湖南湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试化学试卷

湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Ag:108 Ba:137 班级 姓名 考号 一、选择题（14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（ ） A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C．锂离子电池迅猛发展：放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 （ ） A. S的原子结构示意图： B. Cl2分子中σ键的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 反-1,2-二氟乙烯的结构式： 3. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状态况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B. 1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C. 碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有键数目均为2NA D. Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 4．下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 （ ） A. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+ + S2- = CuS↓ B. 苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：C6H5OH＋NaHCO3 → C6H5ONa＋H2O＋CO2↑ 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3↓+ 2H+ D. 向含0.1 molFeBr2的溶液中通入0.15mol Cl2：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl- 5. 物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 （ ） A. 用洗涤剂清洗餐具，洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B. 王水能溶解铂，浓盐酸提高了铂的还原性 C. 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3，C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，臭氧的极性很弱 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 （ ） A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 （ ） A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 8. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为H2NCONHCONH2。下列说法错误的是 （ ） A. 双缩脲的碱性比NH3强 B. 该紫色配离子中的配位原子为N和O C. 该配离子中的铜元素是+2价 D. 该配离子中存在σ键和键 9. 尽管“Mg2Fe”不稳定,但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示(氢未标出)。该立方晶胞的参数为a pm。Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的1/4。下列说法错误的是 （ ） A. 该氢化物的化学式为:Mg2FeH6 B. Mg—H键长为: C.晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个 D. 该氢化物的密度为:ρ= 10. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释都正确的是 （ ） 实验操作 现象 结论或解释 A 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 未出现红色固体 该蚀刻废液中不存在Cu2+ B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4)2SO4饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO2，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 11. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列说法中正确的是 （ ） A. LnPd和CuI可提高碘苯的平衡转化率 B. 步骤④过程中，Pd元素被还原 C. 苯乙炔和乙炔互为同系物 D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内 12. 利用不同氢源(D2O和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 （ ） A. N极为阳极，只发生氧化反应 B.电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C.消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D.已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 13. 中和法生产Na2HPO4.12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13 ②Na2HPO4.12H2O易风化。 下列说法错误的是 （ ） A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/mol.L-1]与-lg[c(H+)/mol.L-1]的关系如图[其中X代表或]。已知：Ksp[Zn(OH)2＜Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)2- 4；溶液中c(X)≤10-5 mol.L-1时X可忽略不计。 下列说法错误的是 （ ） A． L为-lg[Al(OH)- 4]与-lgc(H+)的关系曲线 B．Zn2+ + 4OH- =Zn(OH)2- 4的平衡常数为1011.2 C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D．调节溶液pH为4.7-6.4，可将浓度均为0.1mol.L-1的Zn2+和Al3+完全分离 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共16分）是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。 已知①Co2+在溶液中较稳定，具有较强还原性;为深红色晶体； ②，。 具体实验步骤如下： I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液； Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出； Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色； Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤； Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。 回答下列问题： (1)仪器A名称为 ，仪器D中的试剂为 。 (2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为 、 (填标号) ①浓氨水    ②NaOH溶液    ③KMnO4溶液    ④30%双氧水 (3)步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是 。 (4)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。 (5)最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验： 实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。 实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量c mol·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用c mol·L-1 KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。 计算 (用、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16．（每空2分，共16分）精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是 。 (2)在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率% 25 78 95 85 51 浸出率% 5 88 90 45 0 则物质A为 (填名称)，“酸浸”时，选择为 。 (3)“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的Na2SO3，写出生成Au的离子方程式 。 (4)“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是 ，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)“溶银”时，若用溶液，最多可溶解 (忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有 (填化学式)。 17. （每空2分，共10分）奥赛利定（Oliceridine）是一中新型的镇痛药物，其静脉制剂在术后疼痛管理中展现出良好疗效与安全性。其合成路线如下（部分反应条件及试剂已简化）： 已知：i. (1)化合物A的官能团名称是 。 (2)化合物C的结构简式 。 (3)化合物F→G的反应类型 。 (4)G+H→I的反应过程包括三步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应和还原反应， 写出消去反应X→Y的反应方程式 （不要求写出反应条件）。 (5)写出满足下列条件的化合物A的同分异构体数目 （不考虑立体异构）。 ①含有一个环状结构，且为；②只有一种官能团，且能够发生银镜反应。 (6)以和为原料，参照上述合成路线和信息，写出制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。 18．（每空2分，共16分）可用作大型船舶的绿色燃料，可由或制备。工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ：  (主反应) 反应Ⅱ：  (副反应) (1)反应   ，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入和1mol，达到平衡时，吸收 kJ的能量。 (3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．和的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 (4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是 。 (5)另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应： 。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D D C A D A C C B D C B 1. 【解析】脂肪酸不是高分子 3 【解析】A. 标准状况下，HF不是气体；B. 1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为6NA；C. SiO2没有Π键。 4. 【解析】A. H2S是弱酸不能拆；B. 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO- 3; C. 将CO2通入CaCl2溶液中不反应。 5. 【解析】B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正确，B不符合题意； C. C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子晶体，C2H5NH3NO3熔点低是因为其阳离子半径大。 6. 【解析】A. 重结晶不需要用到球形冷凝管。 7. 【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。M、W、X、Y、Z依次为H、B、C、N、O。 A. 沸点：NH3＞CH4；B.原子半径：H＜O＜N＜C；C. 第一电离能：B＜C＜O＜N。 8. 【解析】A．双缩脲(结构中含有酰胺基)的氮原子上电子对会与羰基(C=O)发生一定程度的共轭，导致N原子电子云密度较小，更难与H+配位，几乎没有碱性，故双缩脲的碱性比NH3弱，A错误；B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个配位键，铜离子的配位数为4，N原子和O原子提供孤对电子，配位原子是N和O，B正确；C．根据配离子的结构可知，配体是2个OH-，2个，整个配离子带2个单位负电荷，故Cu呈+2价，C正确；D．单键是键，双键中有一个是键、一个是键，该配离子中存在、等键，也存在中的键，D正确； 9. 【解析】该晶胞的完整结构为: 10. 【解析】A. Fe3+和Fe先反应，不会有红色固体铜出现。B.（NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性。D. 红热木炭会使浓HNO3受热分解生成NO2。 11. 【解析】A. 催化剂步影响平衡转化率；B. 步骤④Pd的成键数目减少，化合价降低，被还原，发生还原反应；C. 苯乙炔分子式为：C8H6,乙炔分子式为：C2H2，不是同系物；D. 苯乙炔所有原子在同一平面。 12. 【解析】A．由图可知，N极的被还原生成，A错误；B．由分析中的电极反应可知， N极的电极反应式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，当转移1mol电子时，阳极消耗，同时会有从阴极通过离子交换膜向阳极移动，且阳极还会生成水，则阳极室降低，pH降低，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 13. 【解析】H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O成品。 A. 铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确； B. 若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确； C. “结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13，则HPO2- 4的水解常数Kh＝Kw/Ka2＝1.0×10−14/6.2×10−8≈1.6×10-7，由于Kh＞Ka3，则HPO2- 4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D. 由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。 14. 【解析】 和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。 A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 2、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （每空2分，共16分） (1) 三颈烧瓶 CaCl2或P2O5 (2) ① ④ (3) 控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率 (4) (5) 偏小 【分析】在NH4Cl和CoCl2混合溶液中加入浓氨水，发生反应（碱性过强会生成钴的氢氧化物），再用H2O2氧化，可得，反应方程式为：，再加入浓盐酸，使得反应，平衡正向移动，冷却后可得到晶体。 【详解】（1）仪器A名称为：三颈烧瓶；D装置的作用是用于吸收生成的NH3防止其污染环境，因此D中试剂为：CaCl2或P2O5； （2）由分析得步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X为浓氨水，试剂Y分别为30%双氧水； （3）步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率； （4）步骤Ⅲ用H2O2氧化，可得，反应方程式为：； （5）配合物中钴的配位数为6，即x+y=6，且化合价代数和为0，即y+z=3，由实验Ⅰ可知，溶液中Cl-的物质的量为10-3cV1mol，实验Ⅱ中KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3的离子方程式为：，即剩余的AgNO3的物质的量为10-3cV3mol，由题意得，产品中氯元素存在形式均为Cl-，与Cl-反应的AgNO3的物质的量为10-3c（V2-V3），y：z=[10-3c（V2-V3）-10-3cV1]：10-3cV1=（V2-V3- V1）：V1，可得方程组，解得x=， y=，z=；由于AgCl和AgSCN的组成和结构相似，且，若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，AgCl沉淀会与SCN-接触，出现沉淀的转化，使得V3偏大， y值偏小。 16．（每空2分，共16分）(1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 (2) 硝酸 10.0 (3) (4) 将转化为，同时降低的溶解度 (5) 0.24 【分析】和等物质在空气中焙烧，硫元素被氧气氧化为二氧化硫形成尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用硝酸，王水是浓硝酸和浓盐酸混合酸可溶解铂和金，再加入亚硫酸钠还原得到金单质，溶液Ⅱ中加入氯化铵沉铂生成，加热焙烧可生成；滤液Ⅰ加入溴化钠可生成溴化银沉淀，溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 【详解】（1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行； （2）选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，从表格数据可知当硝酸浓度为10mol/L时，Cu2+和Ag+浸出率均最高，故答案为：硝酸，10mol/L； （3）将还原生成Au，发生氧化还原反应，加入亚硫酸钠作为还原剂，离子方程式为：； （4）加入过量的将转化为，同时可降低的溶解度，减少损失；加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，说明生成氮气，反应方程式为：，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为； （5）反应式为 ，设可溶解的溴化银为xmol，列三段式得：，所以，解得x=0.24；溶液Ⅰ中含硫代硫酸银和溴化钠，电解后生成硫代硫酸钠可循环使用，加热焙烧生成HCl可用于配制王水，故整个过程中可循环的物质为：。 17. （每空2分，共10分）（1）醚键、羰基 （2） （3）还原反应 （4） （5）17种 （6） 合成路线详解 G→I的三步转化依次为 18．（每空2分，共16分） (1) -90.7 低温 (2)29.5 (3)AC (4) a 0.0096 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 (5)或 【详解】（1）根据盖斯定律，该反应焓变等于，根据，时反应自发进行，该反应，，故低温下自发进行； （2）两平衡等效，热量之和等于49.5，故答案为29.5； （3）A．两个反应和的化学计量数之比不同，所以当比值不变时，反应达到了平衡状态； B．反应容器容积不变，参与反应的物质均为气体，总质量不变，密度为一个定值，所以不能说明反应是否达到平衡状态； C．主反应反应前后气体分子数目改变，故压强不变可以说明反应达到了平衡状态； D．没有考虑甲醇中的氢氧键的变化，所以不能说明反应达到平衡状态；故答案选AC； （4）①反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，的转化率增大，则压强越大，越大，即a符合反应特点； ②根据已知条件列出“三段式”： P点时压强为，的选择性为50%，的转化率为20%，则，，解得，反应Ⅱ的压强平衡常数；也可用元素守恒计算； ③反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，a、b、c三条曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响； （5）该装置利用电解法将转化为甲醇，所以电极b上的反应为得电子被还原为甲醇，电解质溶液为溶液，所以电极反应为或； 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $  湘潭县第一中学2026年上学期高三开学考试 化学答题卡  姓名 考室 座位 考号 注意事项： 1. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用塑料橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题框。 2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 ( （正面朝上，切勿贴出虚线方框） ) 1、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分） 11  12  13  14  6  7  8  9  10  1  2  3  4  5  2、 填空题（本题包括4小题,除标注外，每空2分，共40分）15、（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 15． （每空2分，共16分） （1） （2） （3） （4） （5） 16． （每空2分，共16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） g  17． （每空2分，共10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）  18．（每空2分，共16分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ （5）  化学科答题卡 第 2 页 共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $