精品解析：湖南衡阳县第五中学2026年春高三开学考试化学试卷

2026年春高三开学检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 可能要用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Si：28 P：31 Br：80 Fe：56 Ca：40 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 光化学烟雾有强氧化性 B. 氮氧化物还可引发酸雨等污染问题 C. 光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物 D. 光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确； B.氮氧化物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，故B正确； C.光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和烃的衍生物，碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，故C正确； D.NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误。 答案选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. BF3的电子式： B. 丙炔的键线式： C. 乙烯分子中键的形成： D. 醛基的碳氧双键有极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子最外层7个电子，需要共用1对电子达饱和。而B最外层3个电子，所以BF3的电子式为，A项正确； B．丙炔中三键的C为sp杂化形成的直线型分子，B项错误； C．中σ键为头碰头重叠，图中为肩并肩形成的是π键，C项错误； D．电负性O>C，所以呈负电性的为O，D项错误； 故选A。 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用消毒自来水 具有强氧化性 C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾处理废水，利用胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误； B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确； C．可与反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确； D．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确； 故选A。 4. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 3.1g中含有的质子数为1.5 B. 31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5 C. 12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4 D. 0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为1.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 =1.6NA，A正确； B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确； C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确； D．0.11mol白磷参加反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.11molP4参加反应时转移的电子数为=1.2NA，D正确； 故选C。 5. 利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该离子液体能导电 B. 的空间构型为正四面体形 C. 该物质中碳原子的杂化类型为 D. 电解沉积金属时，金属在阴极析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体中含有可以自由移动的离子，可以导电，A正确； B．的价层电子对为4，则其空间构型为正四面体形，B正确； C．由结构图可知该阳离子中含与4个原子相连的C，采用杂化，环上含与3个原子相连的C原子采用sp2杂化，C错误； D．金属阳离子在阴极上得到电子生成单质，D正确； 故选C。 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 可用装置①测量反应产生气体的体积 B. 可用装置②分离NH4Cl和NaCl C. 可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D. 可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银 【答案】B 【解析】 【详解】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，故A错误； B．NH4Cl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离NH4Cl和NaCl，故B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误； D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2-与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误； 答案为B。 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确； C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确； 答案选C。 8. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下，下列说法正确的是 A. I与II反应的产物除III外还有丙酮 B. III与足量溶液反应，消耗 C. 可作抗氧化剂，可能与酯基有关 D. 与溴水反应，最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，I与II反应的产物除III外，另一生成物的化学式为C3H6O，为丙酮，化学方程式为，故A正确； B．羧基、酯基均与NaOH溶液反应，则1molⅢ与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故B错误； C．酚羟基易被氧化，具有还原性，则CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关，故C错误； D．1个CAPE中含有2个酚羟基，其邻对位上的氢原子可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，则1molCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4molBr2，故D错误； 答案选A。 9. 根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 氯乙烷与 NaOH 溶液共热、冷却后 , 取样 , 先滴加稀硝酸至酸性 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 B 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后 , 滴加稀硫酸酸化 , 再滴加 KSCN 溶液 , 溶液变成血红色 Fe(NO3)2 已变质 C 相同温度下 , 将等质量的大理石和大理石粉分别加入到等体积的盐酸中 反应速率：粉末大理石 > 块状大理石 D 在 2mL0.01mol⋅L−1 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01mol⋅L−1ZnSO4 溶液有白色沉淀生成 , 再滴入几滴 0.01mol⋅L−1CuSO4 溶液, 又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯乙烷在氢氧化钠水溶液中水解为乙醇和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故A正确；Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，Fe2+可以被硝酸氧化为Fe3+，所以Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，在加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明Fe(NO3)2已变质，故B错误；若盐酸的浓度不同，相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉加入到等体积的盐酸中，反应速率：大理石粉不一定大理石块，故C错误；2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入几滴ZnSO4，Na2S溶液有剩余，再滴入几滴CuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，不能证明，故D错误。 点睛：Fe2+可以被硝酸、氧气等氧化剂氧化为Fe3+，若要证明Fe(NO3)2是否变质，可以向Fe(NO3)2溶液直接加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则Fe(NO3)2已变质。 10. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量 B. “在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好 C. 调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀 D. “沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有 【答案】B 【解析】 【分析】废液(含有、、)加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，所得滤液加过量草酸铵，得沉淀、经灼烧得到纳米CuO。 【详解】A．沉淀上附着的杂质为和，灼烧时会分解，因此可不洗涤直接灼烧，A项正确； B．灼烧温度过高，可能会使CuO分解为，B项错误； C．依题意，调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C项正确； D．溶液显碱性，得到的中可能混有，D项正确； 答案选B。 11. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 【答案】D 【解析】 【分析】CH4燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料CH4的a极为负极，通入氧化剂氧气的b极为正极，电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O；根据电池中移动的O2-可知电解质为熔融的金属氧化物，电解池中与电源正极相连接的为阳极，阳极上为氯离子放电，电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜，阴极上氢离子放电生成氢气，生成氢氧化钠，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，则C膜也应为阳离子交换膜，根据电荷守恒，电路通过的电量等于溶液中离子移动的电量，据此分析解答。 【详解】A．a极为负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O，故A正确； B．根据上述分析可知，A膜和C膜均为阳离子交换膜，要得到产品Ca(H2PO4)2，原料室的阴离子需要移向产品室，因此B膜为阴离子交换膜，故B正确； C．阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C正确； D．左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子，等于电解池通过的电子，a极上通入标况下2.24L甲烷，若为标准状况，n(CH4)==0.1mol，根据CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O可知，转移电子0.8mol，根据电荷守恒电解液中离子移动与电子相当，阳离子向阴极移动，阳极室Ca2+通过A膜进入产品室减少0.4mol，但未注明是否为标准状况，因此无法计算，故D错误； 故选D。 【点睛】本题的难点是离子交换膜的类型判断，要转移根据电极反应式和得到的产品分析。 12. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是 A. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 B. 在[Co(NH3)6] Cl2中，配合物中心离子的配位数为8 C. 在[Co(NH3)6]Cl2晶胞中，[Co(NH3)6]2+的配位数为4 D. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中[Co(NH3)6]2+的个数为，Cl﹣个数为8，[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为=，A正确； B．在[Co(NH3)6] Cl2中，配合物中心离子与6个N原子形成配位键，配位数为6，B错误； C．在[Co(NH3)6]Cl2晶胞中，每个[Co(NH3)6]2+最近的Cl﹣有8个，[Co(NH3)6]2+的配位数为8，C错误； D．若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为，D错误； 故选A。 13. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 下列有关叙述错误的是 A. 整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 B. 过程①中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 物质X的结构简式为： D. 该催化反应总反应式为：+CO+H2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Co的成键数发生了变化，如该物质　 中Co的成键数是5， 中Co的成键数是6，A正确； B．过程①中有非极性键的形成（Co-Co键）和极性键(Co-H键)的断裂，无非极性键的断裂和极性键的形成，B错误； C．对比物质 和 可看出 中与Co相连的CO减少一个，增加2个氢原子，正上方的取代基多了一个羰基，再结合该反应所用的试剂氢气和出来的生成物CO可推知X到 的变化仅是一个CO转化为2个H，即X的结构简式为 ，C正确； D．根据整个反应的历程可知其总反应为+CO+H2→ 　，D正确； 故选B。 14. 25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知或。 A. 曲线表示与的变化关系 B. 当溶液呈中性时， C. D. 25℃时，的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中SO发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-，，，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离，Ka1>Ka2，则当pH相等时，> ，曲线m表示与的变化关系，曲线n代表与的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，故A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，，故B正确； C．当pc==-1时，pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8mol/L，则，故C正确； D．当pc==1时，pH=5.9，c(H+)=1×10-5.9mol/L，则，的平衡常数Kh=，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15. 已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下： ①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。 ②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。 ③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。 ④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。 组别 体积(mL) 物质 1 2 3 4 5 6 CaCl2 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 K2CrO4 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 蒸馏水 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 耗(NH4)2Fe(SO4)2 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89 ⑤滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。 回答下列问题： (1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。 (2)基态Cr原子的电子排布式为_______。 (3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。 (4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_______mol/L。 (5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，原因可能有_______(填标号)。 A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 D．摇动锥形瓶时有液体溅出 (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。 (7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______(保留两位有效数字)。 【答案】 ①. AC ②. 1s22s22p63s23p63d54s1 ③. Cr2O ④. Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ⑤. 0.1000 ⑥. AB ⑦. ⑧. 7.2×10-4 【解析】 【分析】Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，2+2H+ Cr2O+H2O，得c()，根据溶解度曲线，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。 【详解】(1)①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液，称量一定质量的K2CrO4放到500mL的烧杯中，用量筒量取250mL的水，加入烧杯中用玻璃搅拌，得体积约为250mL的溶液，步骤①中无需使用下列哪些仪器100mL的容量瓶、分液漏斗。故答案为：AC； (2)Cr为24号元素，3d、4s均为半充满结构，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； (3)步骤④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2+2H+ Cr2O+H2O，所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 Cr2O(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，反应的离子方程式 Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。故答案为： Cr2O；Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； (4) 根据第2组滴定数据，由Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，2+2H+ Cr2O+H2O，得c()= ，计算得上层清液中c()=0.1000 mol/L。故答案为：0.1000； (5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，根据浓度计算式c()=， A．滴定终点读数时仰视刻度线，Ｖ测偏大，c()偏大，故Ａ选； B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂，Ｖ测偏大，c()偏大，故Ｂ选； C．盛装待测液的锥形瓶未润洗，对结果没有影响，故Ｃ不选； D．摇动锥形瓶时有液体溅出，Ｖ测偏小，c()偏小，故Ｄ不选； 故答案为：AB； (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，注意忽略误差较大的点，根据图点绘出溶度积曲线包括蓝图： 。故答案为：； (7)结合图线当c()=0.1000 mol·L－1，c(Ca2+)≈7.2×10-3 mol·L－1，推测Ksp(CaCrO4)≈0.1000×7.2×10-3=7.2×10-4(保留两位有效数字)。故答案为：7.2×10-4。 16. 铊()是一种稀有分散元素，具有良好的电子特性和光学特性，被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分、、、、等)中提炼铊的工艺流程之一如附所示： 已知：①萃取过程的反应原理为 ②易被氧化为 （1）可以提高“酸浸”效率的措施___________。(任写一种即可) （2）“酸浸”步骤的酸应选择___________(a．b．c．，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用为___________。 （3）“酸浸”步骤反应的离子方程式为___________(转化为)，生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是___________。 （4）试从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的原理和目的___________。 （5）“还原、沉淀”时，转化成，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）废水中浓度仍较高，经处理后使用以树脂基质为原料的复合纳米吸附剂，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因___________； 吸附剂种类 比表面积/ 平均孔径/nm 树脂基质 21.52 33.1 复合纳米吸附剂 27.47 4.1 测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________。 【答案】（1）适当增大酸的浓度、加热、搅拌等 （2） ①. b ②. 将溶液中的铅离子转化为PbSO4沉淀 （3） ①. 5Tl2O++42H++40Cl-=10+4Mn2++21H2O ②. 酸性条件下有部分KMnO4被Cl-离子还原为Mn2+ （4）CH3COO-与H+反应，减小H+离子浓度，平衡逆向移动使Tl元素以形式重新进入水层 （5）1:1 （6） ①. 复合纳米吸附剂具有更大的比表面积，增加了更多的活性吸附位点：平均孔径更小，具有更高的铊吸附容量 ②. 用氧化剂将Tl+氧化为Tl3+ 【解析】 【分析】富铊灰经过酸浸，残渣为PbSO4，Tl2O被氧化为+3价与Cl-结合成，经过萃取，进入有机层，Fe3+和Zn2+进入水层，在经过反萃取，进入水层，用亚硫酸钠还原沉淀得到TlCl，经过焙烧，浓硫酸酸化得到硫酸盐，最后用锌置换得到Tl单质。 【小问1详解】 适当增大酸的浓度、加热、搅拌等都可以提高反应速率； 【小问2详解】 HCl会被高锰酸钾氧化，HNO3会产生氮氧化物，且需要用用以沉淀Pb2+，因此选用H2SO4； 【小问3详解】 Tl2O 中Tl为+1价，反应后生成中的Tl为+3价，一个Tl化合价升高2，Tl2O 共升高4价，中Mn为+7价，生成Mn2+为+2价，一个反应化合价降低5，Tl2O的系数为5，系数为4，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为：5Tl2O++42H++40Cl-=10+4Mn2++21H2O；酸浸时加入食盐水，酸性条件下有部分KMnO4被Cl-离子还原为Mn2+，导致用量总是多于理论用量； 【小问4详解】 反萃取过程加入CH3COONH4，CH3COO-与H+反应，减小了H+离子浓度，使平衡逆向移动，Tl元素以形式重新进入水层； 【小问5详解】 “还原、沉铊”过程中与亚硫酸根离子反应生成TlCl沉淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为：++H₂O=+TlCI↓+3Cl-+2H+，反应中铊元素从+3价降低到+1价，S元素从+4价升高到+6价，因此作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂，反消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1； 【小问6详解】 表格中复合纳米吸附剂的比表面积更大，使得吸附面积增大也就是有更多活性吸附点，而平均孔径更小能拦截吸附更多的Tl3+，即铊吸附容量大； 由图可知Tl+比Tl3+去除铊的效果更差，所以可以将Tl+氧化为Tl3+来提高铊的去除率；故答案为氧化剂Tl+氧化为Tl3+。 17. 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。 （1）甲醇是燃料电池的常用燃料，也是有机合成的重要化工原料。已知时，甲醇、氢气燃烧热分别为甲醇蒸气、水蒸气液化分别放出的热量。则与反应生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。 ①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式：___________。 ②下列说法正确的有___________。 A．增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率 B．不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种 C．中间体比更稳定 D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 （3）向恒压密闭装置中通入反应物混合气［混合比例］，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。 ①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因是___________，最佳催化剂及最佳反应温度分别是___________、___________。 ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，H2反应级数不变，则速率常数之比___________。 （4）在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性[(生成(消耗)]随温度变化关系如图3所示。 ①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因是___________。 ②某温度时，向压强为5.0 MPa的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字)。 （5）进一步研究发现，几种氯化物反应的自由能变化随温度变化如图4所示。若在图示温度范围内焓变和嫡变不变，且，其中R为常数，T为温度。则下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应①在温度a时的平衡常数为1 B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小 C. 图示温度范围内，③是自发进行的 D. 任何温度下均可用还原制备Si 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. ABC （3） ①. 在约之前，温度升高，甲醇的平均生成速率升高；在之后，温度升高，催化剂活性降低，导致甲醇的平均生成速率下降 ②. ③. ④. 2 （4） ①. 主反应放热，副反应吸热，温度升高，主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度，导致二氧化碳的转化率和甲醇的选择性均下降 ②. 0.13 MPa （5）D 【解析】 【小问1详解】 写出与反应生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学反应方程式：；再根据题目写出其他相关的热化学方程式(注意燃烧热为负值)： ① ② ③ ④ 由盖斯定律得目标方程式=①×3+②+④-③，则可知。热化学反应方程式为 【小问2详解】 ①加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，在如下图中竖直长虚线后合二为一，所以甲酸盐路径决速步要在竖直长虚线之前找。根据图中标记的势能数据可得，最高能量为1.23 eV，所以显然下图中椭圆形虚线圈起的能垒更大，反应速率最慢，是甲酸盐路径的决速步。该步的方程式为或。 ②A．增大催化剂表面积，则气体与固体的接触面积增大，可以提高气体在催化剂表面的吸附速率，A正确； B．不考虑，两种路径中产生的含碳中间体如下图圈中所示，实线圈表示的是羧酸路径产生的中间体，虚线圈表示的是甲酸盐路径产生的中间体，均为5种，B正确； C．观察题图1可知，两中间体的反应物均相同，但所处路径的能量更低，故更稳定，C正确； D．使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变反应焓变。盖斯定律也可以帮助理解这一点，温度、压强一定时，焓变只与始末态有关，而与反应路径无关，D错误； 故选ABC。 【小问3详解】 ①在约之前，温度升高，甲醇的平均生成速率加快；在之后，温度升高，催化剂活性降低，导致甲醇的平均生成速率下降。相同温度下，使用催化剂反应速率更高，且在左右速率达到最大值。 ②已知总压为3.0 MPa，混合气的比例为，故起始时两气体的分压分别为1.0 MPa和2.0 MPa．反应温度由升高到 ，因反应级数不变，所以 ，由图2给出的两组坐标值，可知 ，所以，因 ，代入得。 【小问4详解】 ①催化加氢制甲醇过程中的反应如下： 主反应： ， 副反应： 。 用下表表示温度升高时的相应变化： 反应 平衡移动方向 主反应 逆向 ↓ ↓ 副反应 正向 ↑ ↓ 在之前，二氧化碳转化率和甲醇选择性都提高是因为和按一定流速通过反应器，反应未达到平衡，故温度升高，反应速率加快，单位时间内的转化率和甲醇选择性都增大。由于时催化剂活性受温度影响不大，时反应速率足够快，反应达到平衡。由上表分析知，升高温度，主反应和副反应中甲醇的选择性均降低；二氧化碳的转化率为主反应降低、副反应升高。根据题图3中二氧化碳转化率曲线的变化趋势，可知主反应随温度变化程度更大。故温度继续升高，主反应、副反应平衡移动方向不同，且主反应的变化程度更大，导致二氧化碳转化率下降。 ②有主反应和副反应存在，该体系为多重平衡问题，用列表守恒法比列三段式更为便捷。由主反应和副反应方程式知，达平衡时系统中含有的物质有。已知初始投料为和，所以体系中C原子共1 mol，O原子共原子共6 mol。已知平衡时，转化率为20%，甲醇选择性为50%，即发生转化，生成了和。由O原子守恒得的物质的量为；由H原子守恒得的物质的量为。 平衡时各物质物理量数值如下： 物质 平衡时物质的量 0.8 2.6 0.1 0.2 0.1 气体总物质的量 3.8 甲醇的平衡分压。 【小问5详解】 A．反应①在温度a时，所以，所以，A正确； B．反应②的随温度升高而增大，因，所以随温度升高而减小，B正确； C．图示温度范围内，反应③的始终小于0，所以可以自发进行，C正确； D．反应④-②得：，设该反应的平衡常数为K，反应②和反应④的平衡常数分别为，则，所以，对比公式，则还原制备Si的。读图可知，b点前，则，反应不可自发进行；b点后，则，反应能自发进行，D错误； 故选D。 18. 有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② + H2O （1）A的化学名称为___________；的反应类型为___________；E的结构简式为___________。 （2）的化学方程式为___________；G中所含官能团的名称为___________。 （3）M中碳原子的杂化方式为___________。 （4）Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有结构；②1 mol Q最多消耗4 mol ；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰；④能发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线和信息，已知以和为原料制备，前2步的合成路线如下，根据已知信息完成后面的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 加成反应 ③. （2） ①. ++H2O ②. 氨基、羟基 （3）、 （4）6 （5） 【解析】 【分析】由合成路线图逆推可知，A为，A在催化剂条件下被O2氧化生成B，则B为，B与C在一定条件下发生醛基上加成反应生成D，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，由E的分子式可推知E为，E在NaIO4、催化剂条件下发生已知信息①的氧化反应，生成F，F与G在催化剂条件下发生信息②的反应生成H，由H和F的结构式可推知G为，G在催化剂条件下反应生成M。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇；C中甲基的C-H键断裂后与B中的醛基发生加成反应生成D；由E到F的反应条件可逆推，该过程发生的是已知信息的①中的反应，推测E结构中含有碳碳双键，故D到E的反应为消去反应，由D的结构简式可知，E的结构简式为； 【小问2详解】 结合已知信息②，结合F和H的结构简式，可推知G为，则F和G发生已知信息②的反应生成H，该反应的化学方程式为++H2O；G（）分子中所含官能团的名称为氨基、羟基； 【小问3详解】 M（）分子中双键（C=O双键和C=C双键）C原子和苯环上的C原子均为杂化，其余饱和C原子为杂化； 【小问4详解】 F为，Q为F的同分异构体，由信息①可知Q中含结构，由信息②和④可知分子中含4个酚羟基和1个-CHO，结合核磁共振氢谱有6组吸收峰推知其结构中含有6种等效H原子，故其结构简式可能为：、、、、、共6种； 【小问5详解】 以和为原料制备，已知前2步的合成为和发生类似的醛基加成反应，生成，然后发生已知信息②反应生成，制备产物中含有2个羧基，可由已知信息①反应构建，即发生消去反应，得到含碳碳双键的物质，进而发生已知信息①的反应，得到制备产物，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高三开学检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 可能要用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Si：28 P：31 Br：80 Fe：56 Ca：40 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 光化学烟雾有强氧化性 B. 氮氧化物还可引发酸雨等污染问题 C. 光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物 D. 光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2 2. 下列化学用语表达正确的是 A. BF3的电子式： B. 丙炔的键线式： C. 乙烯分子中键的形成： D. 醛基的碳氧双键有极性： 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用消毒自来水 具有强氧化性 C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 3.1g中含有的质子数为1.5 B. 31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5 C. 12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4 D. 0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为1.2 5. 利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该离子液体能导电 B. 的空间构型为正四面体形 C. 该物质中碳原子的杂化类型为 D. 电解沉积金属时，金属在阴极析出 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 可用装置①测量反应产生气体的体积 B. 可用装置②分离NH4Cl和NaCl C. 可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D. 可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 8. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下，下列说法正确的是 A. I与II反应的产物除III外还有丙酮 B. III与足量溶液反应，消耗 C. 可作抗氧化剂，可能与酯基有关 D. 与溴水反应，最多可消耗 9. 根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 氯乙烷与 NaOH 溶液共热、冷却后 , 取样 , 先滴加稀硝酸至酸性 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 B 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后 , 滴加稀硫酸酸化 , 再滴加 KSCN 溶液 , 溶液变成血红色 Fe(NO3)2 已变质 C 相同温度下 , 将等质量的大理石和大理石粉分别加入到等体积的盐酸中 反应速率：粉末大理石 > 块状大理石 D 在 2mL0.01mol⋅L−1 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01mol⋅L−1ZnSO4 溶液有白色沉淀生成 , 再滴入几滴 0.01mol⋅L−1CuSO4 溶液, 又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 10. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量 B. “在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好 C. 调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀 D. “沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有 11. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 12. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是 A. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 B. 在[Co(NH3)6] Cl2中，配合物中心离子的配位数为8 C. 在[Co(NH3)6]Cl2晶胞中，[Co(NH3)6]2+的配位数为4 D. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 13. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 下列有关叙述错误的是 A. 整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 B. 过程①中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 物质X的结构简式为： D. 该催化反应总反应式为：+CO+H2→ 14. 25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知或。 A. 曲线表示与的变化关系 B. 当溶液呈中性时， C. D. 25℃时，的平衡常数为 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15. 已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下： ①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。 ②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。 ③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。 ④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。 组别 体积(mL) 物质 1 2 3 4 5 6 CaCl2 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 K2CrO4 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 蒸馏水 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 耗(NH4)2Fe(SO4)2 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89 ⑤滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。 回答下列问题： (1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。 (2)基态Cr原子的电子排布式为_______。 (3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。 (4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_______mol/L。 (5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，原因可能有_______(填标号)。 A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 D．摇动锥形瓶时有液体溅出 (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。 (7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______(保留两位有效数字)。 16. 铊()是一种稀有分散元素，具有良好的电子特性和光学特性，被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分、、、、等)中提炼铊的工艺流程之一如附所示： 已知：①萃取过程的反应原理为 ②易被氧化为 （1）可以提高“酸浸”效率的措施___________。(任写一种即可) （2）“酸浸”步骤的酸应选择___________(a．b．c．，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用为___________。 （3）“酸浸”步骤反应的离子方程式为___________(转化为)，生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是___________。 （4）试从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的原理和目的___________。 （5）“还原、沉淀”时，转化成，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）废水中浓度仍较高，经处理后使用以树脂基质为原料的复合纳米吸附剂，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因___________； 吸附剂种类 比表面积/ 平均孔径/nm 树脂基质 21.52 33.1 复合纳米吸附剂 27.47 4.1 测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________。 17. 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。 （1）甲醇是燃料电池的常用燃料，也是有机合成的重要化工原料。已知时，甲醇、氢气燃烧热分别为甲醇蒸气、水蒸气液化分别放出的热量。则与反应生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。 ①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式：___________。 ②下列说法正确的有___________。 A．增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率 B．不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种 C．中间体比更稳定 D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 （3）向恒压密闭装置中通入反应物混合气［混合比例］，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。 ①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因是___________，最佳催化剂及最佳反应温度分别是___________、___________。 ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，H2反应级数不变，则速率常数之比___________。 （4）在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性[(生成(消耗)]随温度变化关系如图3所示。 ①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因是___________。 ②某温度时，向压强为5.0 MPa的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字)。 （5）进一步研究发现，几种氯化物反应的自由能变化随温度变化如图4所示。若在图示温度范围内焓变和嫡变不变，且，其中R为常数，T为温度。则下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应①在温度a时的平衡常数为1 B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小 C. 图示温度范围内，③是自发进行的 D. 任何温度下均可用还原制备Si 18. 有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② + H2O （1）A的化学名称为___________；的反应类型为___________；E的结构简式为___________。 （2）的化学方程式为___________；G中所含官能团的名称为___________。 （3）M中碳原子的杂化方式为___________。 （4）Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有结构；②1 mol Q最多消耗4 mol ；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰；④能发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线和信息，已知以和为原料制备，前2步的合成路线如下，根据已知信息完成后面的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $