量的I、Ⅱ分别与足量Na反应产生气体的物质的量之比为2：1 D.该反应的原子利用率为100% 12.某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Cas(PO4)F,对其进行分离的工艺流 程如图： NH,CI溶液 油脂浮选剂 磷废渣→ 600℃ pH=6.0 滤渣 焙烧 75℃浸取 过滤 浮选 →CaCO NH, Ca,(PO),F 沉淀剂→滤液沉淀 →MgCO3 下列说法错误的是 A.“焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解 B.“浸取”可能发生的反应为Mg0+2NH4C1SMgC1+2NH↑+H0 C.“滤渣浮选”利用了CaCO3和Cas(PO4)3F物理性质的差异 D.“滤液沉淀”可利用流程中产生的CO3和NH3制备沉淀剂 高一化学第3页共8页 13.一种基于TEMPO衍生物作为储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图： N N 负载/电源 [Tmap-TEMPO]*[Tmap-TEMPO]* Btma-灯2，Btma-Vi) 下列说法正确的是 A.充电时，电极a发生氧化反应 B.放电时，电子从a极穿过离子交换膜流向b极 C.放电时，b极发生的反应为Tmap-TEMPO]十-e[Tmap-TEMPO]+ D.放电时，外电路转移2mole,理论上负极区溶液质量增加71g 14.将1 nol N2O、0.6molH2充入2L恒容密闭容器，恒温或绝热时发生反应： N2O(g+H2(g)一HO(g)+N2(g)。NO的转化率随时间的变化如图所示。 已知：①绝热条件会降低该反应平衡时的原料转化率。 ②某气体分压=该气体的物质的量分数×此时容器总压 ③正EcNO)C(H、v逆=k逆c(HO)cN)。kE、k越为正、逆反应速率常数（数值 只与温度有关)。 1N2O转化率/% 下列说法正确的是 A.恒温和绝热条件下，容器压强不变都不能作 甲 30 为反应平衡的标志 26 B.图乙曲线对应体系反应过程中温度较低 C.图乙平衡时容器总压为pkPa,此时N2分压 为pkPa D.甲条件下，兰=子 0 5 t/min 15.某研究小组为探究2Fe+I=2Fe+2I是否为可逆反应，进行以下实验： 已知：AgSCN为难溶于水的白色固体，AgI为难溶于水的黄色固体。 下列说法错误的是 A.试管a中的现象说明此 I滴KSCN溶液 溶液中含有 1滴0.1mol/L B.试管b、c中的现象说明 AgNO; 自试管6 Fe+与I2为可逆反应 溶液变红 过滤、滤液1 C.试管d中蓝色褪去说明 分为两份 淀粉溶液 1滴KSCN溶液 此时溶液I2浓度降低 滴0.2mol/1 黄色沉淀 3滴0.1mol (NHa)Fe(SO4) AgNO; 过滤、滤液2 D.试管e中的现象说明， +5ml0.1mol/L碘水 试管a 试管c 试管d 试管e 该条件下Fe+与SCN的反 溶液变蓝 黄色沉淀 溶液先变红，后迅速褪色， 蓝色褪去 之后产生白色沉淀 应速率比Ag*与SCN更快 高一化学第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共55分。) 16.(14分)铬酸铅(PbCO4)俗称铭黄，是一种难溶于水的黄色固体。工业上用 铬矿渣（主要成分为CrO3,还含有少量的SiO2、Fe2O3、AlO3)和草酸泥渣（主要 含P%bC2O4、PbSO4)为原料制备铬酸铅，其流程如下： 碳酸钠、硝酸钠 过量C0, 铬矿渣 粉碎 氧化 稀硫酸 焙烧 水浸 除杂 含NaCr2O 调节pH Na2SO,的溶液 N2、C02 滤渣1 滤渣T 合成 一系列操作铬酸铅 草酸泥渣 烘干粉碎 焙烧 一水洗 酸溶 碳酸钠 硝酸 已知：①氧化焙烧时CrO3转化为Na2CrO4、AlO3转化为NaAlO2。NaA1O2水浸时 转化为Na[Al(OHD4]。 ②2CrO4+2H+Cr2O号+HO 回答下列问题： (1)将铬矿渣“粉碎”的目的是 (2)配平“氧化焙烧”时，C2O3发生反应的化学方程式： 高温 Cr203+NaNO3+Na2CO3 Na2CrO4+N2↑+CO2↑ (3)“滤渣Ⅱ”的主要成分是 (填化学式)。 (4)草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的主要作用是洗去 (填化学式)减 少酸溶步骤硝酸的消耗。 (5)“一系列操作”包括 洗涤、干燥、粉碎。 (6)依据下面的溶解度曲线，为提高产品纯度，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分 离提纯时需要除去的固体是 (填化学式)；分离提纯时的操作方法为 个溶解度/g 120 100 Na,Cr2O] 80 6 NaSO 0 20 Na2S04·10H,O 20 40 60温度/℃ 高一化学第5页共8页 17.(13分)乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），有解热镇痛等药效。实验室选择绿色 催化剂草酸制备阿司匹林的实验原理、流程、装置及相应数据如下： 【实验原理】 COOH COOH 草酸 H.C-C-0-C-CH. △ H:C-C-0-H OH O-C一CH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 【实验流程】 饱和 水杨酸、 80℃ 加冷水 NaHCO,溶液 18%盐酸 提纯 过量乙酸酐 粗产品 产品 少量草酸 回流30min 操作1 操作2 操作3 【相关数据】 【实验装置】 化合物 熔点C 溶解性 水杨酸 157-159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73.1 溶于水后生成乙酸 乙酰水杨酸 135 微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 请回答： (1)仪器B的名称是 (2)制备过程中采用的合适加热方式是 (3)“加冷水”的目的是 “操作2”中加入饱和 NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为 (4)“操作3”中缓慢加入18%盐酸并充分搅拌，直至使用pH试纸检测溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，再冷却结晶。 (5)粗产品提纯方法为重结晶：用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结 晶，抽滤、洗涤、干燥得到提纯后的产品，上述过程用到的装置有（填选项）。 有小 (6)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。 0.8 0.7 现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关 0.6 系如右图所示。 0.5 准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容 0.3 至100L,测得溶液吸光度A-0.660,则该产品 0.00.20.40.60.81.01.214 1.6 的纯度是 %。 质量浓度(10-'mgmL) 高一化学第6页共8页 18.(14分)研究化学反应的速率、限度对于工业生产具有重要的指导意义。 回答下列问题： (1)以反应CO(g)+H2O(g)=H(g+CO(g)为例。 已知：CO结构式为C三O。 一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1molC0与1molH180(g),发生反应。 ①反应一段时间后180存在于 中（填化学式）。 ②反应5mim时测得H2的物质的量为0.2mol,则用Co表示05min内的平均反应 速率(CO)=,5min时H0(g)的体积分数为 %。 ③断开（或形成）1mol化学键的能量变化数据如下表所示。 该反应每生成0.5 nol CO2 (填“吸收”或“放出”)】 kJ的热量。 化学键 H-H C≡O C=0 O-H △E/kJ 436 1072 803 464 (2)己知：3Fe(s十4HO(g)=Fe3O4(S+4H(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填选项)。 a.增加Fe的用量b.恒容条件下充入Hec.升高温度d.恒压条件下充入He ②恒容条件，反应达平衡状态时，cH):cHO)=1:3,此时H0的转化率为%。 (3)二氧化碳制甲醇的主要反应为：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)。 一定温度和压强下的恒容体系中，投料比)=2、3、5、小、反应相同时间C0: 的转化率、甲醇的产率产率=实际产量×100%]之间的关系如下图所示： 理论产量 20 ①结合图像，实际生产中投料比并非越大越好， H(7,18.71) 15 G5,15.93) 10 原因是 F3.13.68) 的 2,7.63 8 10 A(2,6.93 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量 醇的产 B(3,5.2 6 C(5,4.12) % 最高的是 (填“2”、“3”、“5”或“7”)。 .D(7,3.04) 4 % 3 0 9投料比 高一化学第7页共8页 19.(14分)物质G可用于制备高吸水性树脂。下面是使用异丁烯(A)合成E的路 线： CH2=C一CH C12 NaOH(aq) CH2=C一CH2OHO2,催化剂 C4HGCl2 CH3O2 CH: 光照 CH2OH △ A ® @ 回 02 △ CH2OH 催化剂 COOCH2C=CH2 [CH2-h 一定条件 浓硫酸，△ CaHaO4 COOH 回 国 NaOH(aq) 己知：R一CI R—OH 回答下列问题： (1)B的结构简式 (2)D中的官能团名称为」 D→E的反应类型为 (3)写出C+E→F化学反应方程式 (4)关于G下列说法正确的是 (填序号)。 ①属于纯净物 ②可使Br2的CCl4溶液褪色 ③可能进一步交联形成网状结构 (5)P是E与足量H2加成反应后的产物，则P的分子式为 Q是P的同系物，碳原子数比P多2个，Q可能的结构共有 种。 高一化学第8页共8页