黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高一年级下学期期末化学试卷，以环境日、碳中和、工业生产等真实情境为载体，覆盖化学用语、反应原理、有机化学等核心知识，通过选择与综合题结合，考查学生化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|环境化学（题1）、化学用语（题2）、反应原理（题5）|情境时代性（如世界环境日）、基础概念辨析| |非选择题|4题/55分|工艺流程（16题软锰矿制碳酸锰）、实验制备（17题乙酸乙酯）、反应原理与电化学（18题合成氨平衡与甲烷电池）、有机合成（19题石油加工）|综合应用（如18题结合平衡计算与电极反应）、科学探究（如17题产率计算）|

高一化学试题参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 答案 D A B C B B C D A 序号 11 12 13 14 15 答案 B D O A C 16.(14分) (除标记每空2分) (1) 氧化 90℃ e sto 漏斗(1分) 玻璃棒(1分) 6)Mn0,+2Fe2+4r=2Fe+Mn2+2H,0 ④M(OH), BaCl, (⑤)取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化后加几滴 溶液，若无沉淀，则已洗 净 17.(14分)（除标记每空2分） (1) A(1分) 防倒吸 (2) 催化剂(1分)吸水剂（上分） 浓硫酸 CHCOOH+CHCHOH CHCOOCHCH+HO (3) 饱和碳酸钠溶液 上(1分) (4)分液 (5)60% 18.(14分)（除标记每空2分） (1)d(1分) > (2) 0.025mol.L.min 48% 时反应速率更快，达到平衡时间更短 02+4e=202- (3)负(1分) 19.(13分) (1)物理(1分) (2)取代反应(1分) CH,CHO (3)同系物(1分) (4) (2分) (5)碳碳双键、羧基(2分) CH,=CHCOOH+CH,CH,OH-CH,-CHCOOC,H,+H,O 分) (7)bc(2分) cl-c。e O-COC,H3 2025---2026学年度下学期期末考试 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D．施用过量化肥，实现农作物增产的目的 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硬脂酸：C17H35COOH B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 3.下列表述正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. Al箔插入稀HNO3中，会被HNO3氧化形成致密的氧化膜，所以无现象 C. 高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D. 向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象 4.下列说法不正确的是 A. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 B. 人体摄入的油脂、糖类、蛋白质必须经过水解才能吸收 C. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 D. 常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪 5.下列有关锌与稀硫酸反应制备氢气的实验图像表示错误的是 A．反应的能量变化 B．反应过程产生氢气的速率 C．将该反应设计为原电池 D．形状大小相同、等量的锌粒与足量不同浓度硫酸溶液反应时，氢气的量与时间的关系 6.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 7.下列说法中不正确的是 A. 无法通过烯烃的加氢反应得到 B. 0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3molCO2和0.4molH2O，则该有机物一定是C3H8 C. 假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的Cl2的量为6mol D. 中四个碳原子一定共平面 8.自然资源的开发利用与人类可持续发展密切相关，下列有关地球资源开发利用叙述不正确的是 A．铝热反应可用于冶炼铁、锰等不活泼的金属 B．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2等副产品 C．煤的气化、液化都属于物理变化 D．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 9.下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 已知：、下， N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；将 和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量 C. 25℃、101 kPa时，  ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ D. 已知  kJ/mol，   kJ/mol，则a<b 10.四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都不属于烃类 B. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 C. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 11.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．H2SO4和NH3生成的过程属于氮的固定 D．NH4NO3和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 12.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如下流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．水溶液吸收的离子方程式为 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 13.类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产是酸性氧化物 与反应生产是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 14.已知298K，101kPa时，CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g) 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 B．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 15.工业生产中的二氧化碳过度排放加剧了地球的温室效应，某科技工作团队研究利用电化学将其转化为CO作为燃料再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电池负极，电池工作一段时间，M极附近溶液pH不变 B. N为电池正极，电极反应式为 C. 穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向 D. 电路中转移电子时，极电解质溶液增重 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，总共55分） 16.（14分）以软锰矿(主要成分是、含有少量的、、)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。 (1)浸取时SO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应，“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸取”的适宜温度是______。 (2)滤渣Ⅰ主要成分是 (填化学式)，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (3)“氧化”操作的离子方程式为 。 (4)“沉锰”时，加入NH4HCO3溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有 (填化学式)。 (5)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是 。 17.（14分）乙酸乙酯（熔点：-83.6℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） Ⅰ．制备粗品（如图）。 A B C 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 (1)若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是________（填字母）。C装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，还起到了________的作用。 (2)浓硫酸的作用是________，试管①中发生反应的化学方程式是 。 (3)试管②中盛装的液体是________（填名称），收集到的乙酸乙酯在________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品。 (4)将②中的混合液体先用________（填操作名称）方法进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后再对乙酸乙酯粗品进行系列操作即得到乙酸乙酯精品。 (5)若本次实验使用60g乙酸、92g乙醇，制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。 [产率 = (实际产量/理论产量) × 100%]。 18.（14分）I．氨在生产、环保等领域有重要的用途。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（条件略），该反应的平衡图像如图。表示的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、c两点的正反应速率： (填“>”、“<”或“=”)。 （2）在2L的恒容密闭容器中通入和，在不同温度(T)下发生合成氨的反应，测得(单位为)随反应时间(t)的变化如表所示： 实验序号 T/℃ t/min 0 10 20 30 40 50 1 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48 2 0 0.28 0.45 0.45 ①T1时，在0~10min内，的平均反应速率为 ，50min时，的转化率为 (转化率)。 ②由表格中的数据可知，T2时，反应达到平衡所需要的时间t (填“>”、“<”或“=”)30min，请说明理由： 。 Ⅱ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （3）多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为 。   19.（13分）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）石油的分馏操作属于_______（填"物理"或"化学"）变化。 （2）反应①的类型为 。 （3）A与丙烯互称为_______。 （4）C的结构简式为 。 （5）E中官能团的名称是 。 （6）写出反应⑤的化学方程式为 。 （7）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （8）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 化学试题　第4页，共4页 化学试题　第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $