精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

2024级高一下学期期末考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 B. 汽车尾气中的NO主要来源于汽车燃料的燃烧 C. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 D. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通水泥生产过程中是加入适量石膏调节硬化速率，石灰石是生产水泥的原料之一，A错误； B．汽车尾气中的主要来源于气缸高温下空气中的和化合，并非燃料燃烧产生，B错误； C．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．“84”消毒液有效成分为，加入食醋后，醋酸会与反应生成氧化性更强的，增强消毒效果，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硬脂酸： B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬脂酸是饱和高级脂肪酸，结构简式为，A正确； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，B错误； C．题给模型用球表示原子、短棍表示化学键，为丙烷的球棍模型，空间填充模型为，C错误； D．的电子式中每个氯原子最外层应满足8电子稳定结构，题给电子式未标出氯原子的孤对电子，正确电子式为，D错误； 故选A。 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3 B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2 C. 常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9 D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L 转移的电子数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故A错误； B．标准状况下，氯仿CHCl3为液态，故标况下11.2L的CHCl3的物质的量大于0.5mol，含有的极性键数目大于2NA，故B错误； C．1个甲基中含有9个电子，则15g甲基-CH3含有电子数为9NA，故C正确； D．没有标明气体的温度和压强，无法将H2的体积转化为物质的量，故D错误； 故选：C。 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 B. 人体摄入的油脂、糖类、蛋白质必须经过水解才能吸收 C. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 D. 常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子结构中含有醛基，其水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成，A正确； B．人体摄入的油脂、淀粉、蛋白质必须经过水解才能吸收，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误； C．一定浓度的含氯消毒液具有强氧化性，可使病毒中的蛋白质变性，C正确； D．植物油含有不饱和键碳碳双键，故常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪，D正确； 答案选B。 5. 工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉应将氯气通入石灰乳中，澄清石灰水溶质浓度低，不适用于工业大规模生产，A错误； B．纯碱工业中，在中性NaCl溶液中溶解度很小，需先通入氨气使溶液呈碱性，再通入才能生成足量，B错误； C．MgO熔点极高，电解熔融MgO制备Mg能耗过大，工业上是电解熔融制取Mg，C错误； D．石英砂主要成分为，和焦炭高温反应制得粗硅，粗硅和加热反应生成，再用在高温下还原得到纯硅，转化流程正确，D正确； 故选D。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应的还原产物为NO，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆写为，正确的离子方程式为：，B错误； C．溴单质与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成HBr和硫酸，给出的离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，C正确； D．草酸是二元弱酸，不能拆写为离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇能够与具有强氧化性的橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾橙色溶液被还原变为Cr3+的绿色，说明乙醇具有还原性，A错误； B．由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，因此在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，而不能证明金属活动性：Al＞Mg，B错误； C．在淀粉的水解反应中稀硫酸为催化剂，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2，加热，根据是否产生砖红色沉淀，来判断淀粉是否发生水解反应，题目中未中和硫酸，因此不能由此证明淀粉未发生水解反应，C错误； D．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓，说明钠与水、乙醇都能够发生反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故合理选项是D。 8. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每形成键，将吸收能量 B. C. 该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 加入催化剂后，该反应的减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成化学键的过程会释放能量，每形成2 mol A-B键，将放出b kJ能量，A错误； B．反应焓变等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，正反应活化能为，逆反应活化能为，该反应为吸热反应，故，B正确； C．焓变反应物键能总和生成物键能总和，该反应，说明反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的始态和终态，因此反应的不变，D错误； 故选B。 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误； B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误； D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确； 答案选D。 10. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误； B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误； C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确； 故答案为：D。 11. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，能发生酯化反应和氧化反应，故A正确； B．山梨糖醇与甘油(丙三醇)中含有羟基个数不同，不是同系物，故B错误； C．维生素C分子中含有羟基、酯基两种含氧官能团，故C错误； D．维生素C分子中含有4个羟基，1mol维生素C与足量的金属钠反应生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，氢气的体积不一定是44.8L，故D错误； 选A。 12. 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是 A. 向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应 B. 在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为 C. “碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离 D. 可用活泼金属等在空气中加热还原制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”，反应物充分接触，有助于充分反应，故A正确； B．在沸腾氯化炉中，参加反应生成1molTiCl4、2molCO，转移电子数为，故B正确； C．“碳氯化法”SiO2和C、Cl2反应得到的和CO，所以得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离，故C正确； D．为防止金属被氧气氧化，用活泼金属等在无氧环境中加热还原制备，故D错误； 选D。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误； B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误； C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确； D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 14. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，A正确； B．单体中含2个酯基，则1 mol有机物L含有2n mol酯基，B错误； C．L分子中含酯基可发生取代反应，C正确； D．酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，D正确； 故合理选项是B。 二、填空题：共55分。 16. 硝酸和硫酸均是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ．如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）写出氧化炉中发生的化学反应方程式______。 （2）工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学反应： ① ② 现有一定条件下amol NO2和bmol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____(用含a、b的式子表示)。 （3）某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ①A装置发生的化学反应方程式为______。 ②甲、乙分别是_____(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸         b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰         d．五氧化二磷、五氧化二磷 ③若NO2能够被NH3还原为N2，写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。 ④装置C中发生的离子反应方程式______。 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）5(a+b) （3） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. b ③. 4：3 ④. ⑤. 缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，用氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气转化为NO，吸收塔中NO和水、氧气反应生成硝酸，最后进行尾气处理；装置A中氯化铵和熟石灰共热生成氨气，甲装置中干燥氨气，C装置中浓硝酸和铜片生成二氧化氮，用乙装置干燥二氧化氮，二氧化氮和氨气在B装置催化剂作用下反应。 【小问1详解】 氧化炉中氨气转化为NO，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 由反应①②可知，氮氧化物中的氮原子与氢氧化钠中的钠离子物质的量之比1：1， amol NO2和bmol NO氮原子总物质的量为(a+b)mol，则200mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量也为(a+b)mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为； 【小问3详解】 ①装置A中氯化铵和熟石灰共热生成氨气，所以A装置中反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②甲装置干燥氨气，乙装置干燥二氧化氮，则甲装置中不能是硫酸和五氧化二磷，无水氯化钙能和氨气反应，乙装置中不能是无水氯化钙，甲、乙分别是碱石灰、无水氯化钙，故答案为：b； ③若NO2能够被NH3还原为N2，则反应的化学方程式为，其中还原剂和氧化剂分别为NH3和NO2，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3； ④C装置中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的离子方程式为； ⑤氮氧化物有毒，不能直接排放到空气中，此实验装置存在一个明显的缺陷为缺少尾气处理装置。 17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。 （1）“研磨粉碎”的目的是___________。 （2）“高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （3）“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：___________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为___________。 （5）“一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式：___________。 ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）+6价 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4） ①. CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ ②. 、 （5） ①. Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑ ②. 取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净 【解析】 【分析】废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物。“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；Mo以NaMoO4形式存在；“水浸过滤”除去NiO；滤液通入过量二氧化碳，Na[Al(OH)4]和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤液中含有NaMoO4、碳酸氢钠，“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液生成BaMoO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得BaMoO4。 【小问1详解】 废催化剂“研磨粉碎”可以增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，根据元素化合价代数和等于0，其中Mo元素的化合价为+6； 【小问3详解】 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，“高温焙烧”不宜用石英坩埚，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问4详解】 “沉铝”时Na[Al(OH)4]和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+。“沉铝”后滤液中含有NaMoO4、碳酸氢钠，阴离子主要为、。 【小问5详解】 “一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，碳酸氢钠和氯化钡反应可能产生BaCO3沉淀、二氧化碳，反应的离子方程式为Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑。 ②若BaMoO4已经洗涤干净，洗涤液中不含氯离子，检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净。 18. I．表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①②③④⑤ （1）与烃⑤互为同系物的有_____（填序号）。 （2）烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____。 （3），时，甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_____。 II．以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。 （4）①有机物A的结构简式为_____。 ②反应II的化学方程式为_____。 ③有机物中官能团的名称为_____。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是_____（填字母）。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.紫色石蕊溶液 【答案】（1）③④ （2） （3） （4） ①. ②. ③. 碳碳双键、酯基 ④. AC 【解析】 【分析】Ⅱ．乙醇与有机物在浓硫酸加热下发生酯化反应，生成，则A为，丙烯酸乙酯在引发剂下发生加聚反应得到高分子涂料； 【小问1详解】 同系物定义：结构相似，分子间相差若干个原子团，官能团 碳骨架类型相同。⑤是饱和链烷烃，③④均为与⑤碳原子数不同的饱和链状烷烃，②与⑤是同分异构体；①是烯烃，类别不同，不属于同系物，因此与烃⑤互为同系物的有③④； 【小问2详解】 一氯代物只有1种，说明分子中所有氢原子化学环境完全等效，满足条件的结构简式； 【小问3详解】 已知完全燃烧放热，摩尔质量，则完全燃烧放热；、下生成稳定氧化物、液态水。因此甲烷燃烧热的热化学方程式为； 【小问4详解】 ①由分析可知，A的结构简式为； ②反应II为丙烯酸乙酯的加聚反应，碳碳双键断裂，相互连接生成高分子，化学方程式为； ③有机物中官能团为碳碳双键、酯基； ④A．乙醇和丙烯酸都能被酸性高锰酸钾氧化，均使溶液褪色，不能鉴别，A符合题意； B．溴水与乙醇互溶无现象，与丙烯酸发生加成反应褪色，可鉴别，B不符合题意； C．NaOH与乙醇互溶无现象，与丙烯酸中和无明显现象，不能鉴别，C符合题意； D．紫色石蕊遇丙烯酸变红，遇乙醇无现象，可鉴别，D不符合题意。 19. 1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题： Ⅰ．1，4-丁二醇能发生氧化反应。 （1）在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)的化学方程式为___________。 （2）若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应。 Ⅱ．1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH(BL，1)+2H2 298K下，1，4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。 （3）HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成r丁内酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是___________。 （4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为___________。 （5）此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为___________。 【答案】（1）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O （2）负 （3）氧化反应 （4） ①. 大于 ②. 7.5×10-4mol/(L·min) （5） ①. 73.3% ②. 4：11 【解析】 【小问1详解】 在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，其化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O； 【小问2详解】 若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，则氧气发生还原反应、1，4-丁二醇发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，所以1，4-丁二醇在负极反应； 【小问3详解】 HOCH2CH2CH2CH2OH可生成HOCH2CH2CH2COOH，生成HOCH2CH2CH2COOH的实质是羟基被氧化为羧基，所以反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 a点后1，4-丁二醇的物质的量浓度继续减小至不变，即此时未达到平衡，且正反应速率大于逆反应速率；0~120min内1，4-丁二醇物质的量浓度的变化量为(0.18-0.09)mol/L=0.09mol/L，则1，4-丁二醇的反应速率为； 【小问5详解】 此条件下达平衡时1，4-丁二醇的转化率最大，此时生成的γ-丁内酯的物质的量浓度为0.132mol/L，则转化的1，4-丁二醇的物质的量浓度为0.132mol/L，剩余的1，4-丁二醇的物质的量浓度为(0.18-0.132)mol/L=0.048 mol/L，所以此条件下1，4-丁二醇的最大转化率为。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一下学期期末考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 B. 汽车尾气中的NO主要来源于汽车燃料的燃烧 C. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 D. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硬脂酸： B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3 B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2 C. 常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9 D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L 转移的电子数为3 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 B. 人体摄入的油脂、糖类、蛋白质必须经过水解才能吸收 C. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 D. 常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪 5. 工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 7. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 8. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每形成键，将吸收能量 B. C. 该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 加入催化剂后，该反应的减小 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 10. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 11. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 12. 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是 A. 向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应 B. 在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为 C. “碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离 D. 可用活泼金属等在空气中加热还原制备 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 二、填空题：共55分。 16. 硝酸和硫酸均是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ．如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）写出氧化炉中发生的化学反应方程式______。 （2）工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学反应： ① ② 现有一定条件下amol NO2和bmol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____(用含a、b的式子表示)。 （3）某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ①A装置发生的化学反应方程式为______。 ②甲、乙分别是_____(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸         b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰         d．五氧化二磷、五氧化二磷 ③若NO2能够被NH3还原为N2，写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。 ④装置C中发生的离子反应方程式______。 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。 （1）“研磨粉碎”的目的是___________。 （2）“高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （3）“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：___________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为___________。 （5）“一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式：___________。 ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为___________。 18. I．表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①②③④⑤ （1）与烃⑤互为同系物的有_____（填序号）。 （2）烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____。 （3），时，甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_____。 II．以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。 （4）①有机物A的结构简式为_____。 ②反应II的化学方程式为_____。 ③有机物中官能团的名称为_____。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是_____（填字母）。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.紫色石蕊溶液 19. 1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题： Ⅰ．1，4-丁二醇能发生氧化反应。 （1）在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)的化学方程式为___________。 （2）若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应。 Ⅱ．1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH(BL，1)+2H2 298K下，1，4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。 （3）HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成r丁内酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是___________。 （4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为___________。 （5）此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $